淮安宿迁连云港徐州 苏北四市届高三第一次模拟考试化学试题.docx
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淮安宿迁连云港徐州苏北四市届高三第一次模拟考试化学试题
注意事项:
I.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分120分.考试时间100分钟。
2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质最:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56
第I卷(选择题共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2015年巴黎气候变化大会召开,旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是
A.扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
B.采用碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳的零排放
C.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放
D.催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
A.质子数为7、中子数为8的氮原子:
87NB.溴化铵的电子式:
C.氮原子的结构示意图:
D.间硝基甲苯的结构简式:
3.下列说法正确的是
A.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B.石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C.化学反应的焓变与反应的途径有关
D.等质量的铜按a,b两种途径完全转化为硝酸铜,途径a,b消耗的硝酸一样多
途径a:
4.H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是()
A.氧元素的单质存在同素异形体B.微粒半径:
O2->S2-
C.还原性:
H2S 5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X在元素周期表中原子半径最小。 Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置,Z是最外层电子数最少的金属元素,W与Y属于同一主族。 下列叙述正确的是() A.原子半径: W>Z>Y B.元素W最高价氧化物对应水化物为强酸 C.化合物X2Y,Z2Y中化学键的类型相同 D.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.pH=l的溶液: Ag+、A13+、C1-、SO42- B.能使酚酞试液变红的溶液: Na+、K+、HCO3-、S2- C. 的溶液: NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液: K+、Fe2+、SO42-、NO3- 7.下列实验操作正确的是() A.用装置甲收集SO2 B.用装置乙制备AlCl3晶体 C.中和滴定时,锥形瓶用待装液润洗 D.使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查是否漏液 8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A.S SO2 BaSO4 B.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq) C.MgCl2·6H20 MgCl2 Mg D.CuSO4(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2O 9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用氨水吸收足量的SO2气体: 20H-+SO2=SO32-+H2O B.NaAlO2溶液中AlO2-的水解: A1O2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH- C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O D.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 10.一种微生物燃料电池如右图所示,下列关于该电池的说法正确的是 A.a电极发生还原反应 B.H+由右室通过质子交换膜进入左室 C.b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O D.电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分。 选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分) 11.下列说法正确的是 A.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连 B.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加, 不断增大 C.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行.说明该反应的△H>0 D.合成氨时,其他条件不变升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 12.青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成: 下列叙述正确的是 A.青蒿酸分子中含有4个手性碳原子 B.在一定条件下,香草醛可与HCHO发生缩聚反应 C.两种物质分别和H2反应,最多消耗H24mol和3mol D.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸 13.根据下列实验现象所得结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 取少量食盐溶于水.加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液 溶液未呈蓝色 该食盐中不含有碘酸钾 B 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫红色 Fe3+的氧化性大于I- C 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液 均有沉淀 蛋白质均发生了变性 D 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2] 14.常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-) B.将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体后的溶液: c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3·H2O) C.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中: c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-) D.向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 15.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1: 2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是( ) A.该反应的△H<0,且p1<p2 B.反应速率: ν逆(状态A)>ν逆(状态B) C.在C点时,CO转化率为75% D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同 第Ⅱ卷(非选择题共80分) 16.(12分)工业上处理含铬(主要成分是HCrO4-)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图: (1)还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为_____________。 (2)当沉淀池中c(Fe2+): c(Fe3+)=2: 1时,能生成铁铬氧体.通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一,通入压缩空气的目的是_____________、_____________在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多,若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为: _____________(填字母) A.FeSO4B.Cu C.H2O2D.Fe (3)已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图,为尽可能除去铬元素实现清液达标排放,沉淀池中pH要控制在_____________;若pH过高,溶液中残留铬量增大,其原因为_____________。 17.(15分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成: (1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_____________和_____________。 (2)化合物E的结构简式为_____________,由C→D的反应类型是_____________。 (3)写出B→C的反应方程式_____________。 (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________ Ⅰ.能发生银镜反应 Ⅱ、与FeCl3发生显色反应 Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢 (5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂可任选).合成路线流程图示例如图: 18.(12分)以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定Mg2+含量: 将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH,静置后过滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体. (1)30.00mL 5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为_____________。 (2)加入H2O2时反应的离子方程式为_____________。 (3)已知: Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12,室温下,若溶液中c(Mg2+)=0.01mol•L-1,欲使溶液中的c(Fe3+)≤1×10-6mol•L-1,需调节溶液pH范围为_____________。 (4)常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量: 已知: ①在pH为9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2-)形成配合物 ②在pH为5~6时,Zn2+除了与EDTA反应,还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来: Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+ 步骤1: 准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA,配成100mL pH在9~10之间溶液A; 步骤2: 准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中,用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定到终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL; 步骤3: 准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中,调节pH在5~6;用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定至终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。 计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程) 19.(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等.有关物质的部分性质如表: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解,产生大量白雾 ②易分解: SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 吸水性且不易分解 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题: (1)仪器A冷却水的进口为_____________(填“a”或“b”)。 (2)仪器B中盛放的药品是_____________. (3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为_____________。 (4)装置丙的作用为_____________,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为_____________。 (5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为: 2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。 ②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂: 稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液): _____________。 20.(14分)为保护环境,应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量. (1)用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物,可以消除污染. 已知: CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol NO2(g)═ N2O4(g)△H=-28.5kJ/mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式_____________。 (2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1: 2置于恒温恒容的密闭容器中,发生NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g),测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1: 5,则平衡常数K=_____________(填数值)。 (3)如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理,该原理中NO最终转化为H2O和_____________(填化学式),当消耗1mol NH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为_____________L. (4)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域.有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2(海水中无机碳95% 以HCO3-存在),有利于减少环境中温室气体含量. ①a室的电极反应式为_____________。 ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为_____________。 ③b室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海,需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理,合格后才能排回大海.处理的方法是_____________。 21.(12分)本题包括A.B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”。 请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。 若多做.则按A题评分。 A.将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为_____________;[Cu(NH3)4]SO4•H2O中,与Cu2+形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。 (2)乙醇分子中O原子轨道杂化类型为_____________,与NH3互为等电子体的一种阳离子为_____________(填化学式). (3)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_____________。 (4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是_____________。 B.[实验化学]乙酰苯胺为无色晶体,有“退热冰”之称。 其制备原理为: 已知: ①苯胺易被氧化; ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表: 试剂名称 熔点℃ 沸点℃ 溶解度(20℃) 苯胺 -6.2 184.4 稍溶于水(3.4g),与乙醇、乙醚、苯混溶 乙酸 16.7 118 易溶于水、乙醇、乙醚等 乙酰苯胺 114~116 280~290 0.46g 制备乙酰苯胺的实验步骤如下: 步骤1: 在下图1装置的圆底烧瓶中,加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉。 步骤2: 控制温度计示数约105℃,小火加热回流1h。 步骤3: 趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中,抽滤,洗涤,得到粗产品。 步骤4: 通过重结晶提纯粗产品后,获得无色片状晶体,干燥后得目标产品。 (1)仪器a的名称为_____________。 (2)步骤1中加入锌粉的作用是_____________。 (3)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是_____________。 (4)步骤3中,抽滤装置如图2所示,仪器c的名称是_____________,当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用_____________代替布氏漏斗,停止抽滤时的操作为_____________。 参考答案 单项选择题: 1.A2.D3.B4.A5.B6.C7.D8.D9.C10.C 不定项选择题: 11.C12.AD13.BD14.AB15.C 非选择题(共80分) 16.(12分) (1)HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O; (2)搅拌,将Fe2+氧化为Fe3+(或调节Fe2+和Fe3+的比例),AD; (3)6.0~12;Cr(OH)3转化为可溶性的Cr(OH)4-或写成方程式; 17.(15分) (1)羧基;羰基; (2) ;取代反应 (3) (4) (5) 18.(12分) (1)12.60g; (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O; (3)3~9; (4)25mL溶液A中: n(EDTA)=n(Zn2+)=0.10×20.00×10-3=2.00×10-3mol则100mL溶液A中剩余EDTA的量: n(EDTA)=2.00×10-3×100/25=8.00×10-3mol25mL溶液A中EDTA的量: n(EDTA)总=n(Zn2+)=0.10×30.00×10-3=3.00×10-3mol则100mL溶液A中EDTA总量: n(EDTA)总=3.00×10-3×4=0.0120mol所以1.5g中n(Mg2+)=0.012mol—8.00×10-3mol=0.004mol该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数0.004mol×24g/mol÷1.5g=6.4% 19.(15分) (1)a; (2)碱石灰; (3)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O; (4)除去Cl2中的HCl;SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl; (5)①蒸馏; ②取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),冷却后加水稀释;取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红;再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4。 或取反应后的产物直接加BCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊试液变红,说明含有H2SO4。 20.(14分) (1)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.0kJ/mol; (2)1.8; (3)N2;11.2(2分) 21. A、[物质结构与性质] (1)1s22s22p63s23p63d9;N; (2)sp3H3O+; (3)N>O>S; (4)CuCl2·2H2O B、[实验化学] (1)冷凝管; (2)防止苯胺被氧化,同时起着沸石的作用; (3)乙酸有挥发性,温度过高,乙酸蒸出,降低了反应物的利用率;温度过低,不能除去反应生成水; (4)吸滤瓶;玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗;先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵。
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