山东省日照青山学校届高三上学期第一次月考化学试题含答案.docx
- 文档编号:17089800
- 上传时间:2023-07-21
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:340.41KB
山东省日照青山学校届高三上学期第一次月考化学试题含答案.docx
《山东省日照青山学校届高三上学期第一次月考化学试题含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省日照青山学校届高三上学期第一次月考化学试题含答案.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
山东省日照青山学校届高三上学期第一次月考化学试题含答案
日照青山学校2019届高考第一次月考
化学试题
2018.9
考试范围:
已复习内容;考试时间:
90分钟;
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3.考试作答时,请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.以下数据可供解题时参考:
相对原子质量(原子量):
H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64
第I卷(必做)
一、选择题(包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题5分,共45分)
1.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:
“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中涉及下列操作方法的是()
A.溶解B.渗析C.蒸馏D.分液
2.化学与生活、环境密切相关。
下列有关说法不正确的是()
A.竹炭具有超强的吸附能力,可用于吸收新装修房屋内的有害气体
B.研发使用高效电力能源汽车,减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率
C.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
D.碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化
3、下列说法正确的是()
A.由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸
B.由同种元素组成的物质一定是纯净物
C.直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体
D.不能与酸反应生成盐和水的氧化物,能够与碱反应生成盐和水
4.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为N5-。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是()
A.每个N5-含有26个电子
B.N5-的摩尔质量为71g·mol-1
C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键
D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质
5.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,淡黄色)受热分解的部分产物。
下列说法正确的是()
A.通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体,可检验生成的CO
C.实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁
D.若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
6.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
Z>Y
B.反应①为吸热反应
C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D.X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同
7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O====I2+2OH-
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:
NH4++OH-====NH3·H2O
C.向明矾溶液中加入Ba(OH),溶液至生成沉淀的物质的量最多:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=====[Al(OH)4]-十2BaSO4↓
D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH),溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.c(H+)<c(OH-)的溶液中:
Na+、K+、SO
、ClO一
B.能使酚酞变红的溶液中:
Na+、Cu2+、CO
、NO3一
C.0.1mol·L
FeCl3溶液中:
K+、NH4+、I一、SCN—
D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、NO
、SO
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.在含A13+总数为NA的A1C13溶液中,C1-总数为3NA
B.标准状况下,5.6LCO2中含有的共用电子对数为0.5NA
C.Na2O2与足量的CO2反应生成0.1molO2,转移的电子数为0.2NA
D.常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中,充分反应,生成NA个SO2分子
10、下列有关叙述正确的是()
A.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液变成蓝色,则氧化性:
Cl2>I2
B.向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液变成红色,则Fe2+既有氧化性又有还原性
C.Cl2+2Br-===2Cl-+Br2、Zn+Cu2+===Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、Cl2+H2O===HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应
11、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-===2As+3SnCl
+6M。
关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3②还原性:
Cl->As
③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH-
⑤SnCl
是氧化产物
A.①②④⑤B.①③⑤
C.①②③④D.只有①③
12、A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,B的原于核外电子层数为n,核电荷数为2n2- 1,原子最外层电子数为2n+1;A与C同主族但不相邻;D原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列说法不正确的是()
A.C元素位于第3周期第IA族
B.E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性
C.B、E均能与A形成18个电子的化合物
D.B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们分别位于不同的主族。
X的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素,Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X与W所在族序数之和等于10。
下列说法正确的是()
A.原子半径大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.沸点:
XW2 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性: X>Z D.简单氢化物的热稳定性: Z>W 14.现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。 已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A.+2B.+3 C.+4D.+5 15、利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。 SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示: 下列说法不正确的是() A.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应 B.转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时,会消耗4.48LNH3 C.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂物质的量之比为2: 3 D.转化NO2过程的化学方程式为: 8NH3+6NO2 2N2+12H2O 第II卷 【必做部分】 二、非选择题(包括4小题,计55分) 16.(15 分)酣酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂,化学式为[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,不溶于冷水,易溶于盐酸.由于Cr2+易被氧气氧化,制备醋酸亚铬时,需在封闭体系中用锌作还原剂,先将Cr3+还原为Cr2+,再与醋酸钠溶液作用制得,其总反应为: 2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O+Zn2+ 请回答下列问题: (1)实验中用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是 . (2)实验开始前,必需进行的实验操作是 ;实验开始时,打开恒压滴液漏斗的旋塞,让盐酸滴入装置2中,打开A,关闭B,目的是 ,反应一段时间后,保持盐酸持续滴下,关闭A,打开B,目的是 . (3)已知其它反应物足量,实验时取用的是含溶质3.17gCrCl3溶液和1L0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液;实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g,则该实验所得产品的产率为 75% (不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失). (4)为标定实验所用的CrCl3溶液,进行了如下操作: 取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入适量Na2O2,充分加热煮沸,稀释,加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72﹣存在;再加入足量KI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,用0.25mol•L﹣1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色,加入lmL指示剂,滴定至终点.平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL. 已知: Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣. ①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为 . ②滴定过程中所用的指示剂是 . ③下列操作导致实验结果偏低的是 . a.移取CrCl3溶液的滴定管,水洗后未用CrCl3溶液润洗 b.盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡 c.量取CrCl3溶液时先俯视后仰视 d.滴定终点时,盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落. 17、(16分)乙炔(C2H2) 是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。 (1)某小组同学以电石( 主要成分为CaC2,含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料,利用下图所示实验装置(夹持装置略去,下同) 制备C2H2。 ①仪器a的名称为__________________________。 ②CaC2 的 电 子式 为________________________________。 ③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸,本身被还原为NaCl。 其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。 (2) 该小组同学通过查阅文献资料得知: 用Hg(NO3)2作催化剂时,浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4),实验装置如下图所示。 ①装置E 的作用是_________________________________________。 ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。 ③装置D中锥形瓶内的液体经过___________ (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体。 (3)该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数,实验步骤如下: i.准确称取mg晶体,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸; ii.将i所得溶液用cmol/L KMnO4标准溶液进行滴定,滴定时KMnO4被还原为Mn2+,滴定至终点时消耗标准溶液VmL。 ①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快,除反应放热外,还可能的原因是____________。 ②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________ (用含m、c、V的式子表示)。 18、(12分)纳米级Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用,探究其制备和用途意义重大。 (1)还原-沉淀法: ①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的 Fe3+还原,使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1: 2。 ②然后在①所得体系中加入氨水,铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。 写出②过程的离子方程式: ___________________________________。 当还原后溶液中c(Fe2+): c(Fe3+)=2: 1时,由下表数据可知,产品磁性最大,可能的原因是________________。 (2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4,用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极,铂丝作阴极,用Na2SO4溶液作为电解液,电解液的pH维持在10左右,电流50mA。 生成Fe3O4的电极反应为____________________。 (3)已知: H2O (1)===H2(g)+ O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1,以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下,完善以下过程I的热化学方程式。 过程I.____________________________________________________。 过程II: 3FeO(s)+H2O (1)===H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ·mol-1。 19、(12 分)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下: 资料: TiCl4及所含杂质氯化物的性质 (1)Ti是一种活泼金属,原子核内有22个质子,它在周期表中的位置是____________。 (2)根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_______________。 (3)MgCl2的电子式为____________。 (4)氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有_________________。 (5)精制过程: 粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如图 ①物质a是__________________(填化学式)。 ②T1应控制在______________________。 日照青山学校2019届高考第一次月考化学答案 1、A2、D3、A4、C5、B6、C7、D8.A9、C10、A 11、B12、B13、B14、B15、B 16、(15分) (1)平衡压强,使液体顺利滴下,可以防止液体挥发(2分)[要点是“顺利滴下”] (2)盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出,形成还原性氛围,防止Cr2+被氧化(2分)[两个要点“排空气”“防氧化”,各1分] 让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应(2分)[要点是“压入装置3”] (3)75%(3分) (4)①0.08mol/L(2分)[无单位,0分] ②淀粉溶液(2分) ③ac(2分)[漏一个,扣1分,多一个抵消一正确的,不倒扣分”] 17、(16分,每空2分) (1)①蒸馏烧瓶(2分,其他答案不得分) ② ③PH3+4C1O-==H3PO4+4C1-(写化学方程式不得分) (2)①安全瓶,防发生倒吸(答出“安全瓶”或“防倒吸”即可) ②C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2↑+4H2O(反应条件不作要求) ③加热蒸发、冷却结晶、过滤(漏写步骤不得分) (3)①反应生成的Mn2+是该反应的催化剂(合理即可) ②(63cV/2m)%(写成(31.5cV/m)%也可) 18、(12分) (1)Fe2++2Fe3++8NH3·H2O==Fe3O4↓+8NH4++4H2O(3分) Fe2+容易被氧化为Fe3+(3分) (2)3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4↓+2H2O(3分) (3)2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ·mo1-1(3分) 19、(12分) (1)第四周期第ⅣB族(2分)[四可写成4,ⅣB写成其他不得分”] (2)共价键(2分) (3) (2分) (4)MgCl2、AlCl3、FeCl3(2分)[少写一种扣1分,扣完为止”] (5)①SiCl4(2分)②高于58℃,低于136℃(2分)[两个温度都对才得分”]
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省 日照 青山 学校 届高三 上学 第一次 月考 化学试题 答案