化学平衡龚2.docx
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化学平衡龚2.docx
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化学平衡龚2
高二年级化学暑假作业
(二)化学反应速率
班级_____姓名______
一、选择题
1.(2010·泉州高二检测)在2L容器中发生3A+B===2C的反应,最初加入的A、B都是4mol,A的反应速率为0.12mol/(L·s),10s后容器内的B的物质的量为( )
A.1.6mol B.2.8mol
C.3.2molD.3.6mol
2.反应2SO2+O2
2SO3,经过一段时间后,SO3的浓度增加了4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/(L·s),则这段时间为( )
A.0.1sB.2.5s
C.5sD.10s
3.在四个不同的容器中,在不同条件下进行合成氨的反应,根据下列测定的结果判断,生成氨的速率最快的是( )
A.开始时,N2的浓度为0.5mol/L,2min以后浓度为0.1mol/L
B.开始时,NH3的浓度为0,3min以后浓度为0.9mol/L
C.开始时,H2的浓度为0.4mol/L,3min以后浓度为0.1mol/L
D.开始时,N2的浓度为0.5mol/L,4min以后浓度为0.1mol/L
4.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01mol/(L·min),则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是
A.1B.2C.3D.4
5.已知反应4NH3+5O2
4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示,则下列关系正确的是( )
A.
v(NH3)=v(O2) B.
v(O2)=v(H2O)
C.
v(NH3)=v(H2O)D.
v(O2)=v(NO)
6.(2010·宜昌高二检测)一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B+4D
6A+2C
B.反应进行到1s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
7.(2010·淄博检测)某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL),在该温度下,下列说法不正确的是( )
A.用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g/s
B.忽略锥形瓶溶液体积的变化,用H+来表示10s内该反应的速率为0.01mol/(L·s)
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内反应的速率为0.01mol/(L·s)
D.用H2表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)
8.反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应H2+Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中K为常数,m、n值可用下表中数据确定之.
c(H2)(mol/L)
c(Cl2)(mol/L)
mol/(L·s)
1.0
1.0
1.0K
2.0
1.0
2.0K
2.0
4.0
4.0K
由此可推得,m、n值正确的是( )
A.m=1,n=1B.m=
,n=
C.m=
,n=1D.m=1,n=
二、非选择题
9.一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)
2C(g),2min后,测得各物质的浓度分别为c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.75mol/L,c(C)=0.5mol/L,则A和B起始的物质的量分别为____________mol和____________mol.
10.在容积为3L的密闭容器中,放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X+Y===2Z,如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线.
(1)2min内的平均速率是________;
(2)4min内的平均速率是____________.
11.将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)===xC(g)+2D(g),经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反应速率是0.1mol/(L·min),A在5min末的浓度是________,B的平均反应速率是________,D的平均反应速率是________,x的值是________.
12.近年来,随着人们大量的开发使用,不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少,而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题,也是人类面临的重大挑战,如何实现化石燃料的综合利用,提高效率,减少污染提上了日程.
为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:
t/s
0
500s
1000s
c(H2)(mol/L)
5.00
3.52
2.48
c(CO)(mol/L)
2.50
(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是__________________mol/L;
(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是________mol/L1000s时CO的转化率是__________.
(3)在500s时生成的甲醇的浓度是________mol/L.
高二年级化学暑假作业(三)化学平衡状态
班级_____姓名______
一、选择题
1.在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气(18O2),在一定条件下达到平衡时,18O原子
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO2、SO3和O2中都有可能存在
2.在一定条件下,可逆反应2A
B+3C在下列四种状态中,处于平衡状态的是( )
A.正反应速率vA=2mol/(L·min),逆反应速率vB=2mol/(L·min)
B.正反应速率vA=2mol/(L·min),逆反应速率vC=2mol/(L·min)
C.正反应速率vA=1mol/(L·min),逆反应速率vB=1.5mol/(L·min)
D.正反应速率vA=1mol/(L·min),逆反应速率vC=1.5mol/(L·min)
3.如图的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O2
2NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是( )
A.a点B.b点
C.c点D.d点
4.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.HI、H2、I2的浓度相等
B.HI、H2、I2的浓度不再发生变化
C.HI、H2、I2在密闭容器中共存
D.容器内气体的颜色不再发生变化
5.下列各关系式中能说明反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是( )
A.3v正(N2)=v正(H2)
B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3)
D.v正(N2)=3v逆(H2)
6.一定条件下的密闭容器中,可逆反应2A(g)
B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是( )
速率
A
B
C
D
v(正)/(mol·L-1min-1)
v(A)=2
v(A)=1
v(A)=1
v(A)=2
v(逆)/(mol·L-1min-1)
v(B)=2
v(B)=1.5
v(C)=1.5
v(A)=2
7.下列说法中可以证明反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成
8.将3molO2加入VL的反应器中,在高温下放电,经t1s建立了平衡体系:
3O2
2O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是
二、非选择题
10.下列说法中能说明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________.
(1)单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;
(2)一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂;
(3)c(HI)=c(I2);
(4)反应速率:
v(H2)=v(I2)=
v(HI);
(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)=2∶1∶1;
(6)温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
(7)温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
(8)条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
(9)温度和体积一定时,混合气体的颜色不再发生变化;
(10)温度和压强一定时,混合气体的密度不再发生变化.
11.在689K时,在1L密闭容器中进行的反应:
H2+I2
2HI达到平衡,图甲表示当起始物为1mol/LH2和1mol/LI2时,容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图.
(1)请在图乙中画出当起始物为2mol/LHI时,容器中各物质的浓度变化与时间关系的示意图.
(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是__________________________________.
12.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:
2SO2+O2
2SO3(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液中,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积).(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).
A.SO2和SO3的浓度相等
B.SO2的百分含量保持不变
C.容器中气体的压强不变
D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)________.
高二年级化学暑假作业(四)化学平衡移动
班级_____姓名______
一、选择题
1.对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( )
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况
C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
D.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
2.已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g) ΔH<0,下列说法中正确的是( )
A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动
3.反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定温度下达到平衡,下列各种情况不能使平衡发生移动的是( )
A.保持温度和压强不变,充入氮气
B.保持温度和容积不变,充入氮气
C.温度、容积不变,通入SO2气体
D.保持温度和容积不变,充入少量H2S气体
4.在常温下,下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化,但颜色变化不受压强变化影响的是( )
A.2NO2
N2O4B.2NO2
2NO+O2
C.2HI
H2+I2D.FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl
5.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)ΔH>0,达到平衡.当改变其中一个条件x时,y随x的变化符合图中曲线的是( )
A.当x表示温度时,y表示NO2的物质的量
B.当x表示压强时,y表示NO2的转化率
C.当x表示反应时间时,y表示混合气体的密度
D.当x表示NO2的物质的量时,y表示O2的物质的量
6.如图所示,等温时,a、b容器开始体积相等,各充入等量SO3(g),则平衡时SO3的转化率大小关系是( )
A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定
7.当反应L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡后,温度和压强对该反应的影响如图所示,图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.据此可判断( )
A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应
C.a>bD.a<b
8.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O2
2SO3,并达到平衡.在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率( )
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断
二、非选择题
9.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
aA+bB
cC(s)+dD,当反应进行一段时间后,测得A减小了nmol,B减小了
mol,C增加了
nmol,D增加了nmol,此时达到化学平衡.
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为:
a=________,b=________,c=________,d=________.
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:
A________、B________、D________.
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测得四种物质其物质的量又达到相等,则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应.
10.反应mA(g)+nB(g)
pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:
压强/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/(mol·L-1)
0.08
0.20
0.44
分析表中数据,回答:
(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动,理由是______________________________________________.
(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,该反应的化学平衡________移动,判断的依据是________________________,可能的原因是____________________.
11.有mA(g)+nB(g)
3C(g)平衡体系,在不同条件下,反应混合物中A、B、C的体积分数和时间t的关系如图所示:
(1)若图A的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形,则曲线________表示有催化剂的情形.
(2)若图B中c、d两条曲线分别表示不同温度的情形,则曲线________表示高温时的情形.
(3)若图C中e、f两条曲线表示不同压强时的情形,则曲线______表示压强较大时的情形,方程式中A、B两种物质的系数m、n分别为__________、__________.
12.现有反应mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则
(1)该反应的逆反应是____________热反应,且m+n__________(填“>”“<”或“=”)p.
(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”,下同).
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率________,B的转化率________.
(4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比
将________.
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________.
(6)若反应体系平衡后,再加入C(体积不变),则B的体积分数________,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)
高二年级化学暑假作业(五、六)化学平衡章末检测
班级_____姓名______
一、选择题
1.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
2.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是( )
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
C.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
3.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY
A.①② B.①④C.②③D.③④
4.(2010·青岛模拟)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,在温度为TK和(T+10)K时,测得各物质的浓度如下表.据此下列结论正确的是( )
温度
TK
(T+10)K
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
t5
c(A)/mol·L-1
6
3
2
2
2.2
c(B)/mol·L-1]5
3.5
3
3
3.1
c(C)/mol·L-1
1
2.5
3
3
2.9
A.在t3时刻反应已经停止B.升高温度,该反应的化学平衡常数将增大
C.在t3时刻,若增大压强,则A的转化率将减小
D.在t2~t3内A的平均反应速率为
mol/(L·s)
5.一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:
A(s)+2B(g)
2C(g) ΔH<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是( )
A.反应开始2min内,v(B)=0.1mol/(L·min)B.t1时改变的条件可能是升高温度
C.t3时改变的条件可能是加压,此时c(B)不变
D.t4时可能是使用了催化剂,此时c(B)不变
6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是( )
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
7.如图所示的各图中,表示2A(g)+B(g)
2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为( )
8.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是
A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1
B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
9.一定条件下,在密闭容器中发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),若开始时只充入amolCH3OH蒸气,达到平衡时,混合物的压强比起始时增大了70%;若开始时充入amolCO和2amolH2的混合气体,达到平衡时H2的转化率为( )
A.30% B.35%C.65%D.70%
10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0.某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化剂效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
11.(2010·上海高考)据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实.
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是( )
A.使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行,可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
12.(2010·石嘴山高二检测)下列说法中正确的是( )
A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应B.非自发进行的反应一定不可能发生反应
C.能自发进行的反应实际可能没有发生反应
D.常温下,2H2O
2H2↑+O2↑,即常温下水的分解反应是自发反应
13.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5
B.反应达到平衡时后,对体系一直进行加压,平衡总是逆向移动
C.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动
D.当v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡
14.(2010·福建南安一中期末)相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
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