高中化学各大模块重要知识点和答题的策略.docx
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高中化学各大模块重要知识点和答题的策略
高中化学各大模块重要知识点和答题的策略
一、选择题中的“”
1、过量还是少量
2、化合物还是单质或混合物
3、请||注意选择题“正确的是”,“错误的是或不正确的”两种不同要求。
||请注意,做的正确,填卡时却完全填反了,要十分警惕这种情况发生。
4、||排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小||到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”,等等。
5、阿佛加德罗常数题中:
①水:
常温下是液态;
②稀有气体:
单原子分子;
③SO3:
常温下是液态或固态;
④NO2:
存在与N2O4的平衡;
⑤和气体的体积有关的比较(如密||度):
注意标准状况下才能用22.4L,同温同压下才能比较。
⑥不是气||体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,||辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量,把||原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧||化剂又作还原剂时,反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位,有||单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分||,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态||”不分清楚。
22.4L.mol-1的适用条件。
注||意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区||分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。
6、离子大量共存:
①注意酸碱性环境
②注意氧化还原||反应如Fe2+与H+、NO3-不共存,Al与||HNO3无氢气等
③注意审题,是大量共存还是不能大量共存
7、离子方程式正误:
①看电荷是否守恒
②看物质拆分中否正确,只有强||酸、强碱、可溶性盐可拆,其它一律不拆
③看产物是否正确,如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐
、Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等
④看原子是否守恒
⑤水解与电离方程式要看准,不要被反应物有水所迷惑。
8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是||“”,"△H0"、"△H0"、沉淀、气体符号,电荷与价标、写电子||式时""的应用等等。
二、解答题中的“”及应注意之处:
1、书写“名称”还是“化学式”、“||分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。
2、书写||“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水||解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反||应条件、产物(如酯化反应的水)写全。
4、填写结果时应对准物质||。
如写“A”的不应写成“B”的。
5、实验填空题或简答题,注意文字用语要准确:
①不用错别字:
如脂与酯、铵与氨||、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、||戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团||名称等。
②不用俗语:
如a、打开分液漏斗的开关(活塞),b、将气体||通进(入)盛溴水的洗气瓶,c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等||。
③用语严谨:
如pH试纸不能说湿润,其它试纸均||要写湿润。
三对共用电子对要竖写。
离子浓度要用C(||)表示。
6、原电池正负极不清,电解||池、电镀池阴阳极不清,电极反应式写反了。
|| 7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,||失分。
求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
||
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否||可以加和,要看题目情景和要求。
9、有单位的要写单位,没有单位的就不||要写了。
如“溶解度”单位是克,却不写出,“相对分子质量”、“相对原子质量”无单||位,却加上“g”或“g.mol-1”。
摩尔质量有单位(g.||mol-1)却不写单位,失分。
10、描述实验现象要全面、有序,与实验目的相||联系,陆海空全方位观察。
11、气体溶解度与固体溶解度表示方||法、计算方法混为一谈。
12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g
)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量||数。
13、配平任何方程式,最后都要进行“系数||化简”。
书写化学反应方程式,反应条件必须||写,而且写正确。
氧化—还原反应配平后,得失电子要相等,离||子反应电荷要守恒,不搞假配平。
有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条||件,不漏写物质的聚集状态,不漏写反应热的“+”或“-”,反应||热的单位是kJ·mol-1。
14、回答简答题,一定要||避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。
|| 15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。
结构简式有多||种,但是碳碳键、官能团不要简化,酯基、羧基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基||写时注意碳要连接在N原子上。
如,COOHCH2CH2OH(羧基连接错),CH2||CHCOOH(少双键)等(强调:
在复杂化合||物中酯基、羧基最好不要简化)。
中文名称不能写错别字||。
酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。
16、解推断||题,实验题。
思维一定要开阔、活跃,联想性强||。
切不可看了后面的文字,把前面的话给忘了,不能老是只从一个方面,一个角度去考虑,||应该是多方位、全方位进行考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口||”。
17、看准相对原子质量,Cu是63.5还是64,应按卷首提||供的用。
18、计算题中往往出现“将样品分为||两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的||量”,你却只求了每份中的有关量。
19、化学计算常犯错误如下:
①分子式写错
②化学方程式写错或不配平或配平有错
③用关系式计算时,物质||的量关系式不对,以上情况发生,全扣分
④分子量算错
⑤讨论题,缺讨论过程,扣相当多的分
⑥给出两种反应的量,不考虑一反应物过量(要有判断过程)
⑦要求写出计算规范过程:
||解、设未知量、方程式或关系式,计算比例关系、比例式主要计算过程、||答、单位、有的题目还要写出推理过程,不要省略步骤,计算过程要带单位||。
注意题中对有效数字的隐性要求。
20、遇到做过的类似||题,一定不要得意忘形,结果反而出错,一样要镇静、认真||解答,不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了,要知道,机||会是均等的,要难大家都难,应注意的是,难度大的试题中也有易得分的小题你||应该得到这分。
21、解题时,切莫在某一个“较难”||或“难”的考题上花去大量的宝贵时间,一个1||0分左右的难题,用了30多分钟甚至更多时间去考虑,非常不合||算,不合理。
如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪,请不要紧张、心慌,暂把||它放在一边,控制好心态,去解答其他能够得分的考题,先把||能解决的考题先解决。
再回过头来解决它,找到了感觉,思维活跃了,很可能一下子||就想通了,解决了。
化学计算的七大秘诀及例题解析
1.关系式法
所谓关系式法,就是根据化学概念、物质组成、化||学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系,建立起已知和未知之间的关系式,然||后根据关系式进行计算。
利用关系式的解题,可使运算过程大为简化。
其中包括守||恒法。
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守||恒、元素守恒、得失电子守恒,电荷守恒等。
运用||守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度。
|| 【例题解析】将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐||酸中,在加热条件下,用2.53gKNO3去氧化溶液||中Fe2+,待反应后剩余的Fe2+离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4||溶液才能完全氧化,则KNO3被还原后的产物为()
A、N2B、NO
C、NO2D、NH4NO3
解析:
根据氧化还原反应中得失电子的总数相等,Fe2||+变为Fe3+
失去电子的总数等于NO3-和MnO4-
得电子的总数
设n为KNO3的还原产物中N的化合价,则
(5||.21g÷56g/moL)×(3-2)=0.0||12L×0.3mol/L×(7-2)+(2.53g÷101g/mol)||×(5-n)
解得n=3故KNO3的还原产物为NO。
答案:
B
2.方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或||方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算||技能。
3.守恒法
人们是为着美而||生活在真理和自由之中,谁能更虚怀若谷地拥抱世界,||谁更深切地热爱世界,谁说是最优秀的;谁是最自由的,谁也就是最优秀的,||在他们身上,才会有最大的美。
【例题解析】将5||.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中,加热条件下,用2.53gKNO||3氧化Fe2+,充分反应后还需0.02019molCl2才能完全氧化Fe2+,则KNO3的还原产物||氮元素的化合价为:
解析:
0.20193=0.025x||+0.018,x=3,5-3=2。
应填:
+2。
(得||失电子守恒)
4.差量法
找出化学反应前后某种||差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解||的方法,即为差量法。
其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等||。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。
它最大的优||点是:
只要找出差量,就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
5.平均值法
平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。
平均值法规律:
混合物的平均相对分子质量||、元素的质量分数、平均相对原子质量、生成的某指定物质的量总||是介于组份的相应量的最大值和最小值之间。
解题方法:
解题时||首先计算平均分子式或平均相对原子质量,再用十字交叉法计算出各||成分的物质的量之比。
【例题解析】由锌、铁、铝||、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸||反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有||的金属是()
A.锌B.铁
C.铝D.镁
解析:
各金属跟盐酸反应的关系式分别为:
Zn—H2↑Fe—H2↑
2Al—3H2↑Mg—H2↑
若单独跟足量盐酸反应,||生成11.2LH2(标准状况)需各金属质||量分别为:
Zn∶32.5g;Fe∶28g;Al∶9||g;Mg∶12g。
其中只有铝的质量小于10g,其余均大于10g,说明必||含有的金属是铝。
答案:
C
6.极值法
巧用数学极限知识进行化学计算的方法,即为极值法。
【例题解析】4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合||物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3||后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得||到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中||数据合理的是()
A.3.06gB.3.36g
C.3.66gD.3.96
解||析:
本题如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有无限多||种组成方式,则求出的数据也有多种可能性,要验证||数据是否合理,必须将四个选项代入,看是否有解,也就相当于要做四题的计算题||,所花时间非常多。
使用极限法,设2.00克全部为||KCl,根据KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克||AgCl,则可得沉淀为(2.00/74.5)*||143.5=3.852克,为最大值,同样可求得当混合物全部为KB||r时,每119克的KBr可得沉淀188克,所以应得沉淀为(2||.00/119)*188=3.160克,为最||小值,则介于两者之间的数值就符合要求,故只能选B和C。
答案:
BC
7.讨论法
讨论法是一种发现思维的方法。
解计算题时,若题||设条件充分,则可直接计算求解;若题设条件不充||分,则需采用讨论的方法,计算加推理,将题解出。
【例题解析】||在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体,倒立于水||中使气体充分反应,最后剩余5mL气体,求原混合气中氧气的体积是多||少毫升?
解析:
最后5mL气体可能是O2,也可能是NO,此题需用讨||论法解析。
解法1:
最后剩余5mL气体可能是O2;也||可能是NO,若是NO,则说明NO2过量15mL。
设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。
解法2:
设原混合气中氧气的体积为y(mL)
①设O2过量:
根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,则O2||得电子数等于NO2失电子数。
(y-5)×4=(30-y)×1解得y||=10(mL)
②若NO2过量:
4NO2+O2+2H2||O=4HNO34yy
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因||为在全部(30-y)mLNO2中,有5mLNO2得电子||转变为NO,其余(30-y-5)mLNO2都失电子转变为HNO3。
|| O2得电子数+(NO2→NO)时得电子数等于(NO2→HNO3)时失电子||数。
总结
以上逐一介绍了一些主要的化学技||巧。
解题没有一成不变的方法模式。
但从解决化学问题的基本步骤看,大家应||建立一定的基本思维模式。
它还反映了解题的基本能力要求,所以有人称之为解题的“能||力公式”。
希望同学们建立解题的基本思维模式,深化基础,活化思维,优化素||质,跳起来摘取智慧的果实。
聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤:
(1)认真审题,挖掘题示信息。
(2)灵活组合,运用基础知识。
(3)充分思维,形成解题思路。
(4)选择方法,正确将题解出。
考试前最后几天应做的事
1、回顾错题,想想如何在考试中避免类似错误。
2、回看课本,||多看看平时复习未作重点的复习的部分知识,如蛋白||质、胶体、新材料等。
3、手写一遍重点化学方程式,还有离子方程式、重点物质的||电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电||子式,这些都是Ⅱ卷书写的重点,要保证不出错。
4、把考试||不该犯的错误写下来,如“名称”写成化学式,结构式写成电子式,离子方程||式写成水解方程式等,在高考前多看几遍,提醒自||己考场上不应犯同样的错误。
5、休息好,调整好考试心态,要充满自信、||细心审题、大胆推理、认真书写,保证该拿的分都拿到手,考出自己理想的成绩来。
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