学年度湖南省四县市区届高三下学期联考试题 理综化学word版 含答案.docx

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学年度湖南省四县市区届高三下学期联考试题理综化学word版含答案

湖南省四县（市区）2016届高三3月联考

理科综合试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。

时量150分钟，满分300分。

可能用到的相对原子质量：

C－12　O－16Na－23S－32Fe－56Cu－64

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题：

（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）

7．下列说法正确的是

A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点

C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

8．下列说法正确的是

　A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

　B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

　C．标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA

　D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

9．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：

4NaOH（熔融）=4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：

3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。

下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：

Na+＋e－=Na

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子

总数比为2:

1

D．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是

A．元素A所形成的氧化物只有一种

B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D．氢化物的稳定性：

A>B

11．常温下，在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+

D．在A点所示的溶液中：

c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（H+）＞c（OH－）

12．某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③它的同分异构体中有芳香族化合物

④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑤1mol该有机物在一定条件下能和3molH2反应

A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①②③④

13．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是

现象

解释

A

KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝

Cl2能与淀粉发生显色反应

B

向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾

说明浓硫酸具有脱水性

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡

溶液，有白色沉淀生成

说明该溶液中含有SO42－

D

浓HNO3在光照条件下变黄

浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸

26．（14分）

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

已知：

苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。

请你根据提供的信息回答下列问题：

（1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。

在装置示意图中，仪器a的名称是，其作用是。

（2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品。

其加入冷水的目的是。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______（填标号）。

A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯

D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是__________（填二种方法）。

（4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。

27．（15分）

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：

①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（金属离子浓度为：

0．01mol/L）

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。

向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是________________。

（答一条即可）

28.（14分）

1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）;△H（△H＜0）

⑴在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生反应,反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：

①根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为______mol/（L·min）。

②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则

NH3的物质的量浓度不可能为_______。

A．0.20mol/LB．0.12mol/LC．0.10mol/LD．0.08mol/L

⑵某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。

下列叙述正确的是

A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

B．在密闭容器中加入1molN2、3molH2，充分反应

放出的热量小于92kJ

C．由图可知，断开1mol氮氮三键与1mol氢氢键吸

收的能量和小于形成1mol氮氢键所放出的能量

D．反应物的总能量低于生成物的能量

⑶哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。

若用

分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

解吸

吸附

①吸附后，能量状态最低的是（填字母序号）。

②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。

从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是；c0后速率降低的原因可能是。

⑷已知液氨中存在：

2NH3（l）

NH2－+NH4＋。

用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。

阴极的电极反应式是。

（二）选考题：

（共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

）

36．［化学—选修2：

化学与技术］（15分）

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。

某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是__________________，反应的离子方程式为。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。

（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）。

请用简短的语言解释该反应发生的原理。

（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。

明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：

“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。

”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。

（注：

炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

37．［化学-选修3：

物质结构与性质】（15分）

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

⑴基态硅原子的电子排布式：

　　。

⑵有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。

硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

硅烷中硅采取　　杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是　　。

⑶硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为　　。

（用元素符号表示）

⑷气态SeO3分子的立体构型为　　，与SeO3互为等电子体的一种离子为　　（填化学式）。

⑸一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为　　；若该晶体的晶胞棱长为apm，则该合金密度为　　g/cm3。

（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）

38．［化学—选修5：

有机化学基础］（15分）

Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）物质B中官能团的名称为。

（2）反应②的无机产物为。

（3）写出③的反应方程式__________。

（4）反应④的反应类型是。

（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。

①能使溴水褪色②苯环上有两个取代基

③苯环上的一氯代物有两种④分子中有5种不同化学环境的氢

（6）以CH3CH2OH和

为原料，利用上述有关信息，写出制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图例如下：

。

2016年3月高三模拟考试理科综合化学答案

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题目题意）

题次

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

B

D

B

C

B

D

26.（14分，每空2分）

（1）球形冷凝管冷凝回流，防止苯乙酸的挥发而降低产品产率

（2）便于苯乙酸结晶析出；BCE（选对但不全记1分，全对给2分）

（3）重结晶、升华（每项1分，共2分）

（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色沉淀（或白色浑浊）出现

（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应

27.（15分，除注明外每空2分）

（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O

（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

（3）Fe（OH）3Al（OH）3

（4）降低烘干温度，防止产品分解

（5）除去溶液中的Mn2+B（1分）

（6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水

28.（14分，每空2分）

⑴①0.0375mol/（L·min）②AC

⑵AB

⑶①C；

②氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸。

⑷2NH3+2e－=H2+2NH2－或2NH4++2e－=H2↑+2NH3（2分，没配平扣1分）

36.（15分，除注明外每空2分）

（1）ZnO；

（2）浸出；

（3）置换出Fe等；Zn+Fe2+=Zn2++Fe；

（4）O2（1分）；

（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；

（6）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）。

（7）ZnCO3+2C

Zn+3CO↑

37.（15分，除注明外每空2分）

⑴1s22s22p63s23p2

⑵sp3（1分）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强

⑶As＜Se＜Br

⑷平面三角形CO32﹣或NO3﹣

⑸1：

3

38.（15分，除注明外每空2分）

（1）羧基、溴原子（或溴）（4分）

（2）NaCl

（3）+SOCl2→+H2SO3

（4）取代反应

（5）

或

（6）

（3分）（第一步若分两步，先到醛、再到酸也可）

生物答案及评分标准

一、选择题：

每小题6分。

题号

1

2

3

4

5

6

答案

A

C

D

D

B

B

二、非选择题

（一）必考题

29．（9分）　

（1）A（2分）

（2）5∶7（2分）

（3）叶绿体、线粒体（1分）17（1分）7、17（1分）　

（4）S1＞S2＋S3（2分）

30．（8分）

（1）小于m（0<向光侧生长素浓度

（2）小于（1分）B、A（顺序不能颠倒）（1分）

两重（1分）

（3）见右图（4分）

31．（12分）

（1）假说—演绎

（2）BBcc/bbCC（或bbCC/BBcc）1/6

（3）圆柱形紫杆（或紫杆圆柱形）

让F2圆柱形紫杆自交（1分），观察后代是否出现菱形茎（1分）

32．（10分）

（1）农作物固定的太阳能的总量（1分）　物质和能量的分层次多级利用（1分）

（2）利用效率（2分），　CO2（2分）

（3）食用菌和蚯蚓（2分）

（4）不赞成，因为秸秆中所含的能量有限（2分）

（二）选考题

39．（除特殊标注外每空2分，共15分）

（1）稀释稀释涂布平板

（2）选择 淀粉 琼脂

（3）先调节pH，后灭菌 高压蒸汽灭菌

（4）透明圈大（1分）    

40．（除特殊标注外每空2分，共15分）

（1）促性腺激素获能

（2）DNA连接酶 显微注射法DNA分子杂交

（3）胚胎分割全能性

（4）htPA（1分）