辽宁省葫芦岛市六校协作体学年高三上学期期初考试化学试题 Word版含答案.docx
- 文档编号:17092095
- 上传时间:2023-07-21
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:410.39KB
辽宁省葫芦岛市六校协作体学年高三上学期期初考试化学试题 Word版含答案.docx
《辽宁省葫芦岛市六校协作体学年高三上学期期初考试化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《辽宁省葫芦岛市六校协作体学年高三上学期期初考试化学试题 Word版含答案.docx(20页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
辽宁省葫芦岛市六校协作体学年高三上学期期初考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年度上学期六校协作体高三期初考试
化学试题
时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Fe:
56
第Ⅰ卷(选择题,共58分)
1、单选题(本题包括5小题,每小题2分,共10分)
1.下列有关化学用语表示正确的是
A.
为羟基的电子式,也是氢氧根离子的电子式
B.S2-的结构示意图:
C.甲烷分子的比例模型是
D.中子数为10的氧原子:
18O
2.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的是
A.S02、NO2和C02都是污染性气体
B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D.A1203、Cl2、CuS04在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质
3.下列有关物质的性质类比正确的是
A.已知Fe+S
FeS,则Cu+S
CuS
B.Fe能与CuSO4溶液反应,可知Al与CuSO4溶液也能反应
C.CaS03与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2
D.已知H2O2能氧化I一,可知H2O2也能氧化Cl-
4.下列叙述错误的是()
A.10ml质量分数为98%的H2SO4,用10ml水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶
C.在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水
D.向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液
均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量是相等的(保持温度不变)。
5.关于下列各装置的叙述中,正确的是
A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物
B.装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C.装置③制取氯气
D.装置④制取无水MgCl2
二、单选题(共16题,每题3分,共48分)
6.下列有关说法正确的是
A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂‘
B.埃博拉病毒能够通过气溶胶传播,病毒颗粒直径大约为80nm
C.纤维素可水解成葡萄糖,故可为人体提供营养
D.用Na2Fe04处理污水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物。
7.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
已知:
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
下列说法正确的是
A.可用电解熔融Ce02制取金属铈,铈在阳极生成
B.
是同素异形体
C.铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为:
Ce+4H+=Ce4++2H2
D.铈的原子核外有58个电子
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红的溶液中:
Na+、Cl-、CH3COO-、Fez+
B.水电离的OH-浓度为10-12mol/L的溶液中:
Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
C.无色溶液中:
Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D.c(K2C2O4)=0.5mol/L溶液中:
Na+、K+、MnO4-、Cl-
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25℃时,1LpH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
B.28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
C.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NA
D.1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.Cu溶于稀硝酸:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O
B.NaAl02溶液中通入过量CO2气体:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaC03+2H+=Ca2++H2O+CO2
D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
11.下列实验能获得成功的是
12.下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色变化
证明二氧化硫具有漂白性
B
验证电离H+的能力HClO>HCO3-
向NaHCO3溶液中加入新制氯水,观察溶液中是否有气泡冒出
C
相同条件下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
D
向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液,观察红色褪色的快慢
证明随溶液pH的减少,84消毒液的氧化能力增强
13.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()
A.
mol/LB.
C.(2b﹣a)mol/LD.(10b﹣5a)mol/L
14.下列实验方案能达到实验目的的是()
实验方案
实验目的或结论
A
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
可证明氧化性:
H2O2比Fe3+强
B
向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡,再加入0.5mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀
说明Y中不含醛基
C
取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应,逸出的气体通过浓硫酸后,测其体积为VL(已转化为标准状况下)
测定铝箔中氧化铝的含量
D
比较不同反应的反应热数据大小
从而判断反应速率的大小
15.将浓盐酸滴入KMnO4溶液,产生黄绿色气体,溶液的紫红色褪去,向反应
后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。
据此判断下列说法正确的是()
A.滴加盐酸时,HCl是还原剂,Cl2是还原产物
B.已知Bi为第ⅤA族元素,上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C.若有0.1molNaBiO3参加了反应,则整个过程转移电子0.4NA
D.此实验条件下,物质的氧化性:
KMnO4>NaBiO3>Cl2
16.下列说法正确的是()
A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强
B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++
Cu=2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺
序为:
Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.已知还原性:
B->C->D-,反应2C-+D2=2D-+C2和反应2C-+B2=2B-
+C2都能发生
D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
17.向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,若只从反应顺序角度考虑反应情况,则下列叙
述不正确的是()
A.通入氯气后的溶液中一定不存在I-
B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
C.原溶液中的Br-可能被氧化
D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液
可能呈紫红色
18.A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素,A2-与
B3+有相同电子层结构,C、D同周期但不相邻,C的最外层电子数是次外
层电子数的一半,下列判断正确的是( )
A.对应简单离子半径的大小顺序为D>B>A
B.C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C.A分别与B、C形成的化合物中
化学键类型相同
D.B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气
19.25℃时,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。
下列说法正确
的是( )
A.对于该溶液一定存在:
pH≥7
B.在c(OH-)>c(H+)的溶液中不可能存在:
c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性
D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
20.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物,其原理如图所示。
下列有关说法错误的是
A.A极电极反应式为:
B.B极电极反应式为:
C.溶液中的阴离子由A极向B极移动
D.该微生物电池在高温条件下无法正常工作
21.已知反应:
CO(g)+3H2(g)
.CH4(g)+H2O(g)。
起始以物质的量之比为1:
1充人反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。
下列有关说法正确的是
A.上述反应的△H<0
B.N点时的反应速率一定比M点快
C.降低温度,H2的转化率可达到100%
D.工业用此法制取甲烷应采用更高的压强
第Ⅱ卷(非选择题,共42分)
22.(10分)有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH
、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO
、CO
、SO
、AlO
。
取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性;
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液;
a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题。
(1)由①可以排除________________________的存在。
(2)由②可以证明________的存在;同时排除的存在。
(3)由③可以证明_____________的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:
c________________;d________________。
(4)由④可以排除________的存在。
23.(9分)工业上可用以下方案使饮用水中N03-含量达标。
请回答下列问题:
(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成的利用率降低;试剂X可选用____(填序号)。
A.NaOHB.Ca(OH)2C.NH3.H2OD.CuOE.CO2
(2)流程中操作①的名称为。
(3)写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式:
____。
(4)还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标,产物之一是空气的主要成分。
完成下列离子方程式:
24.(12分)锰的化合物种类较多,也大多具有广泛的用途。
I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。
某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是____。
A.把Mn02固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
B.把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生
C.Na2S03溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
D.FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红
(2)为研
究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:
在室温下,取A、B、C三
支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL0.2mol/LNaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L硫酸。
现象记录如下:
①从以上实验中,我们可以得出的结论是____。
②写出C试管中发生反应的离子方程式:
____。
Ⅱ,铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。
MnFe2O4的制备工艺流程如下图:
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。
①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(N03)2的物质的量
之比理论上应为____。
②步骤二中需控制pH的范围是。
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是。
25.(11分)甲醇是结构最为简单的饱和一元醇,又称“木醇”或“木精”。
甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料,主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。
已知甲醇制备的有关化学反应如下:
反应①:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.77kJ/mol 反应②:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H2 反应③:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.58kJ/mol
(1)反应②的△H2=__________________
(2)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3,已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0,并测得该温度下反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时V正________V逆(填“>”、“=”或“<”)
(3)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。
若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。
当曲线I变为曲线II时,改变的条件是。
当通过改变压强使曲线I变为曲线III时,曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。
(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。
某种甲醇燃料电池工作原理如图所示,则通入a气体的电极电极反应式为
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。
常温条件下,将amol/L的CH3COOH与bmol/L
Ba(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。
化学答案解析
1.D【解析】
是羟基的电子式,不能表示OH-,A错误;S2-的结构示意图为
,B错误;C选项给出的是甲烷分子的球棍模型,错误;中子数为10的氧原子,其质量数为18,D选项正确。
2.C【解析】CO2不是污染性气体,A错误;熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物,B错误;Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。
3.B【解析】Cu与S化合生成Cu2S,A错误;Fe能与CuSO4溶液反应,Al比Fe活泼,故Al与CuSO4溶液也能反应,B正确;硝酸具有强氧化性,则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4,得不到SO2,C错误;I-还原性较强,H2O2能氧化I-,但H2O2不能氧化Cl-,D错误。
4.C试题解析:
A、设稀释前的硫酸的密度为ρ,根据质量分数的定义,ρ×10×98%/(10×ρ+10)×100%=ρ×98%/(ρ+1)=98%/(1+1/ρ),因为硫酸的密度大于水的密度,H2SO4的质量分数大于49%,故说法正确;B、实验室中没有480ml容量瓶,应用500ml容量瓶,故说法正确;C、物质的量浓度的定义,应是溶液的体积,而不是溶剂的体积,故说法错误;D、达到饱和,根据钠元素守恒,投入的Na2O2和Na2O的物质的量比为1:
1,故说法正确。
考点:
考查配制一定物质的量浓度的溶液、容量瓶、物质的量浓度等知识。
5.D【解析】I2受热会升华,NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl,遇冷又化合为NH4Cl,用装置①无法分离,A错误;Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应,故不能用装置②收集并测量气体体积,B错误;浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热,C错误;MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl,故需在HCl的氛围中加热制取,D正确。
6.B【解析】生石灰常用作干燥剂,不具有还原性,不能防止中秋月饼等食品氧化变质,A错误;埃博拉病毒能够通过气溶胶传播,说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间,B正确;纤维素在人体内不能水解成葡萄糖,不属于营养物质,C错误;用Na2FeO4处理污水,可杀菌消毒,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能沉降水中的悬浮物,D错误。
7.D【解析】由CeO2电解得到Ce,是还原反应,应发生在阴极,A错误;
Ce、
Ce互为同位素,B错误;根据反应:
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知Ce4+>Fe3+,故Ce4+氧化性较强,能和I-发生反应,C错误。
8.C【解析】使甲基橙变红的溶液呈酸性,CH3COO-与H+不能大量共存,A错误;水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液,可能呈酸性也可能呈碱性,若为酸性,溶液中SO32-、AlO2-不能大量共存,若为碱性,Mg2+、NH4+不能大量共存,B错误;c(K2C2O4)=0.5mol/L溶液中,MnO4—有强
氧化性,会氧化C2O42—,不能大量共存,D错误。
9.A【解析】根据水的离子积进行计算,c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-11=10-3mol·L-1,因此1L溶液水电离出的n(OH-)=0.001mol,A正确;28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合气体,有2molCH2,即原子个数为6NA,B错误;lmol·L-1NaHCO3溶液的体积不确定,因此无法计算HCO3-数目,C错误;1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,转移电子数为NA,D错误。
10.B【解析】铜与稀硝酸反应生成NO,A错误;NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝,即离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓十HCO3-,B正确;醋酸是弱酸,不能拆分,C错误;NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应应为:
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O,D错误。
11.C【解析】根据盐的水解规律:
越弱越水解,当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时,醋酸钠溶液的碱性强,说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性,不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性,应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较,A错误;向硅酸钠溶液中通入SO2气体,产生硅酸沉淀,说明亚硫酸的酸性比硅酸强,但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物,无法由此判断S和Si非金属性强弱,B错误;利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同,将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤,得到的晶体为纯净的硝酸钾,C正确;蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行,D错误。
12.D试题分析:
A.将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中,SO2与水反应产生H2SO3,该物质是酸,具有酸的通性,可以使紫色石蕊试液变为红色,不能证明其漂白性,错误;B.新制氯水中含有稀盐酸,也能使NaHCO3溶液有气泡冒出,不能证明电离H+的能力HClO>HCO3-,错误;C.要探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响,应该使用的盐的阴离子相同,只有阳离子不同,才可以进行对比,错误;D.向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液,观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快,说明溶液pH的减少,酸性增强
,84消毒液的氧化能力增强,正确。
考点:
考查化学实验操作正误判断的知识。
13.D【解析】试题分析:
NH4HCO3+2NaOH=NH3↑+2H2O+Na2CO3,则混合
液中n(NH4HCO3)=a/2mol,NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaC
l+H2O+CO2↑,则混合液中n(Na2CO3)=(b-a/2)/2mol=(b/2-a/4)mol,原溶液分成五份,500mL溶液中n(Na+)=5×2×(b/2-a/4)mol=(5b-5a/2)mol,c(Na+)=(5b-5a/2)/500×10-3mol·L-1=(10b-5a)mol·L-1,故选项D正确。
14.C【解析】试题分析:
A.不能排除硝酸根离子的影响,应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢,故A错误;B.向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液,碱不足,醛基与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行,故B错误;C.铝和氢氧化钠发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根据氢气的体积可确定铝的量,可用测定含量,故C正确;D.反应热与反应速率没有必要联系,故D错误。
故选C。
15.C试题解析:
A、黄绿色气体为Cl2,HCl中Cl-1→0,化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,则Cl2为氧化产物,故错误;B、Bi是金属,具有金属性,故错误;C、发生的离子反应方程式为:
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,14H++5BiO3-+2Mn2+=5Bi3++2MnO4-+7H2O,消耗0.1molNaBiO3转移电子0.1×10/5mol=0.2mol,根据离子反应方程式,生成n(Mn2+)=0.04mol,则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.04×5mol=0.2mol,整个过程中转移电子0.4mol,故正确;D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,即NaBiO3>KMnO4>Cl2,故错误。
考点:
考查氧化还原反应的定义等知识。
16.B【解析】A、次氯酸具有强氧化性,比高氯酸强,故错误;B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,即Fe3+>Cu2+>Fe2+,故正确;C、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,第二个反应不能发生,故错误;D、需要反应的条件,故错误。
17.B试题分析:
A.还原性:
I->Fe2+>Br-,向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为血红色,说明Fe2+部分或全部被氧化,I-一定全部被氧化,故A正确;B.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为血红色,说明Fe2+部分或全部被氧化,故B错误;C.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为血红色,说明Fe2+部分或全部被氧化,出现铁离子,原溶液中的Br-可能被氧化,故C正确;D.如Br-被氧化生成Br2,则加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红色,故D正确.故选B.
考点:
氯、溴、碘的及其化合物的综合应用
18.解析:
选D A2-与B3+有相同电子层结构,又是短周期元素,则A是O,B是Al,C的最外层电子数是4,则是Si,C、D同周期但不相邻,而且A、B、C、D原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素,则D是Cl。
相同电子层结构的微粒,核电荷数大的半径小,即r(A2-)>r(B3+),A错误;非金属性:
Cl>Si,则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的弱,B错误;O与Al形成离子键,O与Si形成共价键,C错误;Al、Si均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气,D正确。
19.解析:
选C 若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合,则混合溶液显酸性,pH<7,A项错误;若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合,则混合溶液显碱性,且混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),B项错误;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 辽宁省葫芦岛市六校协作体学年高三上学期期初考试化学试题 Word版含答案 辽宁省 葫芦岛市 协作 学年 上学 期期 考试 化学试题 Word 答案