届海南省海口一中高三上第二次月考化学试题解析版.docx
- 文档编号:17480133
- 上传时间:2023-07-26
- 格式:DOCX
- 页数:60
- 大小:403.23KB
届海南省海口一中高三上第二次月考化学试题解析版.docx
《届海南省海口一中高三上第二次月考化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届海南省海口一中高三上第二次月考化学试题解析版.docx(60页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
届海南省海口一中高三上第二次月考化学试题解析版
2016届海南省海口一中高三(上)第二次月考化学试题(解析版)
一、选择题(每小题2分,共40分,每小题只有一个选项正确)
1.下列叙述正确的是( )
A.汽油、柴油和植物油都属于烃
B.乙醇既能被氧化为乙醛,也能被氧化为乙酸
C.苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯
D.硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性
2.下列说法正确的是( )
A.共价化合物中可能含有离子键
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小
C.
Po、
Po、
Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D.第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
3.有机物X、Y、M的转化关系为:
淀粉→X→Y乙酸乙酯,下列说法错误的是( )
A.X可用新制的氢氧化铜检验B.Y有同分异构体
C.M含有两种碳氧共价键D.Y可发生加成反应
4.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项目的分离方法原理
A分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜,离子能
B分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同
C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同
D除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大
A.AB.BC.CD.D
5.已知pH表示溶液中c(H+)的负对数,同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH﹣)的负对数,即pOH=﹣lg(OH﹣),温度T时水的离子积常数用KW表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )
A.
=1B.pOH=
C.c(H+)=10﹣pOHD.pH+pOH=
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA
B.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
C.标准状况下,22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在pH=1的溶液中:
K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
B.在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:
Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C.在0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中:
K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D.在
=10﹣12的溶液中:
K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
8.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.SiO2具有较好的导电性,可用于制造半导体材料
B.H2O2是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作信号弹
9.A~D是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如图所示的转化关系,其中A是单质,D是氢氧化物,则A可能是( )
①Al②Mg③Fe④Na.
A.①③B.①②③C.①②D.②③④
10.下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是( )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强
②常温下氯气是气态而硫是固态
③盐酸酸性比氢硫酸强
④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫
⑥SCl2分子中氯显﹣1价
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS.
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑦⑧
11.下列实验设计方法正确的是( )
A.向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族元素
B.实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3
C.用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32﹣
D.可用如图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响
12.下列说法或表达正确的是( )
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:
2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为:
K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式:
IO3﹣+5I﹣+3H2O═I2+6OH﹣
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:
HCO3﹣+H2O⇌H3O↓+CO32﹣
⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=38.6kJ•mol﹣1.
A.全部B.②⑤C.②③④⑦D.②④⑦
13.阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一.它可由下列方法合成:
下列说法正确的是( )
A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
B.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C.反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率
D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体,苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
14.某溶液中可能含有以下6种离子中的几种:
NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣,为确认溶液组成,现取三份各100mI.溶液进行如下实验:
(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后,最终得到沉淀0.58g(经过滤、洗涤、干燥,下同),同时收集到气体0.03mol(设气体全部从溶液中逸出);
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后,得到沉淀6.99g.
由此可知,下列关于原溶液组成的正确结论是( )
A.一定存在Cl﹣
B.一定存在A13+和NH4+
C.一定不存在Mg2+,可能存在A13+
D.溶液中SO42﹣的浓度是0.03mol/L
15.如图是研究铁钉腐蚀的装置图.下列说法不正确的是( )
A.ab在两处的腐蚀速率a<b
B.a、b两处铁钉中的碳均为正极
C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e﹣+4H+═2H2O
16.有一块铁的“氧化物”样品,用140mL5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为( )
A.Fe4O5B.Fe5O7C.Fe2O3D.Fe3O4
17.下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性.
A.②③B.①②③C.①②③④D.①②③⑤
18.下列离子方程式表达正确的是( )
A.过氧化钠和水反应:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
B.用铜为电极电解饱和食盐水:
2Cl﹣+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C.在明矾溶液中滴加过量氨水:
Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
D.向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
19.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色.Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一,下列说法正确的是( )
A.氢化物稳定性:
Z>W
B.原子半径的大小顺序:
rX>rY>rQ>rW
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
20.将11.2gFe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到40gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在密闭容器中高温加热,得到红褐色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为( )
A.2240mLB.4480mLC.3360mLD.1120mL
二、非选择题(本题包括4个小题,共60分)
21.(12分)(2015秋•海南校级月考)X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍.A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示.
回答下列问题:
(1)A的电子式为 .
(2)A和E反应生成G,C与G中都含有 (填化学键的类型).
(3)反应③中如果转移的电子为3mol,则被氧化的A为 mol.
(4)科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作电极,加入碱性电解质溶液,往一极通入空气,另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体,试写出负极的电极反应式:
.
(5)由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4﹣形成一种盐A,若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为:
.
22.(16分)(2015秋•海南校级月考)CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度为:
0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成CoCl2.
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 .
(2)写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式 .
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀为 .
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,依次是 , 和过滤.
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1.向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ;其使用的最佳pH范围是 (填选项序号).
A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 (答一条即可).
(7)已知某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质.充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌
入电池负极材料碳﹣6(C6)中(如图2所示).若该电池的总反应为LiCoO2+C6
CoO2+LiC6,则电池放
电时的正极反应式为:
.
23.(16分)(2015秋•海南校级月考)氨既是实验室中常用试剂,也是工业上重要原料.
(1)某学习小组欲制备少量的氨水.供选用的试剂有:
①NH4Cl②(NH4)2CO3.提供的装置如图1,请回答下列问题:
①装置A试管内发生反应的化学方程式为 ;
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置,按气流方向连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→ ;
(2)氨在氧气中燃烧,生成水和一种单质.
已知:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣572kJ•mol﹣1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式:
;
(3)已知在一定条件下,将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2
2NH3,5min后达到平衡,平衡时氨的体积分数为25%.
①该反应的平衡常数表达式K= ;
②从反应开始到平衡时,N2的反应速率v(N2)= ;
(4)工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸.在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0.该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图2所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号) .
A.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B.在t2时,采取的措施可以是升高温度
C.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
(5)为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验:
①加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊.②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化.由此可知该氮肥的主要成分可能是 (填选项序号);A.NH4ClB.(NH4)2CO3C.NH4HCO3D.NH4NO3
(6)硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2.若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式是:
.
【化学选修3物质结构与性质】
24.(16分)(2015秋•海南校级月考)已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A原子,C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C、D同主族.E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满.根据以上信息填空:
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 ;
(2)E2+离子的价层电子排布图是 ,F原子的电子排布式是 ;
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ;
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB﹣互为等电子体,它们结构相似,DAB﹣的电子为 ;
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB﹣构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程为 ;
(6)某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为 ,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:
d= g/cm3.
【化学选修5有机化学基础】
25.(2014•碑林区校级模拟)芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,B苯环上的一硝基取代物有三种,有关物质之间的转化关系如下:
(1)D的分子式为 ,I中官能团名称为 ,反应③属于 反应(填反应类型).
(2)写出下列物质的结构简式:
A2 ;X .
(3)写出下列反应的化学方程式:
① ;
④ .
(4)化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物,化合物J有多种同分异构体,其中同时满足下列条件的同分异构体有 种;
①苯环上有两个取代基;②能使FeCl3溶液显色;③与E含有相同官能团
写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1:
1:
2:
2:
6的结构简式:
.
2015-2016学年海南省海口一中高三(上)第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题2分,共40分,每小题只有一个选项正确)
1.下列叙述正确的是( )
A.汽油、柴油和植物油都属于烃
B.乙醇既能被氧化为乙醛,也能被氧化为乙酸
C.苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯
D.硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性
【考点】化石燃料与基本化工原料;饱和烃与不饱和烃;苯的性质;乙醇的化学性质;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.
【专题】有机反应.
【分析】A、植物油属于酯类;
B、根据醇的性质分析;
C、苯与溴水不反应;
D、重金属离子能使蛋白质变性,硫酸铵溶液可使蛋白质溶液发生盐析.
【解答】解:
A、汽油、柴油均是由C、H两种元素构成的属于烃,植物油中含有酯基属于酯类,故A错误;
B、乙醇含有羟基能发生氧化反应,在一定条件下既能被氧化为乙醛,也能被氧化为乙酸,故B正确;
C、苯与溴水不反应,苯与液溴在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯,故C错误;
D、重金属离子能使蛋白质变性,所以硫酸铜溶液可使蛋白质溶液变性,硫酸铵溶液可使蛋白质溶液发生盐析,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查了常见有机物的分类及性质,题目难度不大,注意根据有机物中结构决定性质来思考.
2.下列说法正确的是( )
A.共价化合物中可能含有离子键
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小
C.
Po、
Po、
Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D.第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;微粒半径大小的比较;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;质量数与质子数、中子数之间的相互关系;化学键.
【专题】元素周期律与元素周期表专题;化学键与晶体结构.
【分析】A.共价化合物只含有共价键;
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小;
C.核外电子数等于质子数;
D.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定.
【解答】解:
A.共价化合物只含有共价键,含有离子键,一定为离子化合物,故A错误;
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,故B错误;
C.核外电子数等于质子数,都为84,故C错误;
D.非金属性O>S>Se,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故D正确.
故选D.
【点评】本题综合考查原子结构与元素周期律知识,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解与运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累.
3.有机物X、Y、M的转化关系为:
淀粉→X→Y乙酸乙酯,下列说法错误的是( )
A.X可用新制的氢氧化铜检验B.Y有同分异构体
C.M含有两种碳氧共价键D.Y可发生加成反应
【考点】淀粉的性质和用途.
【专题】有机反应.
【分析】淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇,乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯.
【解答】解:
分析上述转化关系:
淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇,乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯.
A.葡萄糖含有醛基,可用新制的氢氧化铜检验,故A正确;
B.乙醇有同分异构体二甲醚,故B正确;
C.乙酸有碳氧单键和碳氧双键,故C正确;
D.Y为乙醇,不能发生加成反应,故D错误.
故选D.
【点评】本题考查有机物的推断和性质,难度不大,有机物的推断为解题的关键.
4.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项目的分离方法原理
A分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜,离子能
B分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同
C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同
D除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大
A.AB.BC.CD.D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】A.胶体不能透过半透膜,可用渗析法分离溶液和胶体;
B.植物油和水互不相溶;
C.小苏打为碳酸氢钠,不稳定,加热易分解;
D.乙醇、乙酸均易挥发,沸点相差较小.
【解答】解:
A.胶体不能透过半透膜,可用渗析法分离溶液和胶体,不是盐析,故A错误;
B.植物油和水互不相溶,可用分液的方法分离,故B正确;
C.小苏打为碳酸氢钠,不稳定,加热易分解,利用二者的热不稳定性进行分离,故C错误;
D.乙醇、乙酸均易挥发,直接蒸馏不能除杂,则应加NaOH后增大沸点差异除去乙醇中的乙酸,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及混合物的分离、提纯及物质的除杂等,侧重物质或离子性质的考查,题目难度不大,注意除杂不能引入新的杂质.
5.已知pH表示溶液中c(H+)的负对数,同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH﹣)的负对数,即pOH=﹣lg(OH﹣),温度T时水的离子积常数用KW表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )
A.
=1B.pOH=
C.c(H+)=10﹣pOHD.pH+pOH=
【考点】pH的简单计算.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】温度T时水的离子积常数为KW,浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,若溶液呈中性,反应后的溶液中应存在c(H+)=c(OH﹣)=
mol/L,由此分析解题.
【解答】解:
A、液呈中性,反应后的溶液中应存在c(H+)=c(OH﹣),所以
,故A正确;
B、液呈中性,溶液中应存在c(H+)=c(OH﹣)=
mol/L,所以pOH=
,故B正确;
C、液呈中性,反应后的溶液中应存在c(H+)=c(OH﹣),所以pH=pOH,c(H+)=10﹣pH=10﹣pOH,故C正确;
D、温度T时任何溶液都存在pH+pOH=
,不能说明溶液呈中性,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查酸碱混合的定性判断,题目难度中等,注意溶液呈中性应存在c(H+)=c(OH﹣),由于温度未知,且酸碱的强弱未知,不能根据pH判断.
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA
B.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
C.标准状况下,22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A、溶液中硫离子使弱酸阴离子水解减小
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 海南省 海口 一中 高三上 第二次 月考 化学试题 解析