速率平衡选择题带解析.docx

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速率平衡选择题带解析

1．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molA，1molB，发生如下反应：

2A（g）+B（?

）

3C（g）△H=－QkJ/mol（Q>0）。

经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的

A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L·min）

B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

D．若向容器再充入1molC，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

2．对可逆反应2A（s）＋3B（g）

C（g）＋2D（g）ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②B．④C．③D．④⑤

3．下列说法正确的是

A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多

C．在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率

D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

4．设反应①Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g）ΔH＝akJ·mol－1，

反应②Fe（s）＋H2O（g）

FeO（s）＋H2（g）ΔH＝bkJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为

K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

T/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

下列有关叙述正确的是（）

A．b>0B．在973K下增大压强，K2增大

C．a>bD．在常温下反应①一定能自发进行

5．下列说法正确的是（）

A．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律

B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率

C．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

6．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。

目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2

2SO3,的说法不正确的是（）

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

7．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所示：

下列说法正确的是：

A．该反应的化学方程式为A

2B+CB．4min末A的转化率约为31%

C．4～6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应

8．在恒容密闭容器中加入一定量的X并发生反应:

2X（g）

Y（g）,在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。

下列叙述正确的是

A．该反应进行到N点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，c（Y）＝

mol·L－1·min－1

C．W点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

D．W点时再加入一定量X，再达平衡后X的转化率减小

9．恒温恒容条件下，可逆反应

达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡的标志

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度均不再变化

④A、B、C的物质的量之和不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的密度不再变化

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

⑧A、B、C的物质的量之比为1︰3︰2

A．⑤⑥⑧B．③④⑦C．①③⑥D．②⑥⑧

10．反应SO2（g）+NO2（g）

NO（g）+SO3（g）在一定条件下建立平衡，保持温度和容器体积不变再加入一定量的O2，下列说法正确的是

A．平衡左移，容器内压强不一定增大

B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大

C．平衡右移，SO2的转化率提高

D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大

11．对于可逆反应2AB3（g）

2A（g）+3B2（g）△H>0，下列图像不正确的是（）

12．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:

反应时间/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n（CO2）＝0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2O转化率增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

13．可逆反应aA（s）+bB（g）

cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示,据图分析，以下正确的是

A．P1>P2，a+b＝c+d

B．Pl＜P2，b＝c+d

C．T1>T2，正反应放热[来源:

学#科#网]

D．Tl

14．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

15．对于反应

在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为A

C

B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1

16．在容积不变的密闭容器中进行反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H<0。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

17．一定温度下可逆反应：

A（s）+2B（g）

2C（g）+D（g）；△H>0。

现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

18．（改编）下列措施对增大反应速率明显有效的是：

A．硫化钠溶液与草酸溶液放出硫化氢气体

B．碱金属Cs与水反应时增大水的用量

C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

D．Al与盐酸反应，加几滴氯化铜溶液

19．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。

相同条件下，发生下列反应：

A（g）＋B（g）

xC（g）；△H＜0。

测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．x可能等于2也可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0．78mol·L－1＜c（A）＜1．56mol·L－1

20．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是

A．该反应的化学方程式为：

3X＋2Y

2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

21．一定温度下可逆反应：

A（s）+2B（g）

2C（g）+D（g）；△H>0。

现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

22．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

4NO2（g）+O2（g）

2N2O5（g）

（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________。

（2）下列有关该反应的说法正确的是___________。

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。

①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。

A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7

B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应

C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗

D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4

②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。

按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________。

a．H2Ob．NO2－c．H2NCH2COOHd．H2PO4－e．H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________（用离子方程式表示）。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。

下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01mol·L-1的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________________________________________。

（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。

则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为______________________________。

23．为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。

目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。

现进行如下实验：

在体积为lL的密闭恒容容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49.0kJ/mol。

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝；

（2）从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）＝（注明单位）；H2的转化率＝；

（3）下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是

A．每消耗1molCO2的同时生成1molCH3OH

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1：

3：

1：

1

C．容器中气体的压强不再改变

D．容器中气体的密度不再改变

（4）下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．使用高效催化剂

D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2

24．（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。

已知:

2I2（s）+5O2（g）

2I2O5（s）ΔH=-75.56kJ·mol-1

2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）ΔH=-566.0kJ·mol-1

写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式:

。

（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）ΔH<0

①该反应的化学平衡常数表达式为K=。

②一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.N2和CO2的体积比保持不变

d.每生成1molN2的同时生成2molNO

③若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。

若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动。

20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是（填字母）。

a.加入催化剂b.降低温度c.增加CO2的量

25．（14分）肼（N2H4）与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。

（1）已知2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=－1225KJ/mol

则使1molN2O4（l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是。

（2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。

①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是。

②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线。

③800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/LNO2，则v（正）v（逆）。

（3）己知N2O4（g）

2NO2（g）△H=+57.20kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

①c（X）代表（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=。

②前10min内用NO2表示的反应速率为，20min时改变的条件是；重新达到平衡时，NO2的百分含量（填选项前字母）。

a．增大b．减小c．不变d．无法判断

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：

根据化学平衡的计算分析：

2A（g）+B（?

）

3C（g）

起始210

改变1.60.82.4

平衡0.40.22.4

A、C的反应速率=2.4/2/1=1.2mol/（L·min），错误，不选A；B、若使容器变为1L，体系压强增大，B为气体，平衡不移动，C的物质的量不变，若B为非气体，平衡逆向移动，C的物质的量减小，错误，不选B；C、反应是可逆反应，不能进行彻底，达到平衡，测得放出的热量为xKJ，则x

考点：

化学平衡的影响因素

2．B

【解析】

试题分析：

①增加A的量，因为是固体，浓度不变，平衡不移动，错误。

②升温，平衡逆向移动，反应速率都增大，错误。

③压强增大一倍，平衡不移动，但正逆反应速率都增大，错误。

④增大B的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，所以正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，正确。

⑤加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，错误。

所以选B。

考点：

影响平衡的因素

【名师点睛】影响反应速率的因素有浓度温度压强，催化剂和固体的接触面积，但影响平衡的因素只有浓度温度和压强。

增大反应物的浓度，正反应速率突然加快，平衡正向移动，正反应速率逐渐减慢，逆反应速率逐渐加快。

升温，正逆反应速率都加快，平衡向吸热方向移动。

对于有气体参加或生成的反应，增大压强，反应速率加快，平衡向气体体积减小方向移动。

使用催化剂，加快反应速率，但平衡不移动。

改变固体的表面积，反应速率加快，但平衡不移动。

3．D

【解析】

试题分析：

A、有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加单位体积活化分子数，活化分子的百分数不变，A项错误；B、增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子数，活化分子的百分数不变，从而使单位时间内有效碰撞次数增多，B项错误；C、在化学反应中，加入催化剂能增大正逆反应速率，C项错误；D、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数D项正确；答案选D。

考点：

考查影响化学反应速率因素的原因

4．C

【解析】

试题分析：

A、根据不同温度下，K1随温度升高增大，说明反应①是吸热反应，K2随温度升高减小，说明反应②是放热反应，所以a＞0，b＜0；故A错误；B、反应②的反应前后气体体积不变，在973K下增大压强，平衡不动，平衡常数只随温度变化，所以K2不变，故B错误；C、根据不同温度下，K1随温度升高增大，说明反应①是吸热反应，a＞0，K2随温度升高减小，说明反应②是放热反应b＜0，ab表示的是焓变数值包含正负号，所以a＞b，故C正确；D、反应能否自发进行依据反应的焓变和熵变决定，△H-T△S＜0证明反应能自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，①反应△S=0，△H-T△S=△H＞0，所以D错误；故选C。

【考点定位】考查了化学平衡常数的含义、计算、比较和应用，反应自发进行的判断依据。

【名师点晴】化学平衡常数是衡量反应进行程度大小的物理量，是由平衡状态下生成物质平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，平衡常数越大，反应进行程度越大；依据影响化学平衡的因素判断反应的特征，平衡进行的方向分析；自发进行的反应判断依据△H-T△S的应用。

5．A

【解析】

试题分析：

A．由普遍规律可知，熵增的反应可自发进行，所以体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，故A正确；B．过程的自发性与反应速率无关，可确定过程能否发生，故B错误；C．其它条件相同时，增大浓度，活化分子数目增多，百分数没有变化，反应速率加快，故C错误；D．催化剂降低反应所需的活化能，只影响反应速率，不影响化学平衡，故D错误；故选C。

考点：

考查影响化学反应速率的因素。

6．B

【解析】

试题分析：

A、可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3，故A正确；B、达到平衡后，正反应速率和你反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，故B错误；C、一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，故C正确；D、反应是放热反应，但为了反应速率需要一定温度，催化剂活性最大，压强在常温下，二氧化硫的转化率已经横高改变压强对转化率影响不大，故D正确；故选B。

考点：

考查化学平衡的建立和平衡的特征分析。

7．B

【解析】

试题分析：

A．由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45-1.28）：

（0.72-0.38）：

（0.18-0.095）=2：

4：

1，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应为2A

4B+C，故A错误；B.4min末A的转化率为（1.45mol/L−1.0mol/L）÷1.45mol/L×100%=31%，故B正确；C.4min达到化学平衡状态，4--6min时，反应没有停止，为动态平衡，故C错误；D．由表格中的数据分析判断随着反应的进行，反应物浓度在减小而速率在增大，所以是放热反应，故D错误；故选B。

考点：

考查化学平衡的计算

8．C

【解析】

试题分析：

A、从图像分析，T2温度后达到平衡，温度低，但平衡时X的浓度小，说明降低温度，平衡正向移动，正反应为放热反应，所以反应进行到N点放出的热量小于进行到M点放出的热量，错误，不选A；B、T2下，在0～t1时间内，X的浓度改变量为a-b，则Y的浓度改变量为（a-b）/2，所以反应速率为（a-b）/2t1

mol·L－1·min－1，错误，不选B；C、反应从正向开始，正反应速率大于逆反应速率，随着反应进行，到W点，正反应速率等于逆反应速率，所以正确，选C；D、W点加入一定量的Y，相当于加压，等同于平衡正向移动，X的转化率增大，