《上海浦东新区高三上学期期末质量抽测一模化学》.docx
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《上海浦东新区高三上学期期末质量抽测一模化学》
浦东新区2018学年度第一学期期末质量测试
高三化学试卷
考生注意:
1.本考试设试卷和答题纸两部分,所有答题必须涂<第Ⅰ卷)或写<第Ⅱ卷)在答题纸上,做在试卷上一律不得分。
b5E2RGbCAP
2.答题前,务必在答题纸上填写准考证号和姓名,并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
4.考试时间120分钟。
试卷满分l50分。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64
Ba-137p1EanqFDPw
第I卷(共66分>
一、选择题<本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂在答题纸上)
1.食品添加剂改善了人们的生活,但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。
做馒头的过程中禁止添加的是
A.食盐 B.蔗糖 C.小苏打 D.增白剂
2.化学反应都伴随着能量变化,下列反应中属于吸热反应的是
A.氯化铵的水解B.SO2的催化氧化C.工业合成氨D.生石灰吸收水
3.下列有机物中常温常压下为气体的是
A.甲醇B.甲醛C.甲酸D.甲苯
4.下列有关化学用语表达正确的是
A.O原子最外层电子轨道表达式:
B.Al3+的结构示意图:
1s22s22p6
C.羟基的电子式:
D.乙炔的结构式:
H-C≡C-H
5.下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是
A.用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气B.回收炼铁高炉气中的CO来做燃料
C.用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气D.用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2
二、选择题<本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂在答题纸上)
6.下列对物质用途的描述中,错误的是
A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B.Na2O2可用作漂白剂
C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D.NaClO可用作消毒剂
7.下列有关硝酸盐的说法中正确的是
A.都是强氧化剂B.受热分解都能生成NO2
C.都是无色晶体D.溶液都呈中性
8.下列有关物质结构的说法中正确的是
A.水很难分解,是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力
B.CCl4、NH3、CS2都是含有极性键的非极性分子
C.NaCl、HCl溶于水时化学键都被破坏
D.原子晶体的熔点一定高于其它晶体
9.实验室利用下列各组物质制备并收集相应气体时,能采用下图实验装置的是
A.电石与水
B.浓硝酸与铜片
C.生石灰与浓氨水
D.过氧化氢溶液与MnO2
10.已知单位体积的稀溶液中,溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。
则下列溶液中沸点最高的是
A.0.01mol/L的酒精溶液B.0.02mol/L的Na2SO4溶液
C.0.02mol/L的KNO3溶液D.0.03mol/L的氨水
11.下列化学反应中,不能用离子反应Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O表示的是
A.Ca(OH>2与少量的NaHCO3B.Ca(OH>2与少量的Ca(HCO3>2
C.Ca(HCO3>2与足量的NaOHD.Ca(OH>2与足量的Ca(HCO3>2
12.某溶液中可能含有Mg2+、Al3+、SO42-、I-,分别取样进行如下实验:
①加入氯水时,溶液呈黄色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀盐酸的白色沉淀;②加入过量的NaOH溶液,产生白色沉淀。
则下列离子中不能确定其是否存在的是DXDiTa9E3d
A.Mg2+B.Al3+C.SO42-D.I-
13.臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的:
O2
O+O+Q1;O2+O→O3+Q2。
总反应是:
3O2→2O3+Q3,该反应的能量变化示意图如下。
则下列叙述中错误的是RTCrpUDGiT
A.Q3=Q1+2Q2
B.氧气比臭氧稳定
C.3O2→2O3是吸热反应
D.总反应的Q3=E3-E1
14.芥子醇是一种合成工程纤维的单体,结构简式如图。
有关芥子醇的说法中正确的是
A.能与3molNaOH溶液反应
B.能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基
C.能发生的反应类型有氧化、取代、加成
D.能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应
15.下列实验现象预测错误的是
A.实验Ⅰ:
试管中溶液颜色变为红色
B.实验Ⅱ:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
C.实验Ⅲ:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
16.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+>与c(OH->的乘积为10-10,该溶液可能是
A.pH等于5的醋酸溶液B.一定浓度的NaHSO4溶液
C.一定浓度的NH4Cl溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液
17.下列关于电化学的实验事实正确的是
出现环境
实验事实
A.
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池
Cu为正极,正极上发生还原反应
B.
电解CuCl2溶液
电子经过负极→阴极
阳极→正极
C.
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2,正极处吸收O2
D.
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极阴极保护法,可防止钢闸门腐蚀
三、选择题<本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂在答题纸上)
5PCzVD7HxA
18.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断中正确的是
A.氢化物常温下都是气态B.单质都是分子晶体
C.有10种属于短周期元素D.都是主族元素
19.已知2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑。
该反应中有关物理量的描述正确的是 A.每生成0.3molH2,被还原的水分子数目为0.6NA B.当有2.7gAl参加反应时,转移的电子数目为0.3NA C.每生成6.72L的H2,溶液中AlO2-的数目就增加0.2NA D.溶液中每增加0.1mol的AlO2-,Na+的数目就增加0.1NA 20.分别在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝,放出氢气的量前者多,其原因可能是xHAQX74J0X A.两溶液的体积相同,酸是弱酸 B.两溶液的体积相同,酸是多元强酸 C.酸溶液的体积比NaOH溶液体积大 D.酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 21.已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则下列说法正确的是 A.加入少量NaOH固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大 B.将该溶液加水稀释, 的比值保持不变 C.c(Na+>+c(H+>=c(HCO3->+c(CO32->+c(OH-> D.c(Na+>=c(HCO3->+c(CO32->+c(H2CO3> 22.在(NH4>2Fe(SO4>2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH>2溶液,把所得沉淀过滤、洗涤、干燥,得到的固体质量不可能是LDAYtRyKfE A.11.3gB.32.3gC.33.3gD.35.3g 第Ⅱ卷<共84分) 四、<本题共8分)矿物白云母是一种重要的化工原料,其化学式的氧化物形式为 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。 就其组成元素完成下列填空: 23.原子最外层有两个未成对电子的元素有_______;属于第三周期的非金属元素是______。 24.上述元素中,形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 Zzz6ZB2Ltk 25.两种金属元素中,金属性较强的元素是_____,能说明这一事实的化学方程式是 <任写一个)。 26.Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。 dvzfvkwMI1 五、<本题共8分)以下反应①②可用于从不同原料中提取碘: ①2NaI+MnO2+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 27.反应①中的氧化剂是___________________;反应②中的还原产物是________________。 rqyn14ZNXI 28.根据反应①②可推知______。 a.氧化性: IO3->SO42-b.氧化性: MnO2>NaIO3 c.还原性: I->Mn2+d.还原性: I2>NaHSO3 29.已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2,写出该反应的离子方程式: ③__________________________________________________________。 EmxvxOtOco 30.三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________<填序号)。 六、<本题共8分)利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为: 3H2(g>+3CO(g>CH3OCH3(g>+CO2(g>+274kJ 31.某温度时,将2molCO和3molH2充入2L的密闭容器中,经10min反应达到平衡,此时测得CO的浓度为0.2mol/L,则该时间内v(H2>=______。 SixE2yXPq5 32.达到平衡后,改变某一条件使二甲醚的浓度增大,平衡常数K值可能的变化情况有____。 a.变大b.变小c.保持不变 33.该反应在一定条件下达到平衡后,为同时提高反应速率和二甲醚的产量,可以采取的措施是______________________________________<至少填两种)。 6ewMyirQFL 34.达到平衡后,若压缩容器体积至1L,请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO浓度的变化情况______________________________________________________。 kavU42VRUs 七、<本题共12分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,对教材中的装置进行简单改进,在大试管a中加了一根长玻璃导管<见下图,图中夹持仪器和加热仪器没有画出)。 y6v3ALoS89 根据题意完成下列填空: 35.实验时,试管b中观察到的现象是_________________。 36.试管c是尾气吸收装置,则其中的试剂是___________。 37.反应结束后在试管c的末端抽气,目的是______________________; 大试管a中长玻璃导管的作用是______________________________。 38.实验中发现: 在铜片表面有黑色固体生成,未见其他颜色。 为了研究黑色固体的成分,他们进行了以下探究: M2ub6vSTnP <1)甲同学猜想: 黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。 其猜想可用化学方程式表示为: Cu+H2SO4(浓> __________________ <2)乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。 其理由可能是_________。 a.Cu2S、CuS都是黑色的 b.Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2 c.浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能 39.丙同学认可乙的观点,并计划通过实验测定黑色固体的成分。 查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。 他收集了部分铜片上的黑色固体,经洗涤、________(填操作名称,下同>后,称量,质量为0.483g;然后灼烧、冷却、称量,经_____________后,得到固体质量为0.420g。 0YujCfmUCw 40.丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有___________。 八、<本题共12分)氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,同时制盐酸的工艺流程如下: 根据题意完成下列填空: 41.电解过程中发生反应的化学方程式是_______________________________________。 eUts8ZQVRd 42.氢气在电解池的______极逸出。 氯气加压能得到液氯,这利用了氯气______的物理性质。 43.HCl合成反应中保持过量的气体是____;从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是____。 44.利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽,用于NaOH溶液的蒸发,这样做的优点是__________________________________________________________。 sQsAEJkW5T 45.检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是__________________________________。 GMsIasNXkA 46.为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度,某同学准确称取产品4.000g,溶于水配成1000mL溶液,用0.1000mol/L的标准盐酸滴定。 实验记录的数据如下表: TIrRGchYzg 实验次数 待测液体积 标准盐酸溶液体积 1 20.00 21.32 2 20.00 19.45 3 20.00 19.35 他测得的上述产品中NaOH的纯度为____________<用百分数表示),若样品的理论纯度为99.00%,则该同学本次实验的相对误差为_______________。 7EqZcWLZNX 九、<本题共8分)ABS树脂是一种强度高、韧性好的高分子材料,合成ABS的单体是丁二烯、丙烯腈 lzq7IGf02E 47.丁二烯的结构简式为___________________________。 48.丙烯腈与苯乙烯在一定条件下可以按1: 1的比例聚合成AS树脂,AS树脂的结构简式为________________________。 zvpgeqJ1hk 49.工业上苯乙烯可由芳香烃A在铁催化下脱氢制得,A的分子式为___________;A与足量H2反应后所得产物的一氯代物有_________________种<只考虑位置异构)。 NrpoJac3v1 50.写出A的同系物C7H8在浓硫酸与浓硝酸的混合酸中反应的化学方程式______________。 该反应的有机产物的一种用途是____________。 1nowfTG4KI 十、<本题共12分)用煤化工产品C8H10合成高分子材料I的路线如下: 已知: <1)B、C、D都能发生银镜反应,且苯环上的一卤代物有两种。 H含有三个六元环。 <2)RCHO+R’CH2CHO +H2O 根据题意完成下列填空: 51.D中含有的官能团有________________________<填名称)。 52.A的名称是__________________;D→E的反应类型是______________。 fjnFLDa5Zo 53.C和H的结构简式分别为____________________、_________________________。 tfnNhnE6e5 54.E→F的化学方程式是___________________________________________________。 HbmVN777sL 55.G→I的化学方程式是___________________________________________________。 V7l4jRB8Hs 56.C→D的过程中存在副反应,由此导致I中存在副产品,写出I中副产品的结构简式 ______________________________________________。 十一、<本题共16分)含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途。 57.过氧化钡 工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO+O2 2BaO2。 现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后,固体的质量变为17.6吨。 那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。 83lcPA59W9 58.某同学查得Ba(OH>2•8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水,则20℃时,Ba(OH>2饱和溶液的质量分数为______________________(答案保留2位小数>。 mZkklkzaaP 59.取不同质量由Ba(OH>2•nH2O和BaCO3组成的样品,加水溶解后加入80mL1.0mol/L的盐酸,并不断地搅拌,所得CO2气体的体积<已换算为标准状况)与加入样品的质量关系通过描点得到下图<在此过程中不考虑Ba(HCO3>2的生成和CO2的溶解)。 请计算: AVktR43bpw <1)在11.58g样品中BaCO3的质量为多少g? <2)化学式Ba(OH>2•nH2O中n的值为多少? 60.含钡的矿物大多是重晶石<主要成分是BaSO4),工业上常用天然气在850~900℃的条件下还原BaSO4生产BaS。 发生反应的化学方程式有: ORjBnOwcEd BaSO4+CH4(少量> BaS+CO2+2H2O 3BaSO4+4CH4(足量> 3BaS+4CO+8H2O <1)若反应后混合气体中CO2的体积分数为 ,求该反应条件下混合气体的平均式量? <假设每步反应都完全。 答案保留2位小数) <2)实际工业生产中,天然气很难反应完全。 现有2.0×106mol的CH4,若CH4的利用率为95%,且反应结束后高温气体中CO的体积分数为0.02,求能生产多少吨BaS? <答案保留2位小数)2MiJTy0dTT 浦东新区2018学年第一学期期末质量检测高三化学参考答案 第I卷(共66分> 一<10分) 题号 1 2 3 4 5 答案 D A B D A 二<36分) 题号 6 7 8 9 10 11 答案 C A C D B C 题号 12 13 14 15 16 17 答案 B D C B C A 三(20分> 题号 18 19 20 21 22 答案 CD AB AC AD D 第Ⅱ卷<共84分) 说明: 除标明的以外,本试卷每格1分。 物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。 四.<本题共8分) 23.O、Si<2分);Si。 24.K+>O2->Al3+>H+。 <2分) 25.K,KOH+Al(OH>3→KAlO2+2H2O<合理就给分)。 26.Al(OH>3Al3++3OH-。 五、<本题共8分,每小题2分) 27.MnO2<二氧化锰);I2<碘)。 28.a、c。 29.5I-+5IO3-+6H+→3I2+3H2O。 30.③。 六、<本题共8分,每小题2分) 31.0.08mol/L•min。 32.a、c。 33.增大压强、增加氢气或一氧化碳的量。 34.CO的浓度立即增大为0.4mol/L,然后逐渐减小,至达到新平衡时浓度大于0.2mol/L。 七、<本题共12分) 35.品红溶液褪色。 36.NaOH溶液。 37.使生成的二氧化硫完全被吸收;使得抽气容易进行<合理就给分)。 38.<1)Cu+H2SO4(浓> CuO+SO2↑+H2O<2分)。 <2)a、c<2分)。 39.干燥,恒重操作。 40.CuS<2分)。 八、<本题共12分) 41.2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+O2↑<2分)。 42.阴。 沸点低<易液化)。 43.氢气;苍白色火焰。 44.充分利用能量<合理就给分)。 45.加足量稀硝酸至呈酸性,然后滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则含有氯化钠<2分)。 46.97.00%<2分);-2.02%。 九、<本题共8分) 47.CH2=CH-CH=CH2。 48.或 。 49.C8H10;6<2分)。 50. +3HNO3 +3H2O<2分)。 炸药。 十.<本题共12分) 51.醛基、溴原子、苯环<2分)。 52.对二甲苯;氧化反应。 53. 、 <2分)。 54. +2NaOH +NaBr+H2O<2分)。 55.n +nH2O<2分)。 56. 。 十一、<本题共16分) 57.15.3吨<2分)。 58.2%(0.02><2分)。 59.<1)5.91g<3分)。 <2)n=1<3分)。 60.<1)23.11<3分)。 <2)316.20吨<3分)。 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。
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