陕西咸阳市武功县届高三上学期第一次模拟考试 化学 含答案.docx
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陕西咸阳市武功县届高三上学期第一次模拟考试化学含答案
武功县2020届高三摸底考试
化学试题
考生注意:
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。
请将答案填写在答题纸相应的位置,交卷时,只交答题纸。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Cl35.5Na23K39Fe56
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,计42分)
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放
2.下列化学用语表达正确的是
A.含78个中子的碘原子:
B.Cl-的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:
D.乙烯的结构简式:
C2H4
3.下列物质分类正确的是
A.墨水、蛋白质溶液均属于胶体B.H2O、CO2均为电解质
C.NO、SO3均为酸性氧化物D.H2S、O2常作还原剂
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,30g乙烷中所含的共价键数为6NA
B.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
C.0.1molD2O原子中含中子数为1.0NA
D.0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
5.下列解释事实的方程式正确的是
A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:
Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2O
B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:
Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
D.氯气用于自来水消毒:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
6.在给定条件下,能顺利实现下列所示物质间直接转化的是
A.
B.
C.
D.
7.以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:
下列说法不正确的是
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液B.装置③的作用是干燥O2
C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
8.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种微粒之间的转化关系如图所示。
已知:
淀粉遇单质碘变蓝。
下列说法中,不正确的是
A.氧化性的强弱顺序为:
Cl2>IO3->I2
B.途径Ⅱ中若生成1molI2,消耗4molNaHSO3
C.一定条件下,I-与IO3-反应可能生成I2
D.向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色
9.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中,其原子序数依次增大,b、d的简单离子具有相同电子层结构,d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的,四种元素原子的最外层电子数之和为15,下列叙述正确的是
A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B.最简单气态氢化物的热稳定性:
b>c
C.c为第二周期第ⅦA族元素D.原子半径:
d>c>b>a
10.1mol白磷(P4,s)和4mol红磷(P,s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。
下列说法正确的是
A.P4(s,白磷)=4P(s,红磷)△H>0
B.反应过程中,白磷和红磷所需活化能相等
C.白磷比红磷稳定
D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+5O2(g)=P4O10(S)△H=-(E2-E3)kJ/mol
11.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10mol2·L-2,下列说法不正确的是
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13mol2·L-2
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
12.以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下,该装置工作时,下列有关说法正确的是
A.乙池电极接电池正极,气体X为H2B.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池
C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D.甲池电极反应:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
13.关于化合物2-苯基丙烯(
),下列说法不正确的是
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应
C.易溶于苯难溶于水D.分子中所有碳原子一定共平面
14.下列实验现象与实验操作不相匹配的是
第II卷(非选择题共58分)
二、填空题(本题包括5小题,计46分)
15.(8分)产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。
可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
I.定性测定NaCl的存在:
(1)取样品少许溶于水,加入足量稀硝酸充分反应后再滴加溶液,能观察到有产生,说明块碱中含有NaCl。
II.定量测定Na2CO3的含量:
准确称量wg样品置于如图所示的装置中,向其中加入足量稀硫酸,通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。
请回答下列相关问题:
(2)测定装置中,导管a的作用是。
(3)为提高测定的准确度,溶液b最宜选用。
①饱和食盐水②饱和NaHCO3溶液③澄清石灰水④酸性KMnO4溶液
(4)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:
①调整橡胶管所连两装置液面高度使之相同;②使装置内的气体都冷却至室温;③读取碱式滴定管的示数。
这三步操作的正确顺序是:
(请填写步骤代号)。
16.(13分)以废铁屑(含有少是镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
已知:
25℃时,一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示:
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为。
(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污,实际一般选用Na2CO3溶液除污,选用Na2CO3溶液除污的原理是(用离子方程式表示)。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为。
(4)步骤⑤是将Fe(OH)3固体氧化为Na2FeO4,同时NaClO转化为NaCl。
则生成1molNa2FeO4消耗NaClO的质量为g;步骤④调节pH的范围是。
(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度(杂质与KI不反应):
取0.220g粗K2FeO4样品,加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反应后,用0.200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。
涉及的反应有:
FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①滴定时选用的指示剂为,滴定终点的现象为。
②粗K2FeO4的纯度为。
17.(8分)化学反应有物质的变化过程中还有能量的转化,据此回答下列问题:
(1)已知甲醇的燃烧热为725.8kJ·mol-1,写出表示其燃烧热的热化学方程式:
。
(2)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。
(3)己知:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1;
3CH3OH(g)
CH3CH=CH2(g)+H2O(g)△H2=-31.0kJ·mol-1
CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学万程式为。
(4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池。
其工作原理示意如图:
则其负极反应式为。
18.(10分)二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。
在2L密闭容器中,加入2.00molCO2和2.00molH2以及催化剂发生反应:
CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g)△H,测得,n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表:
(1)实验I中0~60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为。
(2)实验II反应开始时体系压强为P0,第90min时体系压强为P1,则P1:
P0=。
(3)T2温度下反应的平衡常数为。
(4)比较实验温度T1T2(填“>”或“<”),该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”)。
(5)下列说法正确的是(填编号)。
A.当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1:
1:
1时,该反应达到平衡
B.容器中气体密度不再改变,不能判断该反应是否达到平衡
C.将HCOOH液化后分离既能提高转化率又能加快反应速率
D.选用更高效的催化剂可提高生产效率
19.(7分)25°C时,pH均为5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液。
回答下列问题:
(1)③溶液中c(OH-)·c(H+)=。
(2)①和②溶液加水稀释相同倍数后pH:
①②(填“>”、“=”或“<”,下同);取相同体积的①和②溶液用NaOH中和,消耗NaOH的物质的量:
①②。
(3)三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为。
(4)③溶液中,下列关系式错误的是
A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
三、选考题(本题包括2小题,每小题12分,请从中选取一题完成)
20.(12分)【化学选修3——物质结构与性质】
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。
铜液吸收CO的反应方程式如下:
CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3=CH3COO[Cu(NH3)3CO]
(1)Cu+基态核外电子排布式为。
(2)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(3)1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为,CH3OOO[Cu(NH3)2]中C原子轨道的杂化类型是。
(4)与NH3分子互为等电子体的阴离子为。
(5)Cu2O的晶胞结构如右图所示,共中O2-的配位数是。
21.(12分)【化学选修5——有机化学基础】
化合物F是一种食品保鲜剂,可按如下途径合成:
己知:
。
试回答:
(1)A的化学名称是,A→B的反应类型是。
(2)B→C反应的化学方程式为。
(3)C→D所用试剂和反应条件分别是。
(4)E的结构简式是。
F中官能团的名称是。
(5)连在双键碳上的羟基不稳定,会转化为羰基,则D的同分异构体中,只有一个环的芳香族化合物有种。
其中苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为2:
1:
2:
2:
1的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。
武功县2020届高三摸底考试
化学参考答案
一、选择题(本题包括14小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,计42分)
1—7CAACBAC8—14BADBCDC
二、填空题(本题包括5小题,计46分)
15.(8分,除注明外,每空2分)
(1)AgNO3(1分)白色沉淀(1分)
(2)平衡压强,让液体顺利流下、消除稀硫酸体积产生的误差
(3)②
(4)②①③
16.(13分,除注明外,每空2分)
(1)+6(1分)
(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-(写出第1步即可)
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)111.752.94~7.60(1分)
(5)①淀粉(1分)当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不消失
②90.0%
17.(8分,每空2分)
(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.8kJ·mol-1
(2)299
(3)3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)ΔH=-301.3kJ·mol-1
(4)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
18.(10分,除注明外,每空2分)
(1)0.00417mol·L-1·min-1
(2)4:
5
(3)1.488
(4)<(1分)>(1分)
(5)BD
19.(7分,除注明外,每空2分)
(1)1×10-14(1分)
(2)>(1分)<(1分)
(3)③>①=②
(4)D
三、选考题(本题包括2小题,每小题12分,请从中选取一题完成)
20.(12分)
(1)[Ar]3d10(2分)
(2)N>O>C(2分)
(3)8mol(或8×6.02×1023)(2分) sp3和sp2(2分) (4)CH
(2分) (5)4(2分)
21.(12分)
(1)对二甲苯(或1,4-二甲苯)(1分)取代反应(1分)
(2)(2分)
(3)O2 / Cu或Ag,加热(或答氧气,催化剂、加热)(2分)
(4)
(1分)碳碳双键、醛基(2分)
(5)8(2分)
,
(1分,任写一种即可)
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