高中化学人教版特色专题8醋酸的日常流浪弱电解质的电离平衡《讲义教师版》.docx
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高中化学人教版特色专题8醋酸的日常流浪弱电解质的电离平衡《讲义教师版》
第8讲醋酸的日常流浪—弱电解质的电离平衡
学习目标
1.1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算
入门测
单选题
练习1.
(2021秋∙荆门期末)下列说法正确的是( )
A.对于2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大压强,平衡正向移动,混合气体的颜色变浅
B.化学平衡正向移动,反应物的转化率一定增大
C.往平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅
D.C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H>0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大
【答案】D
【解析】
题干解析:
A.压缩体积,增大压强,平衡正向移动,但NO2的浓度比原来大,则混合气体的颜色变深,故A错误;
B.加入反应物可使平衡正向移动,加入反应物本身的转化率减小,故B错误;
C.KCl对络合反应无影响,则平衡不移动,溶液颜色不变,故C错误;
D.为吸热反应,升高温度平衡正向移动,则反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大,故D正确;
练习2.
(2021秋∙天津期末)在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),达到平衡。
下列说法不正确的是( )
A.其它条件不变,缩小容器体积,平衡正向移动,K值变大
B.其它条件不变,通入少量氦气,平衡不移动
C.N2、H2、NH3百分含量不再变化
D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动
【答案】A
【解析】
题干解析:
A.K与温度有关,缩小容器体积,平衡正向移动,K值不变,故A错误;
B.体积不变时通入少量氦气,各物质的浓度不变,则平衡不移动,故B正确;
C.平衡时浓度不变、物质的量不变,则N2、H2、NH3百分含量不再变化,故C正确;
D.合成氨为放热反应,升高温度平衡逆向移动,故D正确;
练习3.
(2021秋∙石景山区期末)常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法,其原理为:
Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)△H<0.已知:
Ni(CO)4的沸点为42.2℃,230℃时该反应的平衡常数K=2×10-5,固体杂质不参与反应。
第一阶段:
调控温度使粗镍与CO反应,转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:
将第一阶段反应后的气体分离出来,调控温度制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A.第一阶段将粗镍粉碎有利于平衡正向移动
B.第二阶段可以选择230℃
C.第一阶段的温度高于第二阶段的温度
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
【答案】B
【解析】
题干解析:
A、粗镍粉碎是加快反应速率,而不影响平衡的移动,故A错误;
B、230℃时反应达平衡状态,Ni(CO)4分解率较高,所以第二阶段可以选择230℃,故B正确;
C、两个阶段温度相等,所以第一阶段的温度不一定高于第二阶段的温度,故C错误;
D、只要反应发生就有4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),所以v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)不能说明达平衡状态,故D错误;
情景导入
酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子。
不同电解质的电离程度是否有区别呢?
盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸,盐酸常用于卫生洁具或去除水垢。
我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小,比较安全,卫生么不用醋酸代替盐酸呢?
醋酸的去水垢能力不如盐酸,除了浓度因素外,是否还有其他原因?
这节课我们就将揭开这些神秘的面纱!
知识元
强弱电解质
知识讲解
1.弱电解质
(1)概念
在水溶液中部分电离的电解质
常见弱电解质为:
弱酸、弱碱、水等
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些共价化合物
例题精讲
强弱电解质
例1.
(2021秋∙上杭县校级月考)甲酸是一元有机酸。
室温下,下列事实不能说明它是弱电解质的是( )
A.0.1mol∙L-1HCOONa溶液的pH大于7
B.1mol∙L-1甲酸溶液的pH值约为2
C.10mL1mol∙L-1甲酸恰好与10mL1mol∙L-1NaOH溶液完全反应
D.相同条件下,浓度均为0.1mol∙L-1甲酸溶液和盐酸,甲酸溶液的导电能力弱
【答案】C
【解析】
题干解析:
A.0.1mol∙L-1HCOONa溶液的pH大于7,说明HCOONa是强碱弱酸盐,则HCOOH为弱电解质,故A不选;
B.1mol∙L-1甲酸溶液的pH值约为2,说明HCOOH部分电离,则HCOOH为弱电解质,故B不选;
C.10mL1mol∙L-1甲酸恰好与10mL1mol∙L-1NaOH溶液完全反应,说明HCOH是一元酸,不能判断HCOH是否部分电离,不能说明它是弱电解质,故C选;
D.相同条件下,浓度均为0.1mol∙L-1甲酸溶液和盐酸,甲酸溶液的导电能力弱,说明HCOOH部分电离,则证明HCOOH是弱电解质,故D不选;
例2.
(2021秋∙东城区期末)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
A.醋酸能使石蕊溶液变红
B.25℃时,0.1mol/L醋酸的pH约为3
C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液,溶液pH增大
D.醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体
【答案】B
【解析】
题干解析:
A.醋酸能使石蕊溶液变红色,说明醋酸为酸,但是无法判断醋酸电离程度,所以不能说明醋酸是弱电解质,故A错误;
B.25℃时,0.1mol/L醋酸的pH约为3,该溶液中c(H+)小于醋酸浓度,说明醋酸部分电离,为弱电解质,故B正确;
C.向醋酸中加入NaOH溶液,酸碱中和生成盐导致溶液的pH增大,但是无法判断醋酸电离程度,所以不能证明醋酸是弱电解质,故C错误;
D.醋酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳,说明醋酸酸性大于碳酸,因为碳酸为弱酸,所以无法证明醋酸电离程度,则无法证明醋酸是弱电解质,故D错误;
例3.
(2021∙长宁区一模)通常情况下,仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是( )
A.某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢
B.乙酸钠溶液pH>7
C.乙酸溶液能使石蕊变红
D.某乙酸溶液导电能力弱
【答案】B
【解析】
题干解析:
A.某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢,说明该乙酸中氢离子浓度很小,但是不能说明乙酸部分电离,则不能证明乙酸是弱电解质,故A错误;
B.乙酸钠的pH>7,说明乙酸钠是强碱弱酸盐,则乙酸是弱酸,故B正确;
C.乙酸溶液能使石蕊试液变红色,说明乙酸电离出氢离子,但不能说明部分电离,所以不能证明是弱电解质,故C错误;
D.某乙酸导电能力弱,说明该酸中离子浓度较小,但是不能说明乙酸部分电离,则不能证明乙酸是弱电解质,故D错误;
例4.
(2021∙徐汇区一模)常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是( )
A.0.01mol∙L-1的HClO溶液pH>2
B.NaClO、HClO都易溶于水
C.NaClO的电离方程式:
NaClO=Na++ClO-
D.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4
【答案】A
【解析】
题干解析:
A.0.01mol∙L-1的HClO溶液pH>2,氢离子浓度小于HClO浓度,说明HClO在水溶液里部分电离,所以能说明该酸是弱电解质,故A正确;
B.NaClO、HClO都易溶于水,不能说明HClO的电离程度,所以不能据此判断HClO是弱电解质,故B错误;
C.NaClO的电离方程式:
NaClO=Na++ClO-,说明NaClO完全电离为强电解质,但不能说明HClO部分电离,所以不能据此判断HClO是弱电解质,故C错误;
D..HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4,说明HClO具有氧化性,能氧化亚硫酸钠,但不能说明HClO部分电离,所以不能判断HClO是弱电解质,故D错误;
例5.
(2021春∙思明区校级月考)下列事实能证明HCOOH为弱电解质的是( )
A.可与Na2CO3溶液反应生成CO2
B.常温时HCOONa溶液的pH大于7
C.导电能力低于同浓度的硫酸
D.0.1mol∙L-1HCOOH溶液可以使甲基橙变红
【答案】B
【解析】
题干解析:
A.甲酸可与Na2CO3反应生成CO2,说明甲酸酸性比碳酸强,但是不能说明甲酸部分电离,则无法证明甲酸是弱电解质,故A错误;
B.常温时HCOONa溶液的pH大于7,发生水解显碱性,说明HCOOH为弱电解质,故B正确;
C.导电能力低于同浓度的硫酸,硫酸为二元强酸,不能HCOOH是弱电解质,故C错误;
D.0.1mol∙L-1HCOOH溶液可以使甲基橙变红,说明HCOOH是酸,但无法证明其部分电离,则无法证明HCOOH是弱酸,故D错误;
弱电解质的电离平衡
知识讲解
1.弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征
例题精讲
弱电解质的电离平衡
例1.
(2021春•武邑县校级月考)与水一样,甲醇也能微弱电离:
2CH3OH(l)⇌CH3OH2++CH3O﹣,25℃时,K=2.0×10﹣17.若往一定量的甲醇中加入金属钠,则有关叙述正确的是( )
A.金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈
B.结合H+的能力CH3O﹣<OH﹣
C.所得到溶液中K=c(CH3O﹣)×c(CH3OH2+)
D.所得到溶液中c(Na+)=c(CH3OH2+)+c(CH3O﹣)
【答案】C
【解析】
题干解析:
解:
A.电离出来的氢离子浓度越大,与钠反应速率越大,水的电离程度大于甲醇,则水中氢离子浓度大,所以钠与水的反应比钠与甲醇反应更剧烈,故A错误;
B.越难电离,则离子越易与氢离子结合,甲醇难电离,则结合H+的能力CH3O﹣>OH﹣,故B错误;
C.K为甲醇中离子浓度的乘积,则所得到溶液中K=c(CH3O﹣)×c(CH3OH2+),故C正确;
D.所得到溶液中存在电荷守恒,即c(Na+)+c(CH3OH2+)=c(CH3O﹣),故D错误。
例2.
(2021•江苏一模)下列说法正确的是( )
A.甲醇燃料电池工作时,甲醇得到电子,发生还原反应
B.室温下,稀释0.1mol•L﹣1氨水,c(H+)•c(NH3•H2O)的值减小
C.将1molCl2通入水中,HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2×6.02×1023
D.SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H<0
【答案】B
【解析】
题干解析:
解:
A.甲醇燃料电池中,甲醇在负极失电子发生氧化反应,故A错误;
B.室温下,稀释0.1mol•L﹣1氨水促进一水合氨电离,但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(OH﹣)、c(NH3•H2O)、c(NH4+)减小,温度不变,水的离子积常数、一水合氨电离平衡常数都不变,c(H+)c(NH3•H2O)=
.c(NH3•H2O)=
=
,铵根离子浓度减小导致c(H+)。
c(NH3•H2O)减小,故B正确;
C.氯气和水的反应为可逆反应,故溶液中含有未反应的氯气分子,故HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和小于2NA,故C错误;
D.△H﹣T△S>0,反应非自发进行,反应△S>0,满足△H﹣T△S>0,则△H>0,故D错误;
例3.
(2021•汉中一模)室温下,1mol/L的二元酸H2A溶液中,可能存在的含A例子(H2A、HA﹣、A2﹣)的物质的量分数随pH变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.室温下,NaHA水溶液显酸性
B.0.1mol/L的H2A溶液中存在:
C(Na+)+C(H+)=C(HA﹣)+C(A2﹣)+C(OH﹣)
C.室温下,加水稀释0.1mol/LNa2A溶液,所有离子浓度都减小
D.在0.1mol/LNaHA的水溶液中存在下列关系:
C(Na+)=C(HA﹣)+C(A2﹣)+C(H2A)且每种微粒浓度均不为0
【答案】A
【解析】
题干解析:
解:
A、二元酸H2A溶液中不存在其分子,说明第一步完全电离,二元酸H2A的电离方程式为:
H2A=H++HA﹣,HA﹣⇌H++A2﹣,说明NaHA水溶液显酸性,故A正确;
B、根据电荷守恒可知:
:
C(Na+)+C(H+)=C(HA﹣)+2C(A2﹣)+C(OH﹣),故B错误;
C、加水稀释0.1mol/LNa2A溶液,显性离子氢氧根离子浓度减小,而氢离子的浓度增大,所以并不是所有离子浓度都减小,故C错误;
D、二元酸H2A的电离方程式为:
H2A=H++HA﹣,HA﹣⇌H++A2﹣,Na2A溶液中不存在H2A分子,c(H2A)=0,故D错误;
例4.
(2021春∙徐州期中)下列指定化学用语确的是( )
A.H2S在水中的电离:
H2S⇌2H++S2-
B.Ba(OH)2的电离方程式:
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C.一水合氨的电离方程式:
NH3∙H2O=NH4++OH-
D.电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式:
2Cl-2e=Cl2↑
【答案】B
【解析】
题干解析:
A.H2S是二元弱酸,属弱电解质,分两步电离,第一步电离出氢离子和硫氢根离子,H2S⇌H++HS-,第二步电离:
硫氢根离子电离出硫离子和氢离子,HS-⇌H++S2-,故A错误;
B.氢氧化钡是可溶性强碱,完全电离为钡离子和氢氧根离子,电离方程式:
Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故B正确;
C.一水合氨为弱电解质,部分电离出铵根离子和氢氧根离子,电离方程式;NH3∙H2O⇌NH4++OH-,故C错误;
D.电解饱和食盐水时,阴极上氢离子得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e-═H2↑,故D错误。
例5.
(2021春∙兴宁区校级月考)下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是( )
A.CH3COO-+H2O=OH-+CH3COOH
B.HF+H2O⇌H3O++F-
C.H3PO4⇌3H++PO43-
D.NaHCO3⇌Na++H++CO32-
【答案】B
【解析】
题干解析:
A.CH3COO-部分水解生成醋酸和氢氧根离子,正确的水解反应为:
CH3COO-+H2O⇌OH-+CH3COOH,故A错误;
B.HF为弱酸,存在电离平衡,其电离方程式为:
HF+H2O⇌H3O++F-,故B正确;
C.磷酸的电离主要以第一步为主,正确的电离方程式为:
H3PO4⇌H++H2PO4-,故C错误;
D.NaHCO3为强电解质,在溶液中完全电离,正确的电离方程式为:
NaHCO3=Na++HCO3-,故D错误;
例6.
(2021∙西湖区校级模拟)下列物质在水溶液中的电离方程式中,不正确的是( )
A.CH3COOH⇌CH3COO-+H+
B.NH3∙H2O⇌NH4++OH-
C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D.NaHSO4=Na++HSO4-
【答案】D
【解析】
题干解析:
A、醋酸是弱酸,不能完全电离,故电离方程式用可逆号,表示为CH3COOH⇌CH3COO-+H+,故A正确;
B、一水合氨是弱碱,只能部分电离为铵根离子和氢氧根离子,用可逆号,故电离方程式为NH3∙H2O⇌NH4++OH-,故B正确;
C、氢氧化钡是强碱,能完全电离为钡离子和氢氧根离子,故用等号,电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故C正确;
D、NaHSO4在溶液中完全电离为Na+、H+和SO42-,故其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故D错误。
影响弱电解质电离平衡的因素
知识讲解
1.外界条件对电离平衡的影响
内因:
由弱电解质本身的结构或性质决定,电解质越弱,其电离程度越小。
例题精讲
影响弱电解质电离平衡的因素
例1.
(2021•大连模拟)下列有关电解质溶液的说法中正确的是( )
A.100℃,某溶液pH=6,则该溶液一定为酸性
B.常温下,NaY溶液的pH=8,c(Na+)﹣c(Y﹣)=9.9×10﹣7mol/L
C.常温下,稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡向右移动,电离度增大
D.常温下,0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl﹣)=c(I﹣)
【答案】B
【解析】
题干解析:
解:
A、溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定,100℃,某溶液pH=6,溶液中c(H+)=c(OH﹣)溶液呈中性,故A错误;
B.NaY溶液的pH=8,溶液中电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Y﹣),则c(Na+)﹣c(Y﹣)=c(OH﹣)﹣c(H+)=9.9×10﹣7mol/L,故B正确;
C.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,但电离度减小,故C错误;
D.均存在溶解平衡,溶液中Ag+浓度相同,AgCl与AgI的溶度积不同,所得溶液中c(Cl﹣)≠c(I﹣),故D错误,
例2.
(2021•长子县模拟)H2A是一种二元弱酸,常温下利用KOH固体调节H2A溶液的pH,H2A、HA﹣和A2﹣三种形态的粒子的物质的量分数δ(X)=
随溶液pH变化的关系如图所示,已知常温下,H2CO3的电离常数为:
K1=4.3×10﹣7,K2=5.6×10﹣11,下列说法错误的是( )
A.当pH=4.3时,溶液中有3c(HA﹣)+c(OH﹣)=c(K+)+c(H+)
B.常温下,KHA溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度
C.常温下,K2A溶液中[c(A2﹣)×c(H2A)]/c2(HA﹣)=10﹣3
D.向Na2CO3溶液中滴加少量H2A,发生的主要反应为:
2CO32﹣+H2A═A2﹣+2HCO3﹣
【答案】B
【解析】
题干解析:
解:
A.根据图象,pH=4.3时,溶液中c(HA﹣)=c(A2﹣),根据电荷守恒:
c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣),则有:
c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+3c(HA﹣),故A正确;
B.由图可知,H2A的Ka1=10﹣1.3,Ka2=10﹣4.3,因此HA﹣的水解常数为Kh=
=10﹣12.7>Ka2,即HA﹣的电离程度大于水解程度,所以水的电离受到抑制,故B错误;
C.
=
=
=10﹣3,故C正确;
D.向Na2CO3溶液中滴加少量H2A,反应符合强酸制取弱酸的原则,酸性强弱为H2A>HA﹣>H2CO3>HCO3﹣,所以反应主要生成HCO3﹣,故D正确,
例3.
(2021•乐山自主招生)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.用惰性电极电解MgCl2溶液,电解的离子方程式为:
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
>1
D.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量AgNO3溶液,生成的沉淀AgCl多
【答案】D
【解析】
题干解析:
解:
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离,氢离子物质的量增大,醋酸物质的量减少,溶液中
增大,故A错误;
B.用惰性电极电解MgCl2溶液时的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,故B错误;
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)得到c(NH4+)=c(Cl﹣),
=1,故C错误;
D.AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度,两者的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,生成的AgBr沉淀少于AgCl,故D正确,
例4.
(2021•厦门一模)25℃时,将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程实验数据如图。
已知Ka1(H2SO3)=10﹣2,Ka2(H2SO3)=10﹣7.下列说法不正确的是( )
A.300s未通O2时,溶液中c(H2SO3)=10﹣5.46mol•L﹣1
B.400s时溶液中c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(SO42﹣)+c(H2SO3)≈10﹣3.73mol•L﹣1
C.600s时,溶液中c(H+)约为c(SO42﹣)2倍
D.由图推知,H2O2氧化性大于O2
【答案】B
【解析】
题干解析:
解:
A、300s未通O2时,溶液中c(HSO3﹣)=c(H+)=10﹣3.73mol/L,H2SO3是弱酸,以第一步电离为主,根据Ka1(H2SO3)=
=
=10﹣2,所以c(H2SO3)=10﹣5.46mol•L﹣1,故A正确;
B、由A分析可知,300s未通O2时,溶液中c(HSO3﹣)=c(H+)=10﹣3.73mol/L,c(H2SO3)=10﹣5.46mol•L﹣1,
此时HSO3﹣电离生成的c(SO32﹣)=Ka2(H2SO3)=10﹣7mol/L,结合S原子守恒有:
400s时溶液中c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(SO42﹣)+c(H2SO3)=300s未通O2时溶液中c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(H2SO3)=10﹣3.73mol/L+10﹣5.46mol/L+10﹣7mol/L≈10﹣3.73mol/L,故B正确;
C、600s时,溶液的pH几乎不变,说明此时溶液中的溶质为H2SO4,二元强酸H2SO4溶液中c(H+)=2c(SO42﹣),故C正确;
D、由于H2O2溶于水、O2不易溶于水,使二者反应浓度不同,同时H2O2反应的接触面大,反应速率快,所以仅凭该实验不能确定H2O2、O2氧化性强弱,故D错误;
例5.
(2021春•袁州区校级月考)若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)随着溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法一定正确的是( )
A.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液显碱性
B.常温下,该酸的电离常数Ka2=10﹣4.3
C.常温下,c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)是定值
D.常温下,pH=3时,c(HA﹣)=c(A2﹣)
【答案】B
【解析】
题干解析:
解:
A.常温下,IⅡ交点处c(H2A)=c(HA﹣),则Ka1=
=1×10﹣1.3,NaHA的水溶液属于强碱弱酸盐水溶液,呈酸性,故A错误;
B.ⅠⅢ交点处c(HA﹣)=c(A2﹣),所以Ka2=
=c(H+)=l×10﹣4.3,故B正确;
C.根据物料守恒,c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)在前两个交接点一定相等,但是其余的不等,故C错误;
D.根据图象,pH=3时,应为c(H2A)=c(A2﹣),故D错误,
电离平衡常数
知识讲解
1.表达式
(1)一元弱酸HA的电离常数:
根据HA
H++A-,可表示为Ka=
。
(2)一元弱碱BOH的电离常数:
根据BOH
B++OH-,可表示为Kb=
。
2.意义
相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的酸性或碱性相对越强。
3.特点
电离常数只与温度有关,与电解质的浓度、
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