全国高考化学卤素及其化合物的推断题综合高考真题汇总附答案.docx
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全国高考化学卤素及其化合物的推断题综合高考真题汇总附答案
全国高考化学卤素及其化合物的推断题综合高考真题汇总附答案
一、卤素及其化合物练习题(含详细答案解析)
1.在下列各变化中,反应①为常温下的反应,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,E常温下为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体。
回答下列问题:
(1)A、G的化学式分别为________________、________________。
(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(4)在反应②中,每生成2.24L气体G(标准状况)时,消耗F___________g。
【答案】Cl2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O15.6
【解析】
【分析】
E常温下为无色无味的液体,推测E为水,F为淡黄色粉末,推测为过氧化钠,由图中关系可推知:
A:
Cl2;B:
NaOH;C:
NaCl;D:
NaClO;E:
H2O;F:
Na2O2;G:
O2。
在结合反应①②的情况,即可推断反应①为:
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,反应②为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,据此解答。
【详解】
由图中关系可推知:
A:
Cl2;B:
NaOH;C:
NaCl;D:
NaClO;E:
H2O;F:
Na2O2;G:
O2。
(1)A、G的化学式分别为Cl2、O2。
故答案为Cl2;O2;
(2)F和E反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,
故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;
(3)A和B反应的方程式为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,每产生标准状况下的氧气22.4L,消耗的Na2O22mol.即156g。
现在产生了2.24L气体G(标准状况),则消耗Na2O2质量为15.6g,
故答案为15.6。
2.现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
②X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。
产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红;
③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;
④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;
⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液;
⑥B与Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解;
⑦C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
XZ__________,X2Y__________,M__________
(2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是__________(填化学式)
(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式为__________
(4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为__________
(5)X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,则原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为__________(用相应化学式表示X、Z的单质)
【答案】HClH2ONa2O2HClO2Fe+3Cl2
2FeCl3Al3++4OH-=
+2H2OV(H2):
V(Cl2)≤1:
1
【解析】
【分析】
现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色,产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红,则XZ为HCl,得出X为H,Z为Cl;③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体,则X2Y为H2O,Y为O;④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液,则为氯化铁溶液,即A为Fe;⑥B与Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解,则B为Al;⑦C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M,则M为过氧化钠,则C为Na。
【详解】
⑴根据分析得出下列物质的化学式:
XZ为HCl,X2Y为H2O,M为Na2O2;故答案为:
HCl;H2O;Na2O2。
⑵Z的单质溶于X2Y反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸起漂白作用;故答案为:
HClO。
⑶A的单质与Z的单质反应是铁与氯气反应生成氯化铁,其化学方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3;故答案为:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
⑷氯化铝与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,其离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;故答案为:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
⑸X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应生成HCl,H2+Cl2
2HCl,反应后冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯气也要与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,因此氯气过量或刚好生成HCl,气体都能完全被吸收,故原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为V(H2):
V(Cl2)≤1:
1;故答案为:
V(H2):
V(Cl2)≤1:
1。
3.如图是中学化学常见物质的转化关系(某些反应条件及部分产物已略去),A、G为日常生活中的常见金属。
B、C、E、I、J为气体,其中C为黄绿色气体,M为红褐色胶体。
(1)D与G反应的化学方程式________。
(2)L→N的离子方程式_____________。
(3)H→I的化学方程式____________。
(4)现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后,水面上升但不充满;若使水充满整个试管,应向试管中通入一定量_____(填气体的化学式),此时试管中溶液的浓度为____mol/L(气体体积按标准状况计算)(保留两位有效数字)。
【答案】8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O4NH3+5O2
4NO+6H2OO20.045
【解析】
【分析】
B、C、E、I、J为气体,其中C为黄绿色气体,则C是Cl2;A、G为日常生活中的常见金属,A能和水蒸气反应,则A是Fe,铁和B反应生成D,B是气体,则D是Fe3O4,B为O2,E是H2;M为红褐色胶体,M为Fe(OH)3;则F是FeCl3,H为NH3,I为NO,J为NO2,K为HNO3;G是生活中常见金属,能发生置换反应,则G是Al;过量铁和稀硝酸反应生成L,L是Fe(NO3)2,硝酸亚铁被氧化生成N,N为Fe(NO3)3,据此分析解答。
【详解】
(1)D是Fe3O4,G是Al,二者反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe,故答案为:
8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe;
(2)L→N为硝酸亚铁酸化后被氧化生成铁离子,反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,故答案为:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;
(3)H为NH3,I为NO,氨气催化氧化生成NO和水,反应的化学方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O,故答案为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(4)现将一试管气体J(NO2)倒立于水槽中一段时间后,水面上升但不充满;若使水充满整个试管,应向试管中通入一定量氧气,发生反应:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3;设原试管中二氧化氮气体体积为VL,物质的量为
=
mol,所得溶液中硝酸的物质的量为
mol,溶液的物质的量浓度为
≈0.045mol/L,故答案为:
O2;0.045。
【点睛】
解答此类试题的关键是寻找突破口正确推断出物质。
本题的易错点为
(2),要注意在溶液中H+、Fe2+、NO3-要发生氧化还原反应。
4.氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。
已知X是红棕色气体,能与水反应;Y是黄绿色气体,能使湿润的有色布条褪色。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为_________;
(2)X与水反应生成NO和一种酸,该酸的名称为________;
(3)Y能使湿润的有色布条褪色,说明Y的水溶液具有____(填“漂白”或“酸”)性。
【答案】NO2硝酸漂白
【解析】
【分析】
氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。
已知X是红棕色气体,能与水反应;X为NO2,Y是黄绿色气体,能使湿润的有色布条褪色,Y为Cl2。
【详解】
⑴X的化学式为NO2;故答案为:
NO2。
⑵X与水反应生成NO和一种酸,3NO2+H2O=2HNO3+NO,该酸的名称为硝酸;故答案为:
硝酸。
⑶Y能使湿润的有色布条褪色,Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有漂白性,说明Y的水溶液具有漂白性;故答案为:
漂白。
5.中学常见反应的化学方程式是
(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是____,该反应的离子方程式是___________。
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化学式是_________。
②含
的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是__
。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。
向A溶液中加入硝酸酸化的
溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。
则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应,则反应的离子方程式为___________。
【答案】
4∶1第4周期Ⅷ族
【解析】
【分析】
中学常见反应的化学方程式是
(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1∶4,请回答:
⑴若Y是黄绿色气体,Y为Cl2。
⑵若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,A为C,B的溶液为某浓酸,B为浓硝酸。
⑶若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中,A为铁,B为浓硝酸。
⑷若A、B、X、Y均为化合物。
向A溶液中加入硝酸酸化的
溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。
则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应,A为AlCl3、B为NaOH。
【详解】
中学常见反应的化学方程式是
(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1∶4。
⑴若Y是黄绿色气体,Y为Cl2,则Y的电子式是
,该反应的离子方程式是
;故答案为:
;
。
⑵若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,A为C,B的溶液为某浓酸,B为浓硝酸,碳和浓硝酸反应方程式为:
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O,氧化剂为HNO3,还原剂为C,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:
1;故答案为:
4:
1。
⑶若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中,A为铁,B为浓硝酸。
①Fe+4HNO3(稀)
Fe(NO3)3↑+NO↑+2H2OA元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族;Y的化学式是NO;故答案为:
第4周期Ⅷ族;NO。
②含amolX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,根据离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+,设被还原的X为bmol,则有a–b=
,b=0.4a;故答案为:
0.4a。
⑷⑷若A、B、X、Y均为化合物。
向A溶液中加入硝酸酸化的
溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。
则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应,A为AlCl3、B为NaOH,
则反应的离子方程式为
;故答案为:
。
6.A为金属单质,B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质,它们存在如图转化关系(部分产物已略去,有的反应在溶液中进行)。
请回答:
(1)A是_____________,C是_____________。
(均用化学式表示)
(2)写出实验室制备D的化学方程式:
_____________。
(3)写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式:
_____________。
(4)设计实验方案,检验C溶液中的金属阳离子:
_____________
【答案】FeFeCl2MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色,说明含有Fe2+,或者取样滴加用铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀产生,则含有Fe2+
【解析】
【分析】
A为金属单质,B、C、D、E 四种均为含有氯元素的物质,根据转化关系可知,A为变价金属,且B与A反应生成C,则A为Fe,D为Cl2,B为FeCl3,C为FeCl2,A与E反应生成C(FeCl2),结合(3)“用B溶液与Cu反应制作印刷电路板”可知,E为HCl,据此解答。
【详解】
(1)根据分析可知,A为Fe,C为FeCl2,
故答案为:
Fe;FeCl2;
(2)实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气,该反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)B为FeCl3,Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,该反应的离子方程式为:
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,
故答案为:
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+;
(4)C为FeCl2,其阳离子为Fe2+,检验Fe2+的方法为:
取C溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氧化剂(如氯水.双氧水)后溶液显血红色,说明含有Fe2+,或者取样滴加用铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀产生,则含有Fe2+,
故答案为:
取C溶液于试管中,向其中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,再滴加氧化剂(如氯水.双氧水)后溶液显血红色,说明含有Fe2+,或者取样滴加用铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀产生,则含有Fe2+。
7.有X、Y、Z三种元素:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;
(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;
(5)Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号:
X__,Y__,Z__,化合物的分子式:
XZ__,X2Y__。
【答案】HOClHClH2O
【解析】
【分析】
根据特殊颜色(苍白色)以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。
【详解】
X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色,所以X为H2,Z为Cl2,HCl为HCl;XZ极易溶于水,在水溶液中电离出H+和Cl-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红,验证了刚才的结论;X2Y常温下为液体,根据X为氢元素,可以确定X2Y为H2O,所以Y为O;Cl2溶于H2O中,所得溶液中含有次氯酸,具有漂白性。
综上可确定X为H,Y为O,Z为Cl。
XZ为HCl,X2Y为H2O。
8.某溶液中可能含有K+、Na+、
、Cl-中的一种或几种,为鉴别其中所含离子,现进行如下实验:
请回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是______(填离子符号,下同),一定不存在的离子是______________,可能存在的离子是__________________。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在,应进行的实验操作及判断依据是_________
【答案】Na+和
K+Cl-取原溶液,向溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸,若白色沉淀不消失,则原溶液中存在Cl-,若白色沉淀消失,则原溶液中不存在Cl-
【解析】
【分析】
钠的焰色反应是黄色,钾的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)是紫色;
能和盐酸反应生成气体。
检验Cl-的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。
【详解】
(1)根据焰色反应显黄色、透过蓝色钴玻璃无紫色,说明含有Na+、无K+;加入盐酸有气体产生,说明存在CO32-,但不能确定是否有Cl-;则原溶液中一定存在Na+和CO32-,一定不存在K+,可能存在的是Cl-。
(2)要检验是否存在Cl-选用AgNO3溶液和稀HNO3,所进行的操作和判断的依据为:
取原溶液,向溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸,若白色沉淀不消失,则原溶液中存在Cl-,若白色沉淀消失,则原溶液中不存在Cl-。
9.有关物质的转化关系如下图所示。
A为一种黄绿色的气体,B为常见的无色液体,H为一种助燃的气体,F为一种气体,它在A中燃烧产生苍白色火焰,E为一种能被磁铁吸引的金属。
(1)B的化学式为____________。
(2)F的化学式为____________。
(3)写出反应②的化学方程式:
_______________________________。
(4)写出反应①的化学方程式:
_______________________________。
【答案】H2OH22HClO
2HCl+O2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
【分析】
由题给信息可知,A为一种黄绿色的气体,则其为Cl2;B为常见的无色液体,则其为H2O;H为一种助燃的气体,则其为O2;H2在Cl2燃烧,产生苍白色火焰,则F为H2,E为一种能被磁铁吸引的金属,则E为Fe,从而推出C为HCl,D为HClO;
(1)由以上分析可知,B为水;
(2)F为氢气;
(3)反应②是次氯酸光照分解;
(4)反应①是铁与盐酸反应。
【详解】
(1)通过对物质的转化关系图的分析,可得知,B为水,化学式为H2O;
(2)F为氢气,化学式为H2;
(3)反应②是次氯酸光照分解,其化学方程式为2HClO
2HCl+O2↑;
(4)反应①是铁与盐酸反应,其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【点睛】
在对物质转化关系图进行分析时,首先处理已知信息,然后寻找图中出现信息点最多的反应,特殊的反应条件及具有特殊性的反应,作为解题的突破口。
如本题中,反应②就是解题的突破口,或者叫题眼。
Fe与某物质反应,生成H2,则C中必含有能被Fe置换的H+,则其为酸,再据前面信息,确定其为HCl。
10.某些化学反应可用下式表示,A+B→C+D+H2O请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:
________
(2)若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出该反应的化学方程式:
____________。
(3)若A金属单质,C是一种遇空气会变为红棕色的无色气体,写出该反应的离子方程式______________
(4)若A为难溶于水的固体,C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,请写出符合上式的离子方程式:
_____________。
(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,且D可以使品红褪色,则A与B反应的化学方程式为:
_____________________________。
【答案】Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(其它符合条件的答案也可以)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(其它符合条件的答案也可以)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(其它符合条件的也可以)C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】
【分析】
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,常见反应为氯气和氢氧化钠的反应;
(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,应为CO2,可为NaHCO3或Na2CO3与盐酸的反应;
(3)若A为MnO2,B为盐酸,C是黄绿色的单质气体为Cl2,应为浓盐酸和二氧化锰的反应;
(4)若A为单质,B为硝酸,可以为Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水;
(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,且D可以使品红褪色,则C为CO2,D为SO2,应为浓硫酸和碳的反应。
【详解】
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,常见反应为氯气和氢氧化钠的反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,故答案为:
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(2)若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则D为NH3,该反应可能为实验室制取NH3的原理方程式,该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(其它符合条件的答案也可以);
(3)若D为红棕色气体,则D是NO2;A金属单质,反应方程式可能为:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故答案为:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(其它符合条件的答案也可以);
(4)若A为难溶于水的固体,C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则C为CO2,符合上式的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故答案为:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(其它符合条件的也可以);
(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,且D可以使品红褪色,则C应为CO2,D为SO2,在加热条件下,浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫,所以A与B反应的化学方程式为C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案为:
C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
11.已知:
X、Y、Z是三种常见元素,X原子核内只有一个质子,Y原子的最外层电子数是次外层的三倍,且X、Y、Z均能形成中学常见的双原子气体单质,并有如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)写出Y2的化学式____________。
(2)X2分别在Y2、Z2中点燃时火焰的颜色是________、_________。
(3)Z2与X2Y反应生成两种酸,其化学方程式为___________________。
(4)Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。
【答案】O2淡蓝色苍白色Cl2+H2O
HCl+HClO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【分析】
X、Y、Z是三种常见元素,X原子核内只有一个质子,所以X是H元素,Y原子的最
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