鲁科版高中化学选修四32《盐类水解的原理》省一等奖教案.docx
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鲁科版高中化学选修四32《盐类水解的原理》省一等奖教案
第二课时
【复习提问】1、什么是盐?
2、什么是电离平衡?
3、水溶液的酸碱性由什么决定?
【引入新课】酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液是否呈中性呢?
测定下列盐溶液的PH,实验探究一下。
【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液,滴到pH试纸上,观察颜色变化,并与标准比色卡比较,得出溶液的酸碱性。
CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3)溶液、KNO3溶液。
【教师】为什么盐溶液有的呈酸性,有的呈碱性,有的呈中性呢?
要解决这个问题,大家先完成P83的表格。
【完成表格】P83
盐溶液
CH3COONa
Na2CO3
NaCl
NH4Cl
Al2(SO4)3
KNO3
溶液的PH
溶液中存在的微粒
哪些离子可能发生相互作用
溶液显示酸性或碱性的原因
【结论】盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性。
【提问】同样为盐溶液,却表现出不同的酸碱性,说明在这六种溶液里H+和OH—的浓度分别呈何种关系呢?
【学生】回答。
【提问】CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+,而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH—的浓度总相等,那么是谁打破了这一等量关系呢?
【探究】CH3COONa溶液显碱性的原因
【探究步骤】1、CH3COONa溶液中存在哪些电离?
2、CH3COONa溶液中存在哪些离子?
3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存?
哪些离子不能共存?
写出离子方程式。
4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么?
【学生】回答。
【板书】CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
【迁移•运用】NH4Cl溶液为什么显酸性?
Al2(SO4)3溶液为什么显酸性?
【板书】NH4++H2O
NH3•H2O+OH—
【说明】水解反应的特点——将水解离开来,再与弱离子结合。
【练习】写出下列物质的水解反应。
(1)FeCl3
(2)NaF(3)CuSO4(4)K2CO3(5)Al2(SO4)3
【板书】二、盐类的水解
1、定义:
在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、实质:
盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。
3、结果:
破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
【交流讨论】什么样的盐才能水解呢?
【提问】CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐?
【回答】是由醋酸(弱酸)和氢氧化钠(强碱)中和生成的盐。
【提问】什么样的离子可以发生水解?
如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42—、Cl—、CH3COO—、CO32—,哪些可以发生水解?
【学生】回答
【总结】强酸强碱
酸碱
弱酸弱碱
1、强酸强碱盐NaCl、K2SO4
2、强酸弱碱盐FeCl3、(NH4)2SO4
3、弱酸强碱盐CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐CH3COONH4、(NH4)2CO3
【板书】4、盐类水解的条件:
(1)必须溶于水;
(2)必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
【小结】小结本节课的内容。
【作业】P892
【板书设计】二、盐类的水解
1、定义:
在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、实质:
盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。
3、结果:
破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
4、盐类水解的条件:
(1)必须溶于水;
(2)必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
第三课时
【复习提问】水解的定义、实质、结果分别是什么?
【提问】盐类水解有何规律?
酸
碱
盐的类型
是否水解
盐溶液的酸碱性
强
强
强酸强碱盐NaCl
否(无弱不水解)
中性
弱
强
弱酸强碱盐CH3COONa
是(酸弱酸水解)
碱
强
弱
强酸弱碱盐(NH4)2SO4
是(碱弱碱水解)
酸
弱
弱
弱酸弱碱盐CH3COONH4
是(都弱都水解)
谁强显谁性
【板书】5、盐类水解的规律:
有弱才水解,无弱不水解
越弱越水解,都弱双水解
谁强显谁性,都强显中性
【补充说明】
多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的,一步比一步的程度小。
如:
碳酸钠在溶液中的变化:
第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32—发生水解:
Na2CO3===2Na++CO32—
+
H2O
OH—+H+
HCO3—
CO32—+H2O
HCO3—+OH—
第二步是生成的HCO3—进一步发生水解:
HCO3—+H2O
H2CO3+OH—
【板书】6、书写离子方程式的注意事项
(1)用可逆符号:
(2)多元弱酸根离子分步水解,第一步较易发生,水解方程式一般只需写第一步的水解。
(3)对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标
【讲解】原因:
一般盐类的水解的程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。
【阅读】指导学生阅读课本P85《拓展视野》。
【讲解并板书】7、水解平衡常数Kh=Kw·
【小结】小结本节课的内容。
【练习】1、判断下列溶液的酸碱性,能水解的写出其水解离子方程式:
(1)FeCl3
(2)NaF(3)CuSO4
(4)K2CO3(5)KI(6)Al2(SO4)3
2、盐类水解过程中正确的说法是()
A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动
C.溶液的pH发生改变D.没有发生中和反应
3、下列离子既能电离又能水解,且能与强酸或强碱反应的是()
A.CH3COO—B.HSO4—C.H2PO4—D.[Al(OH)4]—
4、NH4Cl溶液中,离子浓度由大到小的顺序正确的是()
A.c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)B.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
C.c(H+)>c(OH—)>c(NH4+)>c(Cl—)D.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
5、下列水解离子方程式正确的是()
A.Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
B.Br—+H2O
HBr+OH—
C.CO32—+2H2O
H2CO3+2OH—
D.NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+
【作业】P893
【板书设计】5、盐类水解的规律:
有弱才水解,无弱不水解
越弱越水解,都弱双水解
谁强显谁性,都强显中性
6、书写离子方程式的注意事项
(1)用可逆符号:
(2)多元弱酸根离子分步水解,第一步较易发生,水解方程式一般只需写第一步的水解。
(3)对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标
7、水解平衡常数Kh=Kw·
第4节离子反应
知识与技能:
1.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应;
2.学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法;
3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用,使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献;
4.培养运用归纳法分析问题的能力;
过程与方法:
利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点,引导学生按已形成的思路进行分析,在讨论的基础上进行归纳总结,形成简要的话进行记忆,使认识得以提升。
情感态度与价值观:
展示更为广阔的化学天地,立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究;充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
教学重点:
离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法
教学难点:
离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法
教学过程:
第一课时
一、离子反应发生的条件
【交流研讨】P98,学生完成
【回顾小结】1.离子反应的书写方法:
(1)写拆删检
(2)离子不能共存法
【板书】2.离子反应:
溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应
【提问】离子发生的产所在什么地方?
【学生】水溶液中
【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O有没有离子反应?
【学生】没有,因为不在水溶液中发生的
【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么?
【学生】生成沉淀、生成水、生成气体(也有可以知道发生氧化还原反应)
【板书】3.离子反应发生的条件:
↓
【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化
【教师】其实,生成水和生成像水一样的弱电解质也可以,比如讲,CH3COONa与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸
【板书】生成弱电解质
【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl
CH3COO—+H+===CH3COOH
NH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaClNH4++OH—===NH3•H2O
Na2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—(过量)+H+===HCO3—
【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应?
产物是什么?
【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CO32—+2H+===H2O+CO2↑
【追问】那么这个离子反应的条件是什么?
【板书】↑
【举例】比如讲NH4+的检验:
NH4++OH—
NH3↑+H2O(或浓碱溶液)(用湿润的蓝色石蕊试纸)
【提问】Fe2+能否在硝酸中,浓硫酸中存在?
【学生】不能
【追问】为什么?
【学生】发生了氧化还原反应,Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。
【教师】所以离子反应的条件还有溶液中离子之间的氧化还原反应。
【板书】氧化还原反应
【交流】大家尽可能多举出溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的离子
【板书】常见还原性离子有Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等
常见氧化性离子有Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等
【提问】H++OH—===H2O表示哪一类反应?
Ba2++SO42—===BaSO4↓表示哪一类反应?
【板书】4.离子方程式的意义:
表示一类物质的反应
【练习】1、写出下列反应的离子方程式
(1)NaHSO3溶液与NaOH溶液反应
(2)澄清石灰水与盐酸反应
(3)FeCl2溶液与新制氯水的反应
(4)硫酸与Ba(OH)2溶液的反应
(5)石灰石与硝酸的反应
2、下列叙述正确的是
A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示
B.离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+和OH—结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH—=H2O
D.复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
3、下列溶液中的各组离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.H+、Na+、NO3—、SO32—B.MnO4—、Fe2+、Na+、NH4+
C.Fe3+、SCN—、SO42—、Cl—D.Fe、HCO3—、Cl—、NH4+
4、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3,所用下列试剂中效果最好的是
A.NaCl溶液B.NaBr溶液C.NaI溶液D.Na2S溶液
5、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是
A.稀硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜
6、已知还原性Fe2+>Br—>Cl—,在含有nmolFeBr2的溶液中,通入XmolCl2,请出对应的离子方程式:
(1)当X≤0.5nmol时
(2)当X≥1.5nmol时(3)当X=nmol时
【总结】1.离子共存问题
(1)溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子。
常见的有色离子:
Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—等
(2)加入铝粉后放H的溶液或由水电离出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液。
溶液显酸性或碱性
(3)发生氧化还原反应
(4)Al3+、Fe3+分别与CO32—、HCO3—等双水解的离子。
(5)生成配合物:
Fe3++SCN—
(6)强碱性溶液中肯定不存在与OH—反应的离子。
(7)强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
2.过量反应方程式的书写(不过量的一定要按化学式的组成比要书写阴阳离子个数(能拆的))
(1)Na2CO3溶液与少量盐酸反应,Na2CO3溶液与过量盐酸反应
(2)FeCl3溶液与少量铁粉反应,FeCl3溶液与过量铁粉反应
(3)硝酸与少量铁粉反应,硝酸与过量铁粉反应
(4)NaOH溶液与少量CO2反应NaOH溶液与过量CO2反应
(5)Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应,Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应
(6)NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应,NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2反应
(7)AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应,AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应
(8)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2,向Na[Al(OH)4]溶液中通过少量CO2
作业:
P106-P1071、2
【板书设计】
1.离子反应的书写方法:
(1)写拆删检
(2)离子不能共存法
2.离子反应:
溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应
3.离子反应发生的条件:
↓、生成弱电解质、↑、氧化还原反应
常见还原性离子有:
Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等
常见氧化性离子有:
Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等
4.离子方程式的意义:
表示一类物质的反应
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