河南省中考化学考前押题卷解析版.docx
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河南省中考化学考前押题卷解析版
河南省2016年中考化学考前押题卷(解析版)
参考答案与试题解析
一、选择题(共12小题,每小题1分,满分12分)
1.下列有关化学实验的说法不正确的是( )
A.组装气体发生装置时,遵循自下而上,先左后右的原则
B.在演示实验和分组实验中,为获得最佳实验效果,要尽可能多地添加实验药品
C.振荡试管内溶液时,用手腕力量摆动,不可上下颠动,以防液体溅出
D.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的
,也不得少于容积的
【分析】A、根据仪器的组装次序进行分析;
B、根据药品的使用原则解答;
C、根据振荡试管内溶液时的正确方法解答;
D、根据酒精灯使用注意事项解答.
【解答】解:
A、组装仪器时,一般遵循的原则是:
从左到右,先下后上,故正确;
B、根据药品的使用原则,本着节约的原则,不能为获得最佳实验效果,要尽可能多地添加实验药品,故错误;
C、振荡试管内溶液时,用手腕力量摆动,不可上下颠动,以防液体溅出;故正确;
D、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的
,也不得少于容积的
;故正确;
答案:
B.
【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证.只有掌握化学实验的基本技能,才能安全、准确地进行化学实验.
2.下列物质常用于改良酸性土壤的是( )
A.熟石灰B.烧碱C.食盐D.大理石
【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和.选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质,如是否具有很强的腐蚀性等.
【解答】解:
A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙,是一种碱性的物质.可用于中和酸性土壤改良土壤结构.故选;
B、烧碱是氢氧化钠的俗称,是一种常见的碱,能中和酸性物质,但其具有很强烈的腐蚀性.故不选;
C、食盐是一种常见的盐,不能改良酸性土壤,故不选;
D、大理石的主要成分是碳酸钙,中性物质,常用于建筑材料.故不选.
故选A.
【点评】本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质.根据物质的用途主要取决其性质进行解答.
3.日常生活中,下列做法不正确的是( )
A.用消石灰改良酸性土壤
B.蚊虫叮咬后可涂抹牙膏止痒
C.图书档案、贵重设备等着火,用二氧化碳灭火器灭火
D.生活中用蒸馏的方法将硬水软化
【分析】A、根据消石灰是氢氧化钙的俗称,能与酸发生中和反应,进行分析判断.
B、根据中和反应的应用进行分析判断.
C、用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾不能有水,否则容易受损;根据灭火器的原理和适用范围进行分析判断即可.
D、根据硬水软化的方法进行分析判断.
【解答】解:
A、消石灰是氢氧化钙的俗称,能与酸发生中和反应,可用于改良酸性土壤,故选项说法正确.
B、蚊虫叮咬后会分泌出蚁酸,牙膏显碱性,可涂抹牙膏止痒,故选项说法正确.
C、图书档案、贵重设备、精密仪器等发生火灾,不能用泡沫灭火器等扑灭,否则容易受损,应使用二氧化碳灭火器(不会留下任何残留物质而使资料损坏),故选项说法正确.
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,生活中用煮沸的方法将硬水软化,故选项说法错误.
故选:
D.
【点评】本题难度不大,掌握中和反应的应用、灭火器的原理和适用范围、硬水软化的方法等是正确解答本题的关键.
4.下列数据是相应物质的近似pH,其中一定呈碱性的是( )
A.
(6.5﹣7.5)饮用水B.
(4.0﹣4.4)番茄汁
C.
(2.0﹣3.0)柠檬汁D.
(9.5﹣10.5)洗发液
【分析】根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答,pH小于7的溶液呈酸性,pH等于7的溶液呈中性,pH大于7的溶液呈碱性,据此解答.
【解答】解:
A、饮用水的pH为6.5﹣7.5,不一定成碱性,错误;
B、番茄汁的pH为4.0﹣4.4,一定呈酸性,错误;
C、柠檬汁的pH为2.0﹣3.0,一定呈酸性,错误;
D、洗发液的pH为9.5﹣10.5,一定呈碱性,正确;
故选D.
【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行.
5.下列对课本中的图表、数据的使用,叙述不正确的是( )
A.根据金属活动性顺序表,判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气
B.根据元素周期表,可以查找元素原子核内中子的数目
C.根据“酸、碱和盐溶解性表”,判断复分解反应能否发生
D.根据物质的溶解度曲线图,可确定该物质在某一温度时的溶解度
【分析】A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据,进行解答;
B、根据元素周期表,可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等,进行解答;
C、根据复分解反应发生的条件为有气体生成或有水或有沉淀产生进行解答;
D、根据某物质的溶解度曲线图,可判断该物质在一定温度下的溶解度,来解答本.
【解答】解:
A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,故A正确;
B、根据元素周期表,可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等,但是不能元素原子核内中子的数目;故B错误;
C、利用“酸、碱和盐溶解性表”可判断物质的溶解性,因此,“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一;故C正确;
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度,所以根据溶解度曲线图能判断某物质在一定温度下的溶解度;故D正确.
故选B
【点评】正确理解课本中的图表、数据等可以提供信息,可以帮助对相关问题做出正确的判断.
6.下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是( )
A.二氧化碳B.食盐水C.烧碱D.熟石灰
【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红.因此能使石蕊变红则是溶液显酸性,据此分析解答
【解答】解:
A、二氧化碳的水溶液呈酸性,能使石蕊变红,故A正确;
B、氯化钠溶液(食盐水)呈中性,石蕊不变色,故B错误;
C、氢氧化钠(烧碱)溶液呈碱性,能使石蕊变蓝,故C错误;
B、氢氧化钙(熟石灰)溶液呈碱性,能使石蕊变蓝,故D错误;
故选A
【点评】本题考查了常见物质溶液的酸碱性,完成此题,可以依据已有的知识进行.
7.运用所学的化学知识鉴别一些物质是化学中的重要应用,鉴别下列各组物质所加的试剂(括号内的物质)不正确的是( )
A.硝酸铵固体氢氧化钠固体(水)
B.氯化钠晶体碳酸钠(稀盐酸)
C.一氧化碳二氧化碳(灼热的铜)
D.黄金锌铜合金(稀硫酸)
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们.
【解答】解:
A、氢氧化钠、硝酸铵溶于水分别放热、吸热,使温度分别升高、降低,可以鉴别,故选项错误.
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钠与稀盐酸不反应,可以鉴别,故选项错误.
C、一氧化碳、二氧化碳与灼热的铜均不反应,不能鉴别,故选项正确.
D、锌铜合金中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,黄金不与硫酸反应,可以鉴别,故选项错误.
故选:
C.
【点评】本题有一定难度,在解决鉴别物质题时,判断的依据是:
所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象.
8.农民张大爷发现地里新长出的玉米苗出现了倒伏现象,如果你是农技员,建议他立即施用以下化肥中的( )
A.NH4NO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.KCl
【分析】钾肥能抗倒伏,所以玉米出现倒伏现象,应建议他使用化肥中的钾肥
【解答】解:
根据题意,农民张大爷家的玉米出现了倒状现象,说明缺乏钾元素;故应施用含钾元素的化肥.
A、NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,不符合题意.
B、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,不符合题意.
C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,不符合题意.
D、KCl中含有钾元素,属于钾肥,符合题意.
故选:
D.
【点评】本题难度不大,考查化肥的作用,掌握常见化肥(氮肥、磷肥、钾肥等)的作用是正确解答本题的关键.
9.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A.NO3﹣,Fe3+,Na+,OH﹣B.K+,SO42﹣,Na+,NO3﹣
C.Cl﹣,K+,SO42﹣,Ba2+D.Ca2+,Cl﹣,CO32﹣,Na+
【分析】本题根据PH=1,则说明溶液为强酸性,离子能大量共存则不能结合成水、气体或沉淀,还应注意Fe3+在水中为黄色.
【解答】解:
A、Fe3+与OH﹣结合生成氢氧化铁沉淀,且Fe3+在水溶液中显黄色,故A错误;
B、离子不能结合成水、气体或沉淀,且都是无色的离子,故B正确;
C、SO42﹣与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故C错误;
D、在酸性条件下,H+与CO32﹣结合生成水和二氧化碳,Ca2+与CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀,故D错误;
故选B.
【点评】学生应熟悉复分解反应的条件,并能利用其判断反应的发生和离子的共存问题,学会把握习题中的信息,如本题PH=1及无色都是限制条件.
10.正确规范的实验操作是科学探究成败的关键因素.下列实验操作不正确的是( )
A.
检查气密性B.
测定溶液pHC.
稀释浓硫酸D.
过滤
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.
D、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则.
【解答】解:
A、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确.
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误.
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误.
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确.
故选:
B.
【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
11.区分稀硫酸和稀盐酸,不能使用的试剂是( )
A.硝酸钡B.氯化钡C.氢氧化钡D.氯化钠
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们.
【解答】解:
A、稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,稀盐酸不与硝酸钡溶液反应,可以鉴别,故选项错误.
B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,稀盐酸不与氯化钡溶液反应,可以鉴别,故选项错误.
C、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,稀盐酸不与氢氧化钡溶液反应,可以鉴别,故选项错误.
D、稀硫酸、稀盐酸均不氯化钠反应,不能鉴别,故选项正确.
故选:
D.
【点评】本题有一定难度,解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂或方法,出现不同的现象即可鉴别.
12.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质,下列方法正确的( )
A.放入水中,看是否全部溶解
B.滴加稀盐酸,看是否有气泡产生
C.滴加酚酞,看是否变色
D.用手接触,看是否有滑腻感
【分析】固体氢氧化钠在空气中易潮解,且氢氧化钠在空气中能吸收空气中的二氧化碳变质.再检验氢氧化钠是否变质也就是检验是否有碳酸钠就行了.
【解答】解:
氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性的物质.且它们的溶液都显碱性,所以看溶解性和酸碱性一定不合适.
药品不能用手直接触摸,因氢氧化钠有强腐蚀性.
滴加稀盐酸有气泡产生,生成气体,证明该物质中含有了碳酸根离子,也就是说明氢氧化钠变成了碳酸钠.
故选:
B.
【点评】氢氧化钠在空气中易潮解且易吸收空气中的二氧化碳,所以氢氧化钠在空气中易变质,所以氢氧化钠要密封保存.
二、解答题(共4小题,满分16分)
13.化学与我们的生活息息相关.请从下列物质中选择相应的序号填空:
①石灰浆②煤③金刚石④稀盐酸⑤小苏打
(1)可作燃料的是 ② ;
(2)玻璃刀头上镶的物质是 ③ ;
(3)可用于金属表面除锈的是 ④ ;
(4)可用于焙制糕点的发酵粉的主要成分是 ⑤ ;
(5)可保护树木、防止虫害,涂刷在树干上的物质是 ① .
【分析】在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆,可以防止树木冻伤、并防止害虫生卵;煤具有可燃性;金刚石是天然存在的硬度最大的物质;稀盐酸能与金属氧化物反应;小苏打常用作食品发酵剂.
【解答】解:
(1)可作燃料的是煤;
(2)玻璃刀头上镶的物质是金刚石;
(3)可用于金属表面除锈的是稀盐酸;
(4)可用于焙制糕点的发酵粉的主要成分是小苏打;
(5)可保护树木、防止虫害,涂刷在树干上的物质是石灰浆;
故答案为:
(1)②;
(2)③;(3)④;(4)⑤;(5)①.
【点评】物质的性质决定用途,了解物质的性质是解答此类题目的基础和关键,难度不大.
14.
(1)配制10%的盐酸的步骤有:
①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水.其正确的顺序为 ②④①③ (填序号).
(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 玻璃棒 .
(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示:
a点对应的溶液呈 酸性 (填“酸性”、“碱性”或“中性”);
b点对应的溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2SO4 (写化学式).
【分析】
(1)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答.
(2)实验室配制氢氧化钠溶液操作步骤分别是:
计算、称量、溶解,根据各操作所需要使用的仪器进行分析解答.
(3)根据酸性溶液的pH小于7,碱性溶液的pH大于7,酸和碱能发生中和反应生成盐和水解答.
【解答】解:
(1)用浓盐酸配制10%的稀盐酸,先计算出所需浓盐酸和水的质量和体积,再量取浓盐酸和水的体积,然后进行溶解,最后进行装瓶并贴标签.
(2)配制氢氧化钠溶液,首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量,再称量所需的氢氧化钠和量取水,最后进行溶解;在这些操作中需要的仪器:
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒.
(3)a点时溶液的pH小于7,溶液呈酸性,b点时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,说明溶液含有氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸反应生成的是硫酸钠,故溶液中含有硫酸钠,故填:
NaOH、Na2SO4.
故答案为:
(1)②④①③;
(2)玻璃棒.(2016河南模拟)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应).
①验证反应①:
小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液 变红 .
②小明用微观示意图2来说明反应③的发生,用化学反应方程式表示为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O .
③如果反应④能够发生,你选择的物质是 C .
A.Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl.
【分析】①根据酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,进行分析解答.
②由微观示意图可知,该反应是硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,写出反应的化学方程式即可.
③根据题意要验证氢氧化钠和盐的反应,根据复分解反应的条件必须生成沉淀或气体或水,确定与氢氧化钠反应的盐即可.
【解答】解:
①NaOH溶液显碱性,将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变红色.
②由微观示意图可知,该反应是硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
③根据题意要验证氢氧化钠和盐的反应,根据复分解反应的条件必须生成沉淀或气体或水,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;碳酸钠与氢氧化钠、氯化钠溶液不反应,稀盐酸属于酸,不符合要求;故选择的物质是C.
故答案为:
①变红;②2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;③C.
【点评】本题难度不大,掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂作用、一些非金属氧化物、酸等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键.
16.以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料,设计一种不同方法制取铜,写出有关的化学方程式:
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu .
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可.
【解答】解:
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式分别为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(合理即可).
故答案为:
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(合理即可).
【点评】本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.
三、解答题(共1小题,满分12分)
17.小明在做实验时发现实验室中有一瓶标签受损的无色液体,如图所示.小明的化学兴趣小组对此产生了疑问.
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢?
【做出猜想】根据初中所学的化学知识,该液体只能是过氧化氢溶液、碳酸、稀硫酸和蒸馏水中的一种.
【讨论交流】大家讨论后一致认为
(1)不可能是蒸馏水,理由是 由标签知该液体是混合物,而蒸馏水是纯净物 .
(2)不可能是碳酸,理由是碳酸不稳定,易分解.
【实验验证】
为确定该液体成分,同学们继续进行了如下实验探究:
实验操作实验现象实验结论
步骤一:
取该液体适量于试管中,向其中加入少量 黑色 粉末
没有气泡产生.
该液体不是过氧化氢溶液.
步骤二:
取该液体适量于试管中,向其中滴加少量氯化钡溶液.
产生白色沉淀 该液体是稀硫酸.
【反思交流】
(1)大家认为标签受损的原因可能是 倾倒液体时标签未朝向手心 .
(2)如果该液体是过氧化氢溶液,请用化学方程式表示步骤一二中所发生的化学反应:
2H2O2
2H2O+O2↑ ; H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl .
【分析】
(1)根据由标签知该液体是混合物,而蒸馏水是纯净物进行解答;
【实验验证】根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合会生成氧气以及硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸进行解答;
【反思交流】
(1)根据液体药品的使用注意事项进行解答;
(2)根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合会生成水和氧气,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸进行解答.
【解答】解:
(1)由标签知该液体是混合物,而蒸馏水是纯净物,所以不可能是蒸馏水;
【实验验证】过氧化氢溶液和二氧化锰混合会生成氧气,硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,所以实验方案为:
实验操作实验现象实验结论
步骤一:
取该液体适量于试管中,向其中加入少量二氧化锰粉末
没有气泡产生.
该液体不是过氧化氢溶液.
步骤二:
取该液体适量于试管中,向其中滴加少量氯化钡溶液.产生白色沉淀该液体是稀硫酸.
;
【反思交流】
(1)根据液体药品的使用注意事项可知,标签受损的原因可能是倾倒液体时标签未朝向手心;
(2)过氧化氢溶液和二氧化锰混合会生成水和氧气,所发生的化学反应方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,方程式为H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl.
故答案为:
(1)由标签知该液体是混合物,而蒸馏水是纯净物;
【实验验证】:
二氧化锰;产生白色沉淀;
【反思交流】
(1)倾倒液体时标签未朝向手心;
(2)2H2O2
2H2O+O2↑.H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl.
【点评】本题考查了物质的组成特点及物质的性质的检验,完成此题,可以依据标签提供的物质组成特点及硫酸根离子检验的方法进行.
四、解答题(共1小题,满分10分)
18.酸、碱、盐是重要的化合物,它们之间能发生复分解反应.
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有 水 生成.
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:
将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中,实验无明显现象.为确定反应后溶液中有哪些成分,同学们进行了实验探究.请填写如表:
实验操作测定结果溶液成分
①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是 玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 .若pH>7② NaCl、NaOH
③若 pH=7 NaCl
(3)实验反思:
无明显现象的中和反应可借助 酸碱指示剂 判断反应终点.
(4)如图是某趣味实验装置图.挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象.请分析其原因,并写出化学方程式.
(5)某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有稀硫酸49t,与足量铁屑起反应,可生产7.6t硫酸亚铁,试计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
【分析】
(1)根据复分解反应的条件进行分析;
(2)根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分;
(3)根据酸碱指示剂可以指示中和反应进行的程度进行分析;
(4)根据物质的性质进行分析,氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,而使瓶内的气体被消耗,压强变小,气球变大.
(5)根据化学方程式得出各物质之间的质量比,列出比例式,即可计算出可生产硫酸亚铁的质量
【解答】解:
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水(或难电离物)生成;
(2)测溶液pH值具体方法:
用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较;用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH>7,说明是氢氧化钠剩余,因此白色固体中含有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠;因为白色固体是氯化钠,因此可能是酸碱完全反应,pH=7;
实验操作测定结果溶液成分
①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较若pH>7②NaCl、NaOH
若pH=7NaCl
(3)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,而使瓶内的气体被消耗,压强变小,气球变大,故本题答案为:
气球胀大;CO2被浓NaOH溶液吸收,锥形瓶内的气压减小,外界大气压大于锥形瓶内的气压,使气球胀大.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(4)设硫酸的质量分数为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98152
49tx7.6t
=
x=10%
答:
稀硫酸中溶质的质量分数是10%.
故答案为:
(1)水;
(2)①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较;
②NaCl、NaOH(或氯化钠、氢氧化钠);③pH=7;
(3)酸碱指示剂;
(4)CO2被浓NaOH溶液吸收,锥形瓶内的气压成小,外界大气压大于锥形瓶内的气压,使气球胀大;
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(5)10%.
【点评】本题是一道综合性的问题的考查,利用复分解反应的条件、酸碱中和反应程度的判断方法等相关的知识点进行逐项分析.
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