中学届高三上学期期中考试化学试题附答案 12.docx
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中学届高三上学期期中考试化学试题附答案12
永安三中2018-2019学年度高三上期中考
化学试卷
考试时间:
120分钟;命题人:
陈锦清
可能用到的元素相对原子质量有:
N-14O-16S-32Ca-40Ba-137Fe-56
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共14道小题,每小题3分,共42分)
1.下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是()
A.Ca(OH)2 具有碱性,可用于修复被酸雨浸蚀的土壤
B.SO2 具有漂白性,可用SO2 水溶液吸收Br2 蒸气
C.ClO2 具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
D.常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸
2.下列解释事实的方程式不正确的是()
A.焊接铁轨:
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
B.人工固氮:
N2+3H2
2NH3
C.用纯碱除油污:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2:
Cl2+2I-=2Cl-+I2
3.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列判断不正确的是()
A.若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol
B.若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)
C.KNO3的氧化性强于N2D.被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:
5
4.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是()
A.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
B.标准状况下,11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA
C.5.6gFe投入100mL3.5mol/L硝酸中,充分反应,转移电子总数为0.3NA
D.通入了1molCl2的新制氯水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaClO溶液和FeCl2溶液混合:
2ClO-+Fe2++2H2O===Fe(OH)2↓+2HClO
B.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH--===BaCO3↓+H2O
C.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO
+3Cl-+H2O+4H+
D.用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu↓+O2↑+4H+
6.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论正确的是()
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有氧化性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有还原性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
7.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又可由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
8.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法如下描述:
“嵩阳产铅,居民多造胡粉。
其法:
铅块悬酒缸内,封闭四十九日,开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹。
黄丹
滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分Pb3O4,密陀僧的主要成为PbO。
下列说法错误的是()
A.胡粉难溶于水B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅
C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应
D.密陀僧分别与物质的量浓度之比为1:
2的稀硫酸和稀硝酸反应,前者反应速率更快
9.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()
A.实验Ⅰ:
产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ:
溶液颜色变红
C.实验Ⅲ:
放出大量气体D.实验Ⅳ:
先出现白色沉淀,后溶解
10.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.SiO2
Na2SiO3(aq)
H2SiO3
B.MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
C.SO2
CaSO3
CaSO4D.Fe
Fe2O3
FeCl3(aq)
11.海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法不正确的是()
A.①中可采用蒸发法B.②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2
C.③中提溴涉及到氧化还原反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等
12.甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间有如图转化关系;下列有关物质的推断不正确的是()
A.若甲为焦炭,则丁可能是氧气B.若甲为NaAlO2,则丁可能是盐酸
C.若甲为Fe,则丁可能是Cl2D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
13.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料.它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备:
下列说法不正确的是()
A.步骤①的化学方程式为:
SiO2+C
Si+CO2↑
B.步骤①中每生成1molSi,转移4mol电子
C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料,二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
14.某无色溶液中可能含有CrO42-、NH4+、SO32-、Mg2+、Al3+、K+、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度均相等。
取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验:
①向甲中加入适量稀盐酸,无明显现象;
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量,现象为先有白色沉淀产生,进而产生刺激性气味气体,最后白色沉淀完全溶解。
对于该溶液中的离子成分,下列说法正确的是()
A.一定含有NH4+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-
B.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、NO3-
C.可能含有Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、SO42-
第II卷(非选择题共58分)
二、填空题(本题共4道小题)
15、(7分)完成下列填空:
(1)呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为_____________。
(2)印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,用FeCl3溶液刻制印刷电路时,发生的反应离子方程式为__________________。
(3)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:
2,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为_____________。
(4)某一反应体系中有反应物和生成物共6种:
HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3,反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色,反应后红色消失。
写出该反应的化学方程式_____________。
16.(8分)如图是碳的正常循环,但由于过度燃烧化石燃料,造成二氧化碳浓度不断上升.研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命.
(1)有关碳循环的说法中正确的是
a.光合作用是光能转化成化学能b.化石燃料是可再生的
c.循环过程有氧化还原反应d.石油中含乙烯、丙烯,通过加聚反应得到高分子化合物
(2)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应:
2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),该反应的△H0 ,(选填:
>、<、=).
(3)CO2转化途径之一是:
利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质.
2H2O
(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.5kJ•mol﹣1
3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O
(1)△H=﹣137.8kJ•mol﹣1
则反应:
4H2O
(1)+2CO2(g)=2CH3OH(l)+3O2(g)△H=kJ•mol﹣1.
你认为该方法需要解决的技术问题有:
()
a.开发高效光催化剂
b.将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离,并与CO2催化转化.
c.二氧化碳及水资源的来源供应
(4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3.在捕集时,气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成.现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中,分别在不同温度下进行反应:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g).实验测得的有关数据见下表.(t1<t2<t3)
温度(℃)
气体总浓度(mol/L)
时间(min)
15
25
35
0
0
0
0
t1
9×10﹣3
2.7×10﹣2
8.1×10﹣2
t2
3×10﹣2
4.8×10﹣2
9.4×10﹣2
t3
3×10﹣2
4.8×10﹣2
9.4×10﹣2
氨基甲酸铵分解反应是 反应(“放热”、“吸热”).在15℃,此反应的化学平衡常数为:
.
(5)用一种钾盐水溶液作电解质,CO2电催化还原为碳氢化合物(其原理见图).在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为:
.
17.(16分)某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为:
MnO2与FeCl3•6H2O共热能产生Cl2,于是设计了如图装置验证该结论.
【查阅资料】FeCl3•6H2O是棕黄色晶体,熔点37℃,沸点280~285℃.
【实验设计】
若结论成立,B中发生反应的化学方程式是 ,C中的试剂是 .
【实验过程】
操作
现象
(1)经检查,装置气密性良好.
(2)添加药品,连接装置.
(3)点燃酒精灯.
i.A中部分固体熔化,上方出现白雾;
ii.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴;
iii.B中溶液变蓝.
【实验分析】
(1)小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴,产生白雾的原因是 .
(2)分析现象ii时发生了分歧,有同学认为:
FeCl3•6H2O是棕黄色,沸点不高,黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝,反应的离子方程式是 .
小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+,将下列实验补充完整:
a.只在A中加入FeCl3•6H2O,加热,开始产生白雾,稍后出现黄色气体,管壁仍有黄色液滴.
b. ,溶液变红.
(3)为进一步确认黄色气体含有Cl2,小组在A、B间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管,气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后,KI淀粉溶液变蓝,证实黄色气体中含有Cl2.饱和氯化钠溶液的主要作用是 .
(4)A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2,若物质的量之比为1:
1,则A中总反应的化学方程式是 .从混合物中分离出Fe2O3的方法是:
.
【安全预案】在实验过程中,若试管B中溶液已经开始发生倒吸,应立即采取的一种措施是 (填写编号).
a.移去酒精灯b.取下B中盛有溶液的试管c.将A、B间的导管从乳胶管中取出.
18.(12分)含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2、O2.某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率.
回答下列问题:
Ⅰ.模拟烟气的制备
(1)用A装置制SO2,化学反应方程式为 .
(2)用B装置制CO2,使用该装置优点的是 .
(3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验.
Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数
(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置,其中C、D中盛有的药品分别是 、 .(填序号)①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液
(5)若模拟烟气的流速为amL/min,若t1分钟后,测得量筒内液体体积为VmL,则SO2的体积分数是 % .
Ⅲ.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)
(6)将模拟烟气通过转化器E装置,E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,常温下,它可催化SO2与O2的反应,以达到脱硫目的.写出催化剂参与反应过程的离子方程式①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42﹣+2Fe2++4H+② .
(7)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置,t2分钟后,向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液,经 、洗涤、 、称量,得到mg固体.若实验的气体体积已折算为标准状况,则该转化器的脱硫效率是 .
三、选考题:
共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
19、[选修3:
物质结构与性质]
晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质.请回答下列问题:
(1)科学家常利用X﹣射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼,二者之关的关系互为 .第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列,B元素排在第 位,其基态能量最低的能极电子云轮廊图为 .
(2)硅酸根有多种结构形式,一种无限长链状结构如图1所示,其化学式为 ,Si原子的杂化类型为 .
(3)N元素位于元素周期表 区;该元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高,其原因为
(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,Co在中心.[Co(NH3)6]3+中,1个Co提供 个空轨道.该配位离子的作用力为 (填序号).
A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键E.氢键
(5)一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示.
①与Ti紧邻的Ca有 个.
②若Ca与O之间的最短距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度ρ= g•cm﹣3(用含a、NA的代数式表示).
19、[选修5:
有机化学基础]
以对甲苯酚A为起始原料,通过一系列反应合成有机物G和F。
已知:
(羟醛缩合反应)
(1)D中含氧的官能团______________⑥反应类型_______________。
(2)若C和甲乙酮(
)在上述条件下,发生类似Ⅱ的反应产生互为同分异构体的两种有机物,写出它们的结构简式______________________________、_______________________________。
(3)写出反应②的化学方程式____________________________________________________________。
(4)在反应⑤之前增加步骤④的目的是___________________________。
(5)符合下列条件的F同分异构体有__________种
①发生银镜反应②与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上一氯代物有两种
(6)参照上述合成路线和相关信息,设计以乙醛为原料(无机试剂任选)制备高级吸水性树脂
的合成路线。
永安三中高中部2018-2019学年度高三上期中考
化学试卷参考答案
一、选择题(本题共14道小题,每小题3分,共42分)
1.B2.A3.D4.D5.B6.D7.D
8.D9.C10.A11.B12.C13.A14.A
二、填空题(本题共4道小题)
15.(7分,化学方程式2分,其余1分)
I.
(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+(3)1:
1
II.Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4
16.(8分,第5小题2分其余1分)
(1)ac;
(2)>;
(3)+1438.9;ab;
(4)吸热;4×10﹣6;
(5)2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O.
17.(16分,第2空和最后一空1分其余2分)
Cl2+2KI=2KCl+I2;NaOH溶液;
(1)FeCl3•6H2O受热水解增强,生成HCl气体同时失去结晶水,HCl与H2O结合形成盐酸小液滴;
(2)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2;将黄色气体通入B中的KSCN溶液;
(3)除去气体中的FeCl3;
(4)MnO2+2FeCl3•6H2O
Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O;
加足量水溶解,过滤,洗涤固体,干燥,即得Fe2O3;
c
18.(12分,计算为1分其余每空2分)
Ⅰ.
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑;
(2)随时控制反应的发生和停止;
Ⅱ.(4)①④;
(5)
%;
Ⅲ.(6)4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+;
(7)过滤干燥;
19.(15分,有标明的为2分,其余的为1分)
(1)同素异形体;2;球形;
(2)[SiO3]n2n﹣(或SiO32﹣);sp3;
(3)p;氨分子间存在氢键,同族其他氢化物只有范德华力;(2分)
(4)6;CD;(2分)
(5)①8;(2分)
②
(2分)
20.(15分)
(1)醛基、醚键取代反应
(2)
(3)
+3NaOH
+2NaCl+2H2O
(4)保护酚羟基,防止酚羟基被氧化
(5)3种
(6)
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