学年安徽省滁州市定远县西片三校高一上学期期末考试化学试题解析版.docx
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学年安徽省滁州市定远县西片三校高一上学期期末考试化学试题解析版
安徽省滁州市定远县西片三校2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
考生注意:
1、本卷满分100分,考试时间90分钟;
2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息;
3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置,在非答题区位置作答无效。
一、选择题
1.X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平,反应全是氧化还原反应):
(1)X→Y+O2;
(2)Z+Y→H2O+W(3)Y+SO2→Z+SO3则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为( )
A.ZWYXB.XYWZC.YWZXD.ZWXY
【答案】B
【解析】试题分析:
在第一个反应中,反应后产生了氧气,氧化合价升高则氮的降低所以X>Y;第二个化学反应中只有氮元素的化合价变化,可以得出W中的氮位于Z、Y之间,第三个化学反应中硫的化合价升高,则氮的降低,由此Y>Z,故W,Y,Z的关系为Y>W>Z。
答案选B。
考点:
氧化还原反应
2.关于过氧化物的叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
B.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣98.2kJ•mol﹣1,△S=70.5J•mol﹣1•K﹣1该反应任意温度下都能自发进行
C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色,1mol过氧化氢得到2NA电子
D.在含有NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣离子的溶液中,加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少
【答案】B
【解析】1molO22-中含有的共用电子对数为NA,0.1mol过氧化钠中含有的共用电子对数为0.1NA,A错误;根据△H-T△S<0时,反应能够自发进行;△H-T△S=﹣98.2-T×70.5×10-3,当T为任意值时,△H-T△S<0,反应自发进行,B正确;氧元素从-1价升高到0价,则1mol过氧化氢失去电子数2NA,C错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,NH4+与OH-发生反应,不能共存,NH4+的量减少,D错误;正确选项B。
点睛;过氧化氢是一种绿色环保的强氧化剂,在反应中常做氧化剂;但是遇到更强的氧化剂高锰酸钾溶液后,过氧化氢只能做还原剂,发生氧化反应。
3.下列有关钠的叙述中错误的是( )
A.电解法冶炼金属钠时,钠在阳极析出
B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
D.钠的质地软,可用小刀切割
【答案】A
【解析】电解法冶炼金属钠时,钠离子发生还原反应,在阴极得电子变为钠而析出,A错误;钠的化学性质非常活泼,与空气中的氧气、水等发生反应,只能以化合态存在于自然界,B正确;钠的还原性很强,与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以冶炼金属钛、锆、铌,C正确;钠的硬度小,能够用小刀切割,D正确;正确选项A。
点睛:
金属钠是一种非常活泼的金属,它与硫酸铜等盐的水溶液发生反应时,先与溶剂水反应,生成的氢氧化钠再与溶质硫酸铜发生复分解反应生成蓝色沉淀,不能置换出金属铜;但是在高温下,与一些不活泼金属形成的熔融盐反应,可以发生置换反应。
4.下列物质可用来刻蚀玻璃的是( )
A.盐酸B.氨水C.氢氟酸D.纯碱
【答案】C
【解析】试题分析:
氢氟酸能够与玻璃的成分SiO2发生反应产生SiF4和水,其余的物质都不能与玻璃的成分发生反应,因此不能刻蚀玻璃,答案选C。
考点:
考查二氧化硅的性质
5.下列说法中正确的是( )
A.干冰、液态氯化氢都是电解质
B.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
C.NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键
D.Na2O,Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
【答案】C
【解析】试题分析:
A.干冰是非电解质,A错误;B.根据分散质粒子直径大小,将分散系分为溶液、浊液和胶体,B错误;C.NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键,C正确;D.Na2O、Fe2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物,Al2O3是两性氧化物,D错误,答案选C。
考点:
考查物质分类判断
6.在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是( )
A.p(N2)>p(H2)>p(O2)
B.p(O2)>p(N2)>p(H2)
C.p(N2)>p(O2)>p(H2)
D.p(H2)>p(N2)>p(O2)
【答案】D
【解析】根据PV=nRT=
得,PM=
=ρRT,所以当温度和密度相同时,气体压强与摩尔质量成反比,则三种气体的压强大小顺序是P(H2)>P(N2)>P(O2),故选D。
点睛:
本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,公式的推导是本题难点,根据PV=nRT灵活推导出PM=ρRT是解答本题的关键。
7.将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合.反应后,溶液中离子浓度最大的是( )
A.Ag+B.NO3﹣C.Ba2+D.Cl﹣
【答案】D
【解析】n(AgNO3)=0.4mol/L×0.005L=0.002mol,n(BaCl2)=0.3mol/L×0.01L=0.003mol,二者反应方程式为:
2AgNO3+BaCl2═Ba(NO3)2+2AgCl↓,根据方程式知,硝酸银完全反应,剩余n(BaCl2)为0.002mol,所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡,n[Ba(NO3)2]=0.001mol,氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐,在水溶液里完全电离,根据物料守恒知,n(NO3﹣)=0.002mol,n(Cl﹣)=0.004mol,Ag+完全参加反应,n(Ba2+)=0.003mol,所以离子浓度大小顺序是c(Cl﹣)>c(Ba2+)>c(NO3﹣)>c(Ag+),
故选D.
8.现有等体积混合而成的四组气体:
①NO2+NO;②NO2+O2;③HCl+N2;④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管,并立即倒立于水槽中,试管内水面上升的高度分别为H1,H2,H3,H4,其中高度关系是
A.H2>H3>H1>H4B.H3>H2>H1>H4
C.H1=H2=H3=H4D.H1>H2>H3>H4
【答案】A
【解析】试题分析:
设试管体积为1,①NO2+NO与水反应后的产物为NO,其体积为2/3,②NO2+O2与水反应二氧化氮不足,与氧气,其体积为3/8,③HCl+N2,氯化氢易溶于水,最后余氮气,体积为1/2,④NO+N2都不溶于水,体积仍为1,所以水面上升的体积分别是1/3、5/8、1/2、0,5/8>1/2>1/3>0,即H2>H3>H1>H4,答案选A。
考点:
考查混合气体溶于水的体积计算
9.下列有关钠与水反应实验的叙述中,不正确的是
A.用小刀切割钠块B.钠沉入水中
C.钠熔化成小球D.发出“嘶嘶”的响声
【答案】B
【解析】试题分析:
A、钠软可以用小刀切割钠块,故A正确;B、钠密度比水小,浮在水上面,故B错误;C、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,且该反应是放热反应,放出的热量使钠熔成小球,故C正确;D、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,且会有嘶嘶的响声,故D正确;故选B。
【考点定位】考查钠的性质
【名师点晴】本题考查了钠的性质,明确钠的性质是解本题关键,结合钠的密度、熔点、化学性质等来分析解答即可。
钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,且该反应是放热反应,放出的热量使钠熔成小球,且会有嘶嘶的响声,钠密度比水小。
10.氨水的碱性较弱,其原因是()
A.它能使酚酞试液变红色
B.氨水极易挥发出氨
C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有小部分电离成NH4+和OH—
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
【答案】C
【解析】试题分析:
氨水的碱性较弱,其原因是氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有小部分电离成NH4+和OH—,选C。
考点:
考查弱电解质的电离。
11.从经济效益和环境保护的角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是
A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C.Cu→CuO→Cu(NO3)2
D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2
【答案】C
【解析】Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2有污染性气体NO2生成,故A错误;Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2有污染性气体NO生成,故B错误;Cu→CuO→Cu(NO3)2没有污染性气体生成,故C正确;Cu+AgNO3→Cu(NO3)2消耗价格昂贵的硝酸银,不符合经济效益,故D错误。
12.化学与生产生活密切相关,下列物质的用途及解释均正确的是
选项
用途
解释
A
可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板
Fe3+的氧化性强于Cu2+
B
碳与石英反应可冶炼粗硅
碳的非金属性比硅强
C
四氯化碳可用于灭火
四氯化碳的沸点高
D
酸性KMnO4溶液可漂白织物
KMnO4有强氧化性
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A.因为Fe3+的氧化性强于Cu2+,可用FeCl3溶液溶解铜制电路板,故A正确;B.在2C+SiO2
Si+2CO反应中,体现了C的还原性比Si强,不是碳的非金属性比硅强,故B错误;C.四氯化碳可用于灭火,是由于四氯化碳不能燃烧也不能支持燃烧,与其沸点没有关系,故C错误;D.KMnO4有强氧化性,但不可用于漂白织物,故D错误;答案为A。
13.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)()
A.若提供0.4molHCl,MnO2过量,则可制得氯气4.48L
B.若提供0.4molHCl,MnO2过量,则转移电子数一定为0.1mol
C.若有0.4molHCl参加反应,则可制得氯气2.24L
D.若有0.4molHCl被氧化,则可制得氯气2.24L
【答案】C
【解析】稀盐酸还原性较弱,不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气,若提供0.4molHCl,MnO2无论是否足量,生成的氯气的体积都小于2.24L(标准状况下);发生反应为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,根据方程式可知,若有0.4molHCl参与反应,则可制得氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L(标准状况下);若有0.4molHCl被氧化,则可制得氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L(标准状况下)答案选C。
14.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可作防火剂
B
将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧
集气瓶口上方有白烟生成
H2、Cl2化合生成HCl
C
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
出去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯上充分加热
铝不能滴落下来
铝熔点高,没能熔化
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上,可防火,选项A正确;B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成HCl,在集气瓶口有大量白雾,是盐酸的小液滴,不是白烟,选项B错误;C、将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去,FeCl2将高锰酸钾还原才使其褪色,是还原性,而不是漂白性,选项C错误;D、铝在空气中加热生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜其熔点高于Al的熔点,附着在Al的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来,选项D错误。
答案选A。
15.下列有关氨水和氯水的说法正确的是
A.含有的微粒种类数相同B.敞口放置后溶液的pH均可能减小
C.都能与S02发生氧化还原反应D.均具有强氧化性
【答案】B
【解析】A.氨水中存在的微粒为NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+,氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-,所以含有的微粒种类数不同,A错误;B.氨水易挥发,氯水中的次氯酸见光易分解,所以敞口放置后溶液的pH均可能减小,B正确;C.二氧化硫属于酸性氧化物而能和碱溶液反应,二氧化硫具有还原性,能被氯气氧化,所以都能与二氧化硫发生反应,但前者不是氧化还原反应,C错误;D.氯水中氯气和次氯酸具有强氧化性,氨水没有强氧化性,D错误;答案选B。
点睛:
本题考查了氯水和氨水,二者都是混合物,根据方程式确定溶液中存在的微粒,再结合物质的性质来分析解答,注意:
液氯和氯水的区别、液氨和氨水的区别。
16.硅是无机非金属材料的主角之一。
下列关于硅及其化合物性质的说法,不正确的是
A.硅的非金属性比硫弱B.硅酸钠可溶于水
C.SiO2与氢氟酸能反应D.硅原子易失去或得到电子
【答案】D
17.下列说法正确的是( )
A.铵盐化学性质都很稳定
B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存
【答案】B
【解析】A、铵盐不稳定,受热易分解,故A错误;B、在放电的作用下,N2与氧气反应生成NO,故B正确;C、实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热,制备氨气,故C错误;D、NO与O2反应生成NO2,因此NO和O2不能大量共存,故D错误。
18.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是
A.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量
B.200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和400mL1mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
D.49g硫酸中所含氧原子数和22.4L—氧化碳中所含氧原子数
【答案】B
【解析】A、水也要电离出OH―,故2mol·L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量之比小于1:
2,故A错误;B、200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L和400mL1mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)=1mol/L,故B正确;C、20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为:
c1=1000×ρ1×20%/40mol·L-1,10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度:
c1=1000ρ2×10%/40
mol·L-1,由于两溶液的质量分数不同,所以前者不是后者两倍,故C错误;D、22.4L—氧化碳未给明状态,无法计算,故D错误;故选B。
19.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是
选项
实验操作或事实
实验目的或结论
A
淡黄色试液
溶液变蓝色
说明原溶液中一定含有Fe3+
B
CaO
Ca(OH)2
NaOH
实验室用生石灰制备NaOH溶液
C
新收集的酸雨
溶液褪成无色
酸雨中可能含有H2SO3
D
H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O
H3PO3属于二元酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A项,I-被氧化成I2,I2遇淀粉变蓝,但是淡黄色溶液中能氧化I-的不一定是Fe3+,A错误;B项,根据流程:
生石灰变为熟石灰,熟石灰与Na2CO3溶液反应生成NaOH,实现了以生石灰为原料制备NaOH溶液,并且适合实验室制取,B正确;C项,形成酸雨的物质主要有SO2和NOx,SO2在水溶液中具有漂白性,SO2+H2O
H2SO3,故酸雨中可能含有H2SO3,C正确;D项,由化学反应可的一分子H3PO3只能中和2个氢氧根离子,所以分子中只能电离出2个氢离子,故H3PO3属于二元酸,D正确。
20.下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是
A.将外加直流电源通过该胶体,阴极处颜色变深,则说明该胶体带正电荷
B.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可用利用丁达尔效应
C.采用过滤,可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去
D.向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸,则最终可引起胶体聚沉
【答案】B
【解析】A.胶体本身不带电荷,但胶体微粒具有吸附性,吸附离子致使胶体微粒带有电荷,故A错误;B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应,可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体,故B正确;C、胶体可以通过滤纸,故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质,故C错误;D.向Fe(OH)3胶体中加入过量的盐酸先生成沉淀,后沉淀溶解,故D错误;故选B。
21.下列药品保存方法,不正确的是()
A.乙醇密封保存,放置于阴凉处
B.氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中
C.浓硫酸保存在广口瓶中,没有挥发性,无须密封
D.金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中
【答案】C
【解析】A、乙醇易挥发,属于可燃性液体,要密封保存,放置于阴凉处,A正确;B、氢氧化钠能与玻璃的成分二氧化硅反应,氢氧化钠溶液必须密封保存在塞有橡皮塞的细口瓶中,防止瓶塞打不开,B正确;C、浓硫酸易吸水,要保存在试剂瓶中,密封保存,C错误;D、金属钠和钾等很活泼的金属极易与氧气、水等反应,一般保存在煤油或石蜡中,D正确,答案选ABD。
点睛:
关于药品的存放需要注意:
(1)按酸碱性及氧化性选择瓶塞:
①玻璃塞:
一般试剂可用玻璃塞,但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。
②橡皮塞:
强氧化性物质(如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等)及有机物(如苯、四氯化碳、汽油等)存放不可用橡皮塞。
(2)按稳定性选择瓶子的颜色:
①无色瓶子:
存放一般试剂。
②棕色瓶子:
存放见光或受热易分解的药品,并置于阴凉处,如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。
22.NA表示阿伏加德罗常数,下列各项说法正确的是()
A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B.标准状况下,分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L,质量为28g
C.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
D.22.4LO2所含的原子数为2NA
【答案】B
【解析】A.1mol·L-1NaCl溶液的体积不定,含有的Na+数无从确定,故A错误;B.标准状况下,分子数为NA即1molCO、N2的混合气体体积约为22.4L,CO、N2的摩尔质量均为28g/mol,所以该混合气体质量为28g,故B正确;C.Mg的化合价为+2,2.4g即0.1molMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,故C错误;D.温度、压强不定,22.4LO2的物质的量无法确定,所含的原子数也无法确定,故D错误。
故选B。
23.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。
随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。
如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的是
a
b
c
d
A
Cl—
K+
CO32—
HCO3—
B
K+
CO32—
Cl—
HCO3—
C
K+
CO32—
HCO3—
Cl—
D
K+
HCO3—
Cl—
CO32—
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】试题分析:
因向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,先后发生如下反应:
K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O,则钾离子的数目不变,即图中a为K+离子,碳酸根离子在减少,直至为0,即图中b为CO32-离子,碳酸氢根离子先增大后减小,直至为0,即图中c为HCO3-离子,氯离子先为0,随盐酸的加入氯离子的数目在增多,即图中d为Cl-离子,故选C.
考点:
离子共存问题的判断
24.下列关于钠的描述中不正确的是
①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在
②实验室剩余的钠需要放同原瓶
③钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在煤油中
④当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜产生
⑤金属钠与O2反应,条件不同,产 物不相同
⑥燃烧时放出白色火花,燃烧后生成浅黄色固体物质
⑦钠-钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂
A.①②④⑤⑥⑦B.①④⑥C.④⑤⑥D.①⑥⑦
【答案】B
点睛:
本题考查钠的性质,解题关键:
明确元素化合物性质及物质之间的反应,知道④中钠在水中发生的一系列反应,注意⑥中焰色反应与生成物颜色。
25.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2则下列说法正确的组合为()
①1公顷柳杉每月可以吸收2.5molSO2
②SO2为酸性氧化物,可以用氢氧化钙悬浊液吸收
③二氧化硫只有还原性,可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫
④大气中的SO2主要源于煤的燃烧,可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价
⑤二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物,均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应
A.①②B.②⑤C.②④D.②③⑤
【答案】C
【解析】①1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2,其物质的量为2500molSO2,该说法正确;②SO2为酸性氧化物,可以用氢氧化钙悬浊液吸收,该说法正确;③二氧化硫既有还原性又有氧化化性,该说法不正确;④大气中的SO2主要源于煤的燃烧,可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价,该说法正确;⑤二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应,该说法不正确。
本题选C。
第II卷(非选择题)
二、综合题
26.按要求书写:
(1)在NaCl、NaOH,Na2O2、N2、H2S,H2O2中,既含有离子键又含有极性键的是___,既含有离子键又含有非极性键的是___;
(2)32号元素在元素周期表中的位置___;
(3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:
1.写出该反应的化学方程式:
___.
【答案】
(1).NaOH
(2).Na2O2(3).第四周期第ⅣA族(4).4KClO3
KCl+3KClO4
【解析】
(1)NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间为离子键,氧原子和氢原子之间为极性共价键;Na2O2中钠离子和过氧根离子之间为离子键,氧原子和氧原子之间为非极性共价键;N2中氮原子之间为非极性共价键;H2S中氢原子和硫原子之间为极性共价键;H2O2中氢原子和氧原子之间为极性共价键,氧原子和氧原子之间为非极性共价键;既含有离子键又含有极性键的是NaOH,有离子键又含有非极性键的是Na2O2;正确答案:
NaOH、Na2O2。
(2)根据稀有气体36号元素氪的核外电子排布:
2、8、18、8规律由此往前推,32号元素核外电子排布:
2、8、18、4,由此可知32号元素在第四周期第IVA族;所以;正确答案:
第四周期
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- 学年 安徽省 滁州市 定远县 西片 三校高一上 学期 期末考试 化学试题 解析