届江苏省苏北三校联考高三化学试题含答案.docx
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届江苏省苏北三校联考高三化学试题含答案
2020~2021学年度第一学期高三年级三校联考
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页,包含选择题(第1题~第15题,共15题)、非选择题(第16题~第20
题,共5题)共两部分。
试卷满分100分,考试时间90分钟。
考试结束后,请将答题卡
交回。
2.答题前,请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡
上。
3.作答选择题,必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满,如需改动,请用
橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在
答题卡上的指定的位置,在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量:
H1C12I127O16Mg24S32Fe56Zn65Ce140
选择题(40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是
A.“火树银花合,星桥铁索开”,其中的“火树银花”涉及到焰色反应
B.古剑沈卢“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢是铁的合金
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,这种对青蒿素的提取方法属于物理变化
D.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物
2.次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨:
NaClO+2NH3
N2H4+NaCl+H2O。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为9的氮原子:
B.H20的电子式:
C.Cl-的结构示意图:
D.N2H4的结构式:
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B.在含有大量HCO
的溶液中:
Na+、NO
、Cl-、AlO
C.1.0mol·L-1的HNO3溶液中:
K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SO
D.0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中:
Na+、H+、SCN-、Cl-
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂
B.二氧化锰具有还原性,可用于实验室制备氯气
C.碳酸钠溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多
D.活性炭具有还原性,可用于除去水体中的重金属离子
5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
图甲图乙图丙图丁
A.用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C.图丙装置配制100mL1mol·L-1的硫酸
D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢
6.下列有关物质的性质描述正确的是
A.室温下,铁不与浓硫酸反应
B.室温下,镁很易可与水反应析出氢气
C.室温下,CO2通入饱和CaCl2的溶液中,有白色沉淀生成
D.室温下,稀盐酸与Na2Si03溶液混合产生胶状沉淀
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用氨水吸收足量的SO2气体:
2OH-+SO2=SO32-+H2O
B.NaAlO2溶液中AlO2-的水解:
AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH-
C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2:
3ClO-+2NH3=N2+3Cl-+3H2O
D.MnO2与浓盐酸混合加热:
MnO2+4H++4Cl-
MnCl2+Cl2↑+2H2O
8.下列说法正确的是
A.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
B.常温下,反应2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行,该反应ΔH<0
C.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)达平衡后,缩小容器体积,H2O(g)平衡转化率不变
D.0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释,c(OH-)减小
阅读下列资料,完成9~10题
海水晒盐后精制得NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl(aq)得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。
9.下列有关元素及其化合物的说法正确的是
A.CO2和SiO2两物质,化学键类型相同,晶体类型也相同
B.原子半径的大小顺序:
r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)
C.常温常压下,钠与水反应生成22.4LH2时,转移的电子数约为2×6.02×1023
D.工业上,向饱和的食盐水中先通入CO2,再通入NH3,得到沉淀,经过滤、洗涤、加热,即可制得纯碱
10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
①C
CO2
CO
CO2
②CuSO4(aq)
Cu(OH)2
Cu2O
③AlCl3
Al
NaAlO2
④SO2
NH4HSO3
(NH4)2SO4
A.① B.② C.③ D.④
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是
A.放电时,乙电极反应为:
NiO(OH)+H2O-e﹣=Ni(OH)2+OH﹣
B.放电时,甲电极为负极,该电极区溶液的pH逐渐减小
C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连,
电极反应为:
2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
D.电池总反应为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2
12.下列有关说法正确的是
A.在外加电流的阴极保护法中,海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连
B.常温下,BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同
C.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度
D.对于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸,说明还原产物是铜
B.取一定量水垢加盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明水垢的主要成分为
CaCO3、MgCO3
C.向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1的FeCl3溶液1mL,振荡,用苯萃取2~3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液,出现血红色,说明反应
2Fe3++2I-=2Fe2++I2是有一定限度的
D.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3) 14.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(H2CO3) C.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO )+c(H2CO3)+c(CO ) D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(pH<7): c(H+)+c(CH3COOH)<c(CH3COO-)+c(OH-) 15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应 在恒压、反应物起始物质的量比 条件下,CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 下列有关说法不正确的是 A.曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化 B.反应: 3CO2(g)+CH4(g)=2H2O(g)+4CO(g ) △H=329.5kJ•mol—1 C.升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率 D.恒压、800K、n(CH4): n(CO2)=1: 1条件下,反应至CH4转化率达到X点的值,可通过改变CO2的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应,CH4转化率能达到Y点的值 非选择题(60分) 16.(12分)水晶石是生产玻璃的原料,工业上回收水晶石废料(主要含SiO2,还含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等)中的SiO2并富集稀土元素Ce(铈)元素的一种流程如下: 已知CeO2不溶于水,微溶于稀酸。 (1)玻璃工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃,则生成硅酸钠的化学方程式为▲。 (2)“还原”时发生反应的离子方程式为▲。 (3)“还原”时稀硫酸应适当过量,目的除保证反应充分进行及加快反应速率外,还有▲。 还原时控制其他条件一定,只改变反应的温度,所得SiO2产品的纯度如右图所示。 超过70℃所得SiO2产品纯度下降的原因是▲。 (4)洗涤SiO2的方法是▲。 (5)向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4会析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶体,晶体在N2气流中加热300℃时,生成CeO2、CO和CO2三种氧化物,写出Ce2(C2O4)3固体加热到300℃时反应的方程式▲。 17.(10分)以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定Mg2+含量: 将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的试剂X把Fe2+转化为Fe3+,用氨水调节溶液的pH,静置后过滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体。 (1)50.00mL2.00mol·L-1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积(标准状况下)为▲。 (2)试剂X最佳应为▲。 A.氯水B.CaOC.SO2D.H2O2 (3)已知: Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12。 室温下,若溶液中 c(Mg2+)=1.00mol·L-1,欲使溶液中的Fe3+沉淀完全(c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为▲。 (4)常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量: 已知: 在pH为9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2-)形成配合物 在pH为5~6时,Zn2+除了与EDTA反应,还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来: Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+ 步骤1: 准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA,配成100mLpH在9~10之间溶液A 步骤2: 准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中,用0.10mol·L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定到终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL 步骤3: 准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中,调节pH在5~6;用0.10mol·L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定至终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。 计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)▲。 18.(14分)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。 其主要实验流程如下: (1)FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为▲。 (2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是▲。 (3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤,检验洗涤已完全的方法是▲。 (4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。 实验前通入N2的目的是▲。 某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,结果测得产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是▲。 (5)已知: CuCl为白色晶体,难溶于水和乙醇,在空气中易氧化;可与NaCl溶液反应,生成易溶于水的Na[CuCl2]。 Na[CuCl2]溶于水可生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。 图2图3 由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为: 将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中,过滤,▲。 (实验中须使用的试剂有: 饱和NaCl溶液,0.1mol·L-1H2SO4、乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有: 真空干燥箱)。 19.(12分)X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂,可由EDTA与Fe3+反应得到。 (1)EDTA中碳原子杂化轨道类型为▲;EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序 为▲。 (2)Fe3+基态外围电子排布式为▲。 (3)EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近,但EDTA的沸点(540.6℃)比正二十一烷的沸点(100℃)高的原因是▲。 (4)1mol碳酸分子中含有σ键的数目为▲。 (5)X中的配位原子是▲。 20.(12分)H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体,但同时也是重要的氢源和硫源,工业上可以采取多种方式处理。 Ⅰ.干法脱硫 (1)已知: 2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l);ΔH1=akJ·mol-1 S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH2=bkJ·mol-1 则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)的ΔH=▲kJ·mol-1。 (2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表,则最佳脱硫剂为▲。 Ⅱ.热分解法脱硫 图1 在密闭容器中,充入一定量的H2S气体,发生如下热分解反应: H2S(g) H2(g)+ S2(g) 控制不同的温度和压强进行实验,结果如图1所示。 则p1、p2、p3由大到小的顺序为▲。 Ⅲ.间接电解法脱硫 间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl3溶液,电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。 (1)吸收反应器中发生反应的离子方程式为▲。 (2)电解反应器阴极生成H2的电极反应式为▲。 (3)气液比为气体与液体的流速比,吸收反应器内液体流速固定。 测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率,结果如图3所示。 随着气液比减小,H2S的吸收率呈上升趋势的原因为▲。 三校联考化学参考答案 1-10题每题2分;11-15题每题4分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 1.D2.B3.A4.A5.B6.D7.C8.B9.B10.C 11.BD12.A13.C14.CD15.AD 16.(12分) ⑴Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ ⑵2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O ⑶抑制Ce3+的水解H2O2大量分解导致CeO2不能完全被还原而混入SiO2中 ⑷向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出后,重复操作2~3次 ⑸Ce2(C2O4)3 2CeO2+4CO↑+2CO2↑ (每空2分,共12分) 17.(10分。 每空2分,计算过程2分,结果2分) (1)2.24L (2)D(3)3~8(4)7.0%(过程2分,结果2分) 18.(14分) (1)CuFeS2+3Fe3++Cl-===4Fe2++CuCl+2S(2分) (2)除去溶液中的Fe3+,提高产品的纯度(2分) (3)取最后一次洗涤后的滤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀,则洗涤完全(2分) (4)①排尽装置中的空气,防止Fe2+被氧化(2分) ②KMnO4具有强氧化性,可将Fe2+和乳酸根离子中的羟基一同氧化(2分) (5)控制温度60℃左右(1分),向滤液中滴加0.1mol·L-1H2SO4,控制溶液的pH为2.0~2.5左右,搅拌、趁热过滤(1分)。 用乙醇洗净所得固体(1分),置于真空干燥箱中干燥(1分)(共4分) 19.(12分) (1)sp2和sp3H (2)3d5 (3)EDTA分子间存在氢键 (4)5mol (5)N、O(每空2分,共12分)20.(12分) Ⅰ. (1)(a-2b) (2)活性炭 Ⅱ.p3>p2>p1(写成p1 Ⅲ. (1)2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+ (2)2H++2e-===H2↑ (3)气液比减小,通入H2S气体的流速减小,H2S与FeCl3溶液接触时间增加,H2S的吸收率增大 (关键要答出H2S与FeCl3溶液接触时间增加)(每空2分,共12分)
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