高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源C卷.docx
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高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源C卷
高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共21题;共42分)
1.(2分)(2018高一下·孝感期末)我国的能源消耗以煤为主。
据估计,全世界的煤炭最多还能够供应200~300年。
下列是关于利用煤炭资源的某些观点,其中论述正确的是()
①直接燃煤虽然带来了污染问题,但同时提供了能量,污染与经济效益相比,经济效益更重要;②人类在开发资源时,既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价;③随着科学的发展,将不断地开发出新型能源,根据能量守恒定律,担心能源枯竭实在是杞人忧天;④发展洁煤技术,提高燃煤效率,进行煤的干馏,可以提高煤的实用价值
A.①④
B.②③
C.①②
D.②④
2.(2分)(2018高二上·重庆月考)下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()
A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.吸热反应没有利用价值
3.(2分)(2018高一下·安平期末)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()
A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1(反应热)
B.CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣192.9kJ(反应热)
C.C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=﹣2658.0kJ•mol﹣1(燃烧热)
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ•mol﹣1(中和热)
4.(2分)(2016高一下·望都期中)应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源.下列属于新能源的是()
A.煤
B.石油
C.太阳能
D.天然气
5.(2分)在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()
A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,使其充分反应,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等
6.(2分)(2015高一下·吉林期中)热化学方程式中化学式前的系数表示的是()
A.分子个数
B.原子个数
C.物质的质量
D.物质的量
7.(2分)(2019高二上·太原期末)2018年9月,中国国际能源产业博览会在太原召开。
下列关于能源说法错误的是()
A.煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能
B.在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响
C.天然气是一种高效清洁的能源
D.我的煤炭储量十分丰富,人类可以无穷无尽地开发
8.(2分)(2018高二上·中山期末)下列叙述正确的是()
A.△H>0的化学反应一定不能自发进行
B.反应2NO2(g)
N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
9.(2分)(2018高二上·芮城期中)下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
10.(2分)(2018高一下·温州期中)1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热,表示该反应的热化学方程式正确的是()
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-142.9kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
C.2H2+O2=2H2O; △H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-285.8kJ/mol
11.(2分)(2018高二上·清远期末)下列能源符合未来新能源标准的是()
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.④⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
12.(2分)已知25℃、101kPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ·mol-1
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1kJ·mol-1
由此得出的正确结论是()
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应
13.(2分)(2016高一下·上饶期中)下列措施可以提高燃料燃烧效果的是()
①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气.
A.①③
B.①②③
C.①③④
D.全部
14.(2分)(2016高二上·蕲春期中)下列属于对环境不产生污染的二次能源的是()
A.煤炭
B.核能
C.风能
D.氢能
15.(2分)(2018高三下·绥化开学考)下列措施,是为了防止产生雾霾的,其中不可行的是()
A.停止冬季供暖,减少有害物质排放
B.对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
C.退耕还林,改善生态环境
D.寻找新能源,减少化石燃料的使用
16.(2分)(2018高二上·河池期末)下列说法正确的是()
A.在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等
B.1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.101KPa时,1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
17.(2分)(2018高二上·镇原期中)下列叙述正确的是()
A.甲烷的燃烧热:
∆H=-890.3kJ
B.碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol
C.中和热∆H=-57.3kJ/mol
D.醋酸与NaOH反应的中和热小于-57.3kJ/mol
18.(2分)(2018高三上·邢台开学考)下列说法正确的是()
A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧热为-285.8kJ/mol
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
19.(2分)(2018高二下·双流月考)下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ/mol
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
D.已知在120℃、101kPa下,1gH2燃烧生成水放出121kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-242kJ·mol-1
20.(2分)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:
化学键
N≡N
F-F
N-F
键能/kJ·mol-1
941.7
154.8
283.0
下列说法中正确的是()
A.过程N2(g)=2N(g)放出能量
B.过程N(g)+3F(g)=NF3(g)放出能量
C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)吸收热量
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应
21.(2分)(2015高二下·临桂期中)已知:
H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270kJ/mol,下列说法正确的是()
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
二、填空题(共4题;共25分)
22.(6分)(2019高二上·辽源期中)已知下列热化学方程式:
①H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol
③C(s)+
O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是________。
(2)H2的燃烧热为________,C的燃烧热为________。
(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为________。
(4)CO的燃烧热为________,其热化学方程式为________。
23.(8分)I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。
当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题:
(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量________(填“高”或“低”)。
(3)物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:
________。
(6)Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小,而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=−2983.2kJ·mol−1①
P(红磷,s)+
O2(g)=
P4O10(s) △H=−738.5kJ·mol−1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为________。
相同状况下,能量状态较低的是________;白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
24.(5分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1) ΔH=-572kJ·mol-1。
请回答下列问题:
(1)生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2mol氢气燃烧生成水蒸气,则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。
(3)H2的标准燃烧热ΔH=________。
(4)反应2H2+O2
2H2O的能量变化如图所示。
已知拆开1molH2、1molO2和1molH—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。
则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
25.(6分)(2018高一下·黑龙江期末)当前能源危机是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填字母)。
A.开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
B.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
C.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
则在通常状况下,金刚石和石墨相比较,________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热ΔH=________。
(3)N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ/mol。
NO分子中化学键的键能为________。
(4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式:
________。
参考答案
一、选择题(共21题;共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题(共4题;共25分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
- 配套讲稿:
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