高二化学实验常用仪器和基本操作练习题.docx
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高二化学实验常用仪器和基本操作练习题
化学实验常用仪器和基本操作
1.(2018·昆明二模)下列有关实验的叙述正确的是( )
A.可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶
D.配制500mL0.4mol/LNaCl溶液,必要的仪器如图乙所示
解析:
A中KMnO4溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取;B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处;D中不需要分液漏斗,而需要容量瓶。
答案:
C
2.(2018·大连三模)不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是( )
①浓硝酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③液溴 ④纯碱溶液 ⑤水玻璃 ⑥氢氟酸
A.①③⑥ B.①④⑥
C.①⑤⑥D.除⑥外全部
解析:
浓硝酸和液溴都具有强氧化性,能氧化橡胶塞,而氢氟酸会腐蚀玻璃,不能用玻璃试剂瓶存放,应保存在塑料瓶中。
答案:
A
3.下列叙述正确的是( )
A.配制50g质量分数为5%KCl溶液:
将45mL水加入到盛有5gKCl的烧杯中,搅拌溶解
B.鉴定SO
:
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
C.量取液体:
用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL的KMnO4溶液
D.除杂质:
用过量的氨水除去AlCl3溶液中的少量FeCl3
解析:
A项,将45mL水加入到盛有5gKCl的烧杯中,混合后溶质质量分数是10%。
B项,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,生成的沉淀有可能是AgCl。
D项,氨水也会与AlCl3反应。
答案:
C
4.(2018·唐山模拟)为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
NH3(H2O)
浓硫酸
洗气
B
H2O(Br2)
CCl4
分液
C
KCl固体(I2)
KOH溶液
加热
D
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
过滤
解析:
A项中浓硫酸能吸收NH3,C项中易引入KI杂质,D项SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应。
答案:
B
5.下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)其中标出仪器使用温度的是________(填编号)。
(2)实验时用来精确量取液体体积的是________(填编号)。
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是________(填编号)。
(4)由于操作错误,使得到的数据比正确数据偏小的是________(填编号)。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容所得溶液的浓度
(5)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为______g。
解析:
所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度;量筒是粗略测量液体体积的仪器,容量瓶是定容仪器,滴定管是精确量取液体的仪器;容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。
(4)A中操作导致结果偏小,读数时视线应与凹液面相平,B中操作所配制溶液的体积偏小,根据c=
可知溶液浓度偏大。
(5)从题给信息可知砝码质量为10.0g,游码质量为0.5g。
托盘天平使用时称量物体应放在左盘,砝码放在右盘:
m(物)=m(游码)+m(砝码)。
若称量的样品与砝码颠倒,则m(物)+m(游码)=m(砝码),m(物)=m(砝码)-m(游码)=10.0g-0.5g=9.5g。
答案:
(1)abc
(2)c(3)bc(4)A(5)9.5
(限时45分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.下列实验或操作正确的是( )
A.制氨气B.蒸发、浓缩、结晶
C.配制稀硫酸D.用KMnO4溶液滴定
解析:
B项,结晶应在蒸发皿中进行;C项,稀释浓硫酸应在烧杯中进行;D项,酸性高锰酸钾溶液应盛在酸式滴定管中。
答案:
A
2.下列关于实验的说法正确的是( )
A.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,加热后都能复原
B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中不含Na+
C.用滴加BaCl2溶液,观察有无白色沉淀的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3
D.少量CO2通过CaCl2溶液能生成白色沉淀,过量CO2时白色沉淀溶解
解析:
A项,因二者漂白原理不同,SO2使品红溶液褪色后加热能复原,酸性KMnO4溶液褪色后不复原;B项,也可能含有Na+,因为即使有钠离子也可能被蓝色钴玻璃滤去;D项,无论CO2少量还是过量,都无白色沉淀生成。
答案:
C
3.实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是( )
A.干燥SO2
B.实验室制取并收集O2
C.装置气密性的检查
D.分离乙醇和乙酸的混合液
解析:
A选项SO2能与碱性物质反应,不能用碱石灰干燥;B选项氧气比空气密度大,应用向上排空气法收集;C选项向右拉针筒活塞,装置内气压减小,长颈漏斗管中液面下降,正确;D选项乙醇和乙酸互溶,不能用分液法分离。
答案:
C
4.(2018·重庆高考)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )
A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液
解析:
本题考查物质的鉴别。
A选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀,亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体,氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,硝酸镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应;B选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾,硝酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀,氯化钡既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应;C选项氨水滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解,氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀,硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀,硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味的气体;D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。
答案:
D
5.(2018·烟台模拟)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )
物质及其杂质
检验
除杂
A.Cl2(HCl)
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
B.NaHCO3溶液
(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
过量CO2
C.CO2(HCl)
AgNO3溶液(含
稀硝酸)
饱和Na2CO3
溶液
D.NO(NO2)
观察颜色或湿润的
淀粉KI试纸
水
解析:
KI和HCl不发生反应,A不正确;NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应,B不正确;饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应,C不正确。
答案:
D
6.(2018·枣庄模拟)有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是( )
A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在
B.某溶液做焰色反应时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素
C.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO
存在
D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次性鉴别开的
解析:
A项中因加入硝酸酸化,原溶液中有Fe2+也会出现血红色物质,不正确;C项中HCO
有干扰,不正确;OH-与Mg2+、Cu2+、Fe2+三种离子反应,分别产生白色沉淀,蓝色沉淀,OH-与Fe2+生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,OH-与Na+不反应,没有明显现象,能一次鉴别开,D不正确。
答案:
B
7.(2018·银川二模)关于下列各装置图的叙述中,错误的是( )
A.装置①用来电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯气
D.装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
解析:
根据电流方向可知a为电源的正极,电解时c作阳极,氯离子在阳极放电生成Cl2,故A正确。
由于未指明从a管进气还是从b管进气,故装置②既可以收集密度比空气大的气体,也可能收集密度比空气小的气体,B正确。
由于装置③中导管直接插入水中,故苯未起到任何作用,若用来吸收氨气仍引起倒吸,C错。
选项D正确。
答案:
C
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(12分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。
试回答以下问题:
(1)在仪器:
a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,标有“0”刻度的是________(填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶) d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。
可供选择的液体试剂有:
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。
请回答下列问题:
①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为________________,制取该气体利用了B的性质有______________、______________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。
②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:
a→________→________→d(填接口代号)。
解析:
(3)①根据丙中石蕊变红知制备的气体为氯化氢,因浓硫酸稀释时放出大量的热,故A为浓盐酸。
石蕊变蓝则知制备的气体为氨气,固体A为碱石灰等碱性固体。
②氨气极易溶于水,且比空气轻,故连接为acbd。
答案:
(1)dg
(2)af (3)①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 NaOH或CaO或碱石灰 ②c b
9.(16分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的,它们用橡胶管连通,并装入适量水。
乙管可上下移动,以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答:
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)________________________。
(2)装置C中放入的反应物是____________________________________________。
(3)装置A的作用是___________________________________________________;
装置B的作用是_____________________________________________________。
(4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数,求其差值的过程中,应注意________和________。
(填写字母编号)
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
解析:
根据实验目的及题中所提供仪器分析可知,实验过程可分为二氧化碳的制取、除去CO2中混有的HCl、过氧化钠与二氧化碳反应、吸收混在O2中未反应的CO2、测量氧气的体积五个阶段。
答案:
(1)⑤③④⑥⑦②①⑧
(2)大理石、盐酸
(3)吸收混在O2中未反应的CO2
吸收CO2中混有的HCl
(4)a c
10.(14分)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是________________;检查C装置气密性的操作方法是____________________________
________________________________________________________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。
下列气体的性质与收集方法无关的是
________(填序号,下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性
⑤是否与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是________。
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的________;
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是_______________________________________
________________________________________________________________________。
解析:
(1)采用B装置制取氨气时应选用消石灰和氯化铵固体;C装置适用于固体与液体不需要加热的反应,故应选用浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)。
检查C装置气密性的操作是将导管通入水槽中,用手捂或用酒精灯微热圆底烧瓶底部,如果导管口处有气泡产生,松开手或停止加热后,在导管里形成一段水柱,则说明C装置气密性良好。
(2)选择气体收集方法,无需考虑气体的颜色和热稳定性,根据密度和是否与氧气反应选择能否采用向上或向下排空气法,根据溶解性判断能否选择排水或排其他液体的方法。
收集气体时不应采取b、c装置,前者密闭不能排出空气,后者伸入试管内的导管过长。
(3)制取CO2时不需加热,也不必处理尾气;NO常温下与氧气反应,不能用排空气法收集;制取H2时不需加热,应采用向下排空气法,尾气处理时一般用点燃的方法,故X可能是氯气。
D装置中的小烧杯是用来吸收尾气,防止污染空气。
答案:
(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)将导管通入水槽中,用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部,如果导管口处有气泡产生,松开手或停止加热后,在导管里形成一段水柱,说明C装置气密性良好
(2)②④ bc (3)③吸收尾气,防止污染空气
11.(16分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)装置E中的现象是
________________________________________________________________________。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
将滤液分成两份,分别检验滤液中的金属阳离子。
检验Fe3+所用试剂为________,检验Fe2+所用试剂为________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
滤液步
FeCl3溶液
FeCl3·6H2O晶体
①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为________________________。
②步骤二从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作如下(均在HCl气氛中进行):
→蒸发、浓缩→冷却、结晶→过滤、洗涤、干燥
在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时,当________________时,应停止加热。
此过程应保持盐酸过量的原因
________________________________________________________________________
_____________________________________________________(用离子方程式表示)。
解析:
(3)由于Fe2+的存在,因此宜选用SCN-而不选用OH-检验,检验Fe2+宜选用氧化性试剂酸性KMnO4溶液。
(4)由于盐酸是挥发性酸,因此制备FeCl3·6H2O晶体必须在酸性条件下进行,否则Fe3+易水解生成沉淀混在其中。
答案:
(1)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
(2)黑色粉末变为红色,试管右侧靠近出气口处有水珠
(3)KSCN溶液 酸性KMnO4溶液
(4)①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ②出现少量晶体或晶膜时 Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
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- 化学 实验 常用 仪器 基本 操作 练习题