版高考化学大一轮专题复习课时作业水溶液中的离子平衡带答案.docx
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版高考化学大一轮专题复习课时作业水溶液中的离子平衡带答案
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业:
水溶液中的离子平衡(带答案)
专题巩固练习7 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离及电离常数1.(2016届山东德州中学月考)关于常温下0.1mol•L-1氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是( )。
A.加水稀释过程中,cH+cOH-的值增大B.根据以上信息,可推断NH3•H2O为弱电解质C.与pH=11.12的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH+4)D.加入少量NH4Cl固体,溶液中水的电离平衡:
H2OH++OH-正向移动2.(2016年新课标卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )。
A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中cH+cCH3COOH减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中cCH3COO-cCH3COOH•cOH-增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中cNH+4cCl->1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中cCl-cBr-不变3.(2015年上海黄浦一模)25℃时,溶液均为0.1mol•L-1的溶液,其pH如下表所示,下列有关说法正确的是( )。
序号①②③④溶液NaClCH4COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱:
H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度:
①>③D.④中:
c(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(H2CO3)=0.1mol•L-14.(2015年黑龙江模拟)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-4)D.pH相同的①CH3COONa;②NaHCO3;③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③5.(2016届山东菏泽一中月考)现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )。
编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:
③>④B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>②>④>③C.①④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va∶Vb=11∶96.(2016―2017学年河南洛阳期中)若往20mL0.01mol•L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是( )。
A.HNO2的电离平衡常数:
c点>b点B.b点混合溶液显酸性:
c(Na+)>c(NO-2)>c(H+)>c(OH-)C.c点混合溶液中:
c(OH-)>c(HNO2)D.d点混合溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(NO-2)>c(H+)7.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示:
化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=3.0×10-8回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液:
a.CH3COONa;b.Na2CO3;c.NaClO;d.NaHCO3,pH由小到大排列的顺序是________________(用编号填写)。
(2)常温下,0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是________。
A.c(H+) B.cH+cCH3COOHC.c(H+)•c(OH-) D.cOH-cH+E.cH+•cCH3COO-cCH3COOH(3)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是__________________________________________。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=____________mol•L-1(填精确值),cCH3COO-cCH3COOH=________。
8.(2015年广东韶关月考)醋酸是中学常用的一种弱酸。
(1)取0.10molCH3COOH作导电性实验,测得其导电率随加入的水量变化如上图所示:
①开始时导电率为0,说明:
________________________________________________________________________。
②比较a、b点的相关性质(填“>”“<”或“=”):
n(H+):
a______b;c(CH3COO-):
a______b;完全中和时消耗NaOH的物质的量:
a______b。
③若b点时,溶液中c(CH3COOH)=0.10mol•L-1,c(H+)=1.3×10-3mol•L-1,则此时c(CH3COO-)约为________mol•L-1;计算b点时醋酸的电离平衡常数,写出计算过程:
________________________________________________________________。
(2)已知:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH1=-57.3kJ•mol-1CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH2=+1.3kJ•mol-1写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式:
____________________________________________________________________________________________________________。
(1)室温下,取浓度均为0.10mol•L-1的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后,测得其pH<6,写出混合溶液中的物料守恒关系式:
__________________________________;并列出其中的离子浓度大小顺序(由大到小):
________________________________________________________________________。
二、水的电离、pH及中和滴定1.室温下,将0.2mol•L-1的一元酸HA和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列说法不正确的是( )。
A.0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液中,水电离出来的c(H+)相等B.混合后溶液中:
c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)C.混合后溶液中:
c(A-)+c(HA)=0.1mol•L-1D.混合后溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)2.(2016年安徽师大附中模拟)常温下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L-1盐酸和20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。
甲乙若以HA表示酸,下列说法正确的是( )。
A.滴定盐酸的曲线是图乙B.达到B、D点所处状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D.当0mL
3.(2015年广东中山模拟)下列关于水的说法正确的是( )。
A.常温下正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B.将25℃纯水加热至95℃时,KwcOH-增大C.将纯水加热到95℃时,水的离子积变大,pH不变,水仍呈中性D.向水中加入醋酸或醋酸钠,均可促进水的电离4.(2016届黑龙江哈尔滨三十二中期末)向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液,其pH变化如下图所示,则两溶液的物质的量浓度分别是( )。
选项ABCD盐酸的物质的量浓度/(mol•L-1)0.120.040.030.09NaOH的物质的量浓度/(mol•L-1)0.040.120.090.035.(2016届山东菏泽一中月考)水的电离常数如下图两条曲线所示,曲线中的点都符合c(OH-)×c(H+)=常数,下列说法错误的是( )。
A.图中温度T1>T2B.图中五点Kw间的关系:
B>C>A=D=EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合,溶液显碱性6.(2016届山东德州中学月考)室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是( )。
序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中c(OH-)相等B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L-1C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:
①>②D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:
①>②7.(2015年贵州遵义月考)25℃时,水的电离达到平衡:
H2OH++OH-。
下列叙述正确的是( )。
A.向纯水中加入NaHSO4固体,平衡正向移动,Kw变大,pH变小B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw增大C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,Kw不变,影响水的电离平衡D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变8.某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下:
①用25mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00mL,置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀得待测食醋溶液。
②把0.1000mol•L-1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管中。
③用25mL移液管从容量瓶中移取待测食醋溶液25.00mL,置于洗净的锥形瓶中,加入2~3滴指示剂。
④用0.1000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点。
⑤重复上述步骤①~④4次,所得实验数据如下表:
实验次数第1次第2次第3次第4次待测食醋的体积/mL25.0025.0025.0025.00所用NaOH溶液的体积/mL19.9920.5020.0019.95请回答下列问题:
(1)稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理,其目的是____________________________________________________________________________________。
(2)若将碱式滴定管洗净后,直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验,会导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)在滴定的过程中,要注意:
①使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中;②________________________________________________________________________;③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度。
(4)此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为________。
三、盐类水解及离子浓度大小比较1.0.02mol•L-1HCN溶液与0.02mol•L-1NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-) A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol•L-1C.c(OH-)=c(H+)+c(HCN)D.c(CN-)>c(HCN)2.(2015年广东汕头月考)下列叙述正确的是( )。 A.pH=3的酸溶液稀释100倍后,pH=5B.相同温度下pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氢离子浓度是后者的100倍C.相同温度和浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定小于正盐的pHD.碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃的pH3.已知某温度下0.1mol•L-1的NaHB(HB-为弱酸酸式酸根)溶液中c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系式一定正确的是( )。 ①HB-的水解程度小于HB-的电离程度 ②c(Na+)=0.1mol•L-1>c(B2-) ③溶液的pH=1 ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A.①② B.②③C.②④D.①②③4.(2016届山东德州中学月考)已知: 某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性,下列说法正确的是( )。 A.NaHX的电离方程式为NaHX===Na++H++X2-B.HX-的电离程度小于HX-的水解程度C.离子浓度关系: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)D.加水稀释,促进HX-水解,c(HX-)增大5.(2016届河北冀州中学月考)将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,下列关系式中不正确的是( )。 A.c(HCN)>c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol•L-16.(2016届河北冀州中学月考)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )。 A.0.1mol•L-1HCOOH溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1L0.1mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的溶液中: c(SO2-4)>c(NH+4)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)7.(2015年广东模拟)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。 下列表述正确的是( )。 A.在NaHCO3溶液中加入等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO2-3和OH-B.NaHCO3溶液中: c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO2-3)=c(Na+)C.相同温度下,10mL0.1mol•L-1的醋酸与100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物质的量相等D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同8.下列粒子浓度关系错误的是( )。 A.NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO-3)>c(H2CO3)>c(CO2-3)B.Na2CO3溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HCO-3)+2c(H2CO3)C.pH=2的盐酸与pH=12的氨水以任意比例混合所得溶液中: c(H+)+c(NH+4)=c(OH-)+c(Cl-)D.等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)四、难溶电解质的电离1.已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是( )。 A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1B.溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol•L-1C.所加的烧碱溶液pH=13D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol•L-12.(2015年广东广州月考)下列说法正确的是( )。 A.在一定温度下的饱和AgCl水溶液中,Ag+与Cl-的浓度乘积是一个常数B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2•L-2C.Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D.难溶电解质的溶解度很小,故外界条件改变,对它的溶解度没有影响3.(2016年河南郑州模拟)向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是( )。 A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大(2015年湖北七市联考)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示,下列有关说法正确的是( )。 A.常温下,PbI2的Ksp=2×10-6B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2+浓度不变C.常温下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1018D.t时刻改变的条件是升高温度,PbI2的Ksp增大5.某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。 请回答以下问题: 表1 几种盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10-19CaSO49.1×10-6FeAsO45.7×10-21表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As废水浓度29.4g•L-11.6g•L-1排放标准pH6~90.5mg•L-1 (1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=______________mol•L-1。 (2)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol•L-1,c(AsO3-4)=______________mol•L-1。 (3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2+,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为________________。 ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为________________________________________________________。 ③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为: K1=5.6×10-3,K2=1.7×10-7,K3=4.0×10-12,第三步电离的平衡常数的表达式为K3=____________________________。 Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为: AsO3-4+H2OHAsO2-4+OH-,该步水解的平衡常数(25℃)为__________________(保留两位有效数字)。 专题巩固练习7 水溶液中的离子平衡一、1.C 解析: 加水稀释促进电离,但OH-浓度减小,而温度不变水的离子积常数不变,所以H+浓度增大,所以cH+cOH-的值增大,故A正确;如果是强电解质,0.1mol•L-1氨水的pH=13,故B正确;氢氧化钠溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-),在氨水溶液中c(NH+4)+c(H+)=c(OH-),而两者的pH相同,所以两溶液中H+与OH-浓度相等,则Na+与NH+4浓度相等,故C错误;水的电离平衡: H2OH++OH-,NH+4结合水电离出的OH-,导致OH-浓度减小,所以平衡正向移动,故D正确。 2.D 解析: cH+cCH3COOH=KacCH3COO-,因为随着水的量增加,醋酸电离程度增大,但CH3COO-浓度减小,平衡常数不变,故比值变大,A错误;醋酸钠溶液加热,醋酸根离子水解程度增大,其cCH3COO-cCH3COOH•cOH-=1K,K变大,所以比值变小,B错误;盐酸中加入氨水到中性,则有c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(NH+4)=c(Cl-),C错误;向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银,沉淀溶解平衡逆向移动,Cl-和Br-浓度比仍等于其溶度积的比值,故不变,D正确。 3.C 解析: 依据盐溶液的pH判断溶液酸碱性,NaF和NaHCO3溶液中阴离子水解显碱性,对应酸性越弱,阴离子水解程度越强,碳酸氢钠溶液pH大于NaF溶液pH,则对应酸性: H2CO3<HF,A错误;氯化钠溶液是强酸强碱溶液,溶液pH=7,溶液不水解,醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐,溶液pH=7,说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同,溶液显中性,①中溶质未水解,②中溶质发生双水解,B错误;氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解,溶液中H+浓度等于OH-浓度,NaF溶液中F-水解破坏了水的电离,溶液中OH-浓度大于H+浓度,由两溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-),两溶液c(Na+)相等,NaF溶液呈碱性,NaCl溶液的c(H+)大于NaF溶液的c(H+),得离子的总浓度: ①>③,C正确;依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒,碳元素物质的量总量不变,c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3)=0.1mol•L-1,D错误。 4.D 解析: H2S为二元弱酸,分步电离,第一步电离程度远远大于第二步,所以溶液中c(H+)>c(HS-),A错误;加水稀释促进一水合氨电离,pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的110,其pH=b,则a<b+1,B错误;H2C2O4是二元弱酸,任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-4)+2c(C2O2-4),C错误;pH相同的①CH3COONa;②NaHCO3;③NaClO三种溶液,酸根离子水解程度越小,其浓度越大,酸根离子水解程度①<②<③,所以盐浓度①>②>③,钠离子不水解,所以c(Na+): ①>②>③,D正确。 5.C 解析: pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以等体积等pH的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量大于盐酸,则消耗NaOH物质的量: ③>④,故A正确;强酸、强碱稀释10倍,pH变化1,则稀释10倍时②的pH=9,④的pH=5,而弱酸、弱碱稀释10倍,pH变化小于1,则①: 9<pH<10,③: 4<pH<5,即分别加水稀释10倍四种溶液的pH: ①>②>④>③,故B正确;①、④两溶液等体积混合,溶液中氨水过量,溶质为氯化铵和一水合氨,溶液显碱性,结合电荷守恒可得,c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
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