届浙江省金丽衢十二校高三上学期第二次联考化学试题解析版.docx
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届浙江省金丽衢十二校高三上学期第二次联考化学试题解析版
浙江省金丽衢十二校2019届高三上学期第二次联考化学试卷
1.下列不属于酸性氧化物的是
A.Cl2O7B.SiO2C.COD.SO2
【答案】C
【解析】
【分析】
酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物,据此分析解答。
【详解】A.Cl2O7与NaOH溶液反应产生NaClO4和水,是酸性氧化物,A不符合题意;
B.SiO2与NaOH溶液反应产生Na2SiO3和水,是酸性氧化物,B不符合题意;
C.CO不能与NaOH等碱溶液反应,因此属于不成盐氧化物,C符合题意;
D.SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3和水,是酸性氧化物,D不符合题意;
故合理选项是C。
2.下列操作正确的是
A.加热
B.分液
C.过滤
D.蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A.给试管加热时,试管夹的位置应该在离试管口1/3处,A错误;
B.分液时,分液漏斗的下端要紧贴烧杯内壁,防止液滴飞溅,B错误;
C.过滤时烧杯尖嘴紧靠玻璃棒上,玻璃棒轻靠在三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯的内壁,C正确;
D.冷凝管应从下端进入冷水、上端出水且锥形瓶口不能密封,D错误;
故合理选项是C。
3.下列能导电且属于电解质的是
A.铜B.盐酸C.冰醋酸D.熔融KNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A.Cu是金属单质,不是化合物,所以不是电解质,A不符合题意;
B.盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,不是化合物,因此不属于电解质,B不符合题意;
C.冰醋酸是纯净的CH3COOH,该物质是由分子构成,不能导电,当它溶于水时,在水分子作用下电离产生CH3COO-和H+,能够导电,所以属于电解质,C不符合题意;
D.KNO3是盐,属于化合物,在熔融状态下KNO3发生电离产生K+、NO3-,能够导电,因此D符合题意;
故合理选项是D。
4.下列物质溶于水因水解而呈碱性的是
A.Na2OB.Na2CO3C.NH4ClD.NH3·H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.Na2O溶于水,与水发生反应产生NaOH,是发生化合反应产生碱,电离使溶液显碱性,A不符合题意;
B.Na2CO3是强碱弱酸盐,在溶液中CO32-与水电离产生的H+结合形成HCO3-,使溶液中c(OH-)>c(H+),因此溶液显碱性,是由于盐水解所致,B符合题意;
C.NH4Cl是强酸弱碱盐,在溶液中NH4+与水电离产生的OH-结合形成NH3·H2O,使溶液中c(H+)>c(OH-),因此溶液显酸性,是由于盐水解所致,C不符合题意;
D.NH3·H2O是一元弱碱,在水溶液中会发生电离:
NH3·H2O
NH4++OH-,与盐的水解无关,D不符合题意;
故合理选项是B。
5.下列属于物理变化的是
A.焰色反应B.石油裂化C.皂化反应D.晶体风化
【答案】A
【解析】
【详解】A.焰色反应是金属元素在灼烧时,原子核外的电子由基态跃迁到激发态,激发态不稳定,再回到基态,多余的能量以光的形式释放,因此发生的是物理变化,A正确;
B.石油裂化是长链大分子断裂为短链小分子的过程,有新物质生成,发生的是化学变化,B错误;
C.皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应,产生了新的物质,故发生的是化学变化,C错误;
D.晶体风化是结晶水合物失去全部或部分结晶水的现象,有新的物质产生,故发生的是化学变化,D错误;
故合理选项是A。
6.下列说法不正确的是
A.FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效
B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C.食盐是常用的调味剂与防腐剂
D.碘化银可用于人工降雨
【答案】B
【解析】
【详解】A.FeSO4作补血剂时要预防其氧化变质变为Fe3+,维生素C具有还原性,能够与Fe3+反应使其变为Fe2+,因此与维生素C同时服用增强药效,A正确;
B.碳酸钠溶液水解显碱性,但由于碳酸钠溶液碱性强,具有较强的腐蚀性,所以不能用于治疗胃酸过多,B错误;
C.食盐具有咸味,是常用的调味剂;食物中加入一定的食盐,其保鲜期可以延长,因此可作防腐剂,C正确;
D.碘化银具有感光性,分解时吸收热量,使周围的温度降低,水蒸气聚集形成水滴,因而可用于人工降雨,D正确;
故合理选项是B。
7.下列变化过程属于非氧化还原反应的是
A.浓盐酸
Cl2B.Cl2
NaClO
C.浓硫酸
SO2D.SiO2
Si
【答案】C
【解析】
【分析】
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,非氧化还原反应没有元素化合价的变化,据此分析解答。
【详解】A.HCl中的Cl元素是-1价,反应后生成Cl2,化合价由-1价升高到0价,所以发生的是氧化还原反应,A不符合题意;
B.Cl元素的化合价由反应前的0价变为反应后的+1价,化合价发生变化,是氧化还原反应,B不符合题意;
C.浓硫酸与Na2SO3反应产生Na2SO4和H2O、SO2,元素的化合价没有发生变化,因此该反应是非氧化还原反应,C符合题意;
D.SiO2与C在高温下反应产生Si和CO,元素化合价发生了变化,属于氧化还原反应,D不符合题意;
故合理选项是C。
【点睛】本题考查化学反应类型判断的知识。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,实质是电子转移。
8.下列表示正确的是
A.CO2的电子式:
B.甲醛的结构式:
CH2O
C.乙炔的比例模型:
D.硫离子结构示意图:
【答案】D
【解析】
【详解】A.CO2分子中C原子与两个O原子形成四对共用电子对,使每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构,电子式是:
,A错误;
B.甲醛分子中C原子与两个H原子分别形成1对电子对,与O原子形成2对共用电子对,结构式是
,B错误;
C.
是乙炔的球棍模型,C错误;
D.S是16号元素,原子最外层有6个电子,S原子获得2个电子变为S2-,最外层达到8个电子的稳定结构,故S2-结构示意图:
,D正确;
故合理选项是D。
9.将SO2通入下列溶液不能生成硫酸的是
A.氯水B.双氧水溶液C.氢硫酸D.氯化铁溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
SO2中S元素化合价为+4价,被氧化变为H2SO4,因此若变为硫酸,需要加入氧化剂,若加入还原剂,则不能产生硫酸,据此分析解答。
【详解】A.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,反应产生硫酸,A不符合题意;
B.SO2+H2O2=H2SO4,反应产生硫酸,B不符合题意;
C.SO2+2H2S=H2O+3S↓,反应后不产生硫酸,C符合题意;
D.SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2,反应后产生硫酸,D不符合题意;
故合理选项是C。
【点睛】本题考查了二氧化硫的化学性质的知识。
二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,它还具有还原性、氧化性和漂白性,其漂白是结合漂白,仅能使某些有色物质褪色,有色物质遇二氧化硫不一定褪色,如SO2可以使紫色石蕊试液变为红色,这是其具有酸性氧化物的通性;但使有色物质褪色不一定是二氧化硫的漂白性,如使酸性高锰酸钾溶液溶液褪色是其还原性;使氯化铁溶液颜色变浅也是其还原性。
10.下列各项实验的基本操作正确的是
A.用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH
B.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火
C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D.蒸发操作中,将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,垫上石棉网加热
【答案】C
【解析】
【详解】A.用pH试纸测定硫酸溶液的pH时,pH试纸不能湿润,否则会对溶液起稀释作用,A错误;
B.金属钠着火燃烧产物是Na2O2,Na2O2与水及CO2会发生反应产生O2,导致燃烧更加剧烈,所以不能用泡沫灭火器灭火,要用沙子或土灭火,B错误;
C.加入硫酸,碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体,硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀,硫酸钠不反应,现象各不相同,可鉴别,C正确;
D.蒸发时,蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热,蒸发皿耐高温,不用垫石棉网,D错误;
故合理选项是C。
【点睛】本题考查常见物质的性质、使用及鉴别的知识,熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键,A项为易错点,注意测定溶液pH时,pH试纸不能润湿。
11.下列说法正确的是
A.
属于同分异构体
B.CH3COOCH2CH3与CHI3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基,为同一种物质
C.C60与14C互为同素异形体
D.乙酸与硬脂酸互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A.由于苯分子中碳碳键都相同,且Cl、Br原子在苯环的邻位,因此这是同一种物质,不是同分异构体,A错误;
B.前者是乙酸乙酯,后者是丙酸甲酯,二者属于同分异构体,不是同一种物质,B错误;
C.C60是单质,14C是C元素的一种同位素原子,二者不是同素异形体,C错误;
D.乙酸、硬脂酸都是饱和一元羧酸,分子式都符合CnH2nO2,结构相似,在分子组成上相差若干个CH2原子团,因此互为同系物,D正确;
故合理选项是D。
12.X、Y、Z、W、M均为短周期元素,M的一种核素不含中子,X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
Z>X>Y>M
B.X、Y、Z、W与M均能形成18电子分子
C.X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性
D.Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W、M均为短周期元素,M的一种核素不含中子,则M是H元素,Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍,则Y是O元素,根据元素的相对位置各种X是N元素,Z是Si元素,W是Cl元素,据此分析解答。
【详解】综上所述可知,X是N元素,Y是O元素,Z是Si元素,W是Cl元素,M是H元素。
A.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小;原子核外电子层数越多,原子半径越大,M原子核外只有1层,X、Y核外有2个电子层;Z、W核外有3个电子层,所以原子半径Z>X>Y>M,A正确;
B.X、Y、Z、W分别是N、O、Si、Cl,M是H,这些元素与H形成的18电子的分子分别是N2H4、H2O2、SiH4、HCl,B正确;
C.X、Y、M形成的化合物如HNO3、HNO2、NH4NO3水溶液呈酸性,而NH3·H2O显碱性,C错误;
D.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性就越弱,由于元素的非金属性Y>X,所以Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性,D正确;
故合理选项是C。
【点睛】本题考查了元素周期律中位、构、性三者之间的关系,元素的推断是解答的关键,M的一种核素不含中子及Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍是判断的突破口,注意利用元素的相对位置确定元素的种类,根据原子结构中的关系及非金属性的比较,题目难度中等。
13.下列离子方程式书写正确的是
A.含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的混合液中通入适量Cl2能发生:
2I-+2Br-+2Cl2=I2+Br2+4Cl-
B.Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:
NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO32-
D.Fe(OH)3溶于过量HI溶液:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A.微粒的还原性I->Fe2+>Br-,微粒的还原性强的优先反应,所以含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的混合液中通入适量Cl2,当Br-反应时,I-、Fe2+均反应完全,可以发生:
2I-+2Fe2++2Cl2=I2+Fe3++4Cl-,A错误;
B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,反应产生硅酸及碳酸氢钠,方程式为:
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,B错误;
C.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液,NH4+、HCO3-都会与OH-发生反应,故离子方程式为:
NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO32-,C正确;
D.Fe(OH)3具有氧化性,HI具有还原性,所以Fe(OH)3溶于过量HI溶液,会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,D错误;
故合理选项是C。
14.恒温恒容密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g)△H=-92kJ/mol,下列说法一定正确的是
A.混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态
B.充入氩气使压强增大,v正、v逆均増大
C.反应达平衡时放出的热量小于92kJ
D.反应达平衡状态时:
2v正(X)=v逆(Z)
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应混合物都是气体,容器的容积不变,因此任何情况下体系的密度都不会发生变化,故不能据此判断反应处于平衡状态,A错误;
B.充入氩气使压强增大,由于没有改变反应混合物任何一组分的浓度,因此v正、v逆均不变,B错误;
C.方程式表示是1molX完全反应时放出热量是92kJ,由于未指明反应物的物质的量多少,因此不能确定反应放出热量的多少,C错误;
D.反应达平衡状态时:
v正(Z)=v逆(Z),由于v正(Z)=2v正(X),所以2v正(X)=v逆(Z),D正确;
故合理选项是D。
15.下列说法正确的是
A.乙烯分别通入溴水和溴的四氯化碳溶液中,反应现象完全相同
B.CH≡CH与HCl一定条件下发生反应,最多可生成3种产物
C.等物质的量的CH≡CH与苯完全燃烧生成CO2的量相等
D.1mol乙烷发生取代反应最多消耗3molCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙烯通入溴水中与溴发生加成反应,使溴水褪色,但产生的有机物与水互不相容,因此会看到液体分层,两层液体均无色;而乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中,发生加成反应产生的1,2-二溴乙烷能够溶解在四氯化碳中,因此看到的现象是褪色,但液体不分层,所以反应现象不完全相同,A错误;
B.乙炔与HCl按1:
1加成,产物是CH2=CHCl,若按1:
2加成,反应产物可能是CH3-CHCl2、CH2Cl-CH2Cl,因此CH≡CH与HCl一定条件下发生反应,最多可生成3种产物,B正确;
C.乙炔与苯最简式相同,但由于等物质的量的乙炔与苯分子中含有C、H原子数不相等,因此完全燃烧生成CO2的量不相等,C错误;
D.乙烷分子式是C2H6,由于每个H原子被取代,消耗1个Cl2分子,所以1mol乙烷发生取代反应最多消耗6molCl2,D错误;
故合理选项是B。
16.下列说法不正确的是
A.淀粉、纤维素、蛋白质均属于高分子化合物且都能发生水解
B.可用纯碱溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C.往皂化反应液中加入饱和NaCl溶液,上层有固体析出
D.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.相对分子质量在10000以上的为高分子,淀粉、纤维素都属于多糖,多糖可水解生成单糖,蛋白质可水解生成氨基酸,则淀粉、纤维素、蛋白质均属于高分子化合物且都能发生水解,A正确;
B.纯碱溶液可溶解吸收乙醇、反应除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,因此可用纯碱溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,B正确;
C.加入饱和NaCl溶液,会降低高级脂肪酸钠的溶解度,发生盐析,由于高级脂肪酸钠密度比水小,所以析出的固体物质浮在上层,上层有固体析出,C正确;
D.汽油含有烃类物质,与NaOH不反应,纤维素在酸性条件发生水解反应,而乙酸与NaOH发生中和反应,D错误;
故合理选项是D。
17.一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x、(x=0或1),下列说法正确的是
A.多孔碳材料电极为负极
B.外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.Li+向多孔碳材料区迁移
D.x=0时,正极反应式为:
2Li++O2+4e-=Li2O2
【答案】C
【解析】
【详解】A.电池放电时,O2中0价的O原子反应后化合价降低,反应过程为得电子的过程,所以放电时,多孔碳材料电极为正极,A错误;
B.放电时,Li失去电子转化为Li+,电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料,B错误;
C.电池放电时,Li失去电子形成Li+,由于正极多孔碳材料电极上负电荷较多,所以电解质溶液中Li+向正极区,即Li+向多孔碳材料区迁移,C正确;
D.电池放电时,2个Li失去2个电子形成2个Li+,正极上通入的O2获得2个电子,形成O22-,与由负极迁移过来的Li+结合形成Li2O2,电极反应式为:
2Li++O2+2e-=Li2O2,D错误;
故合理选项是C。
18.常温下有等体积等pH的NH4Cl与盐酸两种溶液,下列说法正确的是
A.两溶液中水的电离程度相等
B.两溶液导电性相等
C.稀释相同倍数后,NH4Cl溶液的pH更大
D.与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应时,NH4Cl耗碱的体积更多
【答案】D
【解析】
【详解】A.NH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+水解消耗水电离产生的OH-,使溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,促进水的电离,而HCl溶于水,电离产生H+,对水的电离起抑制作用,所以两溶液中水的电离程度不相等,A错误;
B.盐水解的程度是微弱的,若盐水解得到的溶液pH与强酸溶液的pH相同,则盐电离产生的离子浓度比酸的浓度大,电解质电离产生的离子浓度越大,溶液的导电性就越强,所以两溶液的导电性不相等,B错误;
C.由于在盐溶液中存在NH4+的水解平衡,当加水稀释时,NH4+会进一步水解产生H+,使溶液中c(H+)变化较小,而HCl完全电离产生H+,HCl是强电解质,不存在电离平衡,所以溶液稀释时,HCl的溶液中c(H+)变化较大,pH更大些,C错误;
D.由于盐水解的程度占盐电离产生的离子的很小一部分,所以当NH4Cl与HCl溶液的pH相同时,物质的量浓度c(NH4Cl)>c(HCl),由于二者与NaOH反应时的物质的量之比是1:
1,所以在与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应时,NH4Cl由于物质的量多,消耗碱的体积更多,D正确;
故合理选项是D。
19.下列说法不正确的是
A.SiO2、SiCl4的相对分子质量不同,所以沸点不同
B.NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同
C.PCl3、H2O中所有原子均处于稳定结构
D.CO2与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
【答案】A
【解析】
【详解】A.SiO2是原子晶体,原子间以共价键结合,由于共价键强度大,断裂消耗的能量多,所以沸点高,而SiCl4是由分子构成的物质,分子间以分子间作用力结合,分子间作用力十分微弱,所以沸点低,不是由于二者的相对分子质量不同所致,A错误;
B.二者都是离子化合物,含有离子键,在NH4+中含有极性共价键,在OH-含有极性共价键,所以二者含有的化学键类型相同,B正确;
C.PCl3、H2O中每个原子都达到最外层8个或2个电子的稳定结构,故所有原子均处于稳定结构状态,C正确;
D.CO2+H2O=H2CO3,化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程,由于反应物、生成物都是共价化合物,所以有共价键的断裂和形成,D正确;
故合理选项是A。
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.pH=1的H2SO4溶液10L,含H+的数目为2NA
B.1.7g羟基与氢氧根含有的质子数均为0.9NA
C.1molCl2溶于水,转移电子的数目为NA
D.1molC2H6O有机物含有C—H数目一定是6NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.pH=1的H2SO4溶液10L,n(H+)=c·V=0.1mol/L×10L=1mol,所以含H+的数目为NA,A错误;
B.1.7g羟基、OH-的物质的量都是0.1mol,由于每个羟基和氢氧根离子中都含有9个质子,所以0.1mol羟基与氢氧根中含有的质子数均为0.9NA,B正确;
C.Cl2溶于水,与水反应产生HCl和HClO,由于该反应是可逆反应,所以1molCl2溶于水转移电子的数目小于NA,C错误;
D.C2H6O表示的物质可能是CH3-O-CH3,也可能是CH3CH2-OH,所以1molC2H6O有机物含有C—H数目不一定是6NA,D错误;
故合理选项是B。
21.已知:
H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)的反应能量变化示意图如下。
下列说法不正确的是
A.键的断裂过程是吸热过程,键的形成过程是放热过程
B.“假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量
C.反应的△H=[(a+b)-2c]kJ/mol
D.点燃条件和光照条件下,反应的△H不同
【答案】D
【解析】
【详解】A.据图可知,要发生化学反应,首先使反应物分子变为单个原子,然后重新组合形成生成物分子,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,若能量以热能形式体现,则键的断裂过程是吸热过程,键的形成过程是放热过程,A正确;
B.断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,则单个原子的能量比参加反应的化合物分子的能量要高,即“假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量,B正确;
C.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量,则反应的△H为[(a+b)-2c]kJ/mol,C正确;
D.焓变与反应条件无关,只与物质的始态和终态有关,所以无论是点燃条件还是光照条件下,反应的△H都相同,D错误;
故合理选项是D。
22.以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,下列说法不正确的是
A.由图可知:
乙酸的生成速率随温度升高而升高
B.250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低
C.由300~400℃可知,其他条件相同时,催化剂的催化效率越低,乙酸的生成速率越大
D.根据图象推测,工业上制备乙酸最适宜的温度应为250℃
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图可知:
在催化剂催化活性不变的前提下,温度升高,乙酸的生成速率提高,所以乙酸的生成速率随温度升高而升高,A正确;
B.根据图示可知:
在250~300℃时催化剂的活性随温度的升高而降低,因此导致乙酸的生成速率降低,B正确;
C.由300~400℃可知,催化剂的催化效率降低,但由于反应物分子具有的能量高,更多的普通分子变为活化分子,所以反应速率增大,不是由于催化剂的催化效率低,乙酸的生成速率才越大,C错误;
D.要提高反应速率,根据图象可知在250℃时催化剂的催化效率高,且催化剂的影响大于温度对化学反应速率的影响,所以可推测在工业上制备乙酸最适宜的温度应为250℃,D正确;
故合理选项是C。
23.25℃时,用0.02mol/L的NaOH溶液,分别滴定浓度为0.0lmol/L的三种稀酸溶液,滴定的曲线如右图所示,下列判断正确的是
A.三种酸均为弱酸,且同浓度的稀酸中导电性:
HA B.滴定至P点时,溶液中: c(HB)>c(B-) C.溶液呈中性时,三种溶液中: c(A-)>c(B-)>c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+) 【答案】C 【解析】 【详解】由图象中未加NaOH时三种酸溶液的pH由小到大可知,三种酸
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