人教版初中化学九年级上册知识点汇总.docx
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人教版初中化学九年级上册知识点汇总
初中化学九年级上册预习资料
专题一化学改变了世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础
科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼
钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反
应)
①四特点(原料、条件、零排放、产品)
②核心:
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:
焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高
(3)检验产物H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O
的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记
录与结论→反思与评价
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形
瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—
受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥
形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液
体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量
筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到
0.1克。
)
注意点:
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯
直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(
2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少
量,固体以盖满试管底部为宜,
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气
体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:
用药匙或
V形纸槽
②块状及
条状药品:
用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注
完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则
会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外
壁,稍停片刻,若导管
口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,
水柱并不回落,就说明
装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使
试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低
于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引
流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流
时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘
③滤纸破损
(五)蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:
加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸
发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在
实验台上,要垫上石
棉网。
(六)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器
中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒.插在试管架上晾干。
专题二我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用
天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
体
气体成分
积
性
质
用
途
比%
氮气
78
化学性质稳定,在一
电焊的保护气、食品袋中的
般条件下不易与其他
防腐剂等
物质反应
氧气
21
不易溶于水,密度比
供给呼吸,常做氧化剂
空气略大,化学性质
活泼
稀有气体
0.03
化学性质稳定,通电
作保护气,充制霓虹灯,用
时会发出不同颜色的
于激光技术,氦气密度小,
光
用作填充气球
二氧化碳
0.03
参与植物的光合作用
作温室气肥
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:
空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
①液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,
未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中
燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生
压强差
(2)空气的污染及防治:
空气污染源:
工业、交通、生活污染源
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、
O3和可吸入颗粒物等。
空气污染物
主要来源
突出的危害
气态污染物
二氧
含硫燃料的燃烧
引发呼吸道疾病、造成酸
化硫
雨、破坏地面设施
氮氧
汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层
化物
一氧
汽车尾气、含碳燃
破坏输氧功能
化碳
料的燃烧
氟氯
空调机
破坏高空臭氧层
烃
固态污染物
可吸
汽车尾气、建筑、
能见度降低
入颗
生活等城市垃圾
粒物
扩散
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气
候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工
厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草、废气
除尘处理,煤炭综合利用,减少直接以煤为原料,开发新能源
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)
温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)
白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)物理性质:
通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水,比空气略重,液氧是淡蓝色的。
氧气的化学性质:
是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反
应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂特有的性
质:
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄
碳
清石灰水变浑浊的气体C+O2点燃CO2
磷产生大量白烟4P+5O2点燃2P2O5
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出
硫明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体S+O2点燃SO2
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体2Mg+O2
镁
点燃2MgO4Al+3O2点燃2Al2O3
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2
铁
点燃Fe3O4
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生
石蜡
使澄清石灰水变浑浊的气体
H2和O2的现象是:
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是:
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是:
发出明亮的蓝色火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*
铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品
平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:
便于气
体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管
破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、
制液氧炸药等)
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、
液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气:
带火星的木条②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先
通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
9、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点:
①都是氧化反应②都放热
专题三自然界的水
一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电
C.加入硫酸通或电氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应:
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
F.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的
火焰
(2)结论:
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
例:
根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢
原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
(1)通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:
H2O+CaO==Ca(OH)2(3)
水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:
H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染:
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,
最多的元素是O。
C.我国水资源的状况分布不均,人均量
少。
(2)水污染
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化
肥的不合理施用;生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、
化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化
合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,
泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,
还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
三、分子与原子
分子原子
定分子是保持物质原子是化学变化中的最小微粒。
义化学性质最小的
微粒
性体积小、质量小;不断运动;有间隙质
联分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
系
区化学变化中,分子可分,原子不可分。
别
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组
合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
专题四物质构成的奥秘
1、原子的构成
2、元素
3、离子:
带电的原子或原子团
物质的组成的表示:
1、化合价
a、写法及意义:
Mg:
镁元素化合价为+2价
MgCl2:
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+:
3个亚铁离子
2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子
2、化合价规则
(1)有正负;单质化合价为零;化合物中正负化合价的代数和为零;根的化合价不为零。
(2)常见化合价口诀:
一价氟氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌三铝四硅三五磷,二三铁,二四碳三四六硫三五氮,铜汞二价最常见一五七氯都齐全,单质零价永不变
3、化学式
(1)写法:
a单质:
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物:
正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
(2)意义:
如化学式HO的意义:
4点
化学式Fe的意义:
2
3
点
(3)计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比:
相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
专题五化学方程式
一、质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生
成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入
“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗
漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物生成物总质
量不变;元素种类、质量不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定变微观:
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变二、化学方程式
1、遵循原则:
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写:
(注意:
a、配平b、条件c、箭号)
3、含义:
以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比
个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的
氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:
③反
应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数
量;⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反
应
③置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和
另一种化合物的反应
④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合
物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应:
物质得到氧的反应
还原反应:
物质失去氧的反应
氧化剂:
提供氧的物质
还原剂:
夺取氧的物质(常见还原剂:
H2、C、CO)
3、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应
专题六碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
无色透明,
1、常温下,碳的化学
正八面体
性质不活泼,但在高温
金刚
形状的固
或点燃条件下,碳的活用于装饰品钻石,切割玻
石
体,是天然
性大大增强。
璃、钻探机的钻头。
最硬的物
2、可燃性:
碳在氧气
质。
中充分燃烧:
深灰色,有C+O2
点燃CO2碳在
金属光泽,氧气中不充分燃烧:
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