理综模拟第7次化学.docx
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理综模拟第7次化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Br80
6.工业废水中常含有不同类型的污染物,需要采用不同的方法进行处理。
以下处理措施和方法不正确的是
选项
污染物成分
试剂/原理
处理方法
A.
悬浮颗粒
明矾/吸附
混凝法
B.
重金属离子(Hg2+)
硫化钠/沉降
沉淀法
C.
有机物(苯)
活性炭/吸附
生物法
D.
废酸液
石灰水/反应
中和法
7.下列关于四个图像的说法正确的是()
①②
③④
A.图①表示化学反应中能量的变化,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0
B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入的气体体积之比为2︰1
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
8.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是()
①FeBr2、氯水;②NaHCO3、Ca(OH)2;③NaHSO4、Ba(OH)2;④AlCl3、氨水;
⑤AgNO3、氨水;⑥Na2CO3、盐酸;⑦NaAlO2、盐酸;⑧FeCl3、NaOH
A.①②③④B.④⑤⑥⑧C.除④⑧外D.⑤⑥⑦⑧
9.下列比较中,正确的是()
A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B.0.2mol/LNH4NO3和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性:
c(NH4+)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.同浓度的下列溶液:
①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O其中c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>②>③
10.下列解释实验事实的方程式不准确的是( )
A、0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1:
CH3COOH
CH3COO-+H+
B、“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:
ΔH<0
C、铜溶于稀硝酸,溶液变蓝:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
D、向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:
CO
+H2O
HCO
+OH-
11.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,在1L0.1mol/L的该盐溶液中,下列有关比较正确的是()
A.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=0.2mol·L-1
C.c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-)=2∶1∶2
D.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
12.下表中有机实验操作能达到实验目的是()
实验操作
实验目的
A
向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热
确定甲酸钠中含有醛基
B
向可能含苯酚的苯中滴加浓溴水
检验苯中是否含有苯酚
C
向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
25.已知溴代烃A是一种重要的有机化工原料,它的相对分子质量是230,其中溴的质量分数为69.6%。
有机物A~L间有如下转化关系:
(1)A的分子式是:
(2)反应①和②的条件分别是:
、
(3)写出下来反应的化学方程式
A转化为B:
C转化为D:
(4)反应③和④的反应类型分别是:
、
写出反应④的化学方程式:
(5)已知有机物M的化学式是C6H5OCl,能与FeCl3溶液显色,0.1mol该有机物M与足量溴水反应后,得到的有机产物N比M重15.8g,且N在核磁共振氢谱中有两组峰
①有机物M的结构简式是
②L的结构简式是:
26.氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料。
(1)已知:
CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol-1
甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为。
(2)工业合成氨的反应原理为
N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1
某温度下,把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内,10min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为60%,则10min内该反应的平均速率v(H2)=mol·L-1·min-1,则该温度下该反应的平衡常数K=。
欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有(写一种措施即可)。
(3)下图所示装置工作时均与H2有关。
图1图2
①图1所示装置中,通入H2的管口是(选填字母代号)。
②某同学按图2所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。
该同学据此得出结论:
铁与水蒸气反应生成FeO和H2。
该结论(填“严密”或“不严密”),你的理由是(用离子方程式和必要的文字说明)。
27.高铁酸钾(K2FeO4)是重要的化工产品,在生产和生活中有广泛的应用。
Ⅰ.已知:
①配制高铁酸钾溶液时,应将其溶于一定浓度的KOH溶液中,
请结合化学原理简述原因。
②用如图所示装置测定高铁酸钾物质的量
浓度,需要测定的两个数据是。
Ⅱ.用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,已知该电池的总反应是:
,则负极的电极反应式为____________________________。
Ⅲ.工业上有多种方法制备高铁酸钾。
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
溶解
①当NaOH和Cl21:
1时,反应后溶液中离子浓度大小顺序为 。
②实际工业中,反应I中NaOH过量,则反应II的化学方程式为 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 。
(2)电解法:
原理如右图所示。
①阳极的电极反应式为。
②若隔膜为阴离子交换膜,下列说法正确的是_______________。
a.电解后阴极室pH不变,阳极室K+浓度不变
b.电解前阴极室离子浓度大小关系为:
c(OH-)>c(K+)>c(H+)
c.若电解后阳极室全部为K2FeO4溶液,则:
c(K+)=2(FeO42-)
28.某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
NaOH溶液
稀硝酸
硫酸
Fe(NO3)2溶液
Na2SO3溶液
空气
实验记录如下:
实验操作
实验现象
I
打开活塞c,将过量稀HNO3加入装置B中,关闭活塞c
B中浅绿色溶液立即变为深棕色;一段时间后,溶液最终变为黄色,液面上有少量红棕色气体。
II
用注射器取出少量B装置中的溶液,加入KSCN溶液
溶液变为红色。
III
打开活塞b,向A装置中加入足量硫酸,关闭活塞b
A中产生气体;B中有气泡,液面上有少量红棕色气体生成。
IV
用注射器取出少量B装置中的溶液,……
……
V
打开活塞a,通入一段时间空气
————
请回答下列问题:
(1)保存Fe(NO3)2溶液时,常加入铁粉,目的是(用化学方程式表示)________。
(2)实验I中,发生反应的离子方程式是________。
(3)资料表明,Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+:
Fe2++NO
[Fe(NO)]2+
用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________。
(4)分析实验现象,同学们得出了结论。
则:
①实验IV的后续操作是________,观察到的现象是________。
②由实验得出的结论是_______。
(5)实验反思
①实验操作V的目的是_______。
②实验操作III,开始时B中溶液的颜色并无明显变化,此时溶液中发生反应的离子方程式是________。
③有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出,应在实验前通一段时间的氮气。
你是否同意该看法,理由是________。
化学答题纸
班级姓名学号成绩
25.
(1)
(2)①、②
(3)A转化为B:
C转化为D:
(4)③、④
(5)①
②
26.
(1)。
(2)v(H2)=mol·L-1·min-1,K=。
(写一种措施即可)。
(3)①(选填字母代号)。
②(填“严密”或“不严密”),
27.Ⅰ.①
。
②。
Ⅱ.。
Ⅲ.
(1)
溶解
① 。
②。
③。
(2)①。
②。
28.
(1)。
(2)。
(3)。
(4)①,。
②。
(5)①。
②。
③_______。
化学答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
C
D
B
D
A
25.
(1)C6H10Br2
(2)①Cu或Ag,△,O2;②H2,催化剂
(3)CH3-CHBr-CH2CH2CH2Br+2NaOH
CH3-CHOH-CH2CH2CH2OH+2NaBr
2CH3-CO-CH2CH2CHO+O2
2CH3-CO-CH2CH2COOH
(4)③加成反应或还原反应;④消去反应
(5)①
②
26.
(1)CH4(g)+2H2O(g)===CO(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ·mol-1
(2)①0.18②3.6
③增大压强(或降温、增加氢气浓度、移走氨气等)
(3)①d
②不严密,产物中可能含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+,Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+,2Fe3++Fe===3Fe2+
27.I.①加入KOH,使c(OH-)增大,可使第一个可逆反应平衡向逆反应方向移动,抑制K2FeO4的分解。
②O2和K2FeO4溶液的体积
II.3Zn-6e-+10OH-=ZnO+2ZnO22-+5H2O
III.
(1)①c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
②3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
③增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出
(2)①Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
②b
28.
(1)2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2
(2)3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O
(3)Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+,使溶液中c(Fe2+)逐渐下降;同时NO的逐渐逸出,也使溶液中c(NO)逐渐下降,均造成平衡Fe2++NO
[Fe(NO)]2+左移,溶液棕色褪去,显示出Fe3+的黄色。
(4)①加入K3[Fe(CN)6]溶液;生成蓝色沉淀
②氧化性:
NO3-﹥Fe3+﹥SO42-
(5)①将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收,防止污染大气
②3SO2+2NO3-+2H2O==3SO42-+2NO↑+4H+
③不同意,
a.实验I中溶液变棕色,有NO生成,说明硝酸氧化Fe2+:
氧化性NO3-﹥Fe3+;
b.实验IV中溶液中检出Fe2+,说明二氧化硫还原了Fe3+:
氧化性Fe3+﹥SO42-;
与装置中是否有氧气无关。
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- 模拟 化学