湖北省武汉市黄陂一中最新九年级下学期分配生考试化学试题.docx
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湖北省武汉市黄陂一中最新九年级下学期分配生考试化学试题
湖北省武汉市黄陂一中【最新】九年级下学期“分配生”考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列描述前者属于化学变化、后者属于物理变化的是
A.汽油挥发酒精燃烧B.铁铸成锅蜡烛燃烧
C.食物腐烂干冰升华D.滴水成冰水蒸发
2.美国科学家卡尔•克利特在真空条件下,成功制得盐粒状的“氮5”(化学式为N5),在制取“氮5”的实验中,它曾发生了爆炸,摧毁了实验室的设备.因此科学家认为,如果能让这种物质保持稳定,它可以成为火箭和导弹的理想燃料.有关“氮5”的说法正确的是()
A.“氮5”的化学性质非常稳定
B.每个N5分子由5个氮原子构成
C.“氮5”是一种化合物
D.真空条件下“氮5”是一种气体
3.用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式,在离子方程式中,反应前后的电荷是守恒的。
现有离子方程式:
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,由此可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A.+4B.+5C.+6D.+7
4.当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒x粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
下列说法不正确的是
A.X可用作补钙剂B.X的化学式是CaCO3
C.X可用作建筑材料D.可用X的水溶液检验CO2气体
5.可以用加热氯酸钾和二氯化锰混合物的方法在实验室制取氧气。
下列是反应过程中生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图,其中合理的是( )
A.
B.
C.
D.
6.下列有关化学概念或说法错误的是
①饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系
②燃烧与氧化反应属于并列关系
③利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水
④利用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸
⑤要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可加入适量的氯化钙溶液
⑥向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,说明该固体一定是碳酸盐
A.②③⑥B.②③④C.③④⑥D.③④⑤
7.向硝酸亚铁、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
下列关于得到的滤渣或滤液的叙述正确的是
A.若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成,则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌
B.若反应后所得滤液是无色的,则滤渣中一定有锌、铁、铜
C.若滤渣中不含锌,则滤液中至少含有两种溶质
D.反应后所得滤液质量小于反应前混合溶液的质量
8.固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成,为确定其成分,进行如图实验.(假设每步反应均恰好完全反应)下面推断不正确的是
A.由气体B可推原固体混合物A中一定含有Mg,一定不含Na2CO3
B.沉淀C一定为BaSO4,由此可推原固体混合物A中一定含有BaCl2和Na2SO4
C.滤液D中一定含有的溶质是MgSO4和CuSO4
D.固体A的组成可能有6种
二、简答题
9.M元素的一种微粒的结构示意图为
已知:
(1)M元素的单质是空气的重要组成部分,约占空气总体积的1/5,则x=_____。
(2)M元素与下列选项中_____(填序号)元素不能形成化合物。
写出M元素组成的单质与下列元素组成的单质反应的化学方程式(任意一个)_____。
10.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)的关系如图所示。
(1)甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)。
(2)下列对P点的含义叙述正确的是_____(填标号)。
A.t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C.t1℃时,甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
(3)10g乙物质完全溶于40g水中所需的最低温度是_____℃。
(4)t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是_____(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。
三、计算题
11.某白色粉末,可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。
某科学兴趣小组为探究其成分,设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。
(1)操作I、Ⅱ的名称是______。
(2)无色气体的质量是_____克。
(3)固体甲的成分是______。
(4)这种白色粉末中一定不含有_____。
(5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
12.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
请计算:
(l)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________;
(2)反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____(计算结果保留至0.1%)
四、科学探究题
13.小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。
现有一包白色固体,可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。
某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
(一)定性分析
(实验目的)确定白色固体的组成
(实验方案)
(实验结论)该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
(1)基于上述实验结论,则步骤①中加入的过量稀酸应该是___________。
(2)写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式____________________________。
(二)定量分析
(实验目的)测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数,小吕、小周分别取a克该样品,设计了如下方案:
小吕方案Ⅰ:
利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2,通过测定生成CO2的质量,计算样品中NaHCO3的质量分数。
(3)小吕用下列装置完成本实验,装置的连接顺序是________(填装置的字母编号,装置不重复使用);
(4)D装置中的反应完全后,需再次通入空气,其目的是________________________。
小周方案Ⅱ:
小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。
操作流程如下:
(已知:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)
(5)为使定量分析更准确,在操作Ⅰ之前,需判断所加BaCl2溶液是否过量,请你设计一个合理方案:
_______________________________。
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A.汽油挥发,只有物质状态的变化没有新的物质生成,是物理变化;酒精燃烧,有二氧化碳等新的物质生成,是化学变化;
B.铁铸成锅,只有物质形状的变化没有新的物质生成,是物理变化;蜡烛燃烧,有二氧化碳等新的物质生成,是化学变化;
C.食物腐烂,有新的物质生成,是化学变化;干冰升华,只有物质状态的变化没有新的物质生成,是物理变化;
D.滴水成冰、水蒸发,都只有物质状态的变化没有新的物质生成,是物理变化。
故选C。
2.B
【详解】
A、在制取“氮5”的实验中,它曾发生了爆炸,摧毁了实验室的设备.因此科学家认为,如果能让这种物质保持稳定,它可以成为火箭和导弹的理想燃料,则可推断“氮5”的化学性质不稳定,故A错误;
B、每个N5分子是由5个氮原子构成的,故B正确;
C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物,属于单质,故C错误;
D、在真空条件下,成功制得盐粒状的“氮5”(化学式为N5),真空条件下“氮5”是盐粒状的固体,故D错误。
故选B。
3.B
【解析】
【详解】
在离子方程式中,反应前后的电荷是守恒的。
据离子方程式:
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O可知,RO3n-中n=1,根的化合价等于组成根的各元素的化合价的代数和,设R的化合价为x,x+(-2)×3=-1,x=+5。
故选B。
4.D
【详解】
A.据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类、个数不变,所以由2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2可得X的化学式是CaCO3,碳酸钙和盐酸反应生成可溶于水的氯化钙,且碳酸钙没有任何毒副作用,可用作补钙剂,选项正确;
B.据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类、个数不变,所以由2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2可得X的化学式是CaCO3,选项正确;
C.碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分,可用作建筑材料,选项正确;
D.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,可用氢氧化钙的水溶液检验CO2气体,选项错误。
故选D。
5.D
【解析】
【详解】
由加热氯酸钾和二氯化锰制取氧气的化学方程式可知,氯化钾和氧气的相对质量(物质相对分子质量和化学计量数乘积)不同,因此随反应时间生成的物质质量不同,且生成的氯化钾质量大于生成的氧气质量,故A、B错误;又因为化学反应的生成物同时生成,C错误,故本题选D选项。
【点睛】
明确化学反应过程中物质质量间的关系,牢记化学反应方程式。
6.A
【详解】
①在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系,选项说法正确;
②物质与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应属于燃烧,燃烧与氧化反应属于包含关系,选项说法错误;
③利用活性炭的吸附性可以除掉水中的色素和异味,而硬水是含可溶钙镁化合物较多的水,将硬水转化为软水,是除掉水中的可溶性钙镁化合物,选项说法错误;
④硫酸与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀,和盐酸不反应,无明显现象,利用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸,选项说法正确;
⑤氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可加入适量的氯化钙溶液,选项说法正确;
⑥某些金属、碳酸盐、亚硫酸盐等多种物质都能与酸反应生成气体,向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,只能说明该固体可能是碳酸盐,选项说法错误。
故选A。
7.C
【解析】
【详解】
金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
向硝酸亚铁、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌不与硝酸镁反应,所以硝酸镁始终在溶液中;加入的锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和金属单质铜,剩余的锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和单质铁。
A.锌、铁都是活泼金属,都能与盐酸反应生成氢气,若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成,滤渣中一定有铁,可能有锌,则滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌,可能有硝酸亚铁,选项错误;
B.若反应后所得滤液是无色的,说明硝酸亚铁完全反应,则滤渣中一定有铁、铜,如果锌有剩余,则滤渣中有锌,选项错误;
C.若滤渣中不含锌,则滤液中至少含有两种溶质:
硝酸镁和生成的硝酸锌,选项正确;
D.参加反应的锌和铁的质量比为65:
56,锌和铜的质量比为65:
64,反应后所得滤液质量大于反应前混合溶液的质量,选项错误。
故选C。
8.B
【详解】
A.Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中只有碳酸钠和镁都能与酸反应生成气体,其中镁与酸反应生成氢气,碳酸钠与酸反应生成二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,能使紫色石蕊试液变红,而实验气体B不能使紫色石蕊试液变红,可推原固体混合物A中一定含有Mg,一定不含Na2CO3,选项正确;
B.硫酸钡沉淀不溶于硝酸,沉淀C一定为BaSO4,但硫酸钡可能是硫酸和氯化钡反应生成,也可能是硫酸钠与氯化钡反应生成,还可能是原固体中有硫酸钡,由此不可推原固体混合物是否有BaCl2、Na2SO4,选项错误;
C.硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,滤液D中一定含有的溶质是CuSO4,原固体中一定有氧化铜,硫酸和镁反应生成硫酸镁,滤液D中一定有MgSO4,选项正确;
D.固体A的组成可能有①氧化铜、镁、硫酸钡,②氧化铜、镁、氯化钡,③氧化铜、镁、硫酸钡、硫酸钠,④氧化铜、镁、氯化钡、硫酸钠,⑤氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡,⑥氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡、硫酸钠,共6种,故D正确。
故选C。
9.8①S+O2
SO2;2Mg+O2
2MgOC+O2
CO2.(任意一个)
【详解】
(1)M元素的单质是空气的重要组成部分,约占空气总体积的1/5,则M元素是氧元素,氧元素的核内质子数8,故x=8;
(2)①表示的是原子,且最外层电子数=8,在化学反应中不易得失电子,化学性质稳定,与其它元素不能形成化合物;②核内质子数为16,是硫元素,硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫,反应方程式为:
S+O2
SO2;③核内质子数为12,是镁元素,镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁,反应方程式为:
2Mg+O2
2MgO;④核内质子数为6,是碳元素,碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳,反应方程式为:
C+O2
CO2。
10.增大At1乙
【解析】
【详解】
(1)通过分析曲线图可知,甲和乙两种物质的溶解能力都随温度升高而增大,所以其溶解度随温度升高而增大;
(2)A、由图可知,t1℃时,饱和溶液中溶质质量分数相等,
,所以甲和乙两种物质的溶解度相等,故A正确;
B、t1℃时,甲和乙两种物质溶液的状态不能确定,所以溶质质量分数不能确定,故B错误;
C、t1℃时,甲和乙两种物质的饱和溶液的质量分数一定相等,溶液的质量不能确定,所以溶质的质量不一定相等,故C错误;
故选A;
(3)10g乙物质完全溶于40g水中,所得溶液的溶质质量分数为20%,由图可知,所需的最低温度是t1℃;
(4)t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质,所以甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是乙物质。
11.
(1)过滤;
(2)2.2;(3)碳酸钙与硫酸钡;(4)硫酸铜;(5)11.87克
【解析】
(1)过滤能将难溶性固体与液体分离;
(2)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以无色气体的质量是7.33g-5.13g=2.2g;(3)固体溶于水得无色溶液,说明固体中一定不含硫酸铜;能与硝酸钡反应生成沉淀说明有硫酸钠,同时,7.33g固体灼烧后得固体余物5.13g,可判断固体中有硝酸钡,溶于水时生成了硫酸钡沉淀;
设碳酸钙的质量为x;
CaCO3高温CaO+CO2↑
10044
X2.2g
100/x=44/2.2gx=5g所以7.33g固体中硫酸钡的质量为2.33g
设生成2.33克硫酸钡沉淀需要硝酸钡的质量为y
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
261233
Y2.33g
261/y=233/2.33gy=2.61g
生成硫酸钡的总质量为6.99g,则硫酸钠的质量为m
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
142233
m6.99g
142/m=233/6.99gm=4.26g
固体中一定有的碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡的总质量为5g+4.26g+2.61g=11.87g
12.
(1)40g
(2)10.4%
【详解】
向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,后剩余的氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠;据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以(l)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为40g;设反应至B点时生成沉淀的质量为x,
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
8098
160g×10%x
80/160g×10%=98/xx=19.6g
反应至B点时锥形瓶内所得溶液的质量为:
200g+100g-19.6g=280.4g;
生成氯化钠的总质量为:
200g×10%×
=29.25g
反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数29.25g÷280.4g×100%≈10.4%
13.硝酸CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OADBEC或ADBCE把生成的二氧化碳全部排入装置E(或C)中,使之充分被吸收待浊液澄清后,继续滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量
【详解】
(1)【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成,另溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶解,则沉淀为氯化银。
故加入的稀酸为硝酸;
(2)硝酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(3)实验必须排除外界干扰。
按照气体的流向首先排除空气中二氧化碳的干扰,故A接D,然后排除水蒸气的干扰,故接B,E、C一个通过测量反应前后的质量变化来确定二氧化碳的质量,另一个排除空气中二氧化碳的干扰。
故装置的连接顺序是ADBEC或ADBCE;
(4)D装置中的反应完全后,需再次通入空气,其目的是:
把生成的二氧化碳全部排入装置E(或C)中,使之充分被吸收;
(5)为断所加BaCl2溶液是否过量,则只需待浊液澄清后,继续滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
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