学年浙江省温州十校联合体高一上学期期末考试化学试题.docx
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学年浙江省温州十校联合体高一上学期期末考试化学试题
2018-2019学年浙江省温州十校联合体高一上学期期末考试
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项:
1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于酸性氧化物的是
A.Mg(OH)2B.H2SO4C.SiO2D.NaClO
【答案】C
【解析】
【分析】
酸性氧化物是能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
【详解】A.氢氧化镁是碱,不属于酸性氧化物,故A错误;
B.硫酸是酸,不属于酸性氧化物,故B错误;
C.二氧化硅可以与碱反应生成硅酸盐和水,为酸性氧化物,故C正确;
D.次氯酸钠是盐,不属于酸性氧化物,故D错误;
故答案选C。
2.下列仪器名称不正确的是
A.量筒
B.圆底烧瓶
C.容量瓶
D.分液漏斗
【答案】B
【解析】
【详解】A.该仪器为量筒,仪器名称正确,要注意量筒小刻度在下,大刻度在上,且没有零刻度线等;
B.该仪器为带有支管的烧瓶,叫做蒸馏烧瓶,仪器名称错误,要注意蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热;
C.该仪器为容量瓶,仪器名称正确,注意在平时使用时要标注好规格;
D.该仪器为分液漏斗,仪器名称正确,该仪器分为球形和梨形两种,图示为梨形,一般用于萃取分液,球形一般用于滴加反应液;
故答案选B。
3.下列表示正确的是
A.NaCl的摩尔质量:
58.5gB.有18个中子的氯原子的符号:
C.“钡餐”的化学式:
BaCO3D.NaOH的电离方程式:
NaOH
Na++OH-
【答案】B
【解析】
【详解】A.摩尔质量是指的单位物质的量的物质的质量,单位为g/mol,故NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,故A错误;
B.氯的质子数为17,若其原子中有18个中子,质量数为17+18=35,所以原子符号为
,故B正确;
C.碳酸钡会溶解在胃酸中,造成重金属中毒,钡餐应使用硫酸钡BaSO4,故C错误;
D.氢氧化钠为强碱,会完全电离,电离方程式为NaOH=Na++OH-,故D错误;
故答案选B。
4.下列物质属于非电解质的是
A.醋酸B.氯化钠C.氯水D.蔗糖
【答案】D
【解析】
【分析】
非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
【详解】A.醋酸在水溶液中可以导电,是弱电解质,故A不选;
B.氯化钠在水溶液和熔融状态下均导电,是强电解质,故B不选;
C.氯水是混合物,不是非电解质,故C不选;
D.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电,是非电解质,故D选;
故答案选D。
【点睛】电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的,单质、混合物都不叫非电解质。
5.下列物质投入水中能发生化学反应,且水做氧化剂的是
A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A.钠可以与水反应,水作氧化剂,还原产物为氢气,故A正确;
B.氧化钠可与水反应,但是不是氧化还原反应,故B错误;
C.碳酸钠与水不会发生氧化还原反应,故C错误;
D.氯化钠与水不反应,故D错误;
故答案选A。
【点睛】水做氧化剂,发生还原反应,元素化合价降低,还原产物应为氢气,故抓住“发生化学反应”、“生成氢气”这这两个条件即可轻松解决此题。
6.下列说法正确的是
A.原子结构模型演变历史可以表示为:
B.14C与14N互为同位素
C.迄今为止人们发现了118种元素,即有118种核素
D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
【答案】D
【解析】
【详解】A.卢瑟福的带核模型是在汤姆生的葡萄干面包模型之后提出的,故A错误;
B.同位素是同种元素的不同核素,质子数应当相同,故B错误;
C.很多元素不止一种核素,故C错误;
D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化,故D正确;
故答案选D。
7.下列有关物质性质和用途的说法,错误的是
A.硅酸钠可作建筑行业的黏合剂
B.Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂
C.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
D.氧化铁常用于红色油漆和涂料
【答案】C
【解析】
【详解】A.硅酸钠的水溶液有粘性,故可作建筑行业的黏合剂,故A正确;
B.Na-K合金熔点低,可作为快中子反应堆的导热剂,故B正确;
C.二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料,故C错误;
D.氧化铁常用于红色油漆和涂料,故D正确;
故答案选C。
8.化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题,下列说法错误的是
A.胃酸过多的病人,可以服用碳酸氢钠来中和胃酸
B.明矾有吸附性,可用于自来水的杀菌消毒
C.溴化银见光易分解,是一种重要的感光材料,是胶卷中必不可少的成分
D.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A.碳酸氢钠溶液显碱性,胃酸过多的病人,可以服用碳酸氢钠来中和胃酸,故A正确;
B.明矾有吸附性,可用来吸附水中的悬浮颗粒,不能用于杀菌消毒,故B错误;
C.溴化银见光易分解,是一种重要的感光材料,是胶卷中必不可少的成分,故C正确;
D.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂,故D正确;
故答案选B。
9.下列说法不正确的是
A.工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B.装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞
C.漂白粉在空气中不易变质,可敞口保存D.少量钠保存在煤油中
【答案】C
【解析】
【详解】A.铁在常温下与浓硫酸会发生钝化反应,表面生成一层致密的氧化膜保护内层金属,故工业上可用铁制容器贮存浓硫酸,故A正确;
B.玻璃的主要成分是二氧化硅,二氧化硅会与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠,所以装NaOH溶液的试剂瓶要使用橡皮塞,故B正确;
C.漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸,次氯酸易分解,故不可敞口保存,故C错误;
D.因为钠极易被氧化,所以钠应当隔绝空气保存,又因为钠的密度比煤油大,所以可以将少量钠保存在煤油中,故D正确;
故答案选C。
【点睛】常温下,铁和铝可以用来盛装浓硫酸和浓硝酸,不是因为不反应,而是因为钝化,这是一个化学变化。
10.下列说法正确的是
A.钠在空气中燃烧只生成白色固体B.钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰
C.SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟
【答案】D
【解析】
【详解】A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠,是淡黄色固体,故A错误;
B.钠在氯气中燃烧生成大量白烟,不会出现苍白色火焰,故B错误;
C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液,故SO2只能使紫色石蕊试液变红,故C错误;
D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟,故D正确;
故答案选D。
【点睛】二氧化硫的漂白性,是与部分有机物反应生成无色物质,无法漂白酸碱指示剂。
11.下列有关工业生产中,不正确的是
A.制氯气:
电解饱和食盐水
B.硫酸工业:
在接触室中SO2氧化为SO3
C.炼铁:
用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D.制钛:
钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
【答案】D
【解析】
【详解】A.工业上通过氯碱工业来制备氯气,氯碱工业的原理是电解饱和食盐水,故A正确;
B.工业制备硫酸是将二氧化硫氧化为三氧化硫,后通入浓硫酸中,故B正确;
C.高炉炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁,故C正确;
D.将钠放入盐溶液中,钠会先和水反应,故钠无法从四氯化钛水溶液中置换出钛,故D错误;
故答案选D。
12.下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是
A.Na2O2B.NaClC.FeCl2D.Fe3O4
【答案】C
【解析】
【详解】A.过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下直接化合得到;
B.氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到;
C.氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到,铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁;
D.四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到;
故答案选C。
13.已知还原性:
B->C->D-,下列方程式不正确的是
A.2C-+B2=2B-+C2B.2C-+D2=2D-+C2
C.2B-+D2=2D-+B2D.2B-+C2=2C-+B2
【答案】A
【解析】
【分析】
还原剂的还原性要大于还原产物的还原性,据此解题。
【详解】A.该反应中还原剂为C-,还原产物为B-,因为还原性:
B->C-,故A不正确;
B.该反应中还原剂为C-,还原产物为D-,还原性:
C->D-,故B正确;
C.该反应中还原剂为B-,还原产物为D-,还原性:
B->D-,故C正确;
D.该反应中还原剂为B-,还原产物为C-,还原性:
B->C-,故D正确;
故答案选A。
14.下列说法不正确的是
A.用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中,发生了氧化还原反应
B.“何意百炼钢,化为绕指柔”,其中钢指的是铁的合金
C.“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4],可表示为:
Al2O3·2SiO2·2H2O
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A.用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中,燃料被氧化,发生了氧化还原反应,故A正确;
B.钢是铁和碳的合金,故B正确;
C.瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4],可表示为:
Al2O3·2SiO2·2H2O,故C正确;
D.屠呦呦对青蒿素的提取是萃取,是物理变化,故D错误;
故答案选D。
15.下列各组离子,在强酸性溶液中能大量共存的是
A.Na+、K+、Ca2+、HCO3-B.NO3-、Cl-、Na+、Ag+
C.Mg2+、Na+、Cl-、OH-D.Cu2+、K+、SO42-、Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题目,酸性溶液中,有大量氢离子。
【详解】A.HCO3-会跟氢离子反应生成二氧化碳,故A项在强酸性溶液中不能大量共存;
B.氯离子和银离子会反应生成氯化银沉淀,氯化银不溶于酸,故B项在强酸性溶液中不能大量共存;
C.氢离子会跟氢氧根离子反应生成水,故C项在强酸性溶液中不能大量共存;
D.该项离子在强酸性溶液中可以大量共存;
故答案选D。
16.下列离子方程式正确的是
A.金属钠和水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
C.大理石与醋酸反应:
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
【答案】B
【解析】
【详解】A.金属钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A错误;
B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O,故B正确;
C.大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-,故C错误;
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故D错误;
故答案选B。
17.某溶液中含有大量的下列离子:
Mg2+、NO3-、K+和M离子,经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是()
A.Na+B.OH-C.Cl-D.SO42-
【答案】C
【解析】
【分析】
根据电离守恒判断M离子所带电荷,结合选项判断。
【详解】假设Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量分别为2mol、4mol、1mol、1mol,Mg2+、K+离子所带总电荷为2mol×2+1mol×1=5mol,NO3-离子所带总电荷为4mol×1=4mol<5mol,故M为阴离子,设离子为Mn-,则5mol=4mol+1mol×n,解得n=1,由于氢氧根离子与镁离子不能大量共存,所以符合条件的为氯离子,答案选C。
【点睛】本题考查物质的量有关计算,涉及混合物计算,注意利用电荷守恒解答,选项B是解答的易错点,解答中注意离子共存问题。
18.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
下列说法不正确的是
A.原子半径大小:
X>Y>Z
B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C.氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y>W
D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】
根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置,且最外层电子数之和为21,可知,W为C、X为Si、Y为S、Z为Cl。
【详解】A.同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,原子半径大小:
X>Y>Z,故A正确;
B.W与氧元素形成的化合物为CO2,Y与氧元素形成的化合物为SO2,故B正确;
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y>W,故C错误;
D.Y能形成H2S、H2SO4的化合物,故D正确;
故答案选C。
【点睛】在做元素推断题时,要注意题目中的一些易被忽略的表述,如“短周期元素”、“主族元素”等。
19.下列说法正确
是
A.等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同
B.常温常压下,9gH2O含分子数0.5NA
C.标准状况下,22.4LCCl4的物质的量是1mol
D.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.MgCl2溶液中镁离子会水解,CaCl2不水解,所以等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数不相同,故A错误;
B.常温常压下,9gH2O的物质的量为0.5mol,含分子数为0.5NA,故B正确;
C.标准状况下,CCl4为液体,22.4LCCl4物质
量不是1mol,故C错误;
D.Cl2溶于水,存在形式有Cl2、Cl-、ClO-和HClO,所以标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和不为NA,故D错误;
故答案选B。
【点睛】“标况”下的体积,这一条件只适用于气体。
20.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.
检验溶液中
否含有K+
B.
用激光笔照射Fe(OH)3胶体,产生丁达尔效应
C.
转移溶液
D.
分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A.通过焰色反应检验溶液中是否含有K+,应当透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,故A错误;
B.Fe(OH)3溶于水会形成胶体,用激光笔照射Fe(OH)3胶体,会产生丁达尔效应,故B正确;
C.将溶液转移至容量瓶中,要用玻璃棒引流,故C错误;
D.乙醇和苯的熔点差别不大,不能用蒸馏的方法分离,故D错误;
故答案选B。
21.下列说法正确的是
A.向蔗糖(C12H22O11)固体中加入浓硫酸,蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性
B.在KI溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,上层溶液显紫红色
C.用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠
D.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A.向蔗糖(C12H22O11)固体中加入浓硫酸,浓硫酸会将蔗糖中的O和H以1:
2的比例脱去,使其变黑,说明浓硫酸有脱水性,故A错误;
B.四氯化碳的密度比水大,所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫红色,故B错误;
C.氯水有强氧化性,能置换出碘单质和溴单质,碘单质能使淀粉溶液变蓝,溴单质不能,用氯水和淀粉溶液能鉴别碘化钾和溴化钠,故C错误;
D.氨气在水中的溶解度很大,所以一水合氨的稀溶液不加热不能产生氨气,在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NH4+,故D正确;
故答案选D。
22.实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950mL,假如其他操作均是准确无误,以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是
A.称取40.0gNaOH固体
B.容量瓶水洗后未烘干直接使用
C.定容时俯视
D.摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线平齐
【答案】C
【解析】
【分析】
实验室配置950mL溶液,应使用1000mL容量瓶,所以需要称取的氢氧化钠的质量=
40g。
【详解】A.称取40.0gNaOH固体,不影响浓度,故A不选;
B.容量瓶水洗后未烘干直接使用,不影响浓度,故B不选;
C.定容时俯视刻度线,会使溶液体积减小,浓度偏大,故C符合题意;
D.摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线平齐,会导致溶液体积变大,故D不选;
故答案选C。
23.A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
下列有关物质的推断不正确的是( )
选项
假设
结论
A
A为NaOH溶液
D可能是CO2
B
B为CO
C可能是CO2
C
C为FeCl2 ,D为Fe
A可能是盐酸
D
C为SO2
A可能是H2S
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠,符合转化关系,故A不选;
B.B为CO,A可为碳,D为氧气,CO与氧气反应生成二氧化碳,碳与二氧化碳反应生成CO,符合转化关系,故B不选;
C.如C为FeCl2,D为Fe,则B为氯化铁,盐酸与铁反应只生成FeCl2,不符合转化关系,故C选;
D.硫化氢不完全燃烧可生成硫,完全燃烧生成二氧化硫,且硫化氢与二氧化硫反应生成硫,符合转化关系,故D不选。
故答案选C。
【点睛】本题考查无机物的推断,综合考查非金属元素及金属元素化合物性质,涉及常见元素及其化合物知识的考查,把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键。
24.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)下列说法正确是( )
A.oa段反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O
B.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3
C.标准状况下,通入CO2的体积为4.48L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1
【答案】D
【解析】
【分析】
由图可知,该体系O点后可能存在反应为:
、
、
,由图像信息,气体
从开始生成到全部逸出消耗
共
,则由碳元素守恒可推知体系内含
及
共
,其中a点含
,由开始加入
(O点)到有气体生成(a点)共消耗
,多于
与
总量,则溶液中必含有过量
,由于
不可大量存在于碱性环境,故可计算得O点成分为
(
)和
(
),
通入
溶液中,反应为
,则由O点组成可推知,原
溶液含
量为
,通入
量为
。
【详解】A.oa段反应的离子方程式为
、
,故A错误;
B.由分析可知,O点溶液中溶质为
、
,故B错误;
C.由分析可知,共通入
,标准状况下,体积为
,故C错误;
D.由分析可知,原溶液中
,
,故D正确;
故答案选D。
25.根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
已知:
MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.
A.过程①加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B.过程②通过氧化还原反应可产生1种单质
C.在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得到MgCl2
D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2
【答案】D
【解析】
【分析】
如图所示为海水综合利用的流程工艺图,途中包含了海水的三种工业利用方式,一是海水提取精盐及氯碱工业,二是海水制镁,三是海水提溴。
【详解】A.在粗盐提纯过程中,应当先加钡离子后加碳酸根离子,故A错误;
B.氯碱工业是电解饱和食盐水,生成物有氢气和氯气两种单质,故B错误;
C.MgCl2•6H2O直接受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等,应该在氯化氢氛围中加热,故C错误;
D. Br-的氧化产物为溴单质,每 2molBr-被氧化生成1molBr2会失去2mol电子,每1molCl2被还原生成2molCl-得到2mol电子,每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2,故D正确;
故答案选D。
【点睛】在除杂的过程中,要注意试剂加入的顺序,避免引入新的杂质。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.
(1)化学与生产生活密切相关,请写出下列反应
①实验室制氯气_________________(离子方程式)
②“腐蚀法”制作印刷电路板____________(化学方程式)并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向
(2)K2FeO4可用作水处理剂,它可由以下反应制得:
____Cl2+____Fe(OH)3+_____OH-===______FeO42-+_____Cl-+____H2O
配平此反应方程式。
当1molK2FeO4生成时,转移的电子数目为_____
【答案】
(1).MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2).
(3).
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- 学年 浙江省 温州 联合体 高一上 学期 期末考试 化学试题