第二节离子反应.docx
- 文档编号:17289444
- 上传时间:2023-07-23
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:296.50KB
第二节离子反应.docx
《第二节离子反应.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第二节离子反应.docx(15页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
第二节离子反应
第二节离子反应
第一部分:
基础知识
一、离子反应
1.概念
离子反应通常是指在溶液中有参加的反应。
2.离子反应发生的条件
(1)复分解反应类型
①生成的物质,如Al(OH)3、BaSO4等。
②生成的物质,如弱酸、弱碱、水等。
③生成的物质,如CO2、SO2、NH3等。
(2)氧化还原反应类型
强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质。
如:
FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为:
。
(3)络合反应
生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为:
。
二、离子方程式
1.概念
用来表示离子反应的式子。
2.书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
[重点提示]:
我们在书写离子方程式时,一般不要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式,如Ca(HCO3)2溶液与NaOH反应实质是HCO3-与OH-反应生成更难电离的H2O,同时生成的CO
再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀。
这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
3.意义
(1)表示一定物质的反应时实际参加反应的是哪些离子或物质。
(2)表示同一类型的离子反应。
如
“CO
+2H+===CO2↑+H2O”表示所有碳酸(正)盐与酸的离子反应。
思考?
是否所有的化学反应都能写成离子方程式?
(提示:
不是,不在溶液中进行的反应不能写成离子方程式。
如铜与浓硫酸反应;铵盐与碱反应制取氨气,食盐与浓硫酸加热制取氯化氢气体等不能写成离子方程式。
)
基础自评自测
1.下列反应中,离子方程式为H++OH-===H2O的是( )
A.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
B.HNO3+KOH===KNO3+H2O
C.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
D.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
2.“酸化”是化学实验中经常采用的方法,下列说法不正确的是( )
A.提高高锰酸钾的氧化能力——用浓盐酸酸化
B.确认溶液中含有Ag+时——先加硝酸酸化,再加Cl-检验
C.抑制硫酸铁的水解——用稀硫酸酸化
D.确认溶液中含有SO
时——先用盐酸酸化,再加Ba2+检验
3.(2012年宿州模拟)在强碱溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )
A.Mg2+、Ca2+、HCO
、Cl-
B.Na+、Al3+、ClO-、SO
C.K+、Fe2+、SO
、Br-
D.ClO-、K+、Cl-、SO
4.(2012年临沂模拟)A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。
组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合):
分别取它们进行实验,结果如下:
①A溶液与D溶液混合,没有明显现象;
②当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生;继续加入B溶液,沉淀全部消失。
③将E溶液加热,有沉淀生成。
据此推断:
A______;B______;C________;D________;E________。
第二部分考点突破透视高考
考点一:
离子方程式的书写及正误判断
1.书写原则
(1)易溶于水的强电解质(强酸、强碱和大部分盐)写成离子形式。
(2)弱电解质(弱酸、弱碱和H2O)、沉淀、气体、单质、氧化物,在离子方程式中一律写成化学式。
(3)几种特殊情况
①有离子之间的反应但不写离子方程式:
实验室中用固体NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制NH3、浓H2SO4和Cu的反应。
②多元弱酸酸式盐的酸式酸根离子不能拆开写,如HCO
、HSO
、HS-等。
③氨水作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写成NH3并标“↑”符号。
④对于微溶物的处理有两种情况
a.微溶物处于溶液状态(稀溶液),应写成离子的形式。
如少量CO2气体通入澄清石灰水中:
CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
b.微溶物处于浊液或固态时,应写成化学式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:
Ca(OH)2+CO
===CaCO3↓+2OH-
[特别提醒] 浓H2SO4写分子式,浓HNO3、浓盐酸写成离子!
2.与量有关的离子方程式的书写
在物质发生化学反应时,有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。
(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”
例如:
Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
此外,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。
(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”
例如:
NaOH溶液与少量CO2反应:
CO2+2OH-===CO
+H2O
NaOH溶液与足量CO2反应:
CO2+OH-===HCO
类似的还有SO2与碱的反应。
(3)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应
盐酸不足:
CO
+H+===HCO
盐酸过量:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
(4)铝盐溶液和强碱溶液的反应
铝盐过量:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
强碱过量:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
(5)氧化还原反应中涉及到的“量”
①FeBr2溶液与不同量的氯水混合
当氯水足量时:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
当氯水少量时:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
②铁和稀HNO3的反应
铁不足:
Fe+4H++NO
===Fe3++NO↑+2H2O
铁过量:
3Fe+8H++2NO
===3Fe2++2NO↑+4H2O
[例1] (2010年高考四川卷)下列离子方程式书写正确的是( )
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO
+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO
+2H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
NH
+OH-===NH3·H2O
D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
CH2BrCOOH+OH-
CH2BrCOO-+H2O
跟踪训练:
1.下列离子方程式书写正确的是( )
A.AlCl3溶液与过量的浓氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
B.向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2:
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
C.NH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
D.CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液:
Cu2++SO
+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
考点二:
离子方程式的正误判断
1.依据四原则
(1)客观事实原则
如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2
应为:
Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(2)质量守恒原则
如Na+H2O===Na++OH-+H2↑,错在反应前后H原子的数目不等。
应为:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。
(3)电荷守恒原则
如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+,错在左右两边电荷不守恒。
应为:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
3.分析量的关系
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:
HCO
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,错在未考虑反应物中量的关系。
应为:
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
。
与量有关的反应,试剂加入顺序影响反应产物,影响离子方程式的书写。
4.查看是否有忽略隐含反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中:
H2O+SO2+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO,错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。
应为:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+H++Cl-+HClO。
[例2] (2011年高考课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO
+OH-===CO
+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSO
D.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
考点三:
离子共存和离子推断
1.判断溶液中离子能否大量共存
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
(1)离子间相互结合生成难溶物或微溶物
Ba2+、Ca2+~SO
、SO
、CO
Ag+~Cl-、CO
、SO
(2)离子间相互结合生成气体或挥发性物质
[特别提醒] 审题时应注意题目中的隐含条件。
(1)无色透明:
不能存在有色离子(Cu2+或Fe2+或Fe3+或MnO
)。
[Cu2+~蓝色,Fe3+~棕黄色,Fe2+~浅绿色,MnO
~紫色]
(2)酸性溶液、pH<7(或=1、2等),说明含有大量的H+。
(3)碱性溶液、pH>7(或=13、14等),说明含有大量的OH-。
(4)注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
2.离子推断
(1)解题思路:
依据溶液性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不含的离子),然后依据离子共存,推出一定不含的离子。
(2)解题技巧
①先看题干:
如溶液颜色、pH值、酸碱性等。
②再根据溶液性质或实验现象推断。
[例3] (2010年高考江苏化学)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO
、SO
、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH
、Al3+、NO
、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、ClO-、SO
、SCN-
3.在下列溶液中,不能大量共存的离子组是( )
①NH
、Ag+、PO
、Cl-
②Fe3+、H+、I-、HCO
③Al3+、Mg2+、SO
、CO
④在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO
、Na+
⑤在pH=0的溶液中,Na+、NO
、SO
、K+
A.仅①③④ B.仅①②③
C.全部D.仅①②③④
实验探究
离子的检验和推断
一、离子的检验
1.常见阳离子的检验
(1)常规检验法
①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH
[特别提醒] 对离子进行检验时,一定要注意避免离子间的相互干扰,如CO
、SO
加稀盐酸后都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,其区别仅在于生成的气体CO2无气味,而SO2有刺激性气味。
二、离子的推断
离子的推断属于推断题型,主要是对于物质中所含的成分,运用实验的手段进行分析和判断,最后得出结论。
离子推断的主要依据是实验现象,解答此类问题必须掌握离子的性质,包括颜色以及与其它物质反应产生的现象,如气体、沉淀等的变化。
离子的性质可参考问题一中常见阳离子、阴离子的检验。
例如:
一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO
、CO
中的一种或几种,先进行以下实验:
①取少量粉末,加稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出。
②向①溶液加入一定量的氢氧化钡溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加硝酸酸化,然后滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
③取②中的有色沉淀加足量的稀盐酸,沉淀全部溶解。
④重新取少量粉末加蒸馏水搅拌,固体全部溶解,得到澄清溶液。
⑤向④中加氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。
向得到的沉淀中加过量的氢氧化钠溶液,沉淀减少。
(1)根据上述实验,溶液中一定不含有的离子是________,一定含有的离子是_________,不能确定的离子是______。
(2)写出步骤⑤中与氨水反应的离子方程式:
_______。
(3)向④溶液中通入SO2,溶液的pH将会__________(填“升高”、“降低”或“不变”),反应的离子方程式为_________。
1.(2011年高考大纲全国卷)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )
A.K+、SiO
、Cl-、NO
B.H+、NH
、Al3+、SO
C.Na+、S2-、OH-、SO
D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO
2.(2011年高考重庆卷)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )
A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液
3.(2011年高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:
3NO2+H2O===2NO
+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO
+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
4.写出下列反应的离子方程式
含amolFeBr2的溶液,缓慢通入xmolCl2。
(1)当x=0.4a时:
__________________________
(2)当x=0.6a时:
__________________________
(3)当x=a时:
__________________________
(4)当x≥1.5a时:
__________________________
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第二节 离子反应 第二 离子 反应