届一轮复习鲁科版 硅 无机非金属材料 学案.docx
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届一轮复习鲁科版硅无机非金属材料学案
第4章材料家族中的元素
第1节硅无机非金属材料
1.了解硅单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
2.了解硅单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一 硅及其氧化物的性质
1.硅元素在自然界中的存在
在地壳中的含量:
居第二位,自然界中存在形态:
化合态,主要存在形式:
二氧化硅和硅酸盐等。
2.单质硅
单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶硅)两种,其晶体结构与金刚石类似。
(1)晶体硅的物理性质
色泽
硬度
熔沸点
导电性
灰黑色、有金属光泽
大
高
介于导体与绝缘体之间
(2)硅的化学性质及制取
①与氢氟酸反应:
Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。
②与NaOH溶液反应:
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
③与O2反应:
Si+O2
SiO2。
(3)用途——半导体材料
制晶体管、集成电路、硅芯片、太阳能电池、硅合金等。
(4)硅的工业制法及提纯
涉及的化学方程式:
①SiO2+2C
Si+2CO↑;
②Si+2Cl2
SiCl4;
③SiCl4+2H2
Si+4HCl。
[注意] ①自然界中没有游离态硅,工业上常用焦炭在电炉中还原SiO2得到粗硅。
②Si的还原性强于C,但C能还原SiO2生成Si,且氧化产物为CO:
2C+SiO2
Si+2CO↑,其原因是产物CO为气体,它的放出降低了生成物浓度,促使反应向正反应方向进行。
且该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
3.二氧化碳与二氧化硅的比较
物质
SiO2
CO2
结构
空间立体网状,无单个分子
直线形,存在单个分子
物理性质
硬度大,熔、沸点高,常温下为固体,不溶于水
熔、沸点低,常温下为气体,微溶于水
化
学
性
质
与水
反应
不反应
CO2+H2OH2CO3
与酸
反应
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
不反应
与碱
反应
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
盛碱液的试剂瓶用橡皮塞
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
或CO2+NaOH===NaHCO3
与盐
反应
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑、
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3
与碱性
氧化物
反应
SiO2+CaO
CaSiO3
CO2+Na2O===Na2CO3
与碳
反应
SiO2+2C
Si+2CO↑
CO2+C
2CO
用途
制光学仪器、石英玻璃、光导纤维
化工原料、灭火剂、制冷剂、人工降雨
[注意] ①CO2与水反应生成H2CO3,但SiO2不溶于水,不能用SiO2与水反应制备硅酸。
②虽然SiO2既能与酸(HF)反应,又能与碱(NaOH)反应,但SiO2不是两性氧化物。
4.硅及其氧化物的特性
物质
一般规律
特性
Si
硅的还原性比碳强
SiO2+2C
Si+2CO↑
非金属单质与强碱反应一般不生成氢气
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
非金属单质一般不与非氧化性酸反应
Si+4HF===SiF4↑+2H2↑
一般非金属单质为绝缘体
硅为半导体
SiO2
酸性氧化物一般与水反应生成相应的酸
SiO2不溶于水,不与水反应
酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
“较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般规律,碳酸酸性大于硅酸Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
[题点全练]
题点
(一) 硅及其氧化物的性质及应用
1.
(1)下列物质能与单质硅起化学反应的是________。
①浓HNO3 ②水 ③浓H2SO4 ④氢氟酸 ⑤NaOH溶液 ⑥氟气 ⑦氯气
(2)下列事实能说明非金属性:
C>Si的是________。
①硬度:
金刚石>晶体硅 ②熔沸点:
SiO2>CO2 ③酸性:
H2CO3>H2SiO3 ④稳定性:
CH4>SiH4 ⑤CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀 ⑥高温下,SiO2与Na2CO3反应 ⑦相同条件下,碱性:
Na2SiO3(aq)>Na2CO3(aq)
答案:
(1)④⑤⑥⑦
(2)③④⑤⑦
2.依据SiO2的性质,选择下列试剂,除去括号中的杂质。
A.盐酸B.NaOH溶液
粉末状混合物
选择的试剂
实验操作
(1)
CaCO3(SiO2)
(2)
SiO2(CaCO3)
(3)
SiO2(Fe2O3)
(4)
Fe2O3(SiO2)
答案:
(1)B 过滤
(2)A 过滤 (3)A 过滤 (4)B 过滤
题点
(二) 硅的制备
3.半导体工业中,有一句行话:
“从沙滩到用户”,即由SiO2制取Si。
制取过程中不涉及的化学反应是( )
A.2C+SiO2
Si+2CO↑
B.SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
C.Si+2Cl2△,SiCl4
D.SiCl4+2H2高温,Si+4HCl
解析:
选B 工业制取纯硅的工艺流程为SiO2
粗硅
SiCl4
纯硅,该工艺流程中不涉及SiO2与NaOH溶液的反应。
4.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备:
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(纯)
下列说法正确的是( )
A.步骤①的化学方程式为SiO2+C
Si+CO2↑
B.步骤①②③中生成或消耗1molSi,转移2mol电子
C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),可通过蒸馏提纯SiHCl3
解析:
选D A项,高温下SiO2与C反应生成Si和CO气体,即步骤①的化学方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑,错误;B项,步骤①中生成1molSi,转移4mol电子,步骤②中生成1molSiHCl3,消耗1molSi,转移2mol电子,步骤③中生成1molSi,转移2mol电子,错误;C项,硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气,错误;D项,SiHCl3和SiCl4的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法分离,正确。
考点二 硅酸、硅酸盐及无机非金属材料
1.硅酸
2.硅酸盐
(1)硅酸钠
①白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称水玻璃,有黏性,水溶液显碱性。
②与酸性较硅酸强的酸反应:
a.与盐酸反应的化学方程式:
Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。
b.与CO2水溶液反应的化学方程式:
Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓。
③用途:
黏合剂(矿物胶),耐火阻燃材料。
(2)硅酸盐改写成氧化物形式的方法
①氧化物的书写顺序:
活泼金属氧化物―→较活泼金属氧化物―→二氧化硅―→水,不同氧化物间以“·”隔开。
②各元素的化合价保持不变,且满足化合价代数和为零,各元素原子个数比符合原来的组成。
③当计量数配置出现分数时应化为整数。
如正长石:
KAlSi3O8不能写成
K2O·
Al2O3·3SiO2,应写成K2O·Al2O3·6SiO2。
3.无机非金属材料
(1)传统无机非金属材料
①常见硅酸盐材料比较
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料
石灰石、黏土
纯碱、石灰石、石英
黏土
主要设备
水泥回转窑
玻璃窑
陶瓷窑
②玻璃生产中的两个重要反应:
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑;
CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑。
(2)新型无机非金属材料
材料类别
主要特性
示例
用途
高温结构陶瓷
能承受高温,强度高
氮化硅陶瓷
汽轮机叶片、轴承、永久性模具等
半导体陶瓷
具有电学特性
二氧化锡陶瓷
集成电路中的半导体
光学材料
具有光学特性
光导纤维
光缆通讯、医疗、照明等
生物陶瓷
具有生物功能
氧化铝陶瓷
人造骨骼、人造关节、接骨螺钉
[题点全练]
题点
(一) 硅酸盐、无机非金属材料
1.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )
选项
俗名
主要成分(化学式)
用途
A
石英
SiO2
集成电路
B
纯碱
Na2CO3
制备玻璃
C
水玻璃
Na2SiO3
制备硅胶
D
铁红
Fe2O3
用作油漆和涂料
解析:
选A 石英主要用于生产玻璃和光导纤维等,晶体硅才用于制作集成电路。
2.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4
B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2
D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2
解析:
选D 二氧化硅晶体中,1个Si原子连接4个O原子,1个O原子连接2个Si原子,晶体中Si原子与Si—O键个数之比为1∶4。
3.(2018·洛阳模拟)胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为__________________________________________。
(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是_______。
a.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
b.Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物
c.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
解析:
(1)Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为2MgO·3SiO2·nH2O。
(2)Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔点,故可作为耐火材料。
答案:
(1)2MgO·3SiO2·nH2O
(2)c
题点
(二) 硅及其化合物之间的相互转化
4.下列变化中,不能一步实现的是( )
A.Na2SiO3―→H2SiO3 B.H2SiO3―→SiO2
C.SiO2―→H2SiO3D.SiO2―→Na2SiO3
解析:
选C Na2SiO3
H2SiO3;H2SiO3△,SiO2,SiO2NaOH,Na2SiO3,SiO2不与H2O反应,故不能一步转化为H2SiO3。
5.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是( )
A.SiO2属于两性氧化物
B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞
C.硅胶吸水后可重复再生
D.图中所示的转化都是氧化还原反应
解析:
选C SiO2是酸性氧化物,A错误;Na2CO3溶液呈碱性,试剂瓶不能用玻璃塞,B错误;题图中有的转化不是氧化还原反应,例如SiO2与NaOH溶液的反应,D错误。
[综合演练提能]
[课堂真题练]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)(2017·江苏高考)由于SiO2硬度大,故可用于制造光导纤维(×)
(2)(2017·江苏高考)下列转化能一步实现:
CaCO3
CaO
CaSiO3(√)
(3)(2016·全国卷Ⅲ)因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(√)
(4)(2016·江苏高考)下列转化在一定条件下能够实现:
SiO2
SiCl4
Si(×)
(5)(2016·海南高考)石英砂可用于生产单晶硅(√)
(6)(2016·上海高考)用NaOH溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅(×)
(7)(2016·四川高考)硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化(√)
(8)(2016·四川高考)pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH
、SiO
(×)
(9)(2016·江苏高考)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式:
Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+(×)
(10)(2015·山东高考)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子方程式:
SiO
+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO
(×)
(11)(2015·重庆高考)烧结黏土制陶瓷,不涉及化学反应(×)
2.(2015·海南高考)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
(1)能与X发生化学反应的酸是________;由X制备Mg2Z的化学方程式为___________。
(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为___________________________________________,
Y分子的电子式为________。
(3)Z、X中共价键的类型分别是________、________。
解析:
Z为半导体单质,则Z是Si元素;Si可与氢氟酸反应,其氧化物为二氧化硅,根据反应的流程图可知,二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si,Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物,则Y的分子式是SiH4,加热分解可得到Si单质。
其余问题可解。
答案:
(1)氢氟酸 SiO2+4Mg
2MgO+Mg2Si
(2)Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑
(3)非极性键 极性键
[课下提能练]
1.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( )
A.CO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应
B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
C.SiO2可用来制作干燥剂,因SiO2可与水反应
D.CO2和SiO2都是由相应的分子构成的
解析:
选A CO2、SiO2都是酸性氧化物,都能与碱及碱性氧化物反应,故A正确;SiO2不溶于水,也不能和水反应生成硅酸,B不正确;硅胶可用作干燥剂,但SiO2不与水反应,C不正确;CO2是由分子构成的,SiO2是由Si、O原子直接构成的,D不正确。
2.二氧化硅广泛存在于自然界中,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a~e是对①~⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断,其中正确的是( )
①SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
②SiO2+2C
Si+2CO↑
③SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
④Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3C
SiC+2CO↑
a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗,用于刻蚀玻璃
b.反应②中SiO2表现出氧化性
c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理
e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A.ace B.bde
C.cdeD.ab
解析:
选B 通常用氢氟酸来刻蚀玻璃,与之对应的反应是③,因此a、c判断错误;反应②是一个置换反应,其中SiO2被还原,表现出氧化性,b判断正确;反应④是一个复分解反应,用难挥发的SiO2制取易挥发的CO2,d判断正确;反应⑤中碳的化合价由0价变为-4和+2价,硅的化合价和氧的化合价都没有改变,因此SiO2没有参加氧化还原反应,e判断正确。
3.由下列实验事实得出的结论正确的是( )
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3,可知SiO2不是酸性氧化物
B.由SiO2+2C
Si+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物
解析:
选C 由Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,可知酸性:
H2CO3>H2SiO3(强酸制弱酸)。
4.(2018·邢台质检)将足量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是( )
A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3
C.Na2CO3、SiO2D.SiO2
解析:
选A 将足量CO2气体通入水玻璃中,发生反应:
2CO2+Na2SiO3+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3,然后加热蒸干,高温灼烧时发生反应:
H2SiO3
H2O+SiO2、2NaHCO3△,Na2CO3+CO2↑+H2O和Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑,所以最后所得固体物质是Na2SiO3。
5.(2018·漳州模拟)C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列有关说法中正确的是( )
A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.元素的+4价氧化物都属于酸性氧化物,都能与碱反应而不能与任何酸反应
C.最低价的气态氢化物都具有还原性,易与O2发生反应
D.其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:
H2SO4>H2SiO3>H2CO3
解析:
选C A项,硅元素在自然界中无游离态,错误;B项,SiO2能与氢氟酸反应,错误;C项,C、Si、S三种元素低价态气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S,都具有还原性,易与O2发生反应,正确;D项,酸性强弱顺序为:
H2SO4>H2CO3>H2SiO3,错误。
6.月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等,下列说法或分析不正确的是( )
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2
C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D.橄榄石中铁为+2价
解析:
选B 斜长石的氧化物形式应为K2O·Al2O3·6SiO2。
7.(2018·宿州模拟)下列叙述中正确的是( )
A.因为Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强
B.碳和硅都是第ⅣA族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D.SiO2和CO2都是酸性氧化物,但SiO2不能与水反应生成硅酸
解析:
选D A项,该反应在高温下进行,且反应生成的产物中有气体,反应正向移动,促使反应能够顺利进行,故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱,错误;CO2和SiO2的物理性质差异较大,B错误;光导纤维的主要成分是SiO2,C错误;SiO2和CO2都是酸性氧化物,SiO2不溶于水,所以不能与水反应生成硅酸,D正确。
8.已知:
碳、硅、锗、锡、铅为第ⅣA族元素,其原子序数依次增大,碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的,而铅的+2价化合物是稳定的。
根据元素周期律的知识分析下列关于锗、锡、铅的推断不正确的是( )
A.SnCl2具有较强的还原性,PbO2具有较强的氧化性
B.若锗、锡在空气中不反应,铅有可能与氧气反应
C.若锗与盐酸不反应,锡、铅也不能与盐酸反应
D.三种元素的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序:
Ge(OH)4 解析: 选C 根据题给信息,锡的+4价化合物是稳定的,铅的+2价化合物是稳定的,可知A项正确;根据元素周期律可知铅的金属性最强,它有可能与氧气反应,B项正确;锡、铅在金属活动性顺序表中排在氢前,能与盐酸反应,C项错误;根据金属性的强弱关系,三种元素的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为Ge(OH)4 9.(2018·绵阳质检)下列除杂方法正确的是( ) A.SiO2中含Al2O3杂质,可以加入足量NaOH溶液,然后过滤除去 B.CO2中含有CO杂质,可以通入盛有CuO的玻璃管且加热 C.CO2中含有HCl杂质,可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 D.Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可以通入足量的CO2,然后过滤 解析: 选B SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应,A项错误;在加热的条件下,CO与CuO反应产生CO2,B项正确;Na2CO3溶液也能吸收CO2,C项错误;引入NaHCO3杂质,D项错误。 10.(2018·银川模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示: 容器Ⅰ中进行的反应为 ①Si(粗)+3HCl(g)===SiHCl3(l)+H2(g); 容器Ⅱ中进行的反应为 ②SiHCl3+H2===Si(纯)+3HCl。 下列说法正确的是( ) A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3 C.反应①和②中HCl均作氧化剂 D.反应①和②属于可逆反应 解析: 选A 该工艺流程中HCl和H2两种气体可循环使用;分离Si与SiHCl3可用过滤的方法;反应②中HCl是生成物,是氧化产物;反应①、②都不在同一条件下进行,不是可逆反应。 11.“天宫二号”空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。 请回答下列问题: (1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。 石英玻璃的成分是________________(填化学式),该物质的类别属于______________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”),实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液,原因是__________________________(用离子方程式表示)。 (2)太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉,其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。 “天宫二号”使用光太阳能电池,该电池的核心材料是______,其能量转化方式为__________________。 解析: (1)石英的主要成分为二氧化硅,其化学式为SiO2,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料、冶金工业的助熔剂、石英玻璃的主要成分;SiO2能与强碱溶液反应生成硅酸盐和水,所以SiO2属于酸性氧化物;常温下,KOH与玻璃塞中的SiO2发生反应生成K2SiO3(具有黏性)和H2O,反应的离子方程式为SiO2+2OH-===SiO +H2O。 (2)太阳能电池的核心材料是晶体硅,其能量转化方式是太阳能转化为电能。 答案: (1)SiO2 酸性氧化物 SiO2+2OH-===SiO +H2O (2)Si(或晶体硅) 太阳能转化为电能 12.二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。 易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为8.2℃。 在铜催化作用下,HCl与硅在250~260℃反应可以制得SiH2Cl2。 (1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A装置制取HCl,利用了浓硫酸的________性。 (2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)按照气体从左到右的方向,制取SiH2Cl2的装置(h处用止水夹夹好)连接顺序为a―→( )―→( )―→(
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