云南省文山州马关县第一中学近年近年学年高一化学上学期期中试题最新整理.docx
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云南省文山州马关县第一中学近年近年学年高一化学上学期期中试题最新整理
云南省文山州马关县第一中学2018—2019学年高一化学上学期期中试题
考试时间:
90分钟试卷满分:
100分
第I卷(选择题共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1。
下列溶液存放需用棕色试剂瓶装的是( )
A.NaOHB.AgNO3C.HClD.H2SO4
2.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水,并和水反应NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中氢元素为-1价)( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素的质量比为2∶1
3.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4在反应中被还原
D.1molH2C2O4参加反应有4mol电子转移
4.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是( )
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,可以直接用大量的水冲洗
B.凡是给玻璃仪器加热时,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂
C.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记
D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
5。
下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )
A.石灰石B.氢氧化钙C.碳酸钙D.甲烷
6.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C.阿伏加德罗常数是6。
02×1023
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似值为6。
02×1023
7。
现有三组分散系:
①CCl4和NaCl的混合液;②苯(沸点:
80.1℃)和甲苯(沸点:
110。
6℃)的混合溶液(苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体);③掺有碘化钾的碘水,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液
C.蒸馏、萃取、分液D.分液、萃取、蒸馏
8.下列离子方程式正确的是( )
A.硝酸汞溶液和铝反应:
Hg2++Al===Al3++Hg
B.氧化铜和硫酸溶液反应:
Cu2++2H+===Cu2++H2O
C.锌和稀硫酸反应:
Zn+2H+===Zn2++H2↑
D.醋酸和氢氧化钠溶液反应:
H++OH-===H2O
9。
在标准状况下,称量一个充满氧气的容器,质量为66.4g,若改充氮气,其质量为66g,则容器的容积为( )
A.2。
24LB.4.48LC.5。
6LD.11.2L
10.经测定,常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是( )
A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物
C.两种化合物D.两种单质
11.不另用任何试剂就能将下列五种溶液:
①氯化铜、②硫酸钠、③氯化钾、④碳酸钾、⑤氯化钡鉴别出来,其正确的鉴别顺序是( )
A.①②④③⑤B.④⑤③②①
C.①④⑤②③D.①②④⑤③
12。
下列说法中,正确的是( )
A.标准状况下,22.4L水中含有6.02×1023个水分子
B.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
C.常温常压下,0.5×6。
02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11。
2L
D.1molCaCl2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol·L—1
13。
小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是( )
A.Na+B.Ba2+C.Mg2+D.Cl-
14.某溶液中存在较多的H+、
、
,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.Mg2+、
、Cl﹣B.Mg2+、Ba2+、Br﹣
C.Na+、Cl-、I—D.Al3+、
、Cl—
15。
下列有关实验操作错误的是( )
A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有
体积液体的试管加热
D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
16.以下过滤操作中,不正确的是( )
A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
D.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
17.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是()
A.盐酸、烧碱、胆矾B.硫酸、纯碱、食盐
C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠
18.现有以下物质:
①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体、⑩浓盐酸。
下列说法正确的是( )
A.以上物质能导电的是④⑥⑩
B.以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩
C.属于非电解质的是②⑤⑦
D.以上物质中,溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩
19.下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是( )
A.过滤常用来分离液体与固体混合物
B.若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法
C.过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒,其作用相同
D.洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂,使洗涤剂浸没固体,待洗涤剂自然流下
20.下列说法不正确的是( )
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D.1molNH3所含原子数约是2.408×1024
21。
在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A.①②B.③④C.②③D.①④
22。
实验中需2mol·L-1的碳酸钠溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格是( )
A.1000mLB.950mLC.900mLD.500mL
23。
若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且已知2a=b,则下列关系正确的是(氨水密度小于水)( )
A.2w1=w2B.w1=2w2
C.2w1〈w2D.w1 24.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,可溶于水,密度小于1g·mL-1,沸点约为56℃。 要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来,最合理的方法选择是( ) A.过滤B.蒸馏C.蒸发D.干燥 25.等质量的CO和N2,下列叙述不正确的是( ) A.密度一定相同B.分子数一定相同 C.原子数一定相同D.物质的量一定相同 分卷II 二、填空题(共5小题,共50分) 26.表示溶液中浓度的方法通常有两种: 溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法,请完成填空。 (1)用10%(密度为1。 01g·cm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液. ①计算: 需________g10%(密度为1.01g·cm3)的氢氧化钠溶液,其体积为________mL,需加________mL水(ρ水=1g·cm-3)进行稀释。 ②量取: 用________mL量筒取10%氢氧化钠,量取时视线要跟量筒________保持水平,然后倒入烧杯里,用________mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。 ③溶解: 用________将上述溶液搅拌均匀,即得27.5g2%的氢氧化钠溶液。 (2)用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3mol·L-1的稀硫酸100mL,回答下列问题: ①需要取浓硫酸________mL; ②配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是__________________________(填字母,下同). A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次 C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸 E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线 (3)实验室需配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液和1mol·L-1的硫酸溶液各100mL。 ①要配制氢氧化钠溶液,在用托盘天平称取氢氧化钠固体时,天平读数为________。 A.4。 0g B.4。 00g C.>4.0g ②在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中,有明显不同的是__________。 A.称量或量取 B.溶解或稀释 C.移液、洗涤 D.定容 27.根据实验室制取蒸馏水的实验,回答下列问题: (1)蒸馏实验原理 蒸馏是指把液体加热__________,蒸气重新冷凝成____________的过程.根据混合物各组分的沸点不同,利用蒸馏可以除去________________________. (2)主要实验仪器及作用 蒸馏实验中所用的主要仪器的作用: 蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器,在加热时要垫____________;冷凝管—-用于________________;牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中;锥形瓶-—用来接收冷凝出的液体。 (3)实验注意事项 ①蒸馏装置的连接应按______________的顺序。 ②气密性检查 连接好装置,在冷凝管的出口处接一橡胶管,并将橡胶管插入__________中,将烧瓶____________,水中有__________产生,冷却到室温,橡胶管中有____________________,则气密性良好. ③用水作冷却介质,将蒸气冷凝为液体。 冷凝水的流向要从低处流向高处,即__________,__________出水。 ④加入碎瓷片(或沸石),是为了________________________________________。 28.已知: CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。 试根据如图所示装置回答下列问题: (1)通入二氧化碳前,灯泡__________(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入二氧化碳时,灯泡的亮度__________。 (3)继续通入过量的二氧化碳,灯泡的亮度__________。 (4)下列四个图中,__________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入二氧化碳气体量的关系(x轴表示二氧化碳通入的量,y轴表示导电能力). 29.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质. (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是________(填字母)。 A.冷水B.沸水 C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备: ①甲同学的操作: 取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。 请评价该操作是否正确______。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确______。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确________. (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式: ____________________________________。 证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________________________________。 该操作利用胶体的性质是________。 (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____________________________________(填字母,下同)。 A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷 C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸 (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (6)若取少量制得的胶体加入试管中,加入硫酸铵溶液,现象是_________________________, 这种现象称为胶体的________。 30.某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO 、Cl-、SO 、NO 中的几种,现进行如下实验: Ⅰ.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀; Ⅱ.过滤,向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________。 (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式: _________________________________. (3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO ,某同学提出下列假设: ①只存在Cl-;②Cl-、NO 同时存在;③____________。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl-的实验方法: _____________________________________。 31。 为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): (1)第①步中,操作A是__________,第⑤步中,操作B是__________。 (2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为氯化钙)____________________________。 (3)若先用盐酸调溶液至中性,再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_________________________。 (4)判断氯化钡已过量的方法是____________________。 答案解析 1。 【答案】B 【解析】见光易分解的物质用棕色瓶盛装,不分解的可用无色瓶装。 NaOH、HCl和H2SO4见光不分解,无需避光保存,A、C、D不符合题意.硝酸银见光易分解,应储存在棕色试剂瓶中,B符合题意。 2.【答案】B 【解析】标出变价元素化合价,用双线桥画出电子转移方向,根据概念即可分析得答案。 ,故NaBH4为还原剂,H2O为氧化剂,A错误、B正确;NaBH4中氢元素被氧化,H2O中氢元素被还原,C错误;被氧化的氢元素的原子数为4,被还原的氢元素的原子数也为4,所以被氧化的元素与被还原的元素的质量比为(4×1)∶(4×1)=1∶1,D错误。 3.【答案】B 【解析】KClO3中氯元素化合价降低,在反应中得到电子,A项错误;ClO2是由KClO3得到电子被还原得到的,是还原产物,B项正确;H2C2O4在反应中碳元素价态由+3升高到+4发生了氧化反应,被氧化,1molH2C2O4转移2mol电子,故C、D选项错误. 4.【答案】B 【解析】受热面积较小的试管可用火焰直接加热,玻璃仪器也可通过水浴方式加热,无需垫石棉网,B错误。 5。 【答案】C 【解析】石灰石是混合物(主要成分是碳酸钙),不属于纯净物;氢氧化钙属于碱,不属于盐;甲烷属于有机物. 6。 【答案】B 【解析】阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含有的原子数,符号为NA,近似值为6.02×1023mol-1。 7.【答案】A 【解析】①CCl4和水互不相溶,所以CCl4和氯化钠溶液是分层的,采用分液的方法分离; ①苯(沸点: 80.1℃)和甲苯(沸点: 110.6℃)是互溶的两种液体,沸点不同,且差异较大,可以采用蒸馏的方法来分离; ③碘单质易溶解在四氯化碳中,则掺有碘化钾的碘水中加入萃取剂四氯化碳后,四氯化碳和水互不相溶而分层,然后分液即可实现二者的分离,采用萃取法,故选A. 8。 【答案】C 【解析】 A项,电荷不守恒;B项,CuO应写化学式;D项,CH3COOH为弱酸,应写化学式。 9.【答案】A 【解析】容器体积为固定值,则O2和N2的物质的量相等,设容器的体积为V,则66.4﹣ ×32=66﹣ ×28=m(容器的质量) 解得V=2.24L,A正确。 10.【答案】D 【解析】常温常压下的一瓶气体是只含有碳、氧两种元素的物质,不可能是两种单质;可能是化合物或纯净物(如一氧化碳);也可能是混合物(如一氧化碳、二氧化碳、氧气、臭氧的混合气体)。 11。 【答案】C 【解析】直接观察溶液的颜色可鉴别出为①氯化铜溶液(蓝色);能与氯化铜溶液生成沉淀的为④碳酸钾溶液;能与碳酸钾溶液生成白色沉淀的为⑤氯化钡溶液;能与氯化钡溶液生成白色沉淀的为②硫酸钠溶液;最后剩余的为③氯化钾溶液。 12。 【答案】B 【解析】标况下水是液体,不能使用气体摩尔体积,A错误; 32g氧气的物质的量为n= = =1mol,则所含的原子数目为2×6.02×1023,B正确; 常温常压下气体的摩尔体积不知道,无法利用n= 计算,C错误; Cl﹣的物质的量浓度是CaCl2浓度的2倍,1molCaCl2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol·L-1,D错误。 13。 【答案】C 【解析】四个选项中只有Mg2+可与OH-生成白色沉淀Mg(OH)2,C项正确。 14.【答案】A 【解析】Mg2+、 、Cl﹣之间不发生反应,也都不与H+、 、 反应,在溶液中能够大量共存,故A正确; Ba2+、 结合生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故B错误; H+、I﹣、 发生氧化还原反应,则不能大量共存,故C错误; Al3+、 相互促进水解生成沉淀和气体,H+、 结合生成水和二氧化碳气体,不能大量共存,故D错误。 15.【答案】C 【解析】给试管内液体加热时,要求试管内液体体积不超过试管容积的 . 16.【答案】D 【解析】过滤操作的要求可概括为“一贴、二低、三靠"。 一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁;二低: 滤纸的边缘低于漏斗的边缘,过滤器内的液面低于滤纸的边缘;三靠: 倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端管口尖嘴紧靠烧杯内壁. 17。 【答案】A 【解析】盐酸是酸,烧碱属于碱,胆矾属于盐,A正确;纯碱属于盐,B错误;乙醇属于有机物,C错误;熟石灰属于碱,苛性钠属于碱,D错误。 18.【答案】A 【解析】④熔融KCl、⑩浓盐酸含有自由移动的离子,⑥铜含有自由电子,能导电,A正确; 浓盐酸为混合物,既不是电解质也不是非电解质,属于电解质的有: ①②③④⑧⑨,B错误; 属于非电解质的有: ⑤⑦,②液体氯化氢为电解质,C错误; 以上物质中,溶于水能够导电的物质是①②④⑦⑧⑨⑩,蔗糖为非电解质,溶液水不导电,D错误。 19。 【答案】A 【解析】溶质从溶液中析出有蒸发结晶、降温结晶等方法;过滤过程中玻璃棒的作用是引流,蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌;洗涤时应重复2~3次。 20。 【答案】A 【解析】阿伏加德罗常数的近似值为6。 02×1023,6.02×1023不是阿伏加德罗常数,A错误;N=nNA=1mol×NA·mol-1=NA,一个氨气分子中含有4个原子,所以1molNH3所含原子数约是2。 408×1024,D正确。 21.【答案】D 【解析】 根据题意知,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应. 22.【答案】A 【解析】容量瓶的规格有: 100mL、250mL、500mL、1000mL。 容量瓶的选择原则是“近而大”,无950mL容量瓶,应选择1000mL的容量瓶. 23。 【答案】C 【解析】由题意知,bmol·L-1的浓度为amol·L-1的2倍,取相同体积的两种溶液,bmol·L-1所对应的溶液所含溶质的物质的量或质量为amol·L-1溶液中溶质的2倍,而bmol·L-1的溶液浓度大,密度较小,溶液质量比amol·L-1溶液的质量小,故质量分数比amol·L-1溶液的2倍还要大,即: w2〉2w1. 24.【答案】B 【解析】蒸馏适用于各组分相互溶解、沸点不同的液体混合物的分离。 丙酮与水互溶、沸点差别较大,选用蒸馏的方法将二者分离最为合理。 25。 【答案】A 【解析】A项,密度ρ= ,由于气体摩尔体积不一定相同,则二者的密度不一定相同,故A错误; B项,CO和N2的摩尔质量均为28g·mol—1,根据N=nNA= NA可知,二者含有的分子数一定相同,故B正确; C项,CO和N2为双原子分子,根据B项可知二者分子数相同,则含有原子数也一定相同,故C正确; D项,CO和N2的摩尔质量为28g·mol-1,根据n= 可知二者的物质的量一定相等,故D正确; 故选A。 26.【答案】 (1)①5。 5 5.4 22 ②10 凹液面最低处 25 ③玻璃棒 (2)16。 3 ADECBHGF (3)①C ②AB 【解析】 (1)①设需要10%氢氧化钠溶液的质量为m,依据稀释前后溶质的质量不变,m×10%=27。 5g×2%,解得m=5。 5g,溶液的体积V= ≈5.4mL;需要水的质量为27.5g -5.5g=22g,水的密度为1g·mL-1,需水的体积为22。 0mL。 ②量取5。 4mL溶液应选择10mL量筒;量取22.0mL水应选择25mL量筒;读数时,量筒内液体凹液面最低处应与视线相切。 ③用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 (2)①浓硫酸的物质的量浓度c= = mol·L-1=18。 4mol·L-1,依据稀释前后溶质的物质的量不变,设需要浓硫酸体积为V,则: V×18.4mol·L-1=3mol·L-1×100mL,解得V≈16。 3mL;②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,正确的顺序: ADECBHGF。 (3)①配制100mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液所需的氢氧化钠的质量m=cVM=1mol·L-1×0。 1L×40g·mol-1=4。 0g,但氢氧化钠称量时要放到烧杯里,故天平读数要大于4.0g;②用固体来配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,用浓溶液来配制的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,两者的区别是称量或量取,溶解或稀释. 27.【答案】 (1)气化 液体 易挥发、难挥发或不挥发的杂质 (2)石棉网 冷凝蒸气使之成为液体 (3)①由下到上、由左到右 ②水 微热 气泡
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