福建高考理综卷及其答案.docx
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福建高考理综卷及其答案
2011年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷为必考题,第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至12。
满分300分。
注意事项:
1.答卷前,考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码上的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案的标号。
第Ⅱ卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡书写上作答,答案无效。
在试题上作答,答案无效。
3.考试结束,考生必须将本试题卷和答题卡一并交回。
以下数据仅供解题时参考:
相对原子质量:
H1C12N14O16S32Ca40Fe56Ba137
第Ⅰ卷(选择题共108分)
本卷共18小题,每小题6分,共108分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求。
6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A.CO2CH4N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
7.依据元素周期表示元素周期律,下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HClHBrHI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
R>M
8.下列关于有机化合物的认识不正确的是
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C13H22O11,二者互为同分异构体
C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+
D.在浓硫酸存在下,苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。
9.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
10.常温下0.1mol
L-1醋酸溶液的Ph=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol
L-1盐酸D.提高溶液的温度
11.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动D.总反应为:
12.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(
),发生反应:
,体系中c(Pb2+)和c(Sn2)变化关系如右图所示。
下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量
固体后,c(Sn2)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
23.(15分)
I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500°C生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O1010C+P4O10==P4+10CO
每生成1molP4时,就有mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂。
在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素 完全氧化,剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。
发生的反应为:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映:
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示:
该实验的目的是______;表中V2=_________mL.
稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
(5)钵(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3,可用加热CeCl3• 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。
其中,NH4Cl的作用是___________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH ≈3.Ce5+通过下列反应形成Ce
(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式:
24.(14分)
四氧化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:
回答下列问题
(1)往①中缴入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生:
加入铁屑的作用是。
(2)在②③工艺过程中需要控制条件以形成
溶液,该溶液的分散质颗粒直径大大小在范围。
(3)若把③中制得得固体
用酸清洗除去其中的
杂质,还可以制得钛白粉。
已知25°C时,
该温度下反应
的平衡常数K=。
(4)已知:
写出④中
和焦炭、氧气反应生成也太
气体的热化学方程式:
。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。
(6)依据右表信息,要精制含少量
杂质的
的,
可采用方法。
25.(16分)
化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ。
摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是。
(2)往
(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。
观察的现象是。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO
沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
________
(4)C中反应生成BcCO2的化学方程式是__________________。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO2平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
(7)有人认为不必测定C中生成的
质量,只要测定装置C在吸收
前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______.
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题,共35分。
其中第28、29题为物理题,第30、31题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第28、29题都作答,则按第28题计分,若第30、31题都作答,则按第30题计分;第32题为生物题,是必答题。
答案必须填写在答题卡选答区域的指定位置上。
30.[化学—物质结构与性质](13分)
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是____________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
若该反应中有4molN—H键断裂,则形成的
键有___________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)
a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子
分别位于正四面体得4个顶点(见图2),分子内存在空腔,
能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物是别的是
________________(填标号)。
a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O
31.[化学—有机化学基础](13分)
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。
制备它的一种配方中含有下列四种物质:
填写下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能团是____________;下列试剂能与甲反应而褪色的是s___________(填标号)
(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:
_______
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A-D均为有机物):
淀粉
A
B
C
D
乙
A的分子式是___________,试剂X可以是___________。
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是。
(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110.丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。
则丁的结构简式为。
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