福建省泉州市安溪县西坪片区届九年级春季期中考试化学试题.docx
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福建省泉州市安溪县西坪片区届九年级春季期中考试化学试题
福建省泉州市安溪县西坪片区【最新】九年级春季期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.关于“舌尖上的化学”,下列说法不科学的是
A.为了身体健康,必须均衡膳食
B.为预防缺碘性疾病,可食用适量海带
C.为延长食品保质期,在食品中添加大量的防腐剂
D.为使馒头、面包等发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠
2.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是()
A.铁锅B.瓷碗C.塑料盆D.玻璃杯
3.二氧化锡(SnO2)可用作液晶元件电极,其中氧元素为—2价,则锡元素的化合价为()
A.+1B.+2C.+3D.+4
4.下列属于复分解反应的是()
A.2H2O
2H2↑+O2↑
B.H2+CuO
Cu+H2O
C.3Fe+2O2
Fe3O4
D.AgNO3+NaCl
AgCl↓+NaNO3
5.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是
A.水和双氧水的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
B.离子是带电的原子或原子团,所以带电的粒子一定是离子
C.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液都是碱溶液
D.化合物是由不同种元素组成的,所以只含一种元素的物质一定不是化合物
6.下列保护自然资源的措施错误的是()
A.为防治空气污染,应加强工业废气处理
B.为节约用水,用工业废水直接浇灌农田
C.为节约化石燃料,应开发和使用新能源
D.为防止铁制品生锈,常在其表面覆盖保护层
7.用分子观点解释“干冰升华”,下列说法错误的是( )
A.分子不停地运动B.分子间间隔变大
C.分子体积急剧增大D.分子本身不发生改变
8.下列事实和解释相符的是()
A.铜丝作导线——铜有良好的导电性
B.盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应
C.汽油清洗油污——汽油起乳化作用
D.活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应
9.将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合,混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是
A.FeB.Ba(OH)2C.HClD.FeCl3
10.根据下面的实验过程和提供的数据,可知样品中碳的质量分数为
A.44%B.46%C.54%D.64%
二、填空题
11.农作物必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等。
(1)从图中可知镁原子的相对原子质量为____;在化学反应中_____(填“易得”或“易失”)电子。
(2)KNO3中N的化合价是________。
(3)写出化学符号:
①镁离子______;②2个氮原子______;③甲烷______。
(4)磷矿粉[Ca3(PO4)2]中钙元素与磷元素的质量比为________(最简整数比)。
(5)农肥草木灰(主要成分是钾盐)加入盐酸,生成二氧化碳,由此推断草木灰的主要成分可能是________(写化学式)。
12.从化学视角看物质世界。
(1)从组成看:
蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,说明蜡烛组成一定含有的两种元素是______(写名称)。
(2)从变化看:
水蒸发和水电解的微观区别是_______。
(3)从制备看:
海带经系列处理可制得碘单质。
其化学方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3X,X的化学式是______;生成的氯化钾可与硝酸银溶液反应,其化学方程式为____。
(4)从性质和用途看:
食品双吸剂的主要成分为活性铁粉,它可吸收食品包装袋内的H2O和_____(写化学式);检验久置的双吸剂是否完全失效的方法(操作、现象、结论)是_______。
三、推断题
13.已知A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中C是大理石的主要成分;D、E、F三种物质含有同种非金属元素,其中E可使带火星的木条复燃。
它们之间的转化关系如图所示(有些反应条件略去),试回答:
(1)写出B、F的化学式:
B_______;F________。
(2)用化学方程式表示:
A→C:
______________________________________;
D→E:
_____________,反应基本类型为________反应。
四、实验题
14.葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作防腐剂。
某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
查阅资料:
①SO2与CO2类似,能与水、NaOH溶液反应。
②亚硫酸(H2SO3)类似碳酸不稳定,易分解。
(1)装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为_______。
(2)将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是____________。
(3)装置III用于处理尾气SO2,可选用图中最合理装置为_______(填编号)。
(4)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
证明NaHSO3溶液呈酸性,可采用的实验方法是_______(填编号)。
a.加入盐酸b.加入酚酞溶液c.测定溶液的pH
(5)测定某葡萄酒中防腐剂的残留量(以SO2计算)的原理:
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,利用消耗的I2量可求SO2量。
在实验过程中,若有部分HI变为I2,则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
15.根据下列实验要求回答问题。
⑴写出下图中仪器的名称:
①___________;②__________。
⑵实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________,制取装置为_________(填标号,下同)和________组合。
检验二氧化碳的原理为______________________(用化学方程式表示)。
⑶实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______________,可选用的发生装置为_________(填标号)。
⑷若用水将如图所示的氧气从瓶内排出,水须从_______(填“a”或“b”)端导管口通入。
五、计算题
16.实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数,反应原理:
H2O2+2HI=2H2O+I2↓。
取25.0g过氧化氢溶液,加入足量的碘化氢溶液,充分反应后生成12.7g碘。
根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1.C
【详解】
A、均衡膳食有利于人体健康,正确;
B、海带中含有人体所需的碘元素,因此食用适量海带可以预防缺碘性疾病,正确;
C、防腐剂对人体健康有害,不能在食品中大量添加,错误;
D、碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体,同时它也可与酸反应产生二氧化碳,故添加适量碳酸氢钠可使发面食品松软可口,正确。
选C。
2.C
【解析】
试题分析:
A、铁锅中的铁属于金属材料;B、瓷碗是瓷器,属于硅酸材料;D、玻璃杯中的玻璃属于硅酸盐材料;三项中的材料都属于无机材料。
C、塑料盆中的塑料是聚乙烯材料,属于有机合成材料。
所以应选C项。
考点:
化学与材料
3.D
【详解】
在化合物中,各元素正负化合价的代数和为零。
在二氧化锡中,氧元素的化合价是﹣2,则可列式为:
锡元素的化合价×1+(﹣2)×3=0解得锡元素的化合价=+4.故选D.
4.D
【解析】
试题分析:
A、2H2O
2H2↑+O2↑是一种物质反应生成了两种物质,属于分解反应,故A错误;B、H2+CuO
Cu+H2O是单质与化合物反应生成单质和化合物,属于置换反应,故B错误;C、3Fe+2O2
Fe3O4是铁丝和氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质。
属于化合反应,故C错误;D、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物,则属于复分解反应,故D正确;故选D。
考点:
复分解反应及其应用
5.D
【解析】
【详解】
A.水和双氧水的组成元素相同,但是构成它们的分子的结构是不同的,所以它们的化学性质不相同,选项错误;
B.带电的粒子不一定是离子,如质子、电子都是带电的微粒却不是离子,选项错误;
C.呈碱性的溶液不都是碱溶液,如碳酸钠溶液呈碱性,却是盐溶液,选项错误;
D.化合物是由不同种元素组成的,所以只含一种元素的物质一定不是化合物,选项正确,故选D。
【点睛】
物质的化学性质是由构成物质的微粒来保持的,即构成物质的微粒决定了物质的化学性质。
6.B
【解析】
试题分析:
A、工业废气中含有大量的可造成空气污染的污染物,此项正确。
B、工业废水中往往含有酸、碱、盐、有毒物质、重金属离子等污染物,可使农作物被污染,不能用于浇灌农田。
此项不正确。
C、开发和使用新能源可减少化石燃料的使用。
此项正确。
D、在铁制品表面覆盖保护层,可将铁制品与空气中的氧气和水隔离,从而达到防止铁制品生锈的目的。
此项正确。
所以应选B项。
考点:
空气污染、水污染、节约意识、铁制品的防锈
7.C
【详解】
酒精挥发发生的是物理变化,在变化过程中分子本身不变,而是酒精分子不停地运动,使得分子间间隔变大,导致气体体积急剧增大,故选C。
8.A
【解析】
试题分析:
A、铜有优良的导电性,可用作导线;此项正确。
B、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应,可用于除铁锈。
此项不正确。
C、油。
类物质可溶解汽油,原理不是乳化。
此项不正确D、活性炭有吸附性,可用于除去水中的色素和异味。
此项不正确。
所以应选A项。
考点:
物质的性质和用途
9.A
【解析】
解:
根据反应:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
可以看出氢氧化钠与硫酸反应时硫酸需要量大,则质量相等、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合时氢氧化钠会有剩余,所以混合后的溶液中会有NaOH和Na2SO4,在四个选项中,氢氧化钡能与硫酸钠反应,盐酸以及氯化铁均能与氢氧化钠反应,而铁不会与氢氧化钠和硫酸钠反应。
故选A。
10.A
【详解】
铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气,故减少的质量即为生成的氢气的质量,
设碳的质量为x,生成的氢气的质量=10g+50g-55.4g-x=4.6g-x,铁的质量=10g-x;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
10g-x4.6g-x
56/2=x/4.6g
x=4.4g
碳的质量分数=4.4g/10g×100%=44%;
故选A。
11.24.31易失+5Mg2+2NCH460:
31K2CO3
【详解】
(1)图中元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量,即镁原子的相对原子质量为24.31,故填24.31;
由结构示意图可知,镁原子核外最外层电子数为2,在化学反应中易失电子,故填易失。
(2)在化合物中,各元素的化合价的代数和为零,钾元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,设N的化合价为x,则+1+x+(-2)×3=0,x=+5,故填+5。
(3)①镁离子的符号为Mg2+,故填Mg2+;
②2个氮原子的符号为2N,故填2N;
③甲烷的化学式为CH4,故填CH4。
(4)磷矿粉[Ca3(PO4)2]中钙元素与磷元素的质量比为(40×3):
(31×2)=60:
31,故填60:
31。
(5)生成物二氧化碳的组成元素为碳,氧两种元素,反应物盐酸中含有氢、氯两种元素,根据质量守恒定律可知,草木灰的主要成分中应该含有碳、氧两种元素,该成分应为碳酸钾,其化学式为K2CO3,故填K2CO3。
12.碳、氢水分子本身有无发生变化H2OKCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓O2取少量双吸剂样品加到试管中,在向试管中滴加适量的稀盐酸,如有气泡产生,则双吸剂没有失效,反之,双吸剂就失效了
【详解】
(1)蜡烛与氧气燃烧生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,所以蜡烛中一定含有的两种元素是碳元素与氢元素,故填碳、氢。
(2)水蒸发时,水分子本身没有发生变化,只是水分子的排列方式和间隔发生了变化;水电解时,水分子本身被分成了原子,原子重新组合构成新的分子,故填水分子本身有无发生变化。
(3)由化学方程式可知,反应前有6个钾原子,6个碘原子,3个氧原子,6个氢原子和6个氯原子,反应后显示出6个钾原子,6个氯原子和6个碘原子,由质量守恒定律可知,尚缺的6个氢原子和3个氧原子存在于3X中,所以X的化学式为H2O,故填H2O;
氯化钾与硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银沉淀,故反应的化学方程式写为:
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓。
(4)铁粉在有水和氧气并存的条件下能生锈,使用铁粉做双吸剂吸收的是水和氧气,故填O2;
检验久置的双吸剂是否完全失效的方法是取少量双吸剂样品加到试管中,再向试管中滴加适量的稀盐酸,如有气泡产生,则双吸剂没有失效,反之,双吸剂就失效了,故填取少量双吸剂样品加到试管中,再向试管中滴加适量的稀盐酸,如有气泡产生,则双吸剂没有失效,反之,双吸剂就失效了。
13.CaOH2O2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2H2O
2H2↑+O2↑分解
【解析】
(1)A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中C是大理石的主要成分,所以C是碳酸钙,E可使带火星的木条复燃,所以E是氧气,D通电会生成氧气,所以D是水,F会转化成水和氧气,所以F是过氧化氢溶液,碳酸钙生成的B会与水反应,所以B是氧化钙,A是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以B是CaO,F是H2O2;
(2)A→C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
D→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑,该反应满足分解反应“一变多”的特点,属于分解反应。
14.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑过滤Cc偏低
【详解】
(1)Na2SO3和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫,故反应的化学方程式写为:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(2)将装置Ⅱ中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是过滤,故填过滤。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气SO2,因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫,防止空气污染,可选用图2中最合理装置为C,故填C。
(4)证明NaHSO3溶液呈酸性,可采用的实验方法是测定溶液的pH,pH小于7溶液就显酸性,故填c。
(5)在实验过程中,若有部分HI变为I2,则测定结果偏低,因为消耗原来的I2量较少了,故填偏低。
【点睛】
1、利用氢氧化钠能分别与二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体反应生成盐和水,吸收尾气中的二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体均可使用氢氧化钠溶液。
2、氢氧化钠很容易与二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体反应形成负压,造成液体的倒吸现象,可在导管的末端加一漏斗可以避免倒吸现象的产生。
15.试管集气瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BCCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑Ab端
【详解】
(1)①是试管;②是集气瓶。
(2)实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。
固体和液体常温下反应制取二氧化碳应选用的发生装置为B。
二氧化碳能溶于水、密度大于空气,应该使用C向上排空气法收集。
通常用澄清的石灰水验证二氧化碳,反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)固体高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
应选择发生装置A,化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)若用水将右图所示的氧气从瓶内排出,水的密度大于氧气,水须从b端导管口通入。
16.6.8%
【详解】
解:
设参加反应的过氧化氢的质量为x
34:
254=x:
12.7g
x=1.7g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
×100%=6.8%
答:
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
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