湖北省武汉市届高中毕业生四月调研测试化学试题及答案.docx
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湖北省武汉市届高中毕业生四月调研测试化学试题及答案
武汉市2016届高中毕业生四月调研测试
理科综合化学试卷2016.415
选择题共21题,共126分
可能用到的相对原子质量:
HlC12Nl4O16Na23Fe56Cu64
一、选择题:
本题共l3小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的。
7.下列说法不正确的是
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸
C.海水提溴过程中有氧化还原反应发生
D.燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施
8.分子式为C8H10的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应。
在一定
条件下与H2完全加成后,所得产物的一氯代物的同分异构体(不包括立体异构)数目不
可能为
A.3种B5种C.6种D.8种
9.有机物Z常存在于化妆品中,起到美白功效。
X、Y、Z的转化关系如下图:
若NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是
A.lmolX中位于同一平面的原子数目最多为14NA
B.0.5molY最多可与44.8LH2发生加成反应
C.lmoIY完全燃烧消耗氧气的分子数为8NA
D.1molZ中碳碳双键的数目为6NA
10.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或
最低负价的变化如下图所示。
下列有关说法中正确的是
A.元素f位于第三周期第Ⅲ族
B.离子的半径大小为r(d2一)>r(e+)
C.元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强
D.由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为
11.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如右图
所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
下列有关物质的推断不正确的是
12.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
13..25℃时,向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液,加入
NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.HA溶液的物质的量浓度为00lmol/L
B.a-b的过程中,混合溶液不可能存在:
c(A-)=c(Na+)
C.b—c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中A一发生
了水解反应
D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.25×10-6
26.(14)
亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝
酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去)。
已知:
请回答下列问题:
(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因是____。
(2)仪器D的名称是_;B中盛放的试剂是____。
(3)装置F中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-,溶液由橙色变为绿色
(Cr3+),发生反应的离子方程式是____。
(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性,因为其遇酸会发生反应,产生NO气体。
设计
实验证明E中有亚硝酸钙生成____。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、N02)反应,既能净化尾气,又能获得
应用广泛的Ca(NO2)2,反应原理为Ca(OH)2+NO+N02=Ca(N02)2+H2O。
①若n(NO):
n(NO2)>l:
l,则会导致:
②若n(NO):
n(NO2) 27(15分) 废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示: 部分难溶电解质的性质如下表: 回答下列问题: (1)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛,铅蓄电池的缺点有____(写一条)。 (2)燃烧废塑料外壳可以发电,其一系列能量转换过程: 化学能→→ →电能。 (3)将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合,再将所得的混台液经____、____ ____等操作,可以析出十水硫酸钠晶体。 (4)利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb,, (CH3COO)2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02,写出后一步生成PbO2的离子 方程式。 (5)25aC时,Na2CO3溶液浸出时发生的反应为: CO32-(aq)+PbSO4(s)PbCO3(s)+ SO42-(aq),计算该反应的平衡常数K=____。 以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属 铅,用化学方程式表示制备过程 (6)已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸,又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。 设计实验 区别PbCr04和BaCr04: 。 28.(14分) SO2在生产、生活中有着广泛的用途。 (l)请你列举一个SO2在生活中的用途。 (2)SO2在工业上常用于硫酸生产: 2SO2(g)+02(g)2SO3(g),该反应在一定条件 下进行时的热效应如图t所示,则其逆反应的活化能为____。 (3)图2中L、X表示物理量温度或压强,依据题中信息可判断: ①X表示的物理量是 ____,理由是____;②L1____L2(填“>”,“<”或“: ”)。 (4)在容积固定的密闭容器中,起始时充入0.2molSO2和0.1molO2反应体系起始总 压强0.1MPa。 反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。 该反应的压强平衡 常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 (5)利用原电池原理,也可用SO2和O2来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极。 请写出 该电池负极的电极反应式。 36.【化学——选修2: 化学与技术】(15分) 离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术,其生产流程如图l所示: (l)氯碱工业中需用精制的食盐水,精制食盐水的目的是。 由于粗盐水中含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的 离子方程式____ (2)该流程中可以循环的物质是____。 (写物质名称) (3)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%-9%的亚硫酸钠 溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为____。 (4)图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成, 阴极由碳钢网制成)。 则B处产生的气体是____,c电极的名称是____。 采用无隔膜电 解食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaCIO和H2,相应的化学方程式为____。 (5)已知在电解槽中,每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱。 某工厂用300 个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液6吨,电解槽的电流强度c安,该电解槽的 电解效率为____(用含a、b、c的代数式表示)。 37【化学一一选修3: 物质结构与性质】<15分) 周期表中的五种元素A、B、D、E、F,原子序数依次增大。 A的基态原子价层电子排布为 1snnpn;B的基态原子2p能级有3个单电子;D是一种富集在海水中的元素,含量位于海水 中各元素的第三位;E+的3d轨道中有10个电子;F位于第六周期,与Cu同族,其单质在金 属活动性顺序表中排在末位。 (l)写出E的基态原子的价层电子排布式。 (2)A、B形成的AB‘常作为配位化台物中的配体,其A原子的杂化方式为____, AB中含有的σ键与π键的数目之比为。 (3)FD3是一种褐红色晶体,吸湿性极强,易溶于水和乙醇,无论是固态、还是气态,它都 是以二聚体F2D6的形式存在。 依据以上信息判断FD3晶体的结构属于____晶体,写出 FzDe的结构式____ (4)E、F均能与AB-形成配离子,已知E与AB-形成的配离子为正四面体形.F(+1 价)与AB形成的配离子为直线形,工业上常用F和AB‘形成的配离子与E反应来提取F 单质,写出E置换F的离子方程式____。 (5)F单质的晶体为面心立方最密堆积,若F的原子半径为anm,F单质的摩尔质量为 Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA,求F单质的密度为P=____g/cm3。 (用a、NA、M的 代数式表示) 38.【化学一一选修5: 有机化学基础J(15分) 结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如下图所示: 已知: ①A是苯的同系物,在相同条件下,其蒸气相对于氢气的密度为46 (1)C中含氧官能团的名称为____,E的结构简式为____。 (2)写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式____。 (3)在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是____。 (4)己知G在一定条件下水解生成H(C8H803),写出H满足下列条件的同分异构体的 结构简式____。 a与氯化铁溶液发生显色反应 b苯环上的一氯取代物只有一种 c与足量的氢氧化钠溶液反应,1mol可消耗3molNaOH (5)E的同分异构体 是一种重要的药物中间体,其合成路线与E相似,请以 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。
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- 湖北省 武汉市 高中毕业生 四月 调研 测试 化学试题 答案