7+3+2选1限时训练答案化学福建省专用 2.docx
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7+3+2选1限时训练答案化学福建省专用 2.docx
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7+3+2选1限时训练答案化学福建省专用2
模拟一 “7+3+2选1”限时训练
1.B [解析]A项忽视了标准状况下H2O2为液体,错误;C项忽视了随反应进行,硫酸浓度减小,而稀硫酸与铜不反应,即硫酸不能全部参加反应,错误;D项忽视了Al3+的水解,错误。
2.B [解析]A项,与乙酸反应蓝色沉淀变成蓝色溶液,与葡萄糖反应蓝色沉淀变成砖红色沉淀;B项,乙酸和乙醇都可以与钠发生反应生成乙酸钠和乙醇钠;C项,苯在铁做催化剂的情况下与液溴发生取代反应,乙醇和乙酸发生的酯化反应也是取代反应;D项,葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇。
3.C [解析]SO3与水发生化合反应生成硫酸,不属于氧化还原反应;F2与水发生反应生成氢氟酸与氧气,水作还原剂;NO2与水反应生成NO和HNO3,属于氮元素的歧化反应,水既不作氧化剂也不作还原剂;金属Na与水反应时,水作氧化剂。
4.C [解析]A项,装酸不能用碱式滴定管,错误;B项,制取氧气排水法收集应短进长出,错误;C项,成功制取氢氧化亚铁要在无氧的条件下,正确;D项,乙酸乙酯要用饱和碳酸钠溶液吸收,错误。
5.C [解析]对二甲苯相当于两个甲基取代了苯分子中两个对位氢原子,这两个甲基碳原子位于苯分子平面内;丙酸共含三个碳原子,三点共面;2-甲基丙烯可看作两个甲基取代了乙烯分子中同一个碳原子上的氢原子,这两个甲基碳原子位于该乙烯平面内;2-甲基丙烷可看作三个甲基取代了甲烷分子中的三个氢原子,分子中四个碳原子一定不共面。
6.B [解析]A项,能构成原电池,则总反应一般是放热反应,才能使化学能部分变成电能,正确;B项,银电极作负极,Ag+移向正极,错误;C项正确;D项,负极发生氧化反应,正确。
7.B [解析]A项,依据图示,温度升高,CH3OCOOCH3的平衡转化率增大,则此反应是吸热反应,正确;B项,依据图示,1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热则R=1,650K时CH3OCOOCH3平衡转化率为60%,通过“三段式”计算K不等于7.5,不正确;C项,依图分析,反应物配比R越大,CH3OCOOCH3的平衡转化率越大,正确;D项,CH3OCOOC2H5与C2H5OCOOC2H5的生成速率之比为2∶1,此时既有正向进行也有逆向进行而且反应速率相等,正确。
8.
(1)
(2分)
(2)制氮肥(其他合理答案均可)(2分)
NH3(g)+H+(aq)===NH
(aq) ΔH=-(b-c)kJ·mol-1(4分)
(3)橙(2分)
(4)D(2分)
(5)10-10(2分)
[解析](3)pH=1则溶液存在大量的氢离子,平衡向正向移动,溶液显橙色。
(4)甲仅含有NO
、SO
和X三种离子,则X肯定是阳离子。
C选项不可能,A选项不可以,因为在酸性条件下,亚铁离子与硝酸根离子会发生氧化还原反应。
(5)根据平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积得到K=10-10。
9.
(1)2MnO(OH)+6HCl
2MnCl2+Cl2↑+4H2O(3分)
(2)分液漏斗(2分)
(3)①还原剂(2分)
②随pH的升高汞的吸收率先降低后增加(2分)
③KMnO4在酸性条件下氧化性强(其他合理答案均可)(2分)
(4)①4(2分)
②工艺流程简单;生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度;反应过程无有毒有害物质生成,不造成二次污染;废物资源化等(3分)
[解析]
(1)浓盐酸具有强还原性。
(3)除汞时,吹出后用KMnO4溶液吸收,则铁粉作还原剂,依据图示随pH的升高汞的吸收率先降低后增加,KMnO4在酸性条件下氧化性强。
(4)得失电子守恒,碳元素化合价从+3变为+4,则每1molMnO2反应有4mol电子发生转移;工艺流程简单,产物无污染等。
10.
(1)NaOH溶液(KMnO4溶液等)(2分)
(2)D装置中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色(2分)
(3)关闭K1、K2(2分)
(4)将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中,并不断搅拌(2分)
(5)使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝(2分)
(6)abd(2分)
(7)
%(3分)
[解析]
(1)实验Ⅰ产生的SO2污染大气,末端用碱吸收尾气。
(2)能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素即证明反应不产生H2只产生SO2气体,则D装置中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色。
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前一定要关闭所有开关,以防止倒吸。
(4)此操作是取部分A装置中的物质加入水中,如果溶液变蓝则含有铜离子。
(6)铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种,则a正确。
依据表格分析,硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失,因此硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质。
(7)Cu2+ ~ S2O
64g1mol
x=64bV×10-3g V×10-3L×bmol·L-1
则硫酸铜的产率=
×100%=
%。
11.
(1)5s25p5(2分)
(2)sp3(3分) 非极性(2分)
(3)ABC(各1分,共3分)
(4)4(3分)
[解析]
(1)同主族,从上到下,电负性越来越小。
(2)CH4中碳原子采取sp3杂化,被氯取代,但碳的杂化方式不变。
根据“相似相溶”原理,则CrO2Cl2是非极性分子。
(3)晶体不导电,但熔融时能导电说明存在离子键。
Al与F形成配位键和极性共价键。
(4)氰的分子式为(C≡N)2。
12.
(1)A:
CH3OH D:
CHCH3CHO(各2分)
(2)加成反应或还原反应(1分)
(3)HCHO+2Cu(OH)2
HCOOH+Cu2O↓+2H2O(2分)
(4)HCOOH+CHCH3CH2OH
HCOOCH2—CHCH3+H2O(2分)
(5)H—C—OOCHCH3CH3
H—C—O—CHOCH3CH3 H—C—O—CH2OCH3CH3
H—C—O—CH2OCH3CH3
(任选两种,各2分)
[解析]本题的推断采用逆推和顺推相结合的方法,由F为甲酸的酯,结合D的分子式,且能发生银镜反应,可逆推出C为甲酸,E为CHCH3CH2OH,再逆推可得D为CHCH3CHO;B为甲醛,A为甲醇。
(5)根据题目要求,能发生银镜反应的酯为甲酸的酯,一氯代物只有两种,则具有较强的对称性,可以是两个对位取代基,也可以是三个取代基,但以酯结构为轴对称。
模拟二 “7+3+2选1”限时训练
1.B [解析]A项,质量数等于质子数加上中子数,而
I与
Cs的中子数分别为78和82,错误;B项,温度升高,促进水的电离,则c(H+)>10-7,正确;C项,其他条件相同,同浓度的电解质依据导电能力的强弱分为强、弱电解质,错误;D项,工业上从氧化铝中获得铝采用电解法,而不是利用焦炭还原得到铝,错误。
2.B [解析]A项,苯分子不存在碳碳双键,错误;B项,乙酸与乙醇的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都是取代反应,正确;C项,碘酒能使蛋白质发生变性,错误;D项,从煤中获取苯,是通过煤的干馏得到,错误。
3.A [解析]W为短周期元素,且W原子的最外层电子数是其次外层电子数的
,故W的次外层电子数为8,最外层电子数为7,即W为Cl,据位置图关系推出X为N,Y为O,Z为S。
B错,氧化性N2
4.D [解析]25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA,A项错误;标准状况下,Cl2与H2O的反应为氯元素的歧化反应,但该反应为可逆反应,反应不能彻底,故1molCl2参加反应,转移电子数小于NA,B项错误;C项忽视了四氯化碳在标准状况下为液体,错误。
只有D项正确。
5.D [解析]甲为等体积等浓度混合,酸碱恰好完全中和,若HX为强酸,生成强酸强碱盐,溶液呈中性,若HX为弱酸,生成弱酸强碱盐水解显碱性,A项正确;根据溶液呈电中性可知B项正确;丙中HX过量,而混合溶液仍显碱性,说明HX为弱酸,C项分析正确;丁中为等体积等浓度混合,酸碱恰好完全中和生成NaX,而溶液呈碱性,则为X-的水解所致,而水解促进水的电离,D项分析错误。
6.C [解析]若甲和X分别为C和O2,则乙、丙分别为CO、CO2;若甲和X分别为SO2和NaOH溶液,则乙、丙分别为NaHSO3溶液、Na2SO3溶液;若甲和X分别为AlCl3溶液和NaOH溶液,则乙、丙分别为Al(OH)3、NaAlO2溶液;若甲和X分别为Cl2和Fe,则乙为FeCl3,不与Cl2反应,C项错误。
7.D [解析]A项将时间单位min看成了s,错误;B项将剩余的B物质看成了转化的B物质,错误;分别计算两个阶段的平衡常数知C项错误。
8.
(1)反应不易控制,易还原产生Cu(2分)
(2)-(a+b-2c)(3分)
(3)2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2O(3分)
(4)4Cu(OH)2+N2H4
2Cu2O+N2↑+6H2O(3分)
(5)C(3分)
[解析]
(2)按照顺序将三个已知的热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律:
①+②-③×2得:
2CuO(s)+C(s)===Cu2O(s)+CO(g) ΔH=-(a+b-2c)kJ·mol-1。
(3)铜做阳极失去电子,与OH-结合生成Cu2O。
(4)根据氧化还原反应规律及电子守恒可写出反应方程式。
(5)由表中数据看出:
实验①在第40min达到平衡,而实验②在第30min达到平衡,可知实验②催化剂效率更好,C项正确;实验③增大水蒸气浓度,平衡应向左移动,转化率减小,而题中转化率增大,故温度升高,故A项错误;实验①前20min的平均反应速率v(O2)=
v(H2O)=
×
=3.5×10-5mol·L-1·min-1,B项错误。
9.
(1)过滤(1分)
(2)A(2分)
(3)HAsO
+H2O2===HAsO
+H2O(4分)
(4)5.6×10-3mol·L-1(3分)
(5)Na2SO4、NaCl、NaOH(答对两个物质即可)(2分)
(6)WC+6H2O-10e-===H2WO4+CO2↑+10H+(4分)
[解析]
(2)浸出率同时受到NaOH浓度、CaO的含量、碱用量的影响。
原料中CaO的含量增大则浸出率减小。
(3)H2O2作氧化剂,还原剂是HAsO
,氧化产物是HAsO
。
(5)依据离子反应的条件,没有难溶物、弱电解质、易挥发物生成,则其余的离子都在废水中。
10.
(1)KMnO4(2分)
(2)饱和NaCl溶液(1分)
除去氯气中的HCl(1分)
浓硫酸(1分)
干燥氯气(1分)
(3)2HgO+2Cl2===Cl2O+HgO·HgCl2(3分) Cl2(2分)
(4)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(3分)
(5)
(2分)
[解析]
(1)装置A用于产生Cl2,未使用热源,则b的氧化性要强于MnO2,b应为高锰酸钾。
(2)制得的氯气混有水蒸气和氯化氢气体,则B装置除氯化氢气体,C装置用来干燥。
(5)c=
=
。
11.
(1)4NH3+3F2===NF3+3NH4F(2分)
(2)NH3分子间能形成氢键,NF3分子间只有范德华力(1分)
(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(2分)
(4)Na3AlF6(1分) Al3+(1分) 6(1分)
(5)①R(1分) U(1分)
②p(1分) 平面正三角形(1分) sp2(1分)
[解析]
(1)根据守恒可写出化学方程式。
(3)第四周期中未成对价电子数最多的元素为24号铬元素。
(4)根据元素守恒可得出该物质的化学式为:
Na3AlF6。
(5)①分析表中数据看出R和U元素的第一电离能与第二电离能之间有突变,可知其可能均位于第ⅠA族。
②由表中数据可知T元素可能为第ⅢA族元素,在元素周期表中为p区;若T为第二周期元素,则为B元素,第三周期元素中原子半径最小的元素E为Cl元素,T、E形成化合物为BCl3。
12.
(1)羟基(1分) CCH3CH2(1分)
(2)加成(1分) NaOH水溶液、加热(1分)
(3)COHCH3CH2—OH(2分)
COHCH3COOCCH3CH3(2分)
(4)CHCH3CH2—OH
CCH3CH2+H2O
(2分)
COHCH3CH3+CCH3CH2O
CCH3OHCH2—OCCH3CH3(2分)
(5)下列中的任意一种即可(1分)
CH3CH2OCOH
CH3CH2OCOH
CH3CH2OCOH
CH3CH2—OCOH
CH3CH2—OCOH
H3CCH2—OCOH
CH—OCH3COH
[解析]由A→B→C转化的条件看,分别为羟基的消去反应和碳碳双键的加成反应,即A中含有醇羟基,B中含有碳碳双键,则C中含有两个溴原子;再由D→F→G的转化为醇的连续氧化,故可知C→D的转化为C在氢氧化钠水溶液中加热发生溴原子的水解反应,D为二元醇。
F中含有醛基,G中含有羧基。
由上分析,A中含有醇羟基,结合其侧链中有两种类型的氢原子,则其结构简式为:
CCH3CH3OH,发生消去反应生成B的结构简式为CCH3CH2,则C的结构简式为CBrCH3CH2Br,C发生水解反应生成DCOHCH3CH2OH,D被氧化生成F、G分别为:
COHCH3CHO、COHCH3COOH。
(4)由A+E→H的转化条件,结合题给信息以及D的结构简式,则E的结构简式为:
CCH3CH2O,迁移信息可写出方程式。
模拟三 “7+3+2选1”限时训练
1.C [解析]干冰易升华,吸收大量的热使周围环境温度降低,可用于人工降雨,A项正确;熟石灰和硝酸铵混合使用作为肥料会因生成氨气逸出而减小肥效,C项错误。
2.B [解析]动物的毛发为蛋白质,蛋白质除含有碳、氢、氧元素外,还含有氮、硫、磷等,故其燃烧产物不只含有CO2和H2O,A项错误;单糖,如葡萄糖和果糖是最简单的糖,不能水解,C项错误;植物油属于酯类物质,含有氧元素,D项错误。
3.D
4.A [解析]A项正确;B项,蒸发、浓缩、结晶等操作在蒸发皿中进行,而不是在坩埚中,错误;C项,加热碳酸氢钠粉末试管口要向下倾斜,错误;D项,蒸馏时温度计放在支管口测蒸气温度,而水流方向为“下进上出”,使冷凝更充分,错误。
5.A [解析]a为Na;b为Mg;c为Al;d为O;e为S;f为Cl。
Mg可以与CO2反应,故A不正确。
6.C [解析]A项,利用盖斯定律求算,正确;B项,由A项计算结果知O2比O3稳定,正确;C项,同条件下,由图可知用臭氧燃烧等量煤放出热量更多,错误;D项,碳与氧气反应生成CO2是放热反应,ΔH=反应物断键吸收的能量-生物物新键形成释放的能量<0,正确。
7.C [解析]A项,氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液进行水解不仅受温度影响还受初始浓度的影响,错误;B项c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而不断减小,但是最终不变而且不等于零,错误;C项正确;D项,15℃,第30min时,c(NH2COO-)大于2.0mol·L-1,错误。
8.
(1)交警检查司机是否酒驾(1分)
4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4===2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O(3分)
(2)强(1分)
NO
+4H++3e-===NO↑+2H2O(3分)
(3)①将+6价铬还原为+3价铬(2分)
使Cr3+水解生成沉淀而除去(2分)
②增强溶液的导电性(1分)
3.0×10-6(2分)
[解析]
(2)由图甲,金属Cr做负极,Cu做正极,故Cr金属性强于Cu的金属性。
而图乙装置中铬与稀硝酸不反应,作正极,在该极NO
得电子发生还原反应。
(3)①由题意+6价铬有毒,而+3价铬不易被人体吸收,毒性小,结合
(1)中信息+6价铬具有强氧化性,故可知加入的绿矾做还原剂;再结合Cr3+易水解可知调节pH的目的是使之充分水解。
②由c(Fe3+)·c3(OH-)=4.0×10-38,则c3(OH-)=
=
=2.0×10-25,故c(Cr3+)=
=
=3.0×10-6mol·L-1。
9.
(1)碱弱或碱(2分)
(2)2H2SO3+O2===2H2SO4或2Na2SO3+O2===2Na2SO4(3分)
(3)298(1分)
答案1:
在其他条件不变,温度为298K时比313K脱硫效率高;含硫烟气浓度400×10-6mol·L-1时比500×10-6mol·L-1时脱硫效率高
答案2:
温度较低、含硫烟气浓度较低时有利于提高脱硫效率(3分,只答一项得1分)
(4)4.5(2分)
(5)①SO2+2O2+C2H4
S+2CO2+2H2O(3分,也可用Cu+作催化剂,未写催化剂扣1分)
②350℃,负载率3.0%(2分,答对一项得1分,温度在300~400℃之间都得分)
[解析]
(2)天然海水吸收了含硫烟气,发生的反应为SO2+H2O===H2SO3,用O2进行氧化处理时发生的反应为2H2SO3+O2===2H2SO4。
(3)由表中数据可知,Ⅰ和Ⅲ比较,含硫烟气SO2浓度相同时,温度越高,脱硫率越低;温度一定时,含硫烟气SO2浓度越大,则脱硫率应越低,说明Ⅰ和Ⅱ进行比较,即T=298。
(4)SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
64g1mol
x1.18×10-3mol·L-1×19.07mL×10-3L/mL
求得:
x=1.44×10-3g
此20.00mL溶液中所含有的SO2为1.44×10-3g,所以1.00L溶液中有SO272×10-3g,该厂烟道气中SO2的含量为
mg·L-1=4.5mg·L-1。
(5)脱硫机理由图2可知,反应物是SO2、O2、C2H4,生成物是S、CO2、H2O。
10.
(1)分液漏斗(2分)
(2)打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹(2分)
(3)BaSO4(1分) 还原(1分)
(4)SO2与Fe3+、酸性条件下NO
都反应(1分)
①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O===BaSO4↓+2Fe2++4H+(2分,可分两步写,各1分)
取少量B中溶液于试管中,加入少量的酸性KMnO4溶液,紫色褪去则溶液中有Fe2+,然后用湿润的淀粉KI试纸靠近B导管末端,若不变蓝,说明NO
没反应。
证明观点1合理(3分)
②C(2分)
[解析]NO
在酸性条件下和Fe3+均具有较强氧化性,均可氧化SO2,而氧气也能氧化SO2,故实验过程中需排除空气中氧气的干扰,用氮气将装置中的空气排尽。
若证明SO2仅与Fe3+反应,则需要验证反应后的产物中有Fe2+,可利用其还原性来验证;还需要验证NO
没参加反应,可通过验证没有氮氧化物生成。
若要证明在酸性条件下SO2与NO
反应,则只要选不含Fe3+而含NO
的溶液即可,(4)②中要求选取最佳试剂,可根据实验中使用的1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1,选取被酸化的pH=1的盐溶液。
11.Ⅰ.
(1)平面正三角形(1分)
N>S>Si(2分)
(2)N2O4(1分) 草酸(1分) HOOCCOOH(1分) sp2(1分) Cr2O
+3H2C2O4+8H+===2Cr3++6CO2↑+7H2O(2分)
Ⅱ.出现白色沉淀(1分)
[Co(NH3)5SO4]Br(2分)
3d74s2(1分)
[解析]Ⅰ.
(1)三种粒子的几何构型相同,可根据其中任意一种粒子的中心原子的孤电子对数来确定其空间构型,如SO3的中心原子的孤电子对数为:
(6-2×3)=0,故其空间构型为平面三角形。
(2)等电子体需要满足原子个数相等,价电子总数相等。
Ⅱ.配合物[Co(NH3)5Br]SO4可电离出SO
,而配合物[Co(NH3)5SO4]Br可电离出Br-。
12.
(1)CHCH3CH2Cl、CCH3ClCH3(4分)
(2)加成反应 消去反应 水解反应或取代反应(3分)
(3)CCH3CH2+HCl
CHCH3CH2Cl(3分)
(4)②③(1分)
(5)HOCHCH—CH3或
HOCHCH2CH2(其他合理答案也可)(2分)
[解析]本题采取顺推和逆推相结合的方法,由图中看出苯与丙烯发生加成反应,其产物在光照下与氯气发生侧链一氯取代,其产物A为CClCH3CH3或CHCH3CH2Cl;③则为消去反应,其产物B为CCH3CH2;而④为在过氧化氢催化下的加成,根据题中信息,氯原子加在端点碳原子上,故其产物C为CHCH3CH2Cl;⑤为水解反应,生成相应的一元醇DCHCH3CH2OH,⑥为醇的催化氧化。
(5)根据题意,满足条件的该香料的同分异构体应具有酚羟基,且含有两个对位取代基,故可写出其同分异构体。
模拟四 “7+3+2选1”限时训练
1.B [解析]水的分解为吸热反应,产物能量增加,A、C项错误;加入催化剂可使活化能减小,B项正确,而D项错误。
2.D [解析]D项,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误。
3.D [解析]A项,容量瓶不能用来配制溶液;B项,广口瓶收集氯气应该是长进短出,而且需要加热;C项,铁钉在中性情况下发生吸氧腐蚀;D项,氨气溶于水后烧瓶气压降低气球鼓起。
D项正确。
4.C [解析]两性氧化物是指与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物,SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类,A项错误;SiO2是光导纤维材料,Si为半导体材料,B项错误;制取Si的过程中涉及了氧化还原反应,如二氧化硅与碳在高温下灼烧生成硅和一氧化碳,D项错误。
5.C [解析]A项中HClO为弱酸,在离子方程式中应写成分子式;B项加入的双氧水为氧化剂,故不可能生成O2,错误;D项中应生成NO,而不是NO2。
6.A [解析]第一阶段:
银作阳极失电子形成Ag+,银极质量减少;铂作阴极,Ag+在阴极得电子生成银单质,铂电极质量增加;第二阶段:
电极反接后银作阴极,质量增加,因电流是第一阶段的2倍,故银极质量增加是第一阶段质量减少的2倍,③正确;此时铂作阳极,铂上的银失电子,质量减小,但当银消耗完后,由于铂是惰性电极,所以OH-失电子,铂电极质量不再变化,①正确。
7.B [解析]A项,PAFC含有铝离子和铁离子都能发生水解生成胶体而净水,正确;B项,甲溶液无法判断是否含有铁离子但肯定含有亚铁离子,错误;C项,PAFC中铁元素的化合价是+3,正确;D项,乙溶液呈强碱性时铝离子和铁离子会变成沉淀。
8.
(1)
(2分)
(2)密封(2分)
(3)加成反应(2分)
(4)氯化铝溶于水发生水解:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,生成Al(OH)3胶体,能吸附镉的难溶物而聚沉(或沉降、沉淀或沉积),消除Cd2+污染(三个要点:
Al3+水解的离子方程式;生成胶体;吸附镉的难溶物。
各1分,共3分)
(5)N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O(2分)
(6)①C>B>A(2分)
②10-5(2分)
[解析]Ⅰ.X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂,则X是Ca,Y是S。
Ⅱ.Y的离子半径在该周期离子中最小,则Y为铝,X为氯。
Ⅲ.X为Na,Y为N;(6)根据图可知,HA为弱酸,A、B、C三点所示溶液导电能力由强到弱顺序C>B>A。
HXH++X-①;H2OH++OH-②,②-①得X-+H2OHX+OH-③,即K3=
=
=
,pH=8时,c(X-
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