内蒙古呼伦贝尔市牙克石林业一中学年高一化学下学期期末考试试题新人教版会员独享.docx
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内蒙古呼伦贝尔市牙克石林业一中学年高一化学下学期期末考试试题新人教版会员独享
牙克石林业一中2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题
可能用到的原子量C12H1O16
I卷(共48分)
一.选择题(下列每小题只有一个选项符合题意,共16小题,每小题3分。
)
1.为实现消除碘缺乏症的政府目标,卫生部门规定食盐必须加碘。
下列叙述正确的是( )
A.加碘盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在
B.加碘食盐对人体有益,吃得越多越好
C.只用淀粉就可以检验食盐是否加碘
D.检验海带中是否含碘需加H2O2将I—氧化为IO3—
2.下面是生活中的常见操作或者常见现象,其中化学原理解释不正确的是( )
A.菜刀常出现红棕色斑迹,吸氧腐蚀
B.从安全角度比较煤气与天然气,天然气更安全,天然气主要成分CH4
C.糖尿病人少吃淀粉含量高的食物,淀粉水解最终生成蔗糖
D.燃烧方法可以鉴别蚕丝和人造丝织物,蚕丝主要成分为蛋白质
3.关于如右图所示装置的叙述,正确的是( )
A.锌是正极,逐渐溶解
B.硫酸根物质的量不断减小
C.阳离子向正极移动
D.电子从铜片经导线流向锌片
4.有关化学用语正确的是( )
A.乙烯的最简式—CH2—
B.硝基苯的分子式C6H6NO2
C.HCl的电子式是
D.CCl4的电子式
5.下列各组物质的性质比较正确的是( )
A.碱性:
KOH>NaOH>LiOH
B.酸性:
HNO3>H3PO4>HClO4
C.还原性:
Cl->S2->I-
D.稳定性:
H2O>HF>H2S
6.下列烷烃的一氯取代物中同分异构体数最少的是( )
A.丙烷B.丁烷C.异丁烷D.新戊烷
7.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n,则X元素的最低化合价为( )
A.3n-12B.3n-8C.5n-6D.5n-4
8.下列叙述正确的是( )
①3H+中含有的中子数与质子数之比为2:
1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6:
1
③2mol乙烯与乙烷混合气体中含有的碳、氢原子数之比为2:
5
④H2、D2、T2互为同位素
A.①②B.②③C.①③D.②④
9.在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2
N2O4达到平衡的标志是( )
A.反应停止了B.容器内气体颜色不变
C.容器内气体总质量不变D.容器内气体密度不变
10.对于在一定条件下进行的化学反应:
2SO2+O2
2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是()
A.增大压强B.降低温度
C.加入催化剂D.减小反应物浓度
11.下列说法不正确的是( )
A.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量
B.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
C.酸雨的形成主要由于森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态环境
D.工业上常用电解法冶炼Na、Mg、Al等活泼金属
12.关于平衡常数K,下列说法中正确的是( )
A.对可逆反应,温度升高,反应速率增大,K值增大
B.对可逆反应,温度不变,加催化剂,K值不变
C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响
D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数
13.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A.氢氧化钠与稀盐酸反应 B.乙醇的燃烧反应
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.灼热的碳与CO2反应
14.在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452kJ/mol
15.已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷,放出18.39kJ热量,又知:
4P(白,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH14P(红,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2D.无法确定
16.右图是温度和压强对3X(?
)+Y(g)
2Z(g)反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数。
下列叙述正确的是( )
A.升高温度正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向左
移动
B.上述反应的△H>0
C.平衡体系中加入Z,Y的转化率降低
D.增大压强,平衡向右移动,X为气态
II卷(共52分)
包括必考题和选考题两部分。
第17题~第20题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第21题、第22题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(4题,共40分)
17(10分).在200℃时,将amolH2(g)和bmolBr2(g)充入到体积为1L的密闭容器中,发生反应:
Br2(g)+H2(g)
2HBr(g)。
(1)反应刚开始时,由于c(H2)=________________,而c(HBr)=______,所以v正最大,而v逆最小为零;
(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Br2)______,
而c(HBr)__________,从而化学反应速率v正____________,而v逆________;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)当反应进行到v正与v逆________时,此可逆反应就达到了平衡,若保持外界条件不变时,反应混合物中各组分百分含量都将________。
(4)保持容器内气体压强不变,向其中加入amolH2(g)和bmolBr2(g),反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________
18(6分).实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol·L-1NaOH,利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50mol·L-1盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(3)
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
实验得到表中的数据:
经数据处理,t2-t1=3.4℃。
则该实验测得的中和热ΔH=________
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)-1计算]。
19(6分).2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1molCO(g)氧化为1molCO2(g)的ΔH=-283kJ/mol。
请回答下列问题:
(1)图中A点表示:
____________________________________;
E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
(2)图中ΔH=________kJ/mol。
20(18分).
(1)1molO2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ,若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:
__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料,请写出下列转化的方程式,并注明反应类型。
丙烯聚丙烯
_________________________________________________________
(3)将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中,发生反应,反应进行到4S末,测得N22mol、H21.5mol、NH32mol。
则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为__________。
(4)在500ml密闭容器中,将2molA和1molB混合加热到500℃,达到平衡
2A(g)+B(g)
3C(g)K=16求A转化为C的转化率为__________。
(5)在密闭容器中发生下列反应:
aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,A的浓度为原平衡的2.1倍,则a_______c+d(填“>”、“=”或“<”)。
(6)在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,反应的化学方程式为______________________________________
(二)选考题:
共12分。
请考生从给出的2道题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。
21(12分).现有反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平衡后,当升高温度时,混合体系中C的质量分数减小;当减小压强时,A的转化率变大,则:
(1)该反应的逆反应为__________热反应,且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。
(2)加压时,B的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
B的转化率________
(3)若C是有色物质,A、B均无色,则加入A(体积不变)时混合物颜色________;而保持容器体积不变,充入氖气时,混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
22(12分).目前世界上60%的镁是从海水提取的。
海水提镁的主要流程如下:
请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,写出在沉淀池的离子方程式。
(2)操作A是,操作B是。
(3)加入的足量试剂a是(填化学式)。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为。
(5)有同学认为:
可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。
你 (填“同意”或“不同意”)此观点。
牙克石林业第一中学
2011--2012学年下学期高一年级期末考试
化学试卷答题卡
命题时间:
2012年.7月.13日命题人:
林杰
II卷(共52分)
包括必考题和选考题两部分。
第17题~第20题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第21题、第22题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(4题,共40分)
17(10分).
(1)c(H2)=________________,而c(HBr)=______,
(2)c(Br2)______,c(HBr)__________,v正____________,而v逆________;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)v正与v逆________时,________。
(4)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________
18(6分)
(1)______________________________________。
(2)________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(3)ΔH=________
19(6分).
(1)____________________________________;________(填“有”或“无”)
(2)ΔH=________kJ/mol。
20(18分).
(1):
__________________________________。
(2)
_________________________________________________________
(3)__________。
(4)__________。
(5)a_______c+d(填“>”、“=”或“<”)。
(6)______________________________________
(二)选考题:
共12分。
请考生从给出的2道题中任选一题做答,如果多做,
则按所做的第一题计分。
21(12分).
(1)__________,且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。
(2)________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
B的转化率________
(3)________;________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
22(12分).
(1)_____________。
(2)操作A是,操作B是。
(3)(填化学式)。
(4)。
(5) (填“同意”或“不同意”)。
牙克石林业第一中学2011--2012学年下学期高一年级期末考试化学答案
I卷(共48分)
一.选择题(下列每小题只有一个选项符合题意,共16小题,每小题3分。
)
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