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静海一中高三考化学
静海一中2016-2017第一学期高三化学(12月)
学生学业能力调研试卷
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题(52分)和第Ⅱ卷提高题(48分)两部分,共100分,考试时间为90分钟。
2.试卷书写要求规范工整,卷面整洁清楚,如不符合要求,酌情减3-5分,并计入总分。
知识与技能
学习能力
(学法)
习惯养成
(卷面整洁)
总分
内容
分数
第Ⅰ卷基础题(共52分)
一、选择题:
每小题只有一个正确选项,每小题2分,共52分.
1.下列说法错误的是
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.电解MgCl2溶液,不能得到金属镁
C.“静电除尘”、“石灰法固硫”、“汽车尾气催化转化”都能提高空气质量
D.烧碱、纯碱的溶液均显碱性,所以二者均属于碱
2.下列说法不正确的是
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
D.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
3.下列离子方程式书写不正确的是
A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++2OH–+NH4++HCO3–=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫
Ca2++2ClO–+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合
2Al3++7OH‾=Al(OH)3↓+AlO2‾+2H2O
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4.已知反应:
①101kPa时,2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.C(石墨)的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为-57.3kJ/mol
C.若已知CO的燃烧热为283kJ/mol,则C(金刚石)的燃烧热为393.5kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应,每生成1mol液态水就会放出57.3kJ热量
5.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率增大
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀
6.汽车尾气中NO产生的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g)。
一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应。
如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是
A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
B.温度T时,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.温度T时,该反应的平衡常数
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
7.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点.下列用数轴表示不合理的是
A.平衡常数与转化率关系:
B.向烧碱液中通入SO2后的产物:
C.铁和稀硝酸反应:
D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,铝元素的存在形式:
8.肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol①,
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol②
下列说法正确的是
A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1000.3kJ/mol
C.铂做电极,KOH溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
D.铂做电极,KOH溶液做电解质溶液,由反应②设计的燃料电池其负极反应式:
N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O
9.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如右图所示的电解槽,用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列说法中正确的是
A.阳极反应式为2H++2e-===H2↑
B.a是阳离子交换膜,允许H+通过
C.从A口出来的是H2SO4溶液
D.Na2SO4溶液从E口加入
10.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应,热效应等于△H
C.使用催化剂,不能改变该反应的活化能
D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E2
11.已知溶液中:
还原性:
HSO3—>I—,氧化性:
IO3—>I2>SO42—。
在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和产生I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法错误的是
A、a点时NaHSO3过量
B、b点时还原产物为碘离子
C、b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成单质碘
D、加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,反应后溶液中碘离子均为0.4mol
12.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断不正确的是
A.A常温下不可能是固体
B.反应①和②一定为氧化还原反应
C.反应①和②中每消耗1molA或每生成1molA消耗的OH—和H+的物质的量相等
D.反应②中每生成1molA转移电子的物质的量可能为4/3mol
13.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
下列说法正确的是
A.正极反应为AgCl+e—=Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
14.实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-
AsO33-+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响,测得输出电压与pH的关系如图。
下列有关叙述错误的是
A.pH>0.68时,氧化性I2>AsO43-
B.b点时,反应处于化学平衡状态
C.a点时,盐桥中K+向左移动
D.c点时,正极反应为ASO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
15.某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始氢气物质的量(用n(H2)表示)对N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0反应的影响,实验结果可表示成如右图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量):
下列说法不正确的是
A.图像中T2低于T1
B.T2时,若容器容积为1L,且只加入反应物,当图中n=3mol时,反应达到平衡时H2、N2的转化率均为60%,此条件下,反应的平衡常数约为2.08
C.在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是c点
D.在a、b、c三点所处的平衡状态中,H2的转化率最高的是b点
16.用右图装置进行实验,下列有关叙述不正确的是
A.K闭合时,d电极反应式:
PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2mol
C.K闭合时,Ⅱ中SO
由d向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为电池,c电极为负极
17.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作电极,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是
A.阳极反应为Fe-2e-
Fe2+
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.电解一段时间后会有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被还原
18.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)
Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=
mol·L-1·min-1
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
19.一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)
xC(g)+D(s),t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A.反应方程式中的x=1
B.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D.t2时刻改变的条件是使用催化剂
20.已知:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0。
现取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g)。
反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。
该示意图中,可能与实验结果相符的是
A.ABB.BDC.ACD.BC
21.可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)的v-t图像如图甲所示,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图乙所示。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大。
以上所述正确的为
A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧
22.TK时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,反应COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表:
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.030
0.039
0.040
0.040
下列说法正确的是
A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.022 mol•L-1,则反应的△H<0
B.反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol(·L-1·s-1)
C.保持其他条件不变,起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO,达到平衡时,Cl2的转化率小于60%
D.保持其他条件不变,起始向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO,反应达到平衡前的速率:
v正>v逆
23.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:
气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
下列说法不正确的是
A.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡不移动
D.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡向正反应方向移动
24.一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:
A(s)+2B(g)
2C(g)△H<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图。
下列有关说法不正确的
A.反应开始2分钟内,v(B)=0.05mol/(L•min)
B.t1时改变的条件可能是减小了反应物的浓度
C.t2时可能升高了温度,t3时改变的条件可能是降压
D.t4时可能使用了催化剂
25.如图所示。
下列说法正确的是
A.若将乙池电解液换成AgNO3溶液,则可以实现在石墨棒上镀银
B.甲池中消耗224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上产生1.16g固体
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e-+2H2O===CO32-+8H+
26.某无色溶液中可能含有I-、NH
、Cu2+、SO
,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO
;④可能含有I-。
A.①③B.②③④C.①②D.①②③
第Ⅱ卷提高题(共48分)
27.(共16分)CO2和CH4是两种温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前研究目标。
(1)CO2和CH4在催化剂作用下反应可以生成水蒸气和一种有毒的氧化物气体,已知每生成该有毒气体42g会吸收akJ热量,则对应反应的热化学方程式为
(2)若发生如下反应:
CO2(g)+CH4(g)
2C(s)+2H2O(g)△H<0。
T℃下该反应的平衡常数为4,在2L恒容容器中,起始时各物质的投料量如下表(单位为mol):
CO2
CH4
C
H2O
0.2
0.2
2.4
0.8
在下图中画出从投料开始到平衡后某时刻,正逆反应速率随时间变化的曲线。
反应达平衡以后,向容器中再加入1.2mol水蒸气,平衡向反应方向移动,达到新平衡后体系的气体平均相对分子质量(填“增大”、“减少”、“不变”或“无法判断”)
(3)若发生如下反应:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g),下图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图(t2、t4、t5时刻改变的条件不同且只能是下列之一:
增大压强、减小压强、升高温度、降低温度、加正催化剂、减小H2浓度,增加CO2浓度、减小CH4浓度、增加CO浓度)。
①t2时刻改变的条件可能为;CO质量分数最小的平衡时间段为。
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2
t3~t4
t4~t5
t6~t7
K1
K2
K3
K4
判断K1、K2、K3、K4之间的关系为。
(用“>”、“<”或“=”连接)。
②T℃下,向4L恒容密闭容器中通入6molCO2、6molCH4,达平衡时CH4体积分数为10%。
此温度下该反应的平衡常数K=__________。
③若T℃下,改为向4L恒容密闭容器中加入CO2和CH4各amol,为了使平衡时CO2的转化率大于80%,则a应符合的条件为
28.(共16分)生铁中一般含有化合物B,B只有两种元素组成,它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大,使生铁硬而脆,不宜进行机械加工。
已知:
⑴E、F、H、I、P常温下为气体,H、I、P为单质,E是一种红棕色气体。
⑵反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法,其中反应①在生成Na2FeO4的同时还生成NaNO2和H2O。
各物质之间的转化关系如下图所示(图中部分生成物没有列出)。
请填写以下空白:
(1)化合物B中两种元素在元素周期表的位置为
用电子式表示F的形成过程
(2)按要求完成下列反应:
反应③的离子方程式为
反应①的化学方程式为
(3)反应
中氧化剂与还原剂的物质的量比为
反应
中的氧化产物的化学式为
(4)实验室中检验C溶液中金属阳离子的常用方法和现象是
(5)Na2FeO4能作为理想的水处理剂的理由是
29.(16分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。
实验如下:
(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到。
(2)iii是ii的对比试
验,目的是排除ii中造成的影响。
(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。
结合反应的离子方程式用化学平衡移动原理解释产生i中变化的原因:
。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因:
外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用右图装置(
a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时,b作极,指针向右偏转,该电极反应方程式为
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是左管有产生,指针。
(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因。
①转化原因是。
②与(4)实验对比,不同的操作是。
(6)实验I中,还原性:
I->Fe2+;而实验II中,还原性:
Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是。
静海一中2016-2017第一学期高三化学(12月)
学生学业能力调研试卷答题纸
得分框
知识与技能
学习能力
(学法)
习惯养成
(卷面整洁)
总分
(备课组长阅)
第Ⅰ卷基础题(共52分)
一、选择题(每题2分,共52分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
26
答案
第Ⅱ卷提高题(共48分)
27.
(1)
(2)
,
(3)①。
②③
28.
(1)
(2)
(3);
(4)
(5)
29.
(1)。
(2)。
(3)
(4)①,
②,。
(5)①。
②。
(6)
参考答案
1-5DDBAD
6-10CADCD
11-15CADDD
16-20CBCBB
21-26ACABBB
27.(共16分)
(1)CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)△H=+
kJ·mol-1
(2)
;逆(1分);不变(1分)
(3)①增大压强;t6~t7;K1=K2=K3>K4②64③a<2.5
28.(共16分)
(1)Fe:
第四周期、VIII族(1分),C:
第二周期IVA族(1分)
二氧化碳的形成过程(1分)
(2)
(3)3:
2Fe2O3、SO2
(4)取适量C溶液于试管中,滴加少量KSCN溶液,溶液变红色,说明C溶液中金属阳离子为Fe3+(5)Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价,表现强氧化性,可以起杀菌消毒的作用,然后生成的Fe3+水解,生成的氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮的杂质,起到净水的作用。
29.(16分)
(1)化学平衡(反应限度)
(2)溶液稀释对颜色变化
(3)i.加入AgNO3,发生反应:
Ag++I-=AgI↓(黄色沉淀),导致I-浓度降低,使平衡2Fe3+ + 2I-
2Fe2+ + I2逆向移动,I2浓度降低,溶液颜色变浅
(4)①正 (1分)Fe3+ + e-=Fe2+(1分)②黄色沉淀(1分)向左偏转 (1分)
(5)
①Fe2+浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-
②当指针归零后,向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。
(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向
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