湖北省鄂州市高二化学下学期期末学业水平测试试题.docx
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湖北省鄂州市高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )
A.2mol·L-1H2SO4B.18mol·L-1H2SO4C.6mol·L-1KOHD.3mol·L-1HNO3
2.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.四氯化碳B.甲烷C.乙烯D.乙酸
3.用石墨电极电解某酸溶液时,在相同条件下,阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1,则下列结论正确的是( )
A.阴极一定是H2,阳极一定是O2B.该酸可能是盐酸
C.电解后溶液的酸性减弱D.阳极的电极反应式为2H++2e-===H2↑
4.某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应(装置连接顺序为CDAB)
已知:
MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O,下列说法不正确的是
A.装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气
B.装置B的作用是检验HBr
C.可以用装置C制取溴蒸气
D.装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯
5.下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量),其中错误的是
A.图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B.图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C.图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D.图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线
6.下列各组顺序不正确的是
A.微粒半径大小:
S2->Cl->F->Na+>Al3+
B.热稳定性大小:
SiH4 C.熔点高低: 石墨>食盐>干冰>碘晶体 D.沸点高低: NH3>AsH3>PH3 7.下列溶液肯定呈酸性的是 A.含有H+离子的溶液B.酚酞显无色的溶液 C.c(OH-)<c(H+)的溶液D.pH小于7的溶液 8.砷是氮族元素,黄砷(As4)是其一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A.黄砷中共价键键能大于白磷B.黄砷的熔点高于白磷 C.黄砷易溶于水D.分子中共价键键角均为109°28′ 9.下列说法正确的是() A.乙烯与环丙烷(C3H6)互为同系物 B.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 C.皮肤沾上浓HNO3变成黄色,立即用饱和NaOH溶液冲洗 D.丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体 10.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。 下列各项的事实不能说明上述观点的是 A.乙烯能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙基对羟基的影响,使羟基的活性变弱,电离H+的能力不及H2O D.苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应,而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应 11.在实验中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。 在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低 C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软 12.能够证明核外电子是分层排布的事实是() A.电负性B.电离能 C.非金属性D.电子绕核运动 13.表情包、斗图是新媒体时代的产物,微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。 下列有关说法正确的是() A.A物质与D物质互为同系物 B.邻二甲苯只有一种结构,能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构 C.B物质是由的1mol苯与3mol氯气在光照的条件下发生取代反应而制备得到的 D.C物质是苯的同系物,其二溴代物有7种同分异构体 14.最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。 在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。 其结构如图所示,则下列说法正确的是 A.电源的b极为负极 B.在能量转换过程中,固体电解质中H+由阴极向阳极移动 C.阴极电极反应式为: OX+4H++4e﹣═GC+H2O D.为增强阳极电解液导电性,可在水中添加适量NaCl 15.下列离子方程式正确的是 A.过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ B.过量铁粉溶于稀HNO3中: Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O C.少量Cl2进入FeBr2溶液中: 2Br-+Cl2=2C1-+Br2 D.少量AlCl3溶液谪入到氮水中: Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O 16.下列物质熔化时破坏分子间作用力的是() A.CaOB.CO2C.SiO2D.NaCl 17.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A.石墨>金刚石>SiO2B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO C.Rb>K>Na>LiD.CH4>SiH4>GeH4>SnH4 18.下列离子方程式书写正确的是() A.少量SO2通入Ca (ClO)2溶液中: SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O D.NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液: 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 19.(6分)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。 其反应原理如下: 电池: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l); 电解池: 2Al+3O2 Al2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是() 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正极: PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极: 2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ D A.AB.BC.CD.D 20.(6分)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是 A.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数N(O2)的范围为: 0.25NA B.2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应,反应后容器中的分子数小于2NA C.2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应,放出的气体在标况下的体积可能为2.24L D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92NA 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂,实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2),其装置如下: (1)A装置中的离子反应方程式为________________________________________________。 (2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态,较为稳定,受热易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化产物中不仅有淡黄色固体,而且还有两种气体,用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式: ____________________________。 (3)C、E装置中所盛溶液为__________。 (4)D中冷凝管的冷水进水口为____(填“a”或“b”);实验过程中,需要先点燃A处酒精灯,通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热,这样做的目的是________。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成: (1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。 (2)化合物E的结构简式为__________________;由B→C的反应类型是____________。 (3)写出C→D的反应方程式____________________________________。 (4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有_____种。 I.属于芳香族化合物 II.能发生银镜反应 III.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1: 1: 1: 1: 3 (5)请写出以甲苯为原料制备化合物 的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。 合成路线流程图示例如图: 。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 23.(8分)以A为原料,经过以下途径可以合成一种重要的制药原料有机物F。 已知: I. II.A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的53倍。 请回答下列问题: (1)写出A的结构简式_____________;E中含氧官能团的名称为__________________。 (2)D→E的反应类型是_____________,E→F的反应类型是_________________。 (3)写出反应④的化学反应方程式___________________________________________。 (4)符合下列条件的C的同分异构体有________种(不考虑顺反异构)。 a.苯环上有两个取代基b.能与NaOH溶液反应c.分子中含有两种官能团 (5)C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同的是(_______)(填字母序号) A.核磁共振仪B.元素分析仪C.质谱仪D.红外光谱仪 (6)以A为原料可以合成高分子化合物G( ),请设计出合理的合成路线(无机试剂任选)。 ________________________________________________________________ 24.(10分)为探究某有机化合物A的结构及性质,进行如下实验: I.确定分子式 (1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得: 生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72 L (标准状况下),则A中各元素的原子个数比为______________。 (2)A的质谱图如图1所示,则A的分子式为_____________。 II.结构式的确定 (3)经测定,A的核磁共振氢谱图如图2所示,则A的结构简式为____________。 III.性质实验 (4)A在一定条件下可脱水生成无色气体B,该反应的化学方程式为____________。 (5)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。 制备氯乙烷的一个好方法是用A与SOCl2加热下反应,同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体,则该反应的化学方程式为____________。 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.A 【解析】 【分析】 【详解】 A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气; B、镁与浓硫酸(18mol/LH2SO4)反应生成SO2气体,铝与浓硫酸发生钝化(常温); C、镁不能和氢氧化钾反应,铝和氢氧化钾反应生成氢气; D、硝酸为强氧化性酸,和镁、铝反应不产生氢气;根据以上分析知,生成氢气最多的是稀硫酸, 答案选A。 【点晴】 本题考查金属的性质,主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力,该题溶液的浓度不是计算的数据,而是判断溶液属于“浓”或是“稀”,8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸,等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应,只有两种金属都和该溶液反应,且都生成氢气,这样才能产生最多的氢气。 2.C 【解析】分析: 由选项中的物质可知,含碳碳双键的物质能被高锰酸钾氧化而使其褪色,以此来解答。 详解: 四氯化碳、甲烷、乙酸与高锰酸钾溶液均不反应,不能使其褪色,但乙烯能被高锰酸钾氧化,使其褪色,答案选C。 点睛: 本题考查有机物的结构与性质,注意把握官能团与性质的关系,熟悉常见有机物的性质即可解答,侧重氧化反应的考查,题目难度不大。 3.A 【解析】 【详解】 A.由题意分析可得在电解池的阴极电极反应为: 2H++2e-=H2↑,阳极电极反应为: 4OH--4e-=2H2O+O2↑,则在阴极得到氢气,在阳极得到氧气,故A正确; B.若该酸为盐酸,则阳极为氯离子放电产生氯气,由电子转移守恒可得两极产生气体和体积之比为1: 1,故B错误; C.电解过程相当于电解水,电解后酸溶液的浓度会增大,溶液的酸性增强,故C错误; D.阳极为阴离子放电,电极反应式为: 4OH--4e-=2H2O+O2,故D错误; 答案选A。 4.D 【解析】 【分析】 装置C中二氧化锰、溴化钠和硫酸反应制得溴蒸气,溴蒸气通入装置D中与苯发生取代反应生成溴苯和溴化氢,溴化氢气体中混有溴蒸气和挥发出的苯,溴蒸气会干扰溴化氢的检验,装置A中四氯化碳吸收溴蒸气和挥发出的苯,防止溴蒸气会干扰溴化氢的检验,装置B中溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色溴化银沉淀,检验反应有溴化氢生成。 【详解】 A项、装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气,防止溴蒸气会干扰溴化氢的检验,故A正确; B项、装置B中溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色溴化银沉淀,检验反应有溴化氢生成,故B正确; C项、装置C中二氧化锰、溴化钠和硫酸反应制得溴蒸气,故C正确; D项、装置D中制得的不溶于水的溴苯中混有溴和苯,经水洗、稀碱溶液洗涤、水洗、分液、干燥、分馏得到溴苯,故D错误; 故选D。 【点睛】 本题考查溴苯的制备,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意分析仪器的作用,注意物质的性质与检验和分离方法的关系是解答关键。 5.C 【解析】 【详解】 A.H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH-反应,所以开始无沉淀,其次为Al3+,反应后生成水、氢氧化铝,出现沉淀,Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁,沉淀达最大量,继续滴加,NH4+和OH-反应生成一水合氨,沉淀量不变,继续滴加,氢氧化铝溶解,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故A正确; B.石灰水中通入二氧化碳,先发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,生成沉淀,后发生CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,故先产生沉淀,后沉淀溶解,前后两部分二氧化碳的物质的量为1: 1,故B正确; C.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,开始没有沉淀,然后再与碳酸钠反应,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3++HCl=NaCl+CO2↑+H2O,产生CO2气体,开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多,图象错误,故C错误; D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,当Al3+恰好全部沉淀时,离子方程式为: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,继续滴加,则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故D正确; 故选C。 【点晴】 本题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质,明确发生的化学反应是解答的关键,反应发生的先后顺序是学生解答中的难点,注意图象比例关系。 特别是C选项,盐酸先和氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应,且先生成碳酸氢钠,再生成二氧化碳。 6.C 【解析】 试题分析: A、离子核外电子层数越多,离子半径越大。 核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径S2->Cl->F->Na+>Al3+,故A正确;B、非金属性F>O>N>P>Si,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,故稳定性是SiH4 原子晶体>离子晶体>分子晶体。 对于分子晶体分子间作用力越大,熔沸点越高,所以熔点: 金刚石>食盐>碘晶体>干冰,故C错误;D、氨气分子间存在氢键,沸点高于砷化氢和磷化氢的,故D正确;答案选C。 考点: 考查微粒半径比较、同周期同主族元素化合物性质递变规律等。 7.C 【解析】 【详解】 A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子,含有H+的溶液不一定为酸性溶液,选项A错误; B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色,遇碱性溶液变红,酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液,选项B错误; C、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定,如果氢离子浓度大于氢氧根浓度,该溶液一定呈酸性,选项C正确; D、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的,而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小,即pH值大小,选项D错误; 答案选C。 【点睛】 本题考查了溶液酸碱性的判断,选项D易错,溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的,而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小。 8.B 【解析】A.原子半径As>P,键长越大,键能越小,黄砷中共价键键能小于白磷,A错误;B.形成的晶体都为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,则熔点越高,B正确;C.黄砷为非极性分子,根据相似相容原理可知难溶于水,C错误;D.分子中共价键键角均为60°,D错误,答案选B。 点睛: 本题考查同主族元素的性质的递变规律,解答时注意从白磷的结构和性质分析进行知识的迁移灵活应用。 9.D 【解析】 【详解】 A.结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物,乙烯与环丙烷(C3H6)的结构不相似,所以二者不是同系物,A错误; B.聚乙烯不含碳碳双键,不能和溴发生加成反应,所以不能使溴水褪色,B错误; C.皮肤沾上浓HNO3变成黄色,应立即用大量的水冲洗,再用3-5%的NaHCO3溶液涂上,C错误; D.丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)结构简式分别为CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO,三种物质分子式相同,但结构不同,因此它们互为同分异构体,D正确; 故合理选项是D。 10.A 【解析】 试题分析: A、乙烯发生加成反应是含有碳碳双键,乙烷中不含有,因此性质的不同不是原子间或原子与原子团间的相互作用而影响的,故不正确;B、甲烷不能是酸性高锰酸钾褪色,但甲苯可以,说明苯环对甲基上氢原子的影响,变得活泼,易被氧化,故能够证明上述观点;C、钠和水反应比较活泼,而钠与乙醇反应不剧烈,说明乙基使羟基的活性变弱,电离H+的能力不及H2O;D、说明苯环对羟基的影响较大,使H变的活泼,故能说明上述观点。 考点: 考查有机物的性质。 11.B 【解析】分析: 金属钠常温下为固体,能够用刀子切开,说明质软,切开的钠可以观察到有银白色的金属光泽,据以上分析解答。 详解: 用镊子从煤油中取出一小块金属钠,擦干净表面上的煤油,用刀子切开,说明质软,切开的钠可以观察到有银白色的金属光泽,在这一过程中钠的状态没有变化,仍为固体,不能得出熔点低的结论;B错误;正确选项B。 12.B 【解析】 【分析】 【详解】 原子核外电子是分层排布的,同一层中电子能量相近,而不同能层中的电子具有的能量差别较大。 电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的最低能量,故失去同一层上的电子消耗的最低能量差别较小,而失去不同层上的电子消耗的最低能量差别较大,故可根据失去一个电子消耗的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。 答案选B。 13.B 【解析】 【详解】 A.A物质与D物质所含的官能团不同,不可能互为同系物,A不正确; B.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构,则邻二甲苯必定有2种结构。 因此,邻二甲苯只有一种结构,能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构,B正确; C.B物质不可能是由的1mol苯与3mol氯气在光照的条件下发生取代反应而制备得到,即使氯气和苯完全参加反应,也只能有一半的Cl原子取代H原子,因为取代反应还要生成HCl,C不正确; D.C物质分子式为C10H8,比苯分子多C4H2,故其不是苯的同系物,其一溴代物有2种同分异构体,二溴代物有10种同分异构体,D不正确。 综上所述,本题选B。 14.C 【解析】 【分析】 该装置为电解池,由结构示意图可知,与电源b相连的电极上水失电子发生氧化反应生成氧气,则b极为电源的正极,a极为电源的负极,与电源a相连的电极上OX得电子发生还原反应生成GC,电极反应式为OX+4H++4e﹣═GC+H2O。 【详解】 A项、与电源b相连的电极上水失电子发生氧化反应生成氧气,则b极为电源的正极,故A错误; B项、电解过程中,阳离子由阳极向阴极移动,则在能量转换过程中,固体电解质中H+由阳极向阴极移动,故B错误; C项、b极为电源的正极,a极为电源的负极,与电源a相连的电极上OX得电子发生还原反应生成GC,电极反应式为OX+4H++4e﹣═GC+H2O,故C正确; D项、该电解池选用的是固体聚合物电解质,不是电解质溶液,故D错误; 故选C。 【点睛】 本题考查电解池原理的应用,注意电解池反应的原理和两极反应物和生成物的分析,明确电极与反应类型的关系和电解质的类型是解题的关键。 15.A 【解析】 本题考查离子方程式的正误判断。 解析: Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液时,氢氧化钡完全反应,钡离子和氢氧根按照物质的量之比为1: 2进行反应,离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,A正确;过量铁粉溶于稀HNO3中,反应生成硝酸亚铁、NO气体和水,正确的离子方程式为: 3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O,故B错误;少量Cl2通人FeBr2溶液中,只有还原性较强的亚铁离子反应,正确的离子方程式为: 2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe2+,故C错误;氢氧化铝不能溶解到弱碱溶液中,只能溶于强碱,氯化铝溶液中滴加过量的氨水,离子方程式为: Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4++3H2O,故D错误。 故选A。 点睛: 离子方程式过量问题就是看生成物能否再和反应物反应.如果生成物能继续和反应物反应,说明反应物过量和少量的方程式是不一样的。 16.B 【解析】A、CaO为离子化合物,熔化断裂离子键,故A错误;B、CO2在固体时是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,故B错误;C、SiO2是原子晶体,熔化断裂的是共价键,故C错误;D、NaCl为离子化合物,熔化断裂离子键,故D错误。 故选B。 17.A 【解析】 【分析】 【详解】 A.原子晶体中,共价键的键长越小,熔点越高,石墨为混合晶体,石墨的键长比金刚石的小,所以石墨比金刚石的熔点高,故A项正确; B.离子晶体中离子电荷数较高的熔点较高,离子电荷数相同时,离子半径越小,熔点越高,KCl C.金属晶体中原子半径越小,金属键越强,熔点越高,R
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