人教版化学必修2一至三章课后习题教材配套分解.docx
- 文档编号:17258117
- 上传时间:2023-07-23
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:51.51KB
人教版化学必修2一至三章课后习题教材配套分解.docx
《人教版化学必修2一至三章课后习题教材配套分解.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版化学必修2一至三章课后习题教材配套分解.docx(27页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
人教版化学必修2一至三章课后习题教材配套分解
必修2习题
第一章-------第一节
1、碱金属元素原子最外层的电子都是______个,在化学反应中它们容易失去______个电子;碱金属元素中金属性最强的是______,原子半径最小的是______。
卤素原子最外层的电子都是______个,在化学反应中它们容易得到______个电子;卤族元素中非金属性最强的是______,原子半径最小的是______。
2、查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是()
A、磷B、钙C、铁D、碘
3、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是()
A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深
4、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是()
A、32B、67C、99D、166
5、在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中:
⑴__________和___________互为同位素;
⑵__________和___________的质量数相等,但不能互称同位素;
⑶__________和___________的中子数相等,但质子数不等,所以不是同一种元素。
6、查阅元素周期表,从每个方格中可以得到哪些信息?
以一种元素为例,将你获得的信息用图表示出来。
7、在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族),并指出这些元素的核电荷数。
8、寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等,查阅标签或说明书,看一看其中含有哪些,查阅它们在周期表中的位置;查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9、写出下列反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂。
⑴锂在空气中燃烧⑵钾与水反应
⑶溴与碘化钾反应⑷氯化亚铁与氯气反应
10、甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示,从周期表中找出这四种元素。
⑴填写下表
元素
甲
乙
丙
丁
原子序数
6
8
11
13
元素符号
周期
族
⑵写出这几种元素的单质间反应的化学方程式:
甲与乙:
________________________________________________________________________
乙与丙:
________________________________________________________________________
乙与丁:
________________________________________________________________________
11、截至到1999年,人们已经发现了113种元素,是否可以说我们已经发现了113种原子?
为什么?
12、通过各种渠道收集资料,了解放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
以讨论、讲演、墙报等形式在班上交流。
第一章----------第二节
1、元素周期表的第三周期元素,从左到右,原子半径逐渐______;元素的金属性逐渐______;非金属性逐渐______。
该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是______,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_______;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______。
2、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()。
A、左、下方区域的金属元素
B、金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C、右、上方区域的非金属元素
D、稀有气体元素
3、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()。
A、铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
B、砹(At)的氢化物不稳定
C、硒(Se)化物比硫化物稳定
D、氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强
4、比较下列各组两种元素金属性或非金属性的强弱。
⑴Na、K⑵B、Al⑶P、Cl⑷S、Cl⑸O、S
5、根据元素在周期表中的位置,判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。
⑴H3PO4和HNO3⑵KOH和Mg(OH)2⑶Al(OH)3和Mg(OH2
6、钫是人工合成的金属元素。
根据它在元素周期表中的位置,你能推测出它的某些性质吗?
如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。
7、镁和钙是第ⅡA族元素
⑴镁和钙都能与水反应产生氢气,镁反应缓慢,钙则反应较快。
请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。
⑵钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应,所以要把钙保存在密封的容器内。
你认为钡应如何保存?
8、已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13,请回答:
⑴它们各是什么元素?
⑵不看周期表,你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)?
⑶写出单质X、Z、W分别与单质Y反应的化学方程式。
9、某同学阅读课外资料时,看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描素:
⑴锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面生成一层氧化铅;
⑵锗与盐酸不反应,锗与盐酸反应,铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应终止;
⑶锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序:
Ge(OH)4 请查找锗、锡、铅3种元素在周期表中的位置,并解释产生上述性质变化的原因。 10、多数科学家一致认为人体必需的元素共有27种,它们在元素周期表中的分布情况如下表。 ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 1H 2CNOF 3NaMgSiPSCl 4KCaVCrMnFeCoNiCuZnAsSeBr 5MoSn 请选择你感兴趣的几种元素,通过查阅资料或访谈还是等方式,获取这些元素在人体内的主要生物功能的信息,整理获取的资料并与同学交流。 11、根据原子结构的有关知识和元素周期律,思考并回答有关114号元素的几个问题。 ⑴原子核外有几个电子层? 最外电子数可能是多少? ⑵它在周期表中位于第几周期、第几族? ⑶它属于金属元素非金属元素? 第一章----------第三节 1、写出下列物质的电子式: ①KCl____________; ②MgCl2__________; ③Cl2_________;④N2 ___________; ⑤H2O _____________; ⑥CH4__________。 2、下列物质中,只含有非极性共价键的是()。 A、NaOHB、NaClC、H2D、H2S 3、下列物质中,有极性共价键的是()。 A、单质碘B、氯化镁C、溴化钾D、水 4、下列关于化学键的说法中不正确的是()。 A、化学键是一种作用力 B、化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合 C、化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成 D、非极性键不是化学键 5、共价键与离子键有什么不同? 请你举例说明。 6、稀有气体为什么不能形成双原子分子? 7、用电子式表示下列物质的形成过程: ⑴MgCl2⑵Br2 8、下列分子中,哪些是以极性键结合的,哪些是以非极性键结合的? ⑴F2⑵O2⑶NH3⑷CH4⑸SO2 9、根据下列提供的一组物质回答问题: HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。 ⑴这些物质中分别存在哪些类型的化学键? ⑵哪些物质属于离子化合物? 哪些物质属于共价化合物? 第一章----------复习题 1、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H ⑴这9种元素分别为A_______、B_______、C_______、D______、E______、F______、G______、H_______、R__________,其中化学性质最不活泼的是________; ⑵D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______________;⑶A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______________; ⑷F元素氢化物的化学式是_________,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_________________________,所得溶液的pH_______7; ⑸H元素跟A元素形成化合物的化学式是______,高温灼烧该化合物时,火焰呈____色;⑹G元素和H元素两者核电荷数之差是_________。 2、雷雨天闪电时空气中臭氧(O3)生成。 下列说法正确的是()。 A、O2和O3互为同位素 B、O2和O3的互相转化是物理变化 C、在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数 D、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 3、Se是人体必需微量元素,下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是()。 A、7834Se和8034Se互为同位素 B、7834Se和8034Se都含有34个中子 C、7834Se和8034Se分别含有44和46个质子 D、7834Se和8034Se含有不同的电子数 4、下列关于铷(Rb)的叙述正确的是()。 A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、氢氧化铷是弱碱 C、在钠、钾、铷3种单质中,铷的熔点最高D、硝酸铷是离子化合物 5、下列有关氢化物的叙述中正确的是()。 A、稳定性: H2S>HF·· B、HCl的电子式为H+[·xCl··] ·· C、一个D2O分子所含的中子数为8D、在卤化氢中HF最稳定 6、下列实验中,不能观察到明显变化的是()。 A、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B、把Cl2通入FeCl2溶液中 C、把绿豆大的钾投入水中D、把溴水滴加到KI淀粉溶液中 7、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水合物的化学式为()。 A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4 8、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是()。 A、酸性强弱: HIO4>HBrO4>HClO4B、原子半径大小: Na>S>O C、碱性强弱: KOH>NaOH>LiOHD、金属性强弱: Na>Mg>Al 9、下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知BCDE是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应是化工生产中的一种重要固氮反应。 请回答下列问题: ⑴A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质? ⑵写出下列物质间反应的化学方程式: A和B,F和CO2,D和E,I和J。 ⑶写出化合物G和I反应的离子方程式。 10、在元素周期表中,氧、硫、硒、碲4种元素属于第ⅣA族元素(又称氧族元素),请回答下列问题。 ⑴查阅资料填写下表中的空白。 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 单质 氢化物 氧化物化学式 氧化物水化物化学式 状态 熔点 沸点 密度 化学式 化合条件 稳定性变化规律 氧 O 8 气体 H2O 点燃 ___ ___ 硫 S 16 固体 加热 SO2SO2 硒 Se 34 固体 217 684.9 4.81 加热 碲 Te 52 固体 452 1390 6.25 不直接化合 ⑵根据上表中数据,找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律。 ⑶若要研究氧、硫、硒、碲4种单质非金属性强弱的变化规律,你认为可以从哪些方面入手 第二章-------第一节 1、从能量的角度看,断开化学键要__________,形成化学键要_________。 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________。 2、从能量形式上看,化学反应中的能量变化通常表现为________的变化,所以的燃烧反应都要___________热量。 3、生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有__________,它们在燃烧后生成的化合物主要是_____________。 4、下列反应中,属于放热反应的是_________________,属于吸热反应的是____________。 ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败 5、下列说法中,错误的是()。 A、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料。 C、我国目前最主要的能源是煤炭。 D、人体运动所消耗的能量与化学反应无关 6、下列说法中,错误的是()。 A、化学反应必然伴随发生能量变化 B、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D、能量变化是化学反应的基本特征之一 7、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。 在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1·895kJ的热量。 据此,试判断在100kPa,下列结论正确的是()。 A、石墨比金刚石稳定B、金刚石比石墨稳定 C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 8、阅读下面的叙述,回答有关问题。 “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。 作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”,主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。 古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。 ⑴下列有关“生物质能”的说法,不正确的是()。 A、利用生物质能就是间接利用太阳能 B、生物质能是可再生的能源 C、生物质能是解决农村能源的主要途径 D、生物质能的缺点是严重污染环境 ⑵沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体,主要成分是甲烷。 农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。 下面有关结论中,错误的是()。 A、沼气是一种清洁的能源B、使用沼气作能源可以保护森林 B、使用沼气给农民的生活带来了不便D、使用沼气是对化学能的充分利用 9、某反应是放热反应,所放出的热能从何而来? 某反应是吸热反应,且所吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供,提供的热能主要起什么作用? 10、下面是两位同学关于吸热反应和放热反应的对话,你同意哪位同学的说法? 请陈述理由。 甲同学: 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。 乙同学: 不一定。 有些反应在启动时要加热,反应开始后不再加热就能继续进行,如燃烧反应,这类反应属于放热反应。 [提示: 在讨论这个问题时,要分清温度和热量两个不同的概念。 加热可以是提高温度,也可以是为了给反应系统提供热能(供转化为化学能之用)。 ] 11、研究表明,在一定温度和压强条件下,2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量: ①与在相同条件下2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的热量在数值上相同;②是相同条件下1molH2(g)和0·5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出的热量的2倍;③比相同条件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的热量少。 由此,你可得出哪些结论? 12、已知在25℃、1·013×105Pa下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)放出的热量为890kJ;使1kg水的温度升高1℃需热量4·18kJ。 ⑴1m3(标准状况)甲烷在25℃、1·013×105Pa条件下充分燃烧(生成CO2气体和液态水),释放出的热能是多少? ⑵若用1m3(标准状况)甲烷在25℃、1·013×105Pa条件下充分燃烧所释放出的热能加热温度为25℃的水,若热量损失为20%,可使多少千克水沸腾? 第二章-------第二节 1、原电池中发生的化学反应属于______________,原电池将_______能转化为______能。 其中,电子流出的一极是原电池的_______极,该极发生________反应,电子流入的一极是原电池的_______极,该极发生________反应。 原电池中电解质溶液的作用的_____________。 2、现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;③把A、C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。 根据上述情况,回答下列问题: ⑴在①中,金属片_______发生氧化反应; ⑵在②中,金属片_______作负极; ⑶如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中,则金属片_______上有气泡产生; ⑷上述四种金属的活动性顺序是_____________________。 3、下列关于充电电池的叙述,不正确的是()。 A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B、充电电池可以无限制地反复放电、充电 C、充电是放电时的氧化还原反应逆向进行 D、较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放 4、下列各组材料中,不能组成原电池的是()。 A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 5、氢氧燃料电池已用于航天飞机。 以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电机反应如下: 2H2+4OH—4e-===4H2O O2+2H2O+4e-===4OH- 据此作出判断,下列说法中错误的是()。 A、H2在负极发生氧化反应 B、供电时的总反应为: 2H2+O2===2H2O C、产物为无污染的水,属于环境友好电池 D、燃料电池的能量转化率可达100% 6、一次性电池与充电电池有何根本区别? 原因何在? 7、如何判别干电池的正、负极? 8、废电池为什么不能随意丢弃? 正确的处理方式是什么? 9、调查以下项目: 常用化学的种类、名称、形状、电极、电解质、电压、可否在冲电、价格、存放期、特点、用途、回收途径等。 列表进行比较或写成调查报告,然后前班展示(如墙报形式)或座谈交流。 可采用以下调查形式中的一种或两种: 1到图书馆或上互联网查阅资料 2到附近商场进行调查; 3在家或附近单位及社区进行调查。 10、化学电池是一种可移动或便携式电源,它存在以下几方面的不足: ①电压较低(有时只能采用串联的方式来解决); ②寿命较短[只能才用替换或不段充电(可充电电池)的方法来满足需要]; ③存放期有限。 有人认为化学电池的这三方面的不足,是由它的工作原理(包括电学原理)所决定的,也有人认为这是化学电池的制造技术不完善所造成的。 你的看法和依据是什么? 请与同学交流,讨论。 第二章-------第三节 1、根据已有知识和经验,填写下表。 影响反应速率的条件 如何影响 实例 温度 浓度 固体的表面积 催化剂 2、工业只硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化: 2SO2+O2===2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。 如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是()。 A、使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B、在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 C、为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 D、达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 3、氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一。 氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。 以下研究方向中你认为可行的是()。 A、大量建设水电站,用电力分解水制取氢气 B、设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气 C、寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,是水分解产生氢气 D、寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气 4、生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌,请分析其原因。 5、已知KClO3(氯酸钾)在发生分解时会释放出O2并生成KCl,但反应速率较低。 ⑴你设想一下,有哪些条件可能提高KClO3的分解反应速率? ⑵写出KClO3分解反应的化学方程式。 6、按下表所列项目,对自己家里的灶具等进行调查分析,如实填写并与家长及同学交流。 所用灶具 使用的燃料 使燃料充分燃烧的方法 防止燃料废气污染的措施 存放的问题 改进的措施与方向 7、了解家里存放各种食物的方法,比较其优点和不足,分析可能存在的问题,与家长讨论可行的改进措施并付诸实施。 第二章----------复习题 答: 月相从新月开始,然后是峨眉月、上弦月、满月、下弦月、峨眉月。 1、已知化学能与其他形式的能可以相互转化。 回答下列问题。 答: 无色无味,比空气重,不支持燃烧。 ⑴化学能与其他形式的能相互转化的途径是_______________________。 ⑵填写下表: 化学反应 能量转化形式 4、填埋场在填满垃圾以后,可以在上面修建公园、体育场、但是不能用来建筑房屋和种植庄稼。 ①CH4+2O2===CO2+2H2O 一、填空: 由___________能转化为___________能 六年级下册科学复习资料②Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 6、月球是一个不发光、不透明的球体,我们看到的月光是它反射太阳的光。 ③CaCO3==CaO+CO2↑ 4、如何借助大熊座找到北极星? (P58)④6nH2O+6nCO2→(C6H12O6)n+6nO2 一、填空: 12、太阳是太阳系里唯一发光的恒星,直径是1400000千米。 ⑶上述反应属于氧化还原反应的是(填序号)___________________________。 2、回答下列问题。 ⑴为防止碳素钢菜刀生锈,使用后特别是切过咸菜后,应采取的简易措施是____________. ⑵铁与硫可以在一定条件下发生化合反应: Fe+S==FeS。 该反应属于放热反应,不需要催化剂。 现有块状的铁和硫磺,欲进行反应实验,反应前宜采取的措施是____________,目的是: _________________________
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 化学 必修 一至三章 课后 习题 教材 配套 分解