学年甘肃省嘉峪关市一中高一上学期期末考试化学试题解析版.docx
- 文档编号:17268720
- 上传时间:2023-07-23
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:286.57KB
学年甘肃省嘉峪关市一中高一上学期期末考试化学试题解析版.docx
《学年甘肃省嘉峪关市一中高一上学期期末考试化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年甘肃省嘉峪关市一中高一上学期期末考试化学试题解析版.docx(19页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
学年甘肃省嘉峪关市一中高一上学期期末考试化学试题解析版
甘肃省嘉峪关市一中2017-2018学年高一上学期期末考试
化学试题
1.“世界地球日”即每年的4月22日,是一项世界性的环境保护活动。
下列行为中不利于环境保护的是()
A.严格履行《京都议定书》,控制温室气体的排放
B.大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要
C.加强新能源研究,使用压缩天然气、氢气作汽车燃料
D.研发可降解塑料或代用品,控制白色污染
【答案】B
【解析】A.选项中《京都议定书》,控制温室气体的排放,符合善待地球这一要求,选项A不选;B.选项中的做法违背节约资源使地球持续发展这一主题,选项B选;C.选项中我们应该努力开发新能源如太阳能、氢能等,选项C不选;D.选项中研发可降解塑料等减少白色污染,都利于地球的保护,选项D不选;答案选B。
2.下列物质中,属于混合物的是
A.水玻璃B.液氯C.小苏打D.明矾
【答案】A
【解析】A.水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物,选项A符合;B.液氯是单质,属于纯净物,选项B不符合;C.小苏打是碳酸氢钠,属于纯净物,选项C不符合;D、明矾是十二水硫酸铝钾,只含有一种物质,属于纯净物,选项D不符合;答案选A。
3.下列物质的变化,能通过一步化学反应完成的是()
A.Al→Al(OH)3B.N2→NO2
C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3
【答案】C
【解析】A.Al→Al(OH)3一步不能实现,至少需要两步转化,先转化为可溶性铝盐,选项A不选;B.N2→NO2一步不能实现,至少需要两步转化,先转化为一氧化氮,选项B不选;C.发生SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,一步转化可实现,选项C选;D.SiO2→H2SiO3一步不能实现,至少需要两步转化,先转化为硅酸钠,选项D不选;答案选C。
4.材料与化学密切相关。
下列物质与材料对应关系不正确的是()
A.晶体硅——光导纤维B.氧化铝——耐火材料
C.铁碳合金——碳素钢D.硅酸盐——普通玻璃
【答案】A
【解析】试题分析:
光导纤维是由高纯度的二氧化硅制成的,不是晶体硅,A错;氧化铝耐高温,可以做耐火材料,B对;铁碳合金是由铁和碳组成,是碳素钢,C对;普通玻璃中有硅酸钠和硅酸钙等硅酸盐,D对。
选A。
考点:
物质在生活中的应用。
5.下列药品的保存方法中,不正确的是()
A.钠和钾保存在煤油中
B.盛放氢氧化钠溶液的瓶子不能用磨口玻璃塞
C.氢氟酸要盛放在玻璃瓶中
D.漂白粉保存在密闭容器中
【答案】C
【解析】A、钠和钾的密度比煤油大,且钠、钾很容易与空气中的氧气、水蒸气反应,所以要隔绝空气,保存在煤油中,选项A正确;B、氢氧化钠呈强碱性,能和二氧化硅反应2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O,生成硅酸钠,硅酸钠具有黏性,能把玻璃塞黏住,所以NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装,选项B正确;C、氢氟酸不能放在玻璃瓶中,因为HF会腐蚀玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,正确的是用塑料瓶保存,选项C不正确;D、空气中含有二氧化碳和水蒸气,次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸,导致漂白粉失效,所以漂白粉要密封保存,选项D正确;答案选C。
6.已知水和苯不互相溶,苯不与钠反应,在烧杯中加水和苯(密度:
0.88g/mL)各50mL。
将一小粒金属钠(密度:
0.97g/mL)投入烧杯中,观察到的现象可能是
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应,可能做上下跳动
【答案】D
【解析】试题分析:
因苯的密度比水小,所以苯在上层,水在下层,又因钠的密度比水小,比苯大,因此介于两者之间,而钠能与水反应产生气体,在与水反应生成气体后被气体带离水层,进入苯层后停止反应又下沉,如此往复,直至钠反应完,选项D符合题意。
考点:
考查钠的性质
7.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。
则甲和X不可能是( )
A.甲:
C,X:
O2B.甲:
SO2,X:
NaOH溶液
C.甲:
Fe,X:
Cl2D.甲:
AlCl3溶液,X:
NaOH溶液
【答案】C
【解析】A、甲为C,X为O2,则乙为CO,CO继续与氧气反应,生成CO2,CO2+C
2CO,符合转化关系,故错误;B、过量的SO2与氢氧化钠反应,生成乙,乙为NaHSO3,NaHSO3与NaOH反应,生成Na2SO3,Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,符合转化关系,故错误;C、无论氯气过量与否,铁和氯气生成FeCl3,FeCl3不与Cl2反应,不符合转化关系,故正确;D、AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3,因为氢氧化铝表现两性,与NaOH继续反应生成AlO2-,加入甲发生:
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,符合转化关系,故错误。
8.在氯水中存在多种分子和离子,在不同的反应中表现各自的性质,下列实验现象和结论一致且正确的是()
A.加入有色布条,有色布条褪色,说明氯水中有Cl2
B.氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中有Cl2存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3,溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子
【答案】B
【解析】次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色,向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,故A错误;氯气是黄绿色气体,且有刺激性气味,如果氯水溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故B正确;盐酸中含有氯离子,向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀,不能说明氯水中含有氯离子,故C错误;Cl2+H2O
HCl+HClO,该反应是可逆反应,向氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水黄绿色消失,说明氯水溶液呈酸性,不能证明含有次氯酸,故D错误;答案选B。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.在常温常压下,11.2LH2含有的分子数为0.5NA
B.Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为1:
1和2:
1
C.在标准状况下,22.4LSO3含有的原子数为4NA
D.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】A、常温常压下,11.2LH2气体物质的量不是0.5mol,气体中含有的分子数不是0.5NA,选项A错误;B、在Na2O、Na2O2中,阳离子和阴离子个数比都是2:
1,选项B错误;C.在标准状况下,三氧化硫为固体,题中条件无法计算22.4LSO3的物质的量,选项C错误;D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol,与足量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,转移的电子的物质的量为0.1mol,转移的电子数为0.1NA,选项D正确。
答案选D。
10.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.在强酸性溶液中:
Na+、Cl-、K+、SiO32-
B.与铝反应产生氢气的溶液中:
HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C.无色溶液中:
Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D.在强碱性溶液中:
Na+、K+、AlO2-、Cl-
【答案】D
【解析】A.在强酸性溶液中,H+与SiO32-反应生成沉淀而不能大量共存,选项A错误;B.与铝反应产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液,无论酸性还是碱性,HCO3-均不能大量存在,选项B错误;C.含有Cu2+的溶液呈蓝色,与无色溶液不相符,选项C错误;D.在强碱性溶液中:
Na+、K+、AlO2-、Cl-各离子相互不反应,能大量共存,选项D正确。
答案选D。
11.下列离子方程式书写正确的是()
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B.铁粉与氯化铁溶液反应:
C.氯气与水的反应:
Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.漂白粉溶液中通入过量的CO2:
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
【答案】D
【解析】A.铝粉投入到NaOH溶液中,发生的离子反应方程式为:
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,选项A错误;B.铁粉与氯化铁溶液反应,发生的离子反应方程式为:
,选项B错误;C.氯气与水的反应,发生的离子反应方程式为:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,选项C错误;D.漂白粉溶液中通入过量的CO2,发生的离子反应方程式为:
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,选项D正确。
答案选D。
12.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.HCO3-、NH4+、H+、Cl-B.Al3+、OH-、Na+、Cl-
C.Na+、H+、Fe2+、NO3-D.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
【答案】C
【解析】A.HCO3-与H+反应生成水和二氧化碳而不能大量共存,但没有发生氧化还原反应,选项A不选;B.Al3+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存,但没有发生氧化还原反应,选项B不选;C.H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,选项C选;D.Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存,但没有发生氧化还原反应,选项D不选。
答案选C。
13.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
【答案】B
【解析】试题分析:
A.先滴加氯水,氯气将Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液不含Fe3+,滴加KSCN溶液后也显红色,无法证明原溶液是否含有Fe3+,故A错误;B.KSCN与Fe3+作用使溶液显红色,与Fe2+作用无此现象,先滴加KSCN溶液,不显红色,说明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+,故B正确;C.滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐色,灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色,能检验亚铁离子存在,但无法证明不存在少量的Fe3+,故C错误;D.只滴加KSCN溶液,根据溶液是否显红色,能检验出溶液中是否含有Fe3+,无法验证Fe2+存在,故D错误。
故选B。
考点:
考查常见离子的检验方法;化学实验方案的评价
14.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是()
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过酸性高锰酸钾,再通过澄清石灰水
【答案】D
【解析】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体,但二氧化硫具有漂白性、还原性,二氧化碳没有漂白性和还原性,所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是:
先通过酸性高锰酸钾溶液,使二氧化硫充分被吸收,二氧化碳不反应,然后再通入澄清石灰水,如果澄清石灰水变浑浊,则含有二氧化碳,否则不含二氧化碳,故选D。
点睛:
明确SO2和CO2的性质差异是解题关键,二氧化碳和二氧化硫与澄清石灰水混合产生现象相同,但二氧化硫具有漂白性、还原性,二氧化碳没有漂白性,要检验二氧化硫中的二氧化碳,应该先除去二氧化硫,然后再用澄清石灰水检验二氧化碳,正确判断检验顺序是本题难点。
15.下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是
A.焰色反应是化学变化
B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后,用稀硫酸洗净,再蘸取少量的K2SO4溶液,重复以上实验
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液,放在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则证明该溶液中一定有Na+,没有K+
【答案】B
【解析】A.焰色反应过程中没有新物质生成,属于物理变化,选项A错误;B、焰色反应时,由于含有钠元素的物质进行该实验时火焰会是黄色的,所以Na与NaCl灼烧时火焰颜色相同均为黄色,选项B正确;C.做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用,选项C错误;D.黄光能掩盖紫光,可能含有K+,选项D错误。
答案选B。
点睛:
本题考查焰色反应,明确不同元素的焰色不同,并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光。
焰色反应是元素的性质,溶液中有Na+时,在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到。
16.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的两性物质是()
①NaHCO3;②Al2O3;③Al(OH)3;④Al
A.③④B.②③C.①③④D.全部
【答案】B
【解析】①NaHCO3属于弱酸酸式盐,能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水,能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,故①符合;②Al2O3是两性氧化物,能与硫酸反应生成硫酸铝与水,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,故②符合;③Al(OH)3是两性氢氧化物,能与硫酸反应生成硫酸铝与水,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,故③符合;④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,故④符合;答案选B。
点睛:
本题考查元素化合物性质,难度不大,掌握物质的性质是解答关键,注意总结中学常见能与酸、碱反应的物质。
根据物质的性质解答,中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有:
蛋白质、氨基酸、Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等。
17.两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应时生成11.2LH2(标况下),符合上述情况的金属混合物是()
A.Mg、FeB.Zn、AgC.Fe、ZnD.Mg、Al
【答案】A
【解析】11.2L氢气的物质的量为:
n=
=0.5mol,假设金属都为+2价,则金属混合物的平均摩尔质量为:
=30g/mol,A.Mg的相对原子质量为24,Fe的相对原子质量为56,平均摩尔质量可能为30g/mol,选项A正确;B.Zn的相对分子质量为65,Ag与盐酸不反应,生成0.5mol氢气所以Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g,大于15g,不符合题意,故B错误;C.Zn的相对分子质量为65,Fe的相对原子质量为56,平均摩尔质量大于30g/mol,选项C错误;D.Mg的相对原子质量为24,当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为:
×2=18g/mol,镁和铝的摩尔质量都小于30g/mol,故D错误;答案选A。
点睛:
本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题利用平均值法计算,注意化合价与相对原子质量的关系,明确平均摩尔质量法在计算金属与酸的反应中的应用。
假设金属都为+2价,根据摩尔质量的表达式M=
计算金属混合物的平衡摩尔质量,利用平均值法对各选项进行判断,注意金属铝转化成+2价时的摩尔质量为:
×2=18g/mol。
18.下列四种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是()
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液
A.①④B.②③C.②③④D.①②③
【答案】B
【解析】①品红溶液褪色,体现二氧化硫的漂白性;②酸性高锰酸钾溶液褪色,体现二氧化硫的还原性;③溴水褪色,体现二氧化硫的还原性;④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现二氧化硫的酸性氧化物的性质,答案选B。
点睛:
本题考查二氧化硫的化学性质,侧重还原性和漂白性的考查,注意使溶液褪色不一定为漂白性,明确二氧化硫对品红溶液的漂白,二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色;二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应;二氧化硫为酸性氧化物,能与碱反应,以此来解答。
19.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断丙物质是()
A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO4
【答案】D
20.向100mL12mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰并加热,被还原的盐酸的物质的量是()
A.等于1.2molB.大于0.6mol,小于1.2mol
C.等于0.60molD.小于0.60mol
【答案】D
【解析】因为根据方程式可知,浓盐酸与二氧化锰反应有一半氯化氢被氧化生成氯气,100mL12mol/L的浓盐酸中含氯化氢1.2mol,如果完全反应,被氧化HCl的物质的量为0.6mol,但实际反应中,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐变小,会有一部分氯化氢不能被氧化生成氯气,所以选D。
21.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是()
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
Fe(Al)固体
NaOH
充分反应后过滤
B
Na2CO3(NaHCO3)溶液
CO2
通入过量的CO2
C
FeCl3(FeCl2)溶液
Cl2
通入过量的Cl2
D
CO2(HCl)气体
饱和NaHCO3溶液
洗气
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A.Al与NaOH反应,而Fe不能,则加入适量的NaOH溶液过滤可除杂,选项A正确;B、Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3,可加入适量的氢氧化钠溶液除去,选项B不正确;C、FeCl3溶液中含有少量FeCl2,通往氯气,反应产生FeCl3,选项C正确;D、除去CO2中混有的少量HCl,通入饱和NaHCO3溶液中洗气,HCl能与NaHCO3反应而二氧化碳难溶于溶液也不与NaHCO3反应,选项D正确。
答案选B。
22.将某些化学知识用图像表示,可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中,明显不正确的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A.分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小,分散质粒度小于1nm的为溶液,大于100nm的为浊液,介于1-100nm的为胶体,故A错误;B.盐酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力逐渐减弱,故B正确;C.碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳,所以开始滴加盐酸,不会产生二氧化碳,一段时间后,开始产生二氧化碳,故C正确;D.先后发生的反应为:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3:
1,故D正确;故选A。
23.某同学用下图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验,一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。
下列说法正确的是()
A.用带有玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液
B.试管①中反应的离子方程式是:
Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C.该实验可以证明酸性:
盐酸>碳酸>硅酸
D.若将盐酸换成硫酸,能证明酸性:
硫酸>碳酸>硅酸
【答案】D
【解析】A、Na2SiO3是常见的玻璃粘合剂,会使玻璃塞粘住,拔都拔不下来,不能用带有玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液,选项A错误;B、碳酸钠是电解质,溶于水,碳酸钠应拆写成离子,CO32-+2H+=CO2↑+H2O,选项B错误;C、实验的目的是验证盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱,①中发生的反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O,盐酸强于碳酸,②反应:
CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3,说明碳酸的酸性强于硅酸,但是盐酸具有挥发性,②中也有可能是挥发出的氯化氢参加反应,产生干扰,选项C错误;D、硫酸是难挥发性酸,对后面实验不产生干扰,能说明酸性:
硫酸>碳酸>硅酸,选项D正确。
答案选D。
24.把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中,最终液面上升到距试管底部2/3处,则原混合气体中NO2和N2的体积比是()
A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1
【答案】A
【解析】试题分析:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,由题意可知气体体积缩小了1/3,所以NO2的体积为1/2体积,N2为1/2体积,则原混合气体中NO2和N2的体积比是1∶1。
考点:
NO2与水反应
点评:
本题主要采用体积差进行计算。
25.某溶液中可能含有H+,Na+,Ba2+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42﹣,CO32﹣等离子,当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列判断正确的是()
A.原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+,可能含Ba2+
B.原溶液中含Fe3+和Al3+,物质的量之比为l:
l
C.原溶液中可能含有CO32﹣
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
【答案】B
26.已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途广泛的金属单质,D具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式:
D:
_____________R:
_________
(2)按要求写出下列反应方程式
A与水反应的化学方程式________________________
B与R反应的离子方程式________________________
H转化为M的化学方程式_______________________
(3)向R的盐溶液中滴加弱碱,可制得一种具有吸附性的白色胶装物质,该反应的离子方程为____________________________________
【答案】
(1).Fe3O4
(2).Al(3).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4).2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(5).4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(6).Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】A为淡黄色固体判断为Na2O2,D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4,C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气,B为NaOH,W溶液中加入KSCN出现血红色,说明W含有三价铁离子;T、R为两种常见的用途很广的金属单质,T在C中燃烧生成D为四氧化三铁,溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子,加入过量铁反应生成亚铁离子,证明T为Fe;E为FeCl2,H为Fe(OH)2,M为Fe(OH)3,W为FeCl3;金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al,N为NaAlO2,Q为Al2O3;
(1)D的化学式为:
Fe3O4;R的化学式为:
Al;
(2)A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;B与R反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;H转化为M的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;(3)向R的盐溶液中滴加弱碱,可制得一种具有吸附性的白色胶装物质,该反应的离子方程为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
点睛:
本题考查了物质转化关系的应用判断,物质性质的应用,主要考查铝及其化合物、铁及其化合物性
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 甘肃省 嘉峪关市 一中 高一上 学期 期末考试 化学试题 解析