初中化学复习3.docx
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初中化学复习3
初中化学总复习提纲
马山县周鹿镇石塘初中
陆保宗
2010年4月
初中化学复习提纲1
-------------------------解题技巧和说明:
一、推断题:
看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2一些特殊物质的颜色:
黑色:
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色:
CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+溶液、
红色:
Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:
硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)
绿色:
FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味:
H2S
3、常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4、AgCl(就这两种物质)
②蓝色沉淀:
Cu(OH)2、③红褐色沉淀:
Fe(OH)3
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:
不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱
⑥在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气
4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
(各元素的化合价不变)
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4(N205+H2O==2HNO3)
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
(Mg(OH)2==MgO+H2O)(Cu(OH)2==CuO+H2O)
(2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O)(2Al(OH)3==Al2O3+3H2O)
二、解实验题:
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用:
AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:
进行有关有毒气体(如:
CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制O2要除的杂质:
水蒸气(H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂:
AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法:
(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法:
(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象:
黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法:
将混合气体通入澄清石灰水。
现象:
澄清石灰水变浑浊。
(六)、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
的蜡烛先灭,上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
(七)1. 用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足:
一种固体可溶,一种不溶,且溶解后两种物质都不发生化学反应。
2. 共存问题:
在溶液中的物质两两之间都不发生反应,组内物质可共存于同一 溶液,只要组内物质间有任意两种能发生反应,则组内物质不能共存;离子间能共存须满足:
任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成。
(八).一次性区别多种物质选用的试剂必须满足:
组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。
供选 试剂有以下几种可能:
①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液(如:
HClNaOHNaCl)
②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。
写出一次性区别下列各组物质的试剂:
⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液_____ ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液_____
⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液____ ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水_____
③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液,写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象:
区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂现象
(九).不用其他试剂,只用组内物质鉴别几种物质的方法:
⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质,
例:
不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液:
硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁
⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液,且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应,分别有沉淀、
气体和另一现象例:
氯化钠盐酸硝酸钡碳酸钠
三、解计算题:
计算题的类型有:
①有关质量分数(元素和溶质)的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
(一)、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=╳100%
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=╳100%
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=╳100%
(四)、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=╳100%
或:
某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数
(五)、有关溶液的计算
注意:
溶质必须是已溶解的,未溶解的不是溶液的一部分
1.基本公式:
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2.以下公式必须先满足的前提条件:
在一定温度下的饱和溶液里:
① ②③溶质质量:
溶剂质量:
溶液质量=溶解度:
100克:
(100克+溶解度)
3.溶质质量分数=×100%=×100%
4.加水稀释浓溶液过程中,溶质质量不变(增加水的质量为m)
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=(浓溶液质量+m)×稀溶液质量质量分数
(六)、解题技巧
1、审题:
看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤:
①设未知量②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式,求解⑤答。
3.按要求写化学方程式
有水生成
有CO2生成
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
其他反应
初中化学复习提纲2
----------------------------常见考点归纳
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
3、紫黑色固体:
高锰酸钾
4、淡黄色固体:
硫磺
5、无色固体:
冰,干冰,金刚石
6、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
7、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
8、红褐色固体:
氢氧化铁
9、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
10、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体
四、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
五、物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜化学方程式,
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液化学方程式
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体(因为)
4、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物化学方程式
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸化学方程式
6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸化学方程式
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉化学方程式
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸化学方程式
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液化学方程式
10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸化学方程式
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液化学方程式
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液化学方程式
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液化学方程式
14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂(因为)
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液(因为)
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸(因为)
六、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列不同
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为分子构成不同
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同)
4、元素种类不同:
是因为质子数不同
5、元素化合价不同:
是因为最外层电子数不同
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:
是因为最外层电子数不同
七:
有毒的物质
1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等
2、有毒的液体:
汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3、有毒的气体:
CO,氮的氧化物,硫的氧化物
八.初中常见物质的化学式
1.(非金属单质)氢气碳氮气氧气磷硫氯气
2.(金属单质)钠镁铝钾钙铁锌铜钡汞
3.(常见氧化物)水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜
氧化钡氧化亚铜氧化亚铁三氧化二铁(铁红)四氧化三铁
三氧化二铝氧化银氧化铅二氧化锰
4.(氯化物/盐酸盐)氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜
氯化锌氯化钡氯化铝氯化亚铁氯化铁
氯化银
5.(常见的酸)硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢
溴化氢碳酸
6.(常见的盐)硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁
硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾
亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁
硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙
碳酸镁碳酸钾
7.(常见的碱)氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁
氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化铁
氢氧化亚铁
8.(常见有机物)甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸
9.(常见结晶水合物)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3石膏CaSO4•2H2O熟石膏CaSO4•H2O
明矾KAl(SO4)2•12H2O绿矾FeSO4•7H2O蓝矾CuSO4•5H2O碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O
10.(常见化肥)尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3磷酸二氢钾KH2PO4
九.特殊沉淀:
红褐色絮状沉淀Fe(OH)3浅绿色沉淀Fe(OH)2蓝色絮状沉淀Cu(OH)2
白色沉淀CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,
Mg(OH)2CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)
淡黄色沉淀(水溶液中S)微溶于水Ca(OH)2,CaSO4
十、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,
其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)
AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2红褐色↓:
Fe(OH)3
白色↓:
其余不溶于水的碱。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰
混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多
初中化学复习提纲3
-----------------------------初中化学课本(上,下)化学方程式汇总
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2===2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2===
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2===4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2===
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2=6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2===
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2===8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2===
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2===
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2===
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2===+
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2===+
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO===+
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4===++(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2===+
(3)氧气的来源:
(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O===+
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2===20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===+
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO===+22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO===+
(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2===
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO===+25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3===+
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)26.煤炉的底层:
C+O2===
27.煤炉的中层:
CO2+C===28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2===
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==++
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===+31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2===
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3===+
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===+
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO====+
35.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2====
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==++
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2====+
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2====+39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2====
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2====41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2====
42.铜在空气中受热:
2Cu+O2====43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2====
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4====+45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4====+
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4====+47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4====+
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl====+49.铁和稀盐酸Fe+2HCl====+
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=====+51.铝和稀盐酸2Al+6HCl=====+
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===+
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===+
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===+
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温+
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===+
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===+
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl===+
59.氧化
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