化学3份合集河南省濮阳市学年化学高一上期末达标检测模拟试题.docx
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化学3份合集河南省濮阳市学年化学高一上期末达标检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是()
A.SO42-B.Cl-C.OH-D.CO32-
2.将气体a通入溶液b中,始终无明显变化的是
气体a
溶液b
A
Cl2
NaBr
B
CO2
CaCl2
C
SO2
Ba(NO3)2
D
NO2
FeSO4
A.AB.BC.CD.D
3.下列说法不正确的是( )
A.Na2O2是呼吸面具中氧气的来源
B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物
C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而NaHCO3可用于治疗胃酸过多,制造发酵粉等
D.NaCl的性质稳定,可用作调味品
4.下列关于物质用途的说法错误的是
A.液氨可用作制冷剂B.二氧化硫可作食物和干果的防腐剂
C.Fe3O4可用作红色涂料D.碳酸氢钠可用作面粉发酵
5.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂,常用于净水,它的组成可以通过以下实验测定:
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。
②准确量取25.00mL溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体6.99g。
③准确量取25.00mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重,得到红棕色固体1.92g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为
A.6∶8∶5B.4∶2∶5C.1∶1∶2D.6∶3∶5
6.下列图示的实验或操作正确的是
A.转移溶液
B.将海带灼烧成灰
C.金属钠的保存
D.用酿制的米酒获取酒精
7.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4
D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
8.在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中固体剩余物是()
A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOH
C.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO3
9.下列除杂过程中,所选用的试剂或方法不正确的是
A.Na2CO3固体中混有NaHCO3:
充分加热固体混合物
B.FeCl2溶液中混有FeCl3:
加入过量的铁粉,过滤
C.Fe2O3固体中混有Al2O3:
加入足量的盐酸,过滤
D.FeCl3溶液中混有FeCl2:
通入足量的Cl2
10.在pH=1的无色溶液中,能够大量共存的离子组是()
A.K+、Fe2+、Cl-、NO3-B.K+、CO32-、Na+、Cl-
C.Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
11.下列叙述中正确的是( )
A.氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀
B.氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水
C.氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁
D.氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水
12.将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是
A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL
13.下列关于离子检验的说法中正确的是
A.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊,则该溶液一定含有CO32-
B.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有Cl-
C.向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42-
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+
14.我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人还是救人。
这种做法的原因是()
A.胶体的凝聚B.胶体的丁达尔现象
C.胶体的布朗运动D.胶体的电泳
15.下列有关晶体的说法中正确的是
A.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
B.冰熔化时,水分子中共价键发生断裂
C.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子晶体
D.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
16.下列装置不能达到除杂目的(括号内为杂质)的是
A.Cl2(HCl)
B.苯(水)
C.NaCl固体(碘固体)
D.I2(CCl4)
17.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
忽略溶液体积的变化,下列说法正确的是( )
A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+
B.b点时溶液中发生的反应为:
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
18.自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是()
A.AgNO3B.FeCl2C.Na2SO3D.AlCl3
19.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )
A.Fe(SCN)3B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液
20.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是()
A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba(OH)2溶液
21.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是()
A.定容时仰视刻度线和液面
B.容量瓶中原有少量的蒸馏水
C.移液时,不慎将液体流到瓶外
D.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤
22.最近,科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。
生产原理是:
Na2O +2CO
Na2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。
下列说法不正确的是()
A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B.石墨烯与金刚石互为同素异形体
C.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物,Na2CO3属于盐
D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
23.下列电离方程式,书写正确的是
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.AlCl3=Al3++Cl-
C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-
24.下列反应的离子方程式的书写不正确的是
A.金属钠和水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.把氯气通入NaOH溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.金属铜与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O
25.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA
B.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
C.一定温度下,1moLFeCl3可生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
二、填空题
26.4.2g的碳酸氢钠和碳酸钠的混合物受热分解后质量变为3.89g,请问该混合物中碳酸钠的质量分数为多少?
________________(请写出具体的计算步骤)
三、推断题
27.有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。
A为海水中含量最高的盐类物质,C为黄绿色气体,F为生活中常见的金属单质,I为红褐色沉淀。
(1)E的化学式为____,I的化学式为____。
(2)写出反应①的化学方程式:
____;写出反应⑤的离子方程式:
____。
(3)检验H溶液中金属阳离子的方法是____。
(4)保存G溶液时要加少量固体F的原因是____。
四、综合题
28.
(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,其中铁被__________(填“氧化”或“还原”),CuSO4作________(填“氧化”或“还原”)剂。
在该反应中,若生成了1molCu,消耗Fe的物质的量是_________。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
装置
现象
电流计指针向右偏转;铁片溶解;
铜片上有红色物质(铜)析出,铜片质量增加
电流计指针向右偏转;……
①实验Ⅰ中,Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________。
②根据实验Ⅰ的原理,推测实验Ⅱ中:
锌片上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应;铜片上的实验现象是__________。
五、实验题
29.结合氯气的相关知识解决下列问题。
(1)在实验室中制取Cl2,下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。
漂白粉能与盐酸发生反应,但盐酸浓度不同时,漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应,化学方程式为_________________________。
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应,化学方程式为____________________________________。
(2)氯水中含有多种成分,因而具有很多性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c过程中的现象是________________。
30.氯气是一种重要的工业原料,某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
他们利用该反应设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。
(B中装淀粉KI溶液,C中装Na2SO3溶液,D中装FeCl2溶液)
回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是______(填标号)。
(2)装置B中产生的现象为______。
(3)请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。
(4)写出D装置中发生反应的离子方程式______。
(5)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法______。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
B
C
B
C
D
B
C
D
C
C
D
A
A
C
B
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
C
A
B
D
二、填空题
26.80%
三、推断题
27.HClFe(OH)32NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—取少量H溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色,则溶液中含Fe3+防止Fe2+被氧化
四、综合题
28.氧化氧化1molFe+Cu2+=Cu+Fe2+氧化产生无色气泡
五、实验题
29.CCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2Od产生白色沉淀
30.b淀粉KI溶液变蓝取样,先加HCl酸化,再加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则原试样中Na2SO3已被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-实验缺少尾气处理装置,应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()
A.物质的量就是指物质的多少
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
D.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
2.下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是
A.Na+、NH4+、NO3-、MnO4-B.K+、Ag+、Cl-、Br-
C.K+、SO42-、OH-、AlO2-D.Ba2+、Na+、OH-、CO32-
3.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法中,不正确的是
A.28gN2含分子数目为NA
B.1L0.1mol/LKCl溶液中,含K+的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
D.1molNa2O和Na2O2的混合物中,所含阴离子数的总数为NA
4.下列化学反应中,不是氧化还原反应的是
A.Cl2通入NaOH溶液制漂白液B.CO使CuO固体变为红色
C.Na2CO3与HCl溶液生成气体D.CO2使Na2O2固体变为白色
5.下列气体不可以用浓硫酸干燥的是
A、H2B、NH3C、SO2D、Cl2
6.某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm—3,其中Mg2+的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于
A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol
7.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
该溶液中含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生
该溶液中含有CO32-
C
向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中含有SO42-
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液无变化,再通入Cl2,溶液变红
该溶液中含Fe2+
A.AB.BC.CD.D
8.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
硫化氢水溶液
溶液变浑浊
SO2有还原性
A.AB.BC.CD.D
9.下列离子方程式与化学反应事实一致的是()
A.石灰石溶于盐酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应:
H++OH-=H2O
D.三氯化铁溶液中加入铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+
10.实现下列变化,需要加入还原剂的是
A.N2→NOB.HNO3→NOC.BaCl2→BaSO4D.Fe2+→Fe3+
11.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3的作用是()
A.还原剂B.氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
12.下列物质中属于电解质的是()
A.CO2B.BaSO4C.ZnD.C2H5OH
13.在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是()
A.碳B.硅C.镁D.铝
14.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图甲所示装置收集NOB.用图乙所示装置制备NH3
C.用图丙所示装置制备Fe(OH)2D.用图丁所示装置稀释浓H2SO4
15.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()
A.Na和H2OB.Na2O2和H2O
C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A.0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA
B.常温常压下,18gH2O所含的中子数为8NA
C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D.将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
17.下列离子在溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B.Na+、OH-、SiO32-、Cl-
C.Fe2+、H+、Na+、NO3-D.Na+、HCO3-、SO42-、OH-
18.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是( )
A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀
C.有黄绿色气体产生D.无明显变化
19.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是()
A.在化学实验中,浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)
B.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)
C.向滤纸上滴加浓H2SO4,滤纸变黑(脱水性)
D.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性)
20.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是( )
①加适量盐酸②过滤③加过量Na2CO3溶液
④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.⑤④③②①B.⑤④③①②C.②⑤④③①D.③⑤④②①
21.下列离子方程式正确的是
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+
B.CuSO4溶液吸收H2S气体:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
22.现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g,需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是
A.大于100mLB.小于l00mLC.等于100mLD.等于100/dmL
23.将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L(标准状况),向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时,金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀的质量为
A.(m+2.28)g
B.(m+2.04)g
C.(m+3.32)g
D.(m+4.34)g
24.向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2,最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是( )
①Na2CO3②Ca(OH)2③CaCl2④NaAlO2⑤NaCl和NH3
A.①④⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①②④
25.用聚光手电筒照射下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是( )
A.Fe(OH)3胶体
B.蛋白质溶液
C.KOH溶液
D.淀粉溶液
二、填空题
26.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为_____________。
(2)Na的原子结构示意图为______。
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______。
②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2,尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为_________、_________(写化学式)。
三、推断题
27.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如下反应。
(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题:
(1)A的化学式为_____________,丙的化学式为_____________;
(2)写出下列反应的离子方程式:
①________________________
④_________________________
⑤________________________。
(3)写出C溶液与Al反应的离子方程式____________________。
(4)为鉴定B单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_____________。
A.碘水B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.Na2SO3溶液
四、综合题
28.能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。
(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重,但存在利用率低的问题。
CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质,甲烷燃烧的化学方程式为:
____。
(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高,如图为某种燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。
①使用时,空气从____口通入(填“A”或“B”);
②假设使用的“燃料”是甲醇,a极的电极反应式为:
____。
(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因,某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟,则正极的电极反应式为:
____,当导线中有3.01×1023个电子流过,被腐蚀的铁元素为____g。
[提示:
电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]
(4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用,下图是海带中提取碘的示意图:
①中操作的名称是____;反应②的离子方程式是____,下述物质中不可做试剂③的是____。
A.乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳
五、实验题
29.纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4,某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
已知:
①金属锡熔点为231℃,化学活泼性与铁相似;②SnCl4的沸点为114℃;③SnCl4易与水反应。
请根据上图装置回答:
(1)装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)试管II中的试剂是___________________,装置V的作用是______________。
(3)裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。
(4)实验结束后,欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2,需要的分离方法___________。
(5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母
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