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理综卷届重庆一中高三月考12word版
重庆一中高2016级2015-2016学年度高三上期第四次月考
理科综合生物2015.12
理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分,满分300分,考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
HlC12O16Na23Br80Fe56S32
第一部分(选择题共126分)
一、选择题:
本题共21小题,每小题6分(其中19-21题为多选题,选全得6分,选对但
不选全得3分,有错选得0分)
1.下列实验材料的选择理由不合理的是
A.孟德尔选择豌豆的理由之一是豌豆属于自花传粉、闭花受粉植物
B.赫尔希和蔡斯选择T2噬菌体的理由之一是它只有蛋白质和RNA
C.在探究细胞呼吸方式时选择酵母菌的理由之一是它属于兼性厌氧菌
D.比较H202在不同条件的分解实验中选择肝脏研磨液的理由是其中含过氧化氢酶
2.下列关于物质和结构的叙述不正确的是
A.磷脂是一种由甘油、脂肪酸和磷酸等组成的分子,是生物膜的主要成分
B.ADP由磷酸、腺嘌呤和脱氧核糖组成,其中含有高能磷酸键
C.核孔能实现核质之间频繁的物质交换和信息交流
D.细胞骨架是由蛋白质组成的,能维持细胞的形态
3.下列与某些疾病有关的叙述,正确的是
A.致癌病毒能够引起细胞癌变,是因为它们具有与致癌有关的核酸序列
B.过敏反应和自身免疫病都不会破坏自身器官、组织和细胞
c.糖尿病病人的尿液带走了大量的糖,所以其血糖浓度很低
D.运动性失语症患者能听懂别人的谈话,不能看懂文字也不能讲话
4、下列关于性染色体和人类红绿色盲的叙述不恰当的是
A.位于性染色体上的基因在遗传时总和性别相关联
B.人类的X和Y染色体无论大小和携带的基因种类都有差异
C.人类红绿色盲形成的根本原因是基因突变
D.红绿色盲基因和白化病基因在遗传时不遵循自由组合定律
5.取生长状态一致的菠菜新鲜叶片,用打孔器打出若干圆片,均分成四组,各置于相同的密
闭装置内,在其他条件相同且适宜的情况下,分别置于四种不同温度下(T1 测 得02的增加值和消耗值如下表。 下列叙述不正确的是 A.在该实验中光照强度为无关变量,O2变化量为因变量 B.在实验的4种温度下,呼吸作用强度随着温度的升高而升高 C.在实验的4种温度下,T3组的光合作用强度最大 D.在实验的4种温度下,T4温度下植物能正常生长 6.图1表示某种二倍体动物处于细胞分裂某时期的图像;图2表示一条染色体上的D'NA数目 变化与分裂时期的关系,下列说法正确的是 A.若(D表示基因型为AaBb的某动物细胞分裂图像,则该变异发生于图2的EF段 B.②图像的变化属于染色体结构变异,发生于图2的CD段和EF段 C.若③表示基因型为AABb的某动物细胞分裂图像,则该变异主要发生于图2的CD段 D.图1中①③⑧的变异都属于可遗传的变异,只有①变化的结果能用光学显微镜观察 29.(12分)下面是某研究小组以番茄为材料所做的相关实验及其结果,请回答相关问题。 (1)光合作用产生的02来源于____的分解,该分解反应发生于____(场所)。 该植 物一昼夜的02净释放量(填“大于”、“等于”或“小于”)乙图中阴影部分所表示 的02释放量。 (2)与甲图A点相比,B点对应的乙图中的C点将向(左或右)移动。 由甲图可 知为了提高单位土地面积的产量,在栽培作物时需要____。 (3)土壤中无机盐也将影响A、B两点对应的速率,其中____(回答2种)是通过 影响叶绿素的含量来影响光合作用速率的。 30.(7分)一个约五岁的男孩因患急性肠胃炎(已中度脱水),住进了医院。 医生用糖盐水 (5%的葡萄糖+生理盐水)以及相关药物进行输液治疗。 (1)糖盐水中糖和盐的主要生理作用分别是____和。 (2)由于中度脱水他的血浆渗透压______,垂体释放的________增多,肾小管和 集合管重吸收水增多,尿量________。 (2)当针头进入时他用力回抽手臂,这种反应属于____一反射,针头刺激处的感觉神 经末梢膜外的电位变化是__。 31.(8分)下图表示合在一起的动植物细胞亚显微结构模式图,据图回答: (1)A图中含有核酸的细胞结构有____。 (填图中标号) (2)B图中能发生碱基互补配对的细胞结构有____。 (填图中标号) (3)结构6功能的复杂程度取决于其中____。 科研上鉴别死细胞 和活细胞,常用“染色排除法”;这种方法利用了结构6具有________的功能。 32.(12分)水稻的高秆、矮秆(A、a),粳稻、糯稻(B、b)是两对相对性状,粳稻花粉中 所含的淀粉遇碘变蓝色,糯稻花粉中所含淀粉遇碘变橙红色。 现用甲、乙、丙、丁四株 水稻完成两组实验,实验的过程和结果如下。 请回答相关问题; (1)基因A和B位于同源染色体,甲的基因型为____。 (2)由实验1的结果推知①产生了4种相同数量的配子,它产生4种相同数量的配子的原因 是________。 (3)丙的基因组成是____,原因是____ (4)欲用该水稻的花粉验证基因分离定律,应该选择基因型为植株产生的花粉。 39.【生物选修1: 生物技术实践】(15分) 生产果汁时,用果胶酶处理果泥可提高果汁的出汁率。 回答下列相关问题: (1)某同学用三种不同的果胶酶进行三组实验,各组实验除酶的来源不同外.其他条件都 相同,测定各组的出汁量,掘此计算各组果胶的活性的平均值并进行比较。 这一实验 的目的是____。 (2)现有一种新分离出来的果胶酶,为探究其最适温度,某同学设计了如下实验: 取试管 16支,分别加入等量的果泥、果胶酶,缓冲液,混匀,平均分为4组,分别置于o'c、 5℃、10℃、40℃下保温相同时间,然后,测定各试管中的出汁量并计算各组出汁量平 均值。 该实验温度设置的不足之处有和____。 (3)某同学取5组试管(A~E)分别加入等量的同种果泥,在A、B、C、D4个实验组的试 管中分别加入等量的缓冲液和不同量的同种果胶酶,然后,补充蒸馏水使4组试管内液 体体积相同;E组加入蒸馏水使试管中波体体积与实验组相同。 将5组试管置于适宜温 度下保温一定时间后,测定各组的出汁量。 通过A--D组实验可比较不同实验组出汁量 的差异。 本实验中,若要检测加入酶的量等于O而其他条件均与实验组相同时的出汁量, E组设计____(填“能”或“不能”)达到目的,其原因是____。 40.【生物——选修3: 现代生物技术专题】(15分) 科研人员培育出了比普通大豆铁含量高60%的转基因大豆,改良了大豆的营养品质。 下 图为培育转基因大豆过程的部分示意图。 潮霉素可破坏各种细胞中核糖体的功能。 请回答: (1)基因工程的基本操作程序主要包括四个步骤,图中A步骤是________, 用到的载体是____质粒。 (2)获取到铁蛋白基因后常用____技术进行扩增,该技术用到的酶是____。 (3)为筛选出含重组质粒的愈伤组织,应在培养基l中添加适量的__________。 目的 基因进入受体细胞(如: 愈伤组织细胞)内,并在受体细胞内维持稳定和表达的过程, 称为____。 (4)培养基2中发生的过程为____。 检测培育转基因大豆的目的是否达到, 需要检测转基因大豆____。 说明: 1、考试时间: 75分钟;本卷满分: 100分 2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。 可能用到的相对原子质量: H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64 Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意) 7.化学是材料科学发展的基础。 下列说法正确的是 A.我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质 B.钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料 C.高分子材料可能在特殊情况导电,如聚乙炔 D.可用作荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体 8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24LO2中含有的共键数为0.4NA B.0.1molH2S和0.1molSO2混合后,体系中的硫原子数0.2NA C.100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NA D.3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA 9.下列实验装置能达到实验目的的是 10.某羧酸酯的分子式为C8H4O4,在酸性条件下1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸,则符合要求的醇有(不考虑立体异构、同一个碳上连两个羟基的情况) A.6种B.5种C.4种D.3种 11.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的2倍,Y元素在地壳中含量最多,Z元素金属性最强,R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。 下列叙述一定正确的是 A.氢化物的沸点Y>R>X B.含氧酸酸性R>X C.X、Y不可能共存于离子化合物中 D.原子半径Z>R>Y>X 12.现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。 工艺原理如下图所示。 下列说法中不正确的是 A.左槽中发生的反应是: 2Cl--2e-=Cl2↑ B.右槽中的反应式: 2H++2e-=H2↑ C.H+从电解池左槽迁移到右槽 D.FeCl3溶液可以循环利用 13.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据如图.下列说法正确的是( ) A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol•L-1•s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol•L-1,则反应的△H<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80% D.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆) 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、填空题(本题包括3小题,共43分) 26.(15分)最近科学家提出“绿色自由”构想: 把含有大量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与氢气反应生成可再生能源甲醇。 其工艺流程如图所示: (1)写出分解池中反应的化学方程式为_______________; (2)在合成塔中,若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出4947kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式_______________; (3)已知合成塔中的反应是可逆的,根据平衡移动原理,低温有利于原料气的转化,而实际生产中采用300℃的温度,其原因可能是_______________; (4)“绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的物质除碳酸钾溶液外,还包括________(化学式)。 (5)300℃时,将CO和H2按1: 3的体积比充入密闭容器中,CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。 根据图示回答下列问题: ①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再达平衡是 ,与原平衡比较下列说法正确的是________。 A.CO2的浓度减小 B.正反应速率增大,逆反应速率减小 C.CO2和H2的体积比为1: 3 D.CH3OH的体积分数增大 ②将1.0molCO2和3.0molH2置于体积不变的密闭容器中,2min时反应达到平衡,此时体系总压强为0.10MPa,用H2表示的反应速率为1.2mol/(L·min),则密闭容器的体积是____L。 (6)甲醇可制作燃料电池。 以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是__________。 当转移的电子的物质的量为_______mol时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。 27.(14分)Na2S2O4俗称保险粉,大量用于漂白纸张和印染工业。 某学习小组用下列方法制备该物质。 ①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液,再和足量的NaOH溶液混合配成溶液; ②制取SO2并通入上述溶液中,一段时间后可获得保险粉。 (已知: Na2S2O4在水中溶解度较大,在甲醇中溶解度较小)装置如图所示 (1)A装置中的分液漏斗改为______(仪器名称)更合适,D中盛放的试剂为_______________。 (2)B装置的作用为___________________________; (3)C装置的主要仪器名称为________,仪器内发生的化学反应方程式为____________________。 (4)分离C装置中产品时就选用下列装置________(填甲、乙、丙、丁,下同),回收乙醇的装置为________。 (5)Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42-及+4价S的化合物,反应的离子方程式为_________。 28.(14分)绿矾(FeSO4·7H2O)广泛用于工农业生产。 下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生成纯净绿矾的一种方法: 查询资料,得有关物质的数据如下表: 25℃时 pH值 饱和H2S溶液 3.9 SnS沉淀完全 1.6 FeS开始沉淀 3.0 FeS沉淀完全 5.5 (1)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是_________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________________; (2)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其洗涤的目的是_________________________;用冰水的原因是_________________________; (3)次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4,离子方程式为_______________; (4)25℃时,将FeSO4·7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液,该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+,若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液,当滴至溶液的pH=时,溶液中的c(Fe3+)=________mol/L。 [已知该温度下,Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38] (5)将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示: ①在100℃时M的化学式为______________________; ②FeSO4·7H2O晶体中有______种不同结合力的水分子。 三、选做题(三选一,每题15分) 36.【化学—选修2: 化学与技术】(15分) 普通纸张的主要成分是纤维素。 在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题: (1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存.经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关,其中的化学原理是______________;为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程式为______________; (2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施: ①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等.这样操作产生的主要问题是______________; ②喷洒Zn(C2H5)2.Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷.用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______________; (3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾.钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的,请完成下列化学方程式: ①______FeTiO3+____C+___Cl2 ____TiCl4+___FeCl3+____CO ②______TiCl4+____O2 ____TiO2+____Cl2。 37.【化学—选修2: 物质结构与性质】(15分) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。 回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为________; (2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是________(填分子式),原因是________;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和_______; (3)C和D反应可生成组成比为1: 3的化合物E,E的立体构型为________,中心原子的杂化轨道类型_______; (4)化合物D2A的立体构型为________,中心原子的价层电子对数为________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_______; (5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为________,晶胞中A原子的配位数为_______;列式计算晶体F的密度_______。 38.【化学—选修5: 有机化学基础】(15分) 对乙酰氨基苯酚M( )是最常见的消炎解热镇痛药,用于治疗感冒发烧和关节痛等。 M的一种合成路线如下: 已知: ①X、Y、T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,且X能使溴水褪色; ② 。 (1)X、Y的结构简式为______________、_____________________; (2)Ⅲ的反应类型为_______________,Ⅵ的反应方程式为________________; (3)M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________; (4)M有多种同分异构体,其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连,此类同分异构体共有_____种;另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有—NH2;②能发生水解反应;③核碰共振氢谱有4组峰。 写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。 重庆市第一中学2016届高三12月月考理科综合 化学试题参考答案 选择题: 7—13CBCABAD ;(3)加快反应速率,使催化剂活性较高(4)高温水蒸气(5)①CD②1③22.7g/mol (6)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 27. (1)恒压滴液漏斗NaOH溶液 (2)防倒吸、防堵塞(3)蒸馏烧瓶2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O (4)丁、甲(5)3S2O42-+2OH-+2CrO42-+2H2O=2Cr(OH)3↑+6SO32- 28. (1)防止Fe2+沉淀除去Sn2+并防止Fe2+被氧化 (2)洗去晶体表面的硫酸等杂质,降低晶体的溶液度,减少损失(3)2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O(4)4.0×10-8(5)①FeSO4·4H2O②3 36. (1)明矾水解产生酸性环境,在酸性条件下纤维素水解,使高分子链断裂;CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2)①过量的碱同样可能会导致纤维素水解,造成书箱污损;②Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑;ZnO+2H+=Zn2++H2O(3)①2FeTiO3+6C+7Cl2+6C 2TiCl4+2FeCl3+6CO②TiCl4+O2 TiO2+2Cl2 37. (1)O1s22s22p63s23p3 (2)O3O3相对原子质量较大,范德华力较大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3(4)V形42Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (5)Na2O82.27g•cm-3 38. (1)CH2=CH2 (2)取代反应 (3) (4)9种 (5)浓硫酸和浓硝酸,加热氢氧化钠溶液 重庆一中高2016级2015-2016学年度高三上期第四次月考 理科综合物理2015.12 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分,满分300分,考试时间150分钟。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量: HlC12O16Na23Br80Fe56S32 第一部分(选择题共126分) 一、选择题: 本题共21小题,每小题6分(其中19-21题为多选题,选全得6分,选对但 不选全得3分,有错选得0分) 14.在下图各种电场中,A、B两点电场强度相同的是 15.关于磁感线,下列说法中正确的是 A.磁感线是实际存在于磁场中的线 B.磁感线上任意一点的切线方向,都跟该点的磁场方向一致 C.磁感线是一条条不闭合的曲线 D.磁感线有可能出现相交的情况 16.太空被称为是21世纪技术革命的摇篮。 摆脱地球引力,在更“纯净”的环境中探求物质的 本质,拨开大气层的遮盖,更直接地探索宇宙的奥秘,一直是科学家们梦寐以求的机会。 “神 州号”两次载人飞船的成功发射与回收给我国航天界带来足够的信心,我国提出了载人飞船 ——太空实验室——空间站的三部曲构想。 要与轨道空间站对接,飞船为了追上轨道空间站 A.应该从较低轨道上加速B.应该从较高轨道上加速 C应该从空间站同一高度的轨道上加速D.无论在什么轨道上,只要加速都行 17.如图所示,质量为m的铜质小闭合线圈静置于粗糙水平桌面上。 当一个竖直放置的条 形磁铁贴近线圈,沿线圈中线由左至右从线圈正上方等高、匀速经过时,线圈始终保持不动。 则关于线圈在此过程中受到的支持力,FN和摩擦力Ff的情况,以下判断正确的是 A.FN先大于mg,后小于mg B.FN一直大于mg C.Ff先向左,后向右 D,线圈中的电流方向始终不变 18.如图所示,长方体发电导管的前后两个侧面是绝缘体,上下两个侧面是电阻可忽略的导 体电极,两极间距为d,极板面积为S,这两个电极与可变电阻R相连(R的取值范围很大)。 在垂直前后侧面的方向上,有一匀强磁场,磁感应强度大小为B。 发电导管内有电阻率为p 的高温电离气体,气体以速度v向右流动,并通过专用管道导出。 由于运动的电离气体受到 磁场的作用,将产生大小不变的电动势(设电阻定律适用于此物理过程)。 不计离子间相互作 用及气体流动时的阻力,则可变电阻R消耗电功率的最大值为 19.如图所示,倾角为θ的斜面体C置于水平地面上,小物块B置于斜面上,通过细绳跨过 光滑的定滑轮与物体A相连接,连接物体B的一段细绳与斜面平行,已知A、B、C都处于静 止状态,则 A.物体B受到斜面体C的摩擦力一定不为零 B、斜面体C受到水平面的摩擦力一定为零 C.斜面体C有沿地面向右滑动的趋势,一定受到地面向左的摩擦力 D.将细绳剪断,若B物体依然静止在斜面上,此时水平面对斜面体C 的摩擦力为零 20.某研究小组查到某磁敏电阻在室温下的电阻随磁感应强度变化曲线如图甲所示,其中R 表示磁敏电阻的阻值。 为研究其磁敏特性设计了图乙所示电路,关于这个探究实验,下列说 法中正确的是 A.闭合开关S
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