云南省玉溪一中届高三上学期第二次月考化学 Word版含答案.docx
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云南省玉溪一中届高三上学期第二次月考化学 Word版含答案.docx
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云南省玉溪一中届高三上学期第二次月考化学Word版含答案
玉溪一中高三(2015届)上学期第二次月考
化学
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5K:
39Fe:
56Cu:
64Br:
80Ag:
108
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案。
每小题2分,共24分)
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()
A.葡萄糖可用于补钙药物的合成
B.二氧化硫可广泛用于食品的漂白
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2.下列各组物质中均能造成大气污染的是()
A.H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物
B.N2、NO2、粉尘、煤烟
C.CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物
D.Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物
3.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中,正确的是()
A.在自然界中都能以游离态存在
B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
C.氢化物的热稳定性比较:
CH4 D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强 4.以下物质间的转化,不能通过一步反应实现的是() A.S→SO3→H2SO4B.Al(OH)3→Al2O3→Al C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2D.Na→Na2O2→Na2CO3 5.常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.能使pH试纸呈红色的溶液: Na+、NH 、I-、NO B.加入铝粉生成H2的溶液: K+、Mg2+、SO 、HCO C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液: H+、Al3+、I-、SCN- D. =0.1mol·L-1的溶液: Na+、K+、SiO 、NO 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是() A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA B.标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体,则被还原的硝酸的分子数大于NA C.铁做电极电解食盐水,若阴极得到NA个电子,则阳极产生11.2L气体(标况下) D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 7.用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.5mol/L时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况() A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O 8.下列说法正确的是() ①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物; ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化; ③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物; ④非极性键也可能存在于离子化合物中 A.①④B.①③C.②④D.③④ 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.将过量SO2通入少量氨水中: SO2+2NH3·H2O==2NH4++SO32- B.实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体: Cu+4H++NO3-==Cu2++NO↑+2H2O C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O D.KIO3与KI在酸性溶液中反应: 5I-+IO3-+3H2O==3I2+6OH- 10.下列叙述中正确的是() (1)纯铁比碳素钢易生锈 (2)用氨水除去试管上的银镜 (3)硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 (4)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性 (5)催化剂只能改变反应的活化能,不能改变反应的热效应 (6)用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质 (7)同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 (8) 在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法治炼铝 (9)丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应 (10)明矾可用于水的消毒、杀菌;碳酸钡可用于钡餐透视 A. (1)(4)(6)(7)B.(4)(6)(9)(10) C.(3)(5)(6)(8)D.(5)(6)(8)(9) 11.可逆反应mA(g)+nB(s) rC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示,下列叙述中正确的是() A.化学方程式系数m+n=r+q B.使用催化剂,D的物质的量分数增加 C.温度降低,化学平衡向正反应方向移动 D.物质B的颗粒越小,反应越快,有利于平衡向正反应方向移动 12.海洋中有丰富的食品,矿产,能源,药物和水产资源等(如下图所示) 下列有关说法正确的是() A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为: Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 二、选择题(每小题只有一个正确答案。 每小题3分,共18分) 13.锂电池的构造如图所示,电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向,电池总反应可表示为: Li1-xCoO2+LixC6 LiCoO2+6C,下列说法错误的是() A.该电池的负极为LiCoO2 B.电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等 C.充电时的阴极反应: Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 D.外电路上的“→”表示放电时的电子流向 14.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO 五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有( ) A.4种B.3种C.2种D.1种 15.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。 下列说法正确的是() A.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 D.若W与Y原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 16.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3,若将X通入澄清石灰水中,无沉淀产生,则有关气体X的成分的下列说法正确的是() ①一定含有HBr,可能含有CO2 ②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2 A.①和③ B.只有③C.只有① D.②和③ 17.下列有关说法正确的是() A.将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7, 则c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有 C(Mg2+)=C(CO32-),且C(Mg2+)·C(CO32-)==6.82×10-6mol•L—1 C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳阴两极产物的物质的量之比为2: 1 18.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。 则x等于() A.8.64gB.9.44gC.9.00gD.9.20g 第II卷(非选择题共58分) 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分;第19至21题为必考题,每个试题都必须作答。 第22题至24题为选考题,考生根据要求作答。 ) (一)必考题(本题包括3个小题,共43分) 19.(14分)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。 E、F均为气体,且F为红棕色。 有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。 请回答下列问题: (1)D的化学式为。 (2)写出实验室制Y的化学方程式。 (3)反应 的离子方程式为。 (4)写出反应①的化学方程式。 (5)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为。 (6)常温下0.1mol·L-1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是() A.该溶液的pH=11 B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol·L-1 C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22 D.pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7,则: V1>V2 E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH为9 20.(11分)应用化学学科知识,回答下列问题 (1)最近有科学家提出构想: 把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 已知在常温常压下: 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H=-1275.6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566.0kJ/mol H2O(g)=H2O (1) ∆H=-44.0kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________。 (2)水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应是: 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)△H=+181.6KJ/mol。 此反应的平衡常数为160。 此温度下,在密闭容器中加入CO、H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 H2 CO CH3OH 浓度/(mol·L-1) 0.2 0.1 0.4 比较此时正、逆反应速率的大小: v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。 (3)已知A和B在一定条件下可建立如下平衡: 2A(g)+B(g) 2C(g)。 在500℃时,分别将2molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中(两容器起始容积都为10L),充分反应。 ①达到平衡所需时间是ⅠⅡ(填“>”、“<”或“=”,下同)。 达到平衡后,两容器中C的体积分数关系是ⅠⅡ。 ②平衡时,测得容器Ⅱ中的压强减小了30%,则该容器中A的转化率为。 21.(18分) Ⅰ.无水氯化铝是有机化工常用催化剂,其外观为白色固体,178℃时升华,极易潮解,遇水后会发热并产生白雾。 实验室用如下装置制备少量无水氯化铝,其反应原理为: 2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2 完成下列填空: A为浓硫酸,B为NaCl固体 (1)进行实验时应先点燃(选填“B”或“D”)处酒精灯。 (2)用粗短导管连接D、E的目的是________(选填序号)。 a.防堵塞b.防倒吸c.平衡气压d.冷凝回流 (3)F中盛有碱石灰,其目的是(选填序号)。 a.吸收多余HClb.吸收Cl2c.吸收CO2d.防止空气中H2O进入E瓶 (4)将D中固体改为氯化铝晶体(AlCl3·6H2O)也能进行无水氯化铝的制备,此时通入HCl气体的目的是。 若实验条件控制不当,最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)],且质量是原氯化铝晶体(AlCl3·6H2O)的40%,则可推算n的值为。 Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (1)证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)。 a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 (2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________。 (3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下: (已知: 滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI) 按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g/L。 在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (二)选考题(15分。 从给出的3道小题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 如果多做,则按所做的第一小题计分) 22.【化学——选修2: 化学与技术】(15分) 技术的发展与创新永无止境,我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图K39-4: 图K39-4 (1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应选通入______(填化学式)。 原因是_________________________________________。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。 (3)母液中的溶质主要是________。 向母液中通氨气加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通入氨气的作用是_____________________________________________。 (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环,物质X是__________,从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。 (5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________。 (6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________(填化学式),为检验该杂质的存在,具体操作是__________________________________________。 23.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) (1)含碳物质不完全燃烧会产生CO。 血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒,写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为,CO有多种等电子体,其中常见的一种分子是。 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等,已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构,则一个COCl2分子内含有个δ键,C原子的杂化方式为。 Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁,反应过程中断裂的化学键是,形成的化学键是。 (2)A、B均为短周期金属元素。 依据下表数据,回答问题: 电离能/kJ·mol-1 I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 写出A原子的电子排布图,Al原子的第一电离能(填: “大于”、“小于”或“等于”)738kJ·mol-1,原因是。 (3)下图是一种镍(Ni)镧(La)合金储氢后的晶胞结构图。 该合金储氢后,含0.5molNi的合金可吸附氢气的体积(标况)为。 24.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式如图所示 ,G的合成路线如下图所示: 其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去 已知: 请回答下列问题: (1)G的分子式是,G中官能团的名称是; (2)第②步反应的化学方程式是; (3)B的名称(系统命名)是; (4)第②~⑥步反应中属于取代反应的有(填步骤编号); (5)第④步反应的化学方程式是; (6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。 ①只含一种官能团;②链状结构且无-O-O-;③核磁共振氢谱只有2种峰。 答案 1B2A3B4A5D6B7B8A9C10D11C12D13B14C15C16A 17C18D 19)⑴H2(2分) (2)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O(2分)(3)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO(2分) (4)4NH3+5O2=4NO+6H2O9(2分)(5)4NH3+6NO=5N2+6H2O(3分)(6)ACD(3分) 20 (1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)∆H=-442.5kJ/mol(3分) (2)>(2分)(3)①<(2分)>(2分)②90%(2分) 21(每空2分)1 (1)B (2)a(3)ad(4)抑制AlCl3水解;4 2 (1)a、e (2)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成。 (3)0.16偏低 化工: (1)NH3 因为CO2溶解度较小,而NH3易溶于水,先通NH3有利于CO2吸收 (2)NH3+CO2+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl (3)NH4Cl 增大NH 浓度,使NH4Cl更多析出 (4)Ⅰ CO2 过滤 (5)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (6)NaCl 取少量试样溶解,加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀,说明含有NaCl杂质 结构: (1)1s22s22p63s23p63d5N23个sp2配位键金属键(每空1分) (2) (2分)小于(2分)由表中数据判断B为Mg元素,其最外层电子排布式为3s2,而Al最外层电子排布式为3s23p1,当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定,因此,失去p亚层的1个电子相对比较容易。 (2分)(3)6.72L(3分) 有机:
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