湖南省益阳市高二化学下学期期末综合测试试题.docx
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湖南省益阳市高二化学下学期期末综合测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1LpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.2NA
B.0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有CO
离子数目小于0.1NA
C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D.1molNa2O2中阴、阳离子总数是3NA
2.化学已渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是( )
A.国家有关部门提出超市、商场等场所限制使用塑料制品可以减少“白色污染”
B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标准状况下,11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
B.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
C.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
D.向足量水中通入1mol氯气,反应中转移的电子数为NA
4.下列各组物质,不能用分液漏斗分离的是
A.乙酸乙酯和水B.溴苯和水C.苯和甲苯D.汽油和水
5.图中所示的装置图能够达到实验目的是( )
A.配制一定浓度的稀硫酸
B.实验室制备Fe(OH)2
C.比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.加热熔融NaOH固体
6.下列是除去括号内杂质的有关操作,其中正确的是
A.乙醇(乙醛)——加水,振荡静置后分液
B.乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇、浓硫酸加热
C.乙烯(乙炔)——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶
D.苯(苯酚)——加足量NaOH溶液,振荡静置后分液
7.聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料,失火时聚氯乙烯在不同的温度下,发生一系列复杂的化学变化,产生大量有害气体,其过程大体如图所示:
下列说法不正确的是( )。
A.聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得
B.上述反应中①属于消去反应,④属于(脱氢)氧化反应
C.火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等
D.在火灾现场,可以用湿毛巾捂住口鼻,并弯下腰尽快远离现场
8.某高分子化合物的部分结构如下:
下列说法不正确的是()
A.聚合物的链节是
B.聚合物的分子式为(C2H2Cl2)n
C.聚合物的单体是CHCl===CHCl
D.若n为聚合度,则该聚合物的相对分子质量为97n
9.室温下,有下列四种溶液:
①0.1mol·L-1氨水,②0.1mol·L-1NH4Cl溶液,③0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合,④0.2mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合,四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是()
A.②③④①B.④①②③C.①④②③D.③②①④
10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是()
①.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023
②.36g水中含有的氢氧键数为4×6.02×1023
③.2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
④.250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023
⑤.1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023个氢离子
⑥.18gD2O(重水)完全电解,转移6.02×1023个电子
⑦.标况下22.4LSO2气体,所含氧原子数为2×6.02×1023
⑧.14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3×6.02×1023
A.2个B.3个C.4个D.5个
11.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是
A.石油经过催化重整可得到芳香烃
B.煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到
C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料
12.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是
A.原混合液中c(SO42-):
c(Cl-)=1:
1
B.向D点溶液中通入C02气体,立即产生白色沉淀
C.图中A点沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3
D.AB段反应的离子方程式为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
13.下列说法均正确的组合为
①s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同
②第四周期的元素基态原子中,4s能级只有1个电子的元素共有3种
③钨的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,该配离子中钨显0价
④中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型一定是正四面体
⑤2-丁醇中存在手性碳原子
⑥相对分子质量:
CH3CH2OH>CH3CHO,所以沸点:
CH3CH2OH>CH3CHO
A.②③⑤B.③⑤C.①②④D.④⑥
14.下列化学用语表达不正确的是( )
①丙烷的球棍模型
②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷④
与C8H6互为同分异构体
A.①②B.②③C.③④D.②④
15.下列说法正确的是()
A.聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料,该导电塑料具有固定的熔点、沸点
B.天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物,其中只有植物油能使溴水因反应褪色
C.有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体,通过加聚反应得到,合成A的一种途经是:
CH3C≡CH+CO+CH3OH
,其过程符合绿色化学的原则
D.合成橡胶
的单体之一是CH3-C≡C—CH3
16.将乙炔通入银氨溶液,产生白色沉淀,通过该实验可以区分乙炔和乙烯。
化学方程式为:
HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。
乙炔银遇酸可放出乙炔。
下列分析或推测不正确的是
A.乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应
B.乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强
C.乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应
D.2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应
17.由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中,经过的反应是
A.取代→消去→加成B.裂解→取代→消去
C.取代→加成→氧化D.取代→消去→水解
18.为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。
下列叙述错误的是
A.“溶解”操作中溶液温度不宜过髙
B.铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
C.与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+
D.“过滤”操作后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO
19.(6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH-)
B.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)+c(H+)>c(NH
)+c(OH-)
D.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
20.(6分)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()
A.侯式制碱法制纯碱B.海带提碘
C.电解饱和食盐水制烧碱D.工业上合成氨
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如图所示。
已知:
各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示:
请回答下列问题:
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。
(2)物质A最好使用下列物质中的____________(填选项序号)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在__________范围之间。
(4)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是________。
(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4),写出该反应的离子方程式:
__________________________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能团的名称为___。
(2)化合物E的结构简式为________;由B→C的反应类型是____。
(3)写出C→D的反应方程式_____。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____。
I.能发生银镜反应;
Ⅱ.与FeCl3发生显色反应;
Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂可任选,合成线路流程图示例见并难题题干)____。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)乙醇是重要的有机化工原料,也是优质的燃料,工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。
回答下列问题:
(1)乙烯水合法可分为两步
第一步:
反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);
第二步:
硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于反应_______________(填反应类型)。
②第二步反应的化学方程式为_____________________________。
(2)发酵法制乙醇,植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇
纤维素的化学式为________,现要制取4.6吨乙醇,至少需要植物秸秆________吨。
(3)乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
乙醇汽油中乙醇是可再生能源,来源于________(填“乙烯水合法”或“发酵法”)。
(4)以乙醇为原料可制备某种高分子涂料,其转化关系如下图:
①有机物A的结构简式为___________。
②反应Ⅱ的化学方程式为___________。
③反应Ⅱ的反应类型为___________。
24.(10分)有下列分子或离子:
BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2
(1)粒子构型为直线型的为:
_________
(2)粒子的立体构型为V型的为:
_________
(3)粒子的立体构型为平面三角形的为:
_________
(4)粒子的立体构型为三角锥型的为:
_________
(5)粒子的立体构型为正四面体的为_________。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】分析:
A、pH=1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L;B、根据公式n=CV分析;C、铜和浓硫酸在加热条件下反应,和稀硫酸不反应;D、Na2O2中含有Na+和O22-离子。
详解:
pH=1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L,所以n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol,即含有0.1NAH+,A选项错误;根据公式n=CV,确定溶液中离子的物质的量必需知道溶液的体积和物质的量浓度,B选项中没有提供溶液的体积,B选项错误;Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,50mL18.4mol/L浓硫酸的物质的量是0.92mol,理论上完全反应生成SO2为0.46mol,即生成SO2分子数目为0.46NA,但随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与Cu不反应,所以生成的SO2分子数目小于0.46NA,C选项错误;Na2O2中含有Na+和O22-离子,阳离子和阴离子之比是2:
1,所以1molNa2O2中阴、阳离子总数是3NA,D选项正确;正确选项D。
2.C
【解析】
【详解】
A.“白色污染”是使用塑料制品造成的,故A正确;
B.Si3N4、Al2O3熔点沸点高,可以制作高温结构陶瓷制品,故B正确;
C.钢铁闸门上装一定数量的铜块,构成原电池,铁做负极,会加速铁的腐蚀,故C错误;
D.四乙基铅含有铅元素,会造成环境污染,禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染,故D正确;
答案选C。
3.A
【解析】A.每个H2和D2均含有2个质子,标准状况下11.2LH2和D2的混合气体的物质的量为0.5mol,所含的质子数为NA,故A正确;B.CO32-的水解使溶液中阴离子总数增加,则1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.5NA,故B错误;C.质量相等的乙烯和丙烯含碳碳双键的数目不等,则混合气体所含有的碳碳双键数不确定,故C错误;D.氯气与水的反应为可逆反应,向足量水中通入1mol氯气,氯气不可能完全转化为HCl和HClO,故B错误;答案为A。
点睛:
考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;选项B为易错点,注意CO32-的水解使溶液中阴离子数目增加;难点为D,要结合可逆反应的限度去判断;解答此类试题时,要注意阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项:
如物质的状态是否为气体;对于气体注意条件是否为标况等。
4.C
【解析】分液漏斗适用于两种互不相溶物质的分离,A.乙酸乙酯和水互不相溶,可用分液漏斗分离;B.溴苯和水不相溶,可用分液漏斗分离;C.苯和甲苯相溶,不能用分液漏斗分离;D.汽油和水不相溶,可用分液漏斗分离;故答案选C。
5.B
【解析】
【分析】
A.不能在容量瓶中稀释;
B.Fe与电源正极相连,为阳极,煤油可隔绝空气;
C.盐酸易挥发,盐酸与硅酸钠反应,且盐酸为无氧酸;
D.二氧化硅与NaOH反应。
【详解】
A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释后,冷却后再转移到容量瓶中定容,A错误;
B.Fe与电源正极相连,为阳极,Fe失去电子变为Fe2+进入溶液,与溶液中的OH-结合形成Fe(OH)2,煤油可隔绝空气,防止Fe(OH)2被氧化,图中装置可制备,B正确;
C.盐酸易挥发,盐酸与硅酸钠反应,且盐酸为无氧酸,不能用于比较氯和硅的非金属性,C错误;
D.二氧化硅能够与NaOH反应,应选铁坩埚,D错误;
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价的知识,把握物质的性质、溶液配制、物质的制备、非金属性比较、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
6.D
【解析】
试题分析:
A.乙醇和乙醛都容易溶于水,不能通过加水、分液的方法除去杂质,错误;B.乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯的反应比较缓慢,而且该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,错误;C.乙烯和乙炔都可以被氧化产生CO2,所以不能通过盛KMnO4溶液的洗气瓶洗气除杂,错误;D.苯酚与NaOH发生反应产生的苯酚钠容易溶于水,而苯与水互不相溶,所以可通过加足量NaOH溶液,振荡静置后分液除去苯中的苯酚,正确。
考点:
考查除杂试剂及操作正误判断的知识。
7.A
【解析】
【详解】
A.聚氯乙烯的单体可由乙炔与HCl加成而得,A不正确;
B.上述反应中①属于消去反应,④属于(脱氢)氧化反应,B正确;
C.由题中信息可知,火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等,C正确;
D.在火灾现场,生成的有毒气体受热漂浮在房间的上部,人若直立行走,会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险,可以用湿毛巾捂住口鼻,并弯下腰尽快远离现场,D正确;
故合理选项为A。
8.A
【解析】因碳碳单键可以旋转,则可判断题述聚合物重复的结构单元(即链节)为
,该混合物的结构简式为
,即
。
分子式为(C2H2Cl2)N,相对分子质量为97n,聚合物的单体是CHCl=CHCl.
9.D
【解析】
【详解】
①中一水合氨是弱电解质,0.1mol/L的氨水中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L;②氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解但程度较小,所以0.1mol/L的氯化铵中铵根离子浓度接近略小于0.1mol/L;③氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解,所以0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合该溶液中铵根离子浓度接近0.1mol/L,但大于②中铵根离子浓度;④氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离,所以0.2mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合溶液中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L,且小于①中铵根离子浓度;且氯化铵溶液中铵根离子浓度远远大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度,所以这四种溶液中铵根离子浓度由大到小排列顺序是:
③②①④,故本题选D。
10.B
【解析】分析:
①Na2O2中含有的阴离子为过氧根离子;
②1mol水中含有2mol氢氧键;
③没有告诉在标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量;
④一水合氨为弱电解质,溶液中部分电离,导致一水合氨数目减少;
⑤醋酸为弱电解质,溶液中只能部分电离出氢离子;
⑥1mol水电解转移2mol电子;
⑦利用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO2气体的物质的量,根据二氧化硫的组成计算原子数;
⑧乙烯和丙烯的最简式为CH2,根据最简式计算出混合物中含有的C、H数目,乙烯和丙烯中,每个C和H都平均形成1个C-C共价键、1个C-H共价键。
详解:
①0.25molNa2O2中含有0.25mol过氧根离子,含有的阴离子数为0.25×6.02×1023,错误;
②36g水的物质的量是2mol,其中含有的氢氧键数为4×6.02×1023,正确;
③不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24LCH4的物质的量,错误;
④250mL2mol/L的氨水中含有溶质0.5mol,由于溶液中一水合氨部分电离,且反应是可逆反应,所以溶液中含有NH3•H2O的分子数为小于0.5×6.02×1023,错误;
⑤1L1mol•L-1的醋酸溶液中含有1mol溶质醋酸,由于醋酸部分电离出氢离子,所以溶液中含有的氢离子小于1mol,含有氢离子数目小于6.02×1023,错误;
⑥18gD2O(重水)的物质的量为0.9mol,0.9mol重水完全电解生成0.9mol氢气,转移了1.8mol电子,转移1.8×6.02×1023个电子,错误;
⑦标况下22.4LSO2气体的物质的量是1mol,所含氧原子数为2×6.02×1023,正确;
⑧14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2,含有1molC、2molH原子,乙烯和丙烯中,1molC平均形成了1mol碳碳共价键,2molH形成了2mol碳氢共价键,所以总共形成了3mol共价键,含有共用电子对数目为3×6.02×1023,正确;
根据以上分析可知,正确的数目为3。
答案选B。
点睛:
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,试题题量较大,涉及的知识点较多,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件。
11.A
【解析】分析:
本题考查的是煤和石油的综合利用,难度较小。
详解:
A.石油催化重整得到芳香烃,故正确;B.煤是复杂混合物,不含苯,经过干馏的化学反应生成苯,故错误;C.石油的分馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化,故错误;D.可燃冰不是化石燃料,故错误。
故选A。
12.A
【解析】
【分析】
【详解】
Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应,反应如下:
Ba2++SO42-=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,假设1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol,提供6molOH-,1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+,由反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知,2molAl3+完全沉淀,需要6molOH-,故从起点到A点,可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀,A点时SO42-完全沉淀,A~B为氯化铝与氢氧化钡的反应,B点时溶液中Al3+完全沉淀,产生沉淀达最大值,溶液中溶质为BaCl2,B~C为氢氧化铝与氢氧化钡反应,C点时氢氧化铝完全溶解。
则可依次分析四个选项如下:
A、前3LBa(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应,从3L~6L为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl3反应,二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol,由生成硫酸钡可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2],故n[Al2(SO4)3]=1mol,由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)=2[Ba(OH)2]=6mol,故n(AlCl3)=2mol,因此原溶液中c[Al2(SO4)3]:
c(AlCl3)=1:
2,即c(SO42-):
c(Cl-)=1:
2,故A错误;
B、D点的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-,通入二氧化碳立即产生碳酸钡沉淀,通入足量的二氧化碳后还能生成氢氧化铝沉淀,B正确;
C、根据以上分析可知图中A点沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3,C正确;
D、根据以上分析可知AB段反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓,D正确;
答案选A。
13.A
【解析】
【分析】
【详解】
①s能级电子云是球形,p能级电子云是哑铃型,所以s−sσ键与s−pσ键的电子云形状不同,①错误;
②该原子4s能级未填充满,情况之一是按照能级顺序正常填充的结果:
1s22s22p63s23p64s1,为K元素,情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果:
1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,为Cr和Cu,所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种,②正确;
③OH显-1价,CO显O价,故W显O价,③正确;
④中心原子采取sp3杂化的分子,VSEPR模型是正四面体,但其立体构形不一定是正四面体,如:
水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化,但H2O是V型,NH3是三角锥型,④错误;
⑤与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳原子,
中,与-OH相连的C符合定义,是手性碳,⑤正确;
⑥CH3CH2OH分子之间存在氢键,故CH3CH2OH的熔沸点比CH3CHO高,⑥错误;
综上所述:
②③⑤正确。
答案选A。
14
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