人教版化学九年级下册教案第九章.docx
- 文档编号:17172614
- 上传时间:2023-07-22
- 格式:DOCX
- 页数:28
- 大小:76.68KB
人教版化学九年级下册教案第九章.docx
《人教版化学九年级下册教案第九章.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版化学九年级下册教案第九章.docx(28页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
人教版化学九年级下册教案第九章
人教版化学九年级下册教案
第九单元溶液
课题1溶液的形成
【教学目标】
1、知识与技能:
(1)了解溶液、溶质、溶剂的基本概念;了解溶液的一般用途。
(2)了解一些常见的乳化现象;
(3)了解溶质溶解时溶液温度的变化。
2、过程与方法:
培养学生观察问题、分析问题的能力;培养学生的自学能力
3、情感、态度与价值观:
培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质。
【教学重、难点】溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系
【教学方法】实验、分析讲解相结合
【课时安排】2课时
【教学准备】1、课件2、实验及相关器材
【教学设计】:
[引入课题]我们发现,在严寒的冬天,水容易结成冰,而盐水却不容易结冰,这是为什么呢?
因为盐水是溶液,是混合物。
那么什么是溶液,溶液是如何形成的呢?
本节课我们就来学习课题1溶液的形成
[板书]课题1溶液的形成
[讲解]下面请大家完成探究学案(附后)中探究活动一,探究溶液是如何形成的?
[实验]探究学案(附后)中探究活动一
[提问]讲解现在能不能看见蔗糖吗?
[学生回答]不能
[设问]为什么蔗糖会消失呢?
[讲解]蔗糖溶于形成的混合物就是蔗糖溶液。
蔗糖溶于水中,在水分子的作用下以分子状态扩散,最终均一地分散到水分子中间形成溶液
[提问]如果水分不蒸发,温度不改变,蔗糖与水以及氯化钠与水都会不会分离?
[学生回答]不会
[提问]如果从小烧杯取出部分蔗糖溶液,与
剩下的溶液相比它们的甜度、浓度、密度是否一样?
[学生回答]一样
[讲解]下面请大家完成第3个问题中的实验
[学生实验记录]
[讨论]请大家相互应怎样来定义溶液?
[板书]一、溶液
1、定义:
一种或几种物质分散到另一物质里,形成均一的,稳定的混合物
[讨论]请大家相互讨论分析一下溶液有什么特点?
[学生讨论思考]
[投影]溶液的特点:
稳定性均一性
[投影]思考:
1、溶液一定是无色的吗?
2、均一、稳定的液体一定溶液?
3、溶液一定是液体吗?
[提问]通过刚才的学习我们已经知道蔗糖和水组的体系都称做溶液,那么蔗糖溶液是由哪几部分组成的?
其中哪种物质被溶解?
学生回答:
由蔗糖和水两部分组成,其中蔗糖被溶解了。
[讲解]被溶解的物质是溶质,能溶解其物质的物质是溶剂。
[板书]2、溶液的组成
[投影]2、溶液的组成
溶质:
被溶解的物质;溶剂:
能溶解其物质的物质
[提问]我们已经知道溶液是溶质和溶剂组成,那么应怎样来命名溶液呢?
[讲解]若溶质是A,溶剂是B,则可把溶液命名为A的B溶液;若B是,水可省略,又可命名为A溶液。
[提问]蔗糖溶于水,溶质是蔗糖,水是溶剂,则该溶液可叫做什么?
又可叫做什么?
[设问]若我们知道了溶液的名称,又怎样知道溶液中溶质和溶剂分别是什么?
[投影]一般:
固体、气体溶于液体,固体、气体是溶质,液体是溶剂;液体溶于液体时,量少的是溶质,量多的是溶剂,如果有水,水是溶剂。
[投影]练习:
说出下列溶液中的溶质和溶剂
氯化钠溶液高锰酸钾溶液硝酸钾溶液碘酒氯化氢的水溶液(俗称盐酸)白磷的二硫化碳溶液
[设问]在日常生活中我们知道,水能溶解很多物质,是一种最常用的溶剂,那么是不是所有物质都能在水中溶解,其它物质能不能作为溶剂?
溶质只能是固体吗?
下面请大家完成探究学案(附后)中探究活动二,来回答这两个问题。
[学生活动]注意观察实验现象并将现象记录下来,思考学案中的问题。
[提问]实验
(1)和
(2)的现象说明了什么?
[学生回答]水中并不能溶解所有物质
[提问]实验(3)的现象说明了什么?
[学生回答]除了水其它物质也作为溶剂
[提问]实验(5)滴加乙醇,振荡,这个实验说明了什么?
[学生回答]溶质不只是固体,液体也可作为溶质
[讲解]通过上述实验,我们知道,水中并不能溶解所有物质,除了水其它物质也作为溶剂;例如,汽油、酒精等物质也可以做溶剂,汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘。
[讲解]通过上述实验,我们知道溶质不只是固体,液体也可作为溶质,同样气体也可作为溶质,例如将氯化氢氧化通入水中可得氯化氢氧化的水溶液,也叫盐酸;同一溶剂中溶质可以是一种也可是多种。
[学生活动]认真听讲
[讲解]溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。
请大家仔细观看P27的三幅图片,联想实验和生活中的实例,大家相互讨论谈谈溶液的用途。
学生讨论,
[板书]3、溶液的用途
[小结]见[投影]
3、溶液的用途
在溶液中进行的化学反应速率较快
对动植物生理活动的重要意义:
养料的吸收;O2和CO2在血液中的循环。
③医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水
[过渡]生活中,如果我们的衣服上不小心沾上了油污,如何把油污除去,请大家相互讨论下。
[提问]如何把油污除去?
[学生讨论回答]用汽油或洗涤剂
[讲解]下面请大家完成探究学案(附后)中探究活动三,探究洗涤剂和汽油去除油污的原理。
[学生实验,并思考]
[提问]实验
(1)所得的混合物是否稳定、均一?
是不是溶液?
[回答]不稳定、不均一,不是溶液
[讲解]小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液
[投影]二、乳浊液
定义:
小液滴分散到液体里形成的混合物
[板书]二、乳浊液特征:
不稳定、不均一
[提问]实验(3)说明了洗涤剂具有什么功能?
(请大家结合实验,阅读课本第30页第一段,回答问题)
阅读课本,回答。
比较区别并思考原因。
学生讨论,回答;学生实验,并思考。
[提问]洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么?
[提问]溶质溶解时常伴随着温度的改变,我们怎样才能知道温度发生了改变?
请大家讨论。
[讲解]下面请大家完成探究学案(附后)中探究活动三,探究溶质溶解时温度的改变。
[板书]三、溶解时的吸热和放热现象
[提问]加入氢氧化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低?
[提问]加入硝酸铵固体的试管外壁温度是升高还是降低?
[提问]加入氯化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低?
学生回答
[提问]溶质溶解过程中,什么情况下表现为放热或吸热?
什么情况下表现为溶液的温度升高或降低?
(请大家结合实验,阅读课本第31页第一段,回答问题)
学生阅读课本,并回答问题
[小结]学完本课题你应该知道:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物就是溶液。
能溶解其它物质的物质叫做溶剂;被溶解的物质叫做溶质。
溶液有广泛的用途。
溶质在溶解过程中,有的放出热量,有的吸收热量。
小液滴分散到液体形成的混合物叫乳浊液
【巩固练习】随堂练习
1、将下列物质分别放入水中,不能形成溶液的是()
A.食用油B.酒精C.食盐D.酒精
2、下列关于溶液特征的叙述中不正确的是()
A.溶液都是澄清、透明、无色的
B.当外界条件不变时,溶液长期放置溶质不会从溶液里分离出来
C.一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一样的
D.溶液是均一、稳定的纯净物
3、某同学喝一杯糖开水,第一口与第二口“甜度”相同,这说明溶液是()
A.混合物B.澄精的C.均一的D.稳定的
4、某一杯食盐水,若上部的密度为a克/厘米3,则下部的密度是()
A.大于a克/厘米3B.等于a克/厘米3C.小于a克/厘米3D.无法判断
6、溶液一定符合下列条件中的()
A.由两种或两种以上的物质形成B.溶质一定是固体
C.溶质一定被分散成单个分子或离子
D.溶质被分散成许多分子集合成的小颗粒或小液滴
E.溶液均一、稳定F.溶液无色
【作业】P33,课后习题,阅读资料,做家庭小实验,
探究学案:
课题1溶液的形成
班级________姓名_______合作者________时间_________
探究活动一
1、探究目的:
溶液的形成
2、[实验]加入小烧杯1/3体积的水再加半药匙蔗糖,搅拌,
3、通过实验现象,思考下列问题。
(1)还能看到蔗糖吗?
为什么?
(2)如果外界条件不变,烧杯中的蔗糖与水会不会分离?
(3)如果把烧杯中的溶液倒出一部分,那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样?
(4)请大家向烧杯中加入一粒高锰酸钾。
搅拌后,还能看到高锰酸钾吗?
探究活动二
1、探究目的:
(1)水能否溶解所有物质,除水外其他物质能否作为溶剂?
(2)溶质是否只能是固体?
2、[实验]
(1)一小块碘放入试管中,再加入2ml水,振荡;
(2)一小粒高锰酸钾放入试管中,再加入2ml的水,振荡;
(3)一小块碘放入试管中,再加入2ml的汽油,振荡;
(4)一小粒高锰酸钾放入试管中,再加入2ml的汽油,振荡;
(5)用实验
(2)中的试管中缓缓滴入5滴乙醇,不要振荡,观察溶液是否分层。
再振荡试管,观察。
3、通过实验现象,思考下列问题。
(1)实验
(1)和
(2)的现象说明了什么?
(2)实验(3)的现象说明了什么?
(3)实验(5)滴加乙醇,振荡,这个实验说明了什么?
探究活动三
探究目的:
洗涤剂和汽油去除油污的原理
2、[实验]
(1)向试管中加入5滴植物油,再加入2ml的水,振荡;
(2)向试管中加入5滴植物油,再加入2ml的汽油,振荡;
(3)向试管中加入5滴植物油,再加入2ml的洗涤剂,振荡
3、通过实验现象,思考下列问题。
(1)实验
(1)所得的混合物是否稳定、均一?
是不是溶液?
若不是溶液又是什么?
(2)实验(3)说明了洗涤剂具有什么功能?
(请大家结合实验,阅读课本第30页第一段,回答问题)
(3)洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么?
探究活动四
探究目的:
溶质溶解时溶液的温度变化
2、[实验]三支试管中分别加入一药匙氢氧化钠、两药匙硝酸铵、一药匙氯化钠固体,再加入约试管体积1/5的水,振荡,用手触摸试管壁,感觉一下试管外壁的温度是否改变。
3、通过实验现象,思考下列问题。
加入氢氧化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低?
加入硝酸铵固体的试管外壁温度是升高还是降低?
加入氯化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低?
溶质溶解过程中,什么情况下表现为放热或吸热?
什么情况下表现为溶液的温度升高或降低?
(请大家结合实验,阅读课本第31页第一段,回答问题)
课题2溶解度(第1课时)
教学目标
通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序:
提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变,让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化,和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力,并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
重点和难点:
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
实验准备:
将全班学生分成若干小组,每小组不超过5人。
每组准备器材:
烧杯2个(各装20mL水)、玻璃棒1根、5gNaCl(预先称好)、5gKNO34包(预先称好)、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI课件、实物投影仪。
教学设计
教学过程
点评
激趣设境,问题导入
师生互动:
俗话说:
“饭前喝汤,苗条漂亮;饭后喝汤,肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤,小槐一尝淡了,要妈妈加(盐);小槐一尝还说淡了,又要妈妈加(盐);小槐一尝还是说淡了,再要妈妈加(盐)……食盐是我们熟悉的物质,它是否无限制地溶解在一定量的水中呢?
以俗语作导语,由生活经验作铺垫,学生感到自然亲切,着力创设快乐课堂。
问题探究,得出结论;小组讨论,提出假设。
NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33,确定方案(画出实验简图)。
投影方案,交流共享。
动手实验,观察记录。
上台展示,投影结论。
①5gNaCl能溶解在20mL水中;②10gNaCl不能溶解在20mL水中,杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论,延伸探究。
“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确?
教师有意漏读“一定量”三个字,引起学生质疑猜想。
增补方案,实验发现(画出实验简图)。
观察记录,感悟要素“一定量”。
课件演示,动画要素(“一定量”飞入片中)。
NaCl不能无限制溶解在一定量水中(师生互动,齐声朗读)。
方案源于教材,形式却别于教材,更显直观、生动。
注重交流合作,掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。
通过追究教师“疏忽”增补方案,动手实验,使学生关注、重视“一定量”这个要素。
充分发挥教师“引”的作用。
陌生物质,引发探究
KNO3为实验室里药品,它能不能无限制溶解在一定量的水中?
如法炮制,小组探究。
全班展示,投影结论。
KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
将熟悉物质转向陌生物质,培养学生从不同角度探究发现的能力,提高学生思维的发散性。
话锋一转,激发探究
温度改变,杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解?
加热搅拌,实验发现,杯底未见KNO3固体。
再设疑问,趣味探究,此温下再加5gKNO3,能否再溶?
实验发现,过一会儿,杯底未见KNO3固体,即全溶。
回归原温,静观其变。
课件演示,动画要素(“一定温度”飞入片中)。
一定温度下,KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。
跳出束缚,另起炉灶,激起学生更高的探究热情。
阅读理解,形成概念
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
在活动与探究得出结论上作文章,为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。
分析归纳,课件演示
饱和溶液二要素:
“一定温度下”“一定量的溶剂”。
提炼升华,促进类化,构建体系。
深化探究,激活思维
室温下,10gKNO3在20mL水中溶液达到饱和,升高温度,杯底KNO3固体继续溶解,且又溶解了5gKNO3;冷却到室温,20mL水溶解KNO3的质量不超过10g,此时多余的KNO3会怎样?
(观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11,阅读感悟,请生上台投影KNO3晶体)
探究发现,联想顿悟
观察玻璃片上的白色斑迹。
观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想:
炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹;运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
学以致用,趣味延伸
练习:
教材P40,习题1、5、6。
家庭小实验:
制取明矾晶体(P40)。
创设新的问题情境,培养学生求异思维,提升学生质疑能力。
点评
本节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标,以活动与探究为载体,以问题为主线,围绕一定温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍,进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。
教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程,给学生活动提供了许多机会和空间,让课堂成为展示学生自我的舞台,突出了学生主体作用。
另外教师有意制造错误,让学生产生顿悟,设计巧妙。
教师设置问题群、应用多媒体动画、分步突破难点,使环节紧扣、层层递进,师、生及教材编写者思维同步,形成共鸣,高潮迭起,延展了“涵义”──结晶现象,很好演绎了“组织者”“参与者”“首席”的角色。
课题2溶解度(第2课时)
教学目标
1.了解固体物质溶解度的涵义。
2.会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点和难点
重点:
利用溶解度曲线获得相关信息。
难点:
固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备:
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学过程:
【提问引入】:
我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗?
学生:
(议论纷纷)
教师:
你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后,你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中,所用的水均为20mL,其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同?
学生甲:
不相同。
乙:
不加热时,二者相近丙:
加热后,等量水中溶解的KNO3要多。
教师:
大家回答得都很好。
我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢?
学生:
溶解度。
教师:
这位同学回答得不错。
什么叫溶解度呢?
请同学们阅读教材。
找出溶解度的概念。
学生:
(大声朗读)(教师板书)
溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师:
在教材P36,表9-1,给出了几种物质在不同温度时的溶解度,请大家查一查20℃时NaCl的溶解度。
学生甲:
(很快找出答案)36.0。
乙:
不对,应该是36.0g,溶解度有单位,单位是g。
设置悬念,激发学生的求知欲。
教师:
(表扬乙,肯定甲)乙同学回答得很准确,溶解度有单位。
“在20℃时,NaCl的溶解度为36.0g。
”这句话所表达的含义是什么呢?
学生:
(踊跃发言)
甲:
在20℃时,36.0gNaCl在100g水中溶解达到饱和状态。
乙:
在20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl。
让学生体验成功后的喜悦。
教师:
同学们回答得都不错,溶解度的概念包括四个要素:
①指明一定温度;②溶剂为100g;③必须达到饱和状态;④单位为g。
(及时小结,纠正偏差)。
学习了溶解度的概念,下面我们一起来做一个练习,相信你会做!
(鼓励学生大胆尝试)
巩固练习(投影)。
查表9-1,完成下列练习。
(教师巡回指导后,请学生代表说出答案,简单点评)通过习题,及时巩固新知。
教师:
我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念,它表示什么意思呢?
学生通过阅读P36“资料”寻找答案。
我们知道,影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度,同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化,这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
(鼓励学生自主学习)
活动与探究:
学习绘制物质溶解度曲线的方法教师简单介绍方法,学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线,教师巡回指导,然后展示交流,分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12,分组讨论、交流。
(投影)①你所绘制的溶解度曲线有何特点,为什么?
②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25℃、85℃时的溶解度?
如果能,请找出,你是怎样查找的?
③从图9-12中,你能比较出45℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗?
④从溶解度曲线中,你能获得哪些信息?
(学生汇报展示,教师小结归纳)
教师:
通过溶解度曲线,可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况,可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小,也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
巩固练习:
(投影)亲自动手,自主参与,乐于探究。
教师:
除了固体物质能溶解在水中外,生活中气体溶解在水中的现象也很多,你能举实例吗?
学生甲:
鱼儿能在水中生存,说明水中有O2。
乙:
烧开水时,水未沸腾时也冒气泡。
等
教师:
同学们都很善于思考,以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。
(展示两瓶汽水,取其中一瓶不打开,摇晃,然后打开,学生观察现象)
教师:
你能观察到什么现象?
学生:
不打开时,无明显现象,打开后有大量气泡产生。
教师:
为什么打开后产生气泡,而不打开时没有。
学生:
打开后,压强减小,CO2在水中的溶解度减小。
教师:
这说明气体的溶解度受压强的影响。
压强增大,溶解度增大;压强减小,溶解度减小。
刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2,你能用实验方法将其检验出来吗?
联系生活实际,引出新知,气氛活跃。
学生:
(上台演示)
教师:
(加以肯定,给予评价)烧开水时,水未开时就看到水中冒气泡,这些气泡是什么?
学生:
水中溶解的空气。
教师:
这说明气体的溶解度受温度的影响,温度升高,气体的溶解度变小。
教师小结:
气体的溶解度受温度与压强的影响。
教师:
我们学习化学知识的目的就是为了利用,解决我们所遇到的一些实际问题。
现在问题来了!
鼓励学生动手实践。
巩固练习:
(投影)夏天,阵雨来临之前,鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象,你知道为什么吗?
假如你承包了这个鱼塘,你将采取哪些措施?
(肯定、指正学生的种种措施)
整理与归纳:
(师生共同进行)怎样表示固体物质溶解性的大小?
如何表示溶解度与温度的关系?
通过溶解度曲线我们可获得哪些信息?
影响气体的溶解度的因素有哪些?
课后练习:
教科书40页第2、3、4题及41页第9题。
点评:
本节课的教学设计重视了学生的全面发展,教学思路清晰。
通过学生的自主探究活动,培养了学生的理解、分析、绘图等能力,同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。
学习新知后及时通过练习进行反馈,有利于学生巩固新知和教师及时发现问题,习题贴近学生生活,有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
课题3溶液的浓度(第1课时)
【教学目标】
1、知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法—溶质的质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【教学重、难点】
(1)溶质的质量分数的概念及简单计算。
(2)配制溶液的操作步骤。
(3)溶质的质量分数的有关计算。
【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。
【教具准备】教师用具:
投影仪。
学生用具:
仪器:
试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒;药品:
硫酸铜、水、氯化钠。
【课时安排】3课时
第一课时:
溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时:
溶液稀释和配制问题的计算;溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时:
溶解度与溶质质量分数的区别与联系;配制溶质质量分数一定的溶液。
【教学设计】(第一课时)
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?
看到这些,你想到了什么?
[学生发言]1.三种溶液颜色深浅不同。
2.它们可能是不同物质的水溶液。
3.它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)
在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水,然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜,振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?
判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
[学生活动][交流活动结果]
1.填充上表结果(略)。
2.三种溶液颜色由浅到深,浓度由小到大。
颜色越深,浓度越大。
3.三种溶液所含溶剂质量相同,溶质质量不同,所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少,但在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
[介绍]表示溶液组成的方法很多,初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]一、溶质的质量分数
1.定义:
溶质的质量与溶液的质量之比。
2.定义式:
溶质的质量分数=×100%
[学生活动]学生领悟、记忆溶质
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 化学 九年级 下册 教案 第九