建平中学化学碱金属练习题.docx
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建平中学化学碱金属练习题.docx
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建平中学化学碱金属练习题
《钠》
一、选择题
1.钠在自然界中存在的主要形式是()
A.单质B.氧化物C.氢氧化物D.正盐
2.Na与H2O反应现象明显,下列现象不能观察到的是:
()
A.Na四处游动B.Na浮在水面上
C.Na熔成光亮小球D.Na沉在水下
3.金属钠长期置于空气中最后会变为()
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3
4.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是()
A.制备Na2O2B.冶炼金属钛
C.广泛用在电光源上D.冶炼金属钽
5.把一块钠段入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察的是()
A.钠浮在烧杯中的液面上
B.钠沉在烧杯的底部
C.煤油会燃烧起来,产生很浓的黑烟
D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动,只到反应结束
6.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()
A.钠的熔点低B.钠的密度比水小
C.钠的硬度小D.钠与水的反应是显著的放热反应
7.欲使每10个水分子中溶有1个Na+,则90mL水中应投入金属钠的质量为()
A.10.5gB.11.5gC.23gD.21g
8.将一小块钠投入盛有饱和NaOH溶液的烧杯中,不能观察的现象有()
A.溶液变浑浊B.钠熔成小球四处游动
C.有气体产生D.水面上有烟产生,并听到嘶嘶响声
9.Na着火后,用以灭火的物质是()
A.H2OB.煤油
C.泡沫灭火器D.砂土
10.取一小块金属钠放在燃烧勺里加热,下列叙述正确的是()
①在空气中燃烧,火焰为黄色②燃烧得白色固体
③金属钠先熔化④产物为浅黄色的固体物质
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
二、选择题:
11.下列有关钠的物理性质叙述正确的是()
①银白色金属②质软可用小刀切割③熔点低④密度比水小⑤热和电的良
A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤
12.把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是()
①生成红色的物质②生成黑色的物质③有气体生成④熔成小球⑤生成蓝色沉淀
A.①③④⑤B.②③④⑤C.①④D.①④⑤
13.托盘天平每一个盘中放一个盛有同浓度的HCl,此时天平保持平衡,然后在左盘的烧杯内投入10g金属钠,右盘投入10g锌,充分反应后,最终天平的状态是()
A.左盘高B.右盘高C.平衡D.不能确定
14.室温时,将下列物质各5g,把投入水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数最小的是()
A.CaOB.Na2OC.NaD.NaOH
15.一表面已被氧化的金属钠,质量为10.8g,投入水中完全反应后,收集到H2的质量为0.2g,则被氧化的钠的质量为()
A.9.2gB.7.8gC.2.3gD.4.6g
三、填空题:
16.可推断金属钠常温下与煤油不反应,你的理由是___________________________
____________________________________________。
17.NaOH溶液中混有少量的Na2CO3,可先加入适量的_____________,然后用_________
分离除去,发生的离子方程式为______________________________________
18.Na与H2在加热条件下生成NaH
(1)证明NaH是离子化合物的方法是_________________________________________
(2)NaH与H2O反应,产物为NaOH和H2,该反应的化学方程式为_______
_______________________________________________________。
19.新切开的金属钠,切面呈__________色,在空气很快变_____________,有关的方程式
是___________________________________________________。
20.用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是____________________________________制备
Na2O,常用2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。
不用Na在氧气中燃烧的方法而采用此法的
原因是:
(1)______________________________
(2)_____________________________
21.Na在高温下可以将TiCl4还原成Ti,此反应的化学方程式为________________________
_________________________,能否在空气中直接加热?
为什么?
________________
_________________________________________________________________________。
四、计算题:
22.将2.3克Na投入97.8克水中,所得溶液的质量分数为多大?
23.将Na在空气中加热一段时间,将产物投入水中,收集产生的气体于密闭容器中引燃,
恰好完全反应。
向所得的溶液中加入100g质量分数为36.5%的HCl,恰好呈中性。
(1)原来Na的质量为多少克?
(已知:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑)
(2)求加热后产物中剩余的Na与Na2O2的质量比。
《钠的化合物》
一、选择题
1.在自然界中能存在的物质是()
A.钠B.氢氧化钠C.过氧化钠D.碳酸钠
2.Na2O和Na2O2的共同之处是()
A.均是白色固体B.都能与水反应生成碱
C.都具有漂白作用D.都为碱性氧化物
3.下列说法中不正确的是()
A.Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应
B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.Na2CO3的稳定性比NaHCO3强
D.Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
4.对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是()
A.是氧化还原反应,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.是氧化还原反应,CO2是氧化剂,Na2O2是还原剂
C.不是氧化还原反应,是碱性氧化和酸性氧化物反应
D.是氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
5.除去CO2气体中混有的少量HCl气体,最好将混合气体通过()
A.烧碱溶液B.饱和的碳酸氢钠溶液
C.碳酸钠溶液D.浓硫酸
6.称量NaOH固体的质量时,不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量
的主要原因是()
A.因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确
B.因为配制溶液是在烧杯中进行,直接放在烧杯中称量会减少操作过程
C.因NaOH易潮解且有强腐蚀性
D.因为放在纸上称量会混有杂质,降低所配制溶液的纯度
7.把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中(水为足量),结果得到同质量分数的溶液,
由此判断a与b的关系为()
A.a=bB.a
8.把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固
体中,固体的质量增加()
A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定
9.过氧化钠与足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残
留的是()
A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3
C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO3
10.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温,
下列说法正确的是()
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液的OH-浓度不变,有H2放出
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.OH-浓度增大,有O2放出
二、选择题:
(每小题有1—2个答案)
11.某干燥粉末可能由Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3,NaCl中的一种或几种组成。
将该粉
末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是()
A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
12.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()
A.加热时有无色气体放出
B.滴加盐酸时有无气泡放出
C.溶于水后,滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成
D.溶于水后,滴加澄清石灰水,有无白色沉淀生成
13.加热mg质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物,一段时间后,质量变为ng,当
NaHCO3完全分解时,n的值为()
A.
B.
C.
D.
14.向含有下列离子的水溶液中,加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是()
A.CO32-B.OH-C.HCO3-D.Cu2+
15.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中,在150℃条件下用电火花引发反应后,容器中的
压强为零,由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为()
A.16:
8:
39B.4:
4:
39C.96:
16:
39D.8:
8:
117
三、填空题:
16.氧化钠是一种________色固体,溶于水时跟水反应生成________,反应的化学方程式为________________________________________,它是一种________性氧化物,当它与CO2反应时则生成________________________。
17.碳酸钠俗名________或________,是一种________色________体,含10个结晶
水的碳酸钠的化学式________________,写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式______
__________________________________________________________________。
18.钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠(NaH),NaH在熔融状态下能导电。
取
少量氢化钠溶于水能剧烈反应,生成碱性溶液和一种可燃性气体。
写出钠与氢气反应的化学方程式________________________________________。
写出NaH与H2O的反应的化学方程式________________________________________,
反应中NaH作为________剂。
19.测定某种碱金属的相对原子质量设计的装置如图所示。
该装置的总质量(包括水)为ag,将质量为bg的碱金属投入水中,立即塞紧瓶塞
(水过量),完全反应后再称此装置的总质量为cg。
则:
(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式
________________。
(2)无水CaCl2的作用是_________________________。
(3)如不用无水CaCl2,求出的相对原子质量比实际相对
原子质量________(填“偏大”、“偏小”),
理由是________________________________________。
20.
(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。
①Na2O2___________________________②Na2O________________________。
(2)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的氧气源,试写出该反应
的化学方程式:
______________________________________________。
(3)人体内O2-离子对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可发生如下反
应,请完成该反应的离子方程式:
□O2-+□H2O——□H2O2+□O2+□
21.在一密闭容器中放有11.5gNA.4.4gCO2、5.4g水蒸气,此时压强为1.01×105Pa。
放置一段时间,保持温度不变,让几种物质充分反应。
(1)瓶中可能发生的反应方程式为_________________________________________。
(2)反应后容器中物质的总质量为_____________克。
(3)反应后残留固体成分及各成分的质量分别为_______________。
四、计算题:
22.有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物4g,现将其加热到质量不再减少为止,
冷却后称其质量为3.38g。
在残存固体中加入过量盐酸产生CO20.88g,试求:
(1)原混合物中NaHCO3的质量。
(2)原混合物中NaCl的质量。
23.一定质量的小苏打粉末经充分加热后,质量比原来减少了3.1g,剩余物的质量为
Ag;相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打((Na2CO3·xH2O)的混合物,经充分加热后,质量比原来减少了10.3g,剩余物质的质量为Bg;又知B∶A=2∶1。
试求:
(1)原小苏打和结晶苏打的质量;
(2)结晶苏打化学式中x的值。
《碱金属元素》
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.下列关于碱金属叙述中正确的是()
A.原子的最外层电子数都为1,次外层电子数都为8
B.单质的化学性质活泼,易失电子发生氧化反应
C.除锂外均以化合态存在于自然界中
D.单质的密度都小于1
2.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中能较好地解释这个事实的是()
A.都是金属元素B.原子半径相差不大
C.最外层电子数相同D.化合价相同
3.下列物品的盛放错误的是()
A.过氧化钾固体必须密封保存B.烧碱必须密封保存
C.碱金属必须保存在煤油中D.氢氧化钠溶液用带橡胶塞的玻璃瓶盛放
4.在空气或氧气中加热,主要生成碱性氧化物的是()
A.LiB.NaC.KD.Rb
5.下列物质与水反应最剧烈的是()
A.LiB.NaC.KD.Rb
6.以下关于铷的叙述,不正确的是()
①铷的密度比钠大,熔点比钠高②与冷水不反应,与热水反应放出氢气
③铷盐大多数都易溶于水④铷的原子半径和离子半径都分别比钠大
A.①②B.②③C.③④D.①④
7.焰色反应指的是()
A.可燃物质在燃烧时其火焰表现出的颜色
B.是一种检验各种元素普遍应用的一种方法
C.一部分金属及其化合物在无色火焰上燃烧时火焰呈现出的特征颜色
D.把一些金属的盐溶液放在火焰上加热
8.下列关于铯的叙述正确的是()
A.硫酸铯是一种难溶性离子化合物
B.碳酸氢铯加热能迅速分解,碳酸铯受热不分解
C.铯能在氧气中燃烧生成氧化铯
D.在自然界中有少量游离态的铯存在
9.合金有许多特点,如Na—K合金为液体,而Na和K的单质均为固体。
据此试推测:
生
铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是()
A.纯铁B.生铁C.碳D.无法确定
10.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是()
A.单质都是银白色的柔软金属,密度都较小
B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
二、选择题:
(每小题有1—2个答案)
11.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是()
A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物
12.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化钠先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再
经过滤、焙烧,得到纯碱),但却不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中()
A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小
C.K2CO3溶解度较大D.K2CO3溶解度较小
13.在一定温度下,向某饱和硫酸钠溶液中加入ag无水Na2SO4粉末,搅拌、静置后,析出
bgNa2SO4·10H2O晶体。
下列量中,可以根据已知条件计算的是()
①该温度下硫酸钠的溶解度②原饱和溶液减少的水的质量
③原饱和溶液减少的溶质的质量④析出晶体中含Na2SO4的质量
A.①③B.③④C.②④D.全部
14.①钾比水轻;②钾的熔点较低;③钾与水反应时要放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱
性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中,以上实验能证明上述四点性质中
的是()
A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④
15.在天平两边各放一个相同质量的烧杯,分别加入100gH2O,向左盘烧杯中加入4.6g金属钠,为了保持天平指针指向零点,应向右盘加入金属钾的质量为()
A.3.90gB.4.52gC.5.12gD.7.80g
三、填空题:
16.根据草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:
(1)此实验操作顺序如下:
①称量样品;②溶解、沉淀;③_________;④______;
⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示:
________
(选择A.B.C.D填空)。
A.左盘重,样品轻B.左盘轻,砝码重
C.右盘重,砝码轻D.右盘轻,样品重
(3)在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,其原因是_________________。
(4)在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,其主要目的是为了防止
_________________。
(5)所得产物中,主要钾盐有:
___________等。
17.有A.B.C.d四瓶未知溶液,它们是KCl、HCl、KOH和酚酞,有人不用任何
试剂就能把它们一一鉴别出来,其实验步骤如下:
①取少许溶液两两混合,据此把四种溶液分成两组。
②取一组混合溶液,不断滴入另一组中的一种未知溶液,据此鉴别出a和b。
③再取2mL已鉴别出的a溶液,滴入3滴未知溶液c,再加入4mL未知溶液d,在这个过程中无明显变化。
综上实验可以确认a是___________,b是____________,c是__________,d是__________。
18.回答下列问题:
(1)氢氧化钠固体或溶液为什么要保存在密闭容器里?
(2)钠和钾的外观很相似,怎样来鉴别它们?
19.用离子方程式表示除去下列括号内的杂质的反应:
(1)CO2(HCl):
______________________________________
(2)NaCl(Na2CO3)(均是溶液)____________________________
(3)NaOH(Na2CO3)_____________________________________
(4)NaHCO3(Na2CO3)___________________________________
20.有A.B.C.D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg+、Cu2+,
阴离子是Cl-、OH-、NO、SO(每种离子只能用一次),现将溶液两两混合,记录现象
如下:
A+B→白色沉淀B+D→白色沉淀C+D→蓝色沉淀
则A.B.C.D的化学式分别是_________、___________、__________、__________。
21.苏打和小苏打有着广泛的应用。
试从消耗反应物的量等角度,回答下列问题:
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,选用__________,
因为_____________________________。
(2)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等,选用___________,因为___________
_____________________________________。
(3)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多,医生给服用Al(OH)3胶乳,既不用苏
打也不用小苏打,是因为__________________________________________。
四、计算题:
22.将10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物同足量的盐酸反应后,所生成的气体被烧碱溶
液完全吸收,烧碱溶液增重4.4g,求混合物中碳酸钠的质量分数。
23.向100g8%的NaOH溶液中通入CO2生成的盐的质量为13.7g时,求固体盐的成
份。
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