分析化学习题册试题doc.docx
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分析化学习题册试题doc
《分析化学》试题
(一)
一、选择题(共30分)
(一)单选题(每题1分,共10分。
)
1.测定样品含量时,样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是()
A.75%B.75.0%C.75.00%D.75.0000%
2.下列能直接配制的标准溶液是()
A.NaOHB.HCIC.AgNO3D.KMnO4
3.酸碱指示剂的理论变色范围是()
A.PH=PK±1B.PH=PK+1C.PH=PK-1D.PH=PK
4.为减小试剂误差,可通过做()
A.对照试验B.空白试验C.多次测定,取平均值D.Q检验
5.用铭酸钾指示剂法测CI-含量的介质条件是()
A.强酸B.强碱(:
.弱酸D.中性及弱碱
6.某样品中磷的测定时,使磷以MgNH4PO4形式沉淀,再灼烧为Mg2P2O7形式称重,以求P2O5的含量,则化学因数的表达式为()
A.2P/Mg2P2O7B.2P2O5/Mg2P2O7
C.P2O5/Mg2P2O7D.P2O5/MgNH4PO4
7.重氮化滴定可用于测定()
A.CH3-CH2-CH2-NH2B.CH3-CH2-NH-CH3
C.=ZD.
8.若用配位滴定法测定下列离了的含鬲,必须采用I可滴法测定的是()
A.AI34-B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+
9.用宜接碘量法测定Vc含量时,溶液显碱性,分析结果将()
A.偏高B.偏低C.无影响D.无法到终点
10.用HCI滴定NH3・H2O时,若选用酚帔作指示剂,贝U山此产生的误差属于()
A.方法误差B.滴定误差C.仪器误差D.操作误差
(二)多选题(每题2分,共20分。
)
1.用蒸循水洗后,必须用所装溶液润洗后才能使用的是()()()()()
A.滴定管B.移液管C.量筒D.锥形瓶巳容量瓶
2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有()()()()()
A.H2C2O4基准物B.Na2C2O4基准物C.Na2S2O3
D.K2Cr2O7基准物E.(NH4)2Fe(SO4)2基准物
3.影响配位平衡的主要因索是()()()()()
A.酸效应B.配位效应C.盐效应D.同离K效应巳水解效应
4.测Cu2+的含量,可选择的分析方法有()()()()()
A.酸碱直接滴定B.Mohr法C.配位滴定D.P1滴碘量法E.置换碘量法
5.配位滴定中,金属指示剂(In)应具备的条件有()()()()()
A.是配位剂B.In的颜色与M-In不同C.KM-Y>KM-In
D.KM-Y 6.两样本均值的t检验,可检验()()()()()是否存在显著差异。 A.两种分析方法B.两个实验室C.两结果的精密度 D.两结果的准确度巳两个操作者 7.用酸碱滴定测定下列物质的含量,既能用酚酿也可用甲基橙作指示剂的是()()()()() A.HAc(Ka=l.76x10-5)B.Na2CO3C.NaHCO3D.NaOH E.H3PO4(Kl=7.52xl0-3K2=5.6xl0-7K3=2.2x10-11) 8.置换碘量法的滴定条件有()()()()() A.碱性介质B.中性及弱碱性溶液C.加入过量的KI D.反应在碘量瓶中进行巳快速滴定,防止12的挥发 9.下列属于质录分析法的是()()()()() A.沉淀法B.挥发法C.沉淀滴定法D.羊取法巳配位法 10.强酸滴定弱碱时,影响突跃范围的因素有()()()()() A.CbB.CaC.KaD.Kb巳指示剂种类 二、填空题(每空1分,共20分。 ) 1.在高钮•酸钾法中,KMnO4不仅是溶液,也是 剂,同时还具有催化功能。 2.EDTA的各种存在形式,主要取决于溶液的值,当溶液的值越 ・EDTA的副反应程度就越大,aY(H)就越. 3.品形沉淀的生成条件是、、、、V 4.样品两次干燥或灼烧后称得的重量之差小于0.3mg,叫。 5.若滴定度THCI/NaOH=0.003425g/ml,贝U表明每亳升标准溶液能与 克完成反应。 6.银量法根据不同,分为、和三种方法。 三、判断题(每题1分,共10分) 1.氧化还原滴定的突跃范围与氧化剂和还原剂的浓度无关。 () 2.含量在99.9%以上的物质即为基准物。 () 3.萃取时通常用增加萃取剂的体积来提高萃取效率。 () 4.减重法称量时可不必调零。 () 5.金属指示剂产生封闭现象的原因是指示剂与金属生成的配合物是沉淀。 () 6.在pH=4的条件下,用Mohr法测定CI-含量时,结果偏高。 () 7.配位滴定的''最高酸度"是通过公式lgaY(H)=lgKM-Y-8计算的。 () 8.沉淀滴定可宜•接测定右机卤化物的含量。 () 9.常景: 分析是指样品量<0.1g的分析。 () 10.电对的电位值越小,其氧化形的氧化能力越强。 () 四、综合题(共40分。 ) (_)若用Volhard法测量KBr的含量,请完成: 1.标准溶液: 和 2.指示剂: : 3.化学反应方程式: (滴定前)。 (滴定反应)。 (10分) (二)完成表格(共15分。 ) 样品 测定方法 滴定方式 标准溶液 指示剂 HAc H2O2 直接滴定 漂白粉的有效氮 水的硬度 碘量法 1 (三)欲标定0.lmol/LHCI标准溶液,请完成 1.所用基准物为: ; 2.称量基准物用: ; 3.指示剂为: : 4.滴定反应方程式为: 。 (共8分。 ) (四)精密称取Na2CO3和NaOH混合样品0.5895g,加蒸靖水使溶解,以酚猷为指示 剂,用0.3000mol/LHCI滴定至红色消失,用去24.08ml,加入甲基橙指示剂,继续滴定至终点,又消耗HCI12.02mmL计算样品中Na2CO3和NaOH的百分含量。 (已知MNa2C03=106.0MNaOH=40.0)(7分) 《分析化学》试题(.)一、选择题(共30分)。 (一)单选题(每题1分,共10分。 把最佳答案的序号写在括号内) 1.滴定终点与化学计量点不符合所造成的误差为() A.相对误差B.绝对误差C.终点误差D.试剂误差 2.常量分析是指试样量在() A.0.1——0.01gB.>0.1gC.<0.1gD.<0.01g 3.做空白试凝是为了消除() A.方法误差B.仪器误差C.操作误差D.试剂误差 4.检验某一分析方法是否存在较大的系统误差,通常采用() A.t检验B.G检验C.F检验D.Q检验 5.标定EDTA标准溶液时,需要的基准物为() A.NaCIB.ZnOC.Na2CO3D.KHC8H4O4 6.对于分配比值低的系统,提高萃取率的最好方法为() A.增大V有B.增大V有/V水C.增大D值D.多次萃取 7.用O.lOOOmol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc的PH突跃范围是() A.4.30-—9.70B.7.70—-9.70C.6.30-—4.30D.1.00——7.00 8.用配位滴定法测定铝航时,常用的滴定方式为() A.直接滴定B.剩余滴定C.置换滴定D.间接滴定 9.用直接电位法测量溶液PH值,可选用的指示电极为() A.饱和II•米电极B.玻璃电极C.Ag-AgCI电极D.钳电极 10.在纸色谱中,纸属于() A.固定相B.流动相C.载体D.吸附剂 (二)多选题(每题2分,共20分。 每题右2—5个正确答案,将答案的序号写在括号内,选错无分。 ) 1.下列属于质景分析法的石()()()()()。 A.沉淀法B.挥发法C.萃取法D.沉淀滴定法E.MI滴法 2.若一个三元酸的Kl=10-2,K2=10-5,K3=10-9,贝寸()()()()()。 A.可被直接滴定,右1个滴定突跃: B.可被直接滴定,有2个滴定突跃: C.可被直接滴定,有3个滴定突跃; D.可选用酚酿或其它在碱区变色的作指示剂: 巳可选用甲基橙或其它在酸区变色的指示剂: 3.卜列容器用水洗后,不需要用所装溶液淋洗,湿看就可以使用的是()()()()()O A.移液管B.滴定管C.锥形瓶D.容量瓶巳量筒 4.测定KI的含量,可选用的分析方法有()()()()()。 A.Mohr法B.Volhard法C.Fajans法D.KMnO4法 E.配位直接滴定法 5.不能用直接法配制的标准溶液有()()()()()。 A.NaOHB.AgNO3C.EDTAD.Na2S2O3E.KMnO4 6.金属指示剂是一种()()()()()。 A.金属B.金属离了C.有机染料D.有机弱酸E.配位剂 7.置换碘录法的滴定条件是()()()()()。 A.碱性介质B.中性及弱酸性介质C.加入过昂的KI D.快速滴定,防止KI挥发E.反应在碘量瓶中进行 8.用统计方法处理数据时,可用()()()()()来衡量数据的分散程度。 A.准确度B.标准偏差C.相对标准偏差 D.相对平均偏差E.相对误差 9.若一有机化合物在紫外区无吸收,其一定不能发生的跃迁是()()()()()。 A.o-*a淤B.a-*n淤C.n-*a淤D.n—门淤E.n-*n淤 10.若用吸附色谱分离一极性较小的化合物,应选择()()()()() A.极性大的流动相B.极性小的流动相C.吸附力较大的吸附剂 D.吸附力较小的吸附剂E.活性级别小的吸附剂 二、填空题(每空1分,共20分)。 1.用NaOH测定一弱酸含量,若用电位滴定确定终点,应选择作参比电极, 作指示电极,组成电池: 2.TLC的主要操作步聚包括、、、四步。 3.在配位滴定中,副反应系数a越,则副反应进行的程度就越: 其中aY(H) 和aM(OH)都与溶液的值有关,溶液的越大,aY(H)则就, 而aM(OH)则。 4.用Volhard法测定Cl-时,滴定前未除去沉淀AgCL则会发生山沉淀转化为 沉淀,使结果c 5.用EDTA测定Fe3+时,Fe3+对指示剂有封闭现象,这说明的稳定性大于的稳定性。 6.引起偏离Lambert-Beer定律的主要因素包括因素和因素。 三、判断题(每题1分,共10分。 正确的在题后括号内打W",错误的打、'x〃,并改1H)。 1.沉淀滴定法可宜接测定有机卤化物的含量。 () 2.IR主要用于化合物的结构分析。 () 3.称量时,投影标尺向右移动,说明彼码重了。 () 4.电对的电极电位越高,其还原形的还原能力就越强。 () 5.碘量法中,加入过量的KI,KI不仅是还原剂,也是12的助溶剂。 () 6.氧化剂和还原剂的浓度越大,氧化还原滴定的滴定突跃范围就越大。 () 7.VanDeemter方程式可以用来指导色谱条件的选择。 () 8.色谱的保留值是作为定性和定量的主要参数.() 9.重氮化滴定是用NaN02为标准溶液测定芳伯胺含量的艇化-还原滴定法。 () 10.电位滴定是通过组成电解池,测用电流的变化来确定终点的。 () 四、综合题(共40分)。 (-)完成表格(15分) 样品 测定方法 滴定方式 标准溶液 指示剂 食醋 KBr Volhard法 水的硕度 维生素C (二)请例出永停滴定法测量磺胺晞喧含量(重氮化滴定)的滴定Illi线,并标明坐标单位。 (8分) (三)有一粗配的0.lmol/LHCI溶液需要标定, 1.若标定时选用Na2CO3作基准物,酚酿作指示剂,写出滴定反应方程式: 2.估算所需称量基准物Na2CO3的量(酚欧作指示剂): 3.指出称说仪器及标定时所用的玻璃器皿。 (MNa2CO3=106)(10分) (四)精密称取0.1236g基准物K2Cr2O7,用水溶解后,加入过晟KI,加酸酸化,析出的12用Na2S2O3标准溶液滴定,终点时用去24.61ml。 计算Na2S2O3标准溶液的浓度。 (MK2Cr2O7=294.18) 反应如下: Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32——2I-+S4O62-(7分) 《分析化学》试题(三)一、选择题(共30分)。 (一)单选题(每题1分,共10分。 ) 1.A、B、C、D四位同学用万分之一天平称量样品0.2000g,测量同一组分,分析结果表示正确的是()。 A.30%B.30.0%C.30.00%D.30.000% 2.减小试剂误差的方法是做() A.空臼试验B.对照试验C.校准仪器D.增加平行测定的次数 3.滴定度的单位是() A.mol/LB.g/LC.g/mlD.mol/ml 4.滴定分析中指示剂的选择依据之一是() A.滴定反应速度B.滴定突跃所在范围 C.被测物浓度D.溶液体积 5.若用HCI滴定一混合碱样品,酚猷变色时消耗HCI的体积为Vlml,甲基橙变色时消耗HCI的体税为 V2ml,若V1>V2,则样品一定是() A.NaOH+Na2CO3B.NaHCO3+Na2CO3 C.NaOH+NaHCO3D.Na2CO3 6.若用TLC分离一极性较大的物质,应选择() A.极性小的展开剂和吸附力小的吸附剂B,极性大的展开剂和吸附力小的吸附剂 C.极性大的展开剂和吸附力大的吸附剂D.极性小的展开剂和吸附力大的吸附剂 7.物质的吸光系数在一定温度下仅与()有关 A.物质浓度B.入射光波长C.液层厚度D.溶液酸度 8.对于分配比低的系统,提高萃取效率的最好方法是() A.增大V有B.增大V有/V水C.增大分配系数D.多次萃取 9.永停滴定时,若终点电流变化为从无到有,则属于() A.不可逆电对滴定可逆电对B.可逆电对滴定不可逆电对 C.可逆电对滴定可逆电对D.不可逆电对滴定不可逆电对 10.下列方法中不能用于KI含量测定的方法是() A.Mohr法B.Volhard法C.KMnO4法D.Ce(SO4)2法 (二)多选题(每题2分,共20分。 旬题有2…-5个正确答案°) 1.P1滴法主要应用于测定()()()()() A.反应速度慢的物质B.虽能定量反应,但无合适指示剂的物质 C.不按确定反应式进行反应的物质D.能与滴定剂直接反应的物质 巳所句不能用宜接滴定测定的物质 2.用统计方法处理数抓时,可用()()()()()来衡量数据的分散程度。 A.准确度B.绝对误差C.标准偏差D.相对标准偏差巳平均偏差 3.在置换碘量法中,加入过量KI的目的是()()()()() A.增加12的溶解度B.加快反应速度C.降低(p*I2/I-值 D.增加(p'12/I-值E.保ijF.被测物完全反应 4.卜列关于有接电位法叙述正确的有()()()()() A.组成原电池B.组成电解池C.测罪: 电池的电压 D.测量电流的变化E.温度与指示电极的电极电位有关 5.用O.lOOOmol/LNaOH滴定弱酸时,影响滴定突跃范围的因素右()()()()() A.CaB.CbC.KaD.KbE.指示剂种类 6.标定KMnO4溶液时,可选用的物质有()()()()() A.H2C2O4B.Na2S2O3C.Na2C2O4 D.K2Cr2O7E.(NH4)2Fe(SO4)2 7.下列不能用宜接法配制的标准溶液有()()()()() A.HCLB.NaOHC.Na2S2O3D.EDTAE.AgN03 8.用酸碱滴定法测定下列物质含量,既能用酚猷作指示剂,也能用甲基橙作指示剂的有()()00() A.HAc(Ka=l.76x10-5)B.NaHCO3C.NaOH D.H3PO4E.NH3-H2O(Kb=1.76x10-5) 9.金属指示剂是一种()()()()() A.金属B.金属离子C.有机染料D.氧化剂巳配位剂 10.下列属于质量分析法的有()()()()() A.沉淀法B.挥发法C.沉淀滴定法D.萃取法巳碘量法 二、填空题(每空1分,共20分)。 1.紫外分光光度计的主要部件有、、、o 2.用分析天平称最时,指针向左偏转,说明仗•码「 3.EDTA的各种存在形式,主要取决于溶液的值,当溶液的值越 EDTA的副反应程度就越大,qY(H)就越。 4.Mg2+最低PH=9.7,Ca2+最低PH=7.5,则可先调节溶液的PH约为测定,再调节 PH约为测定。 5.在KMnO4方法中,KMnO4既是剂,同时也是剂,还具有催化功能。 6.银最法根据不同,分为法、法和法。 三、判断题(每题1分,共10分) 1.Fe3+对指示剂EB丁有封闭现象,则说明Fe3+与EBT生成的配合物不溶于水。 () 2.酸性溶剂是酸的区分性溶剂,是碱的均化性溶剂。 () 3.玻璃电极就是缄离子指示电极。 () 4.物质有几种振动形式,在红外区就有几个吸收峰。 () 5.纸色谱一般属于分配色谱,其中纸就是固定相,同时也是正相色谱。 () 6.电对的电位值越大,其氧化态的得电K能力越强,还原态的失电K能力越弱。 () 7.IR主要用于有机物的结构分析。 () 8.沉淀滴定法可以直接测定有机卤化物。 () 9.含量在99.9%以上的物质即为基准物。 () 10.在紫外区有吸收的物质一定是不饱和有机物。 () 四、综合题(共40分) (~)完成表格。 (共15分。 ) 样品 测量方法 滴定方式 标准溶液 指示剂 HAc KBr Volhard法 水的硬度 H2O2 (二)请设计完用紫外■可见光光度法测定一有色化合物含量的主要步聚。 (共7分。 ) 1.作曲线,找出,作为入射光波长: 2.配制标准系列,在波长下,测出相应的值,然后求出线性PI归方程: 3.在完全相同的条件下,测量样品溶液的计算被测物的含量。 4.上述定量方法叫做法。 (三)若用置换碘量法测定CUSO4的含量,请完成(共8分) 1.所用的标准溶液是: : 2.所用的主要试剂是: : 3.滴定反应方程式为: : 4.指示剂是: : 5.为了防止的挥发和被空气中的氧氧化,反应应在瓶中进行。 (四)准确量取H2O2试样25.00ml,S! 于250ml容量瓶中,加水稀释至标线,摇匀,再准确量取25.00ml,酸化后,用0.02692mol/LKMnO4标准浴液滴定,用去35.58ml,计算试样中H2O2的百分含量。 (MH2O2=34.02) 己知反应式为: 2MnO4・+5H2O2+6H+——2Mn2++5O2+8H2O (共10分
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