山西平遥届高三化学月考.docx
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山西平遥届高三化学月考
2017-2018学年度高三8月月考
化学试卷
有关原子的相对原子质量:
H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Ca-40
第I卷(选择题)
一、选择题(每题3分,共51分)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.28gN2所含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
C.500mL1.0mol/L碳酸钠溶液中所含Na+的数为0.5NA
D.49g纯硫酸所含有的氧原子数与标况下22.4LCO2中所含有的氧原子数相等
2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:
2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3K
Cl+5H2O,下列说法正确的是
A.制高铁酸钾用KClO做还原剂
B.高铁酸钾中铁的化合价为+7
C.KCl是还原产物
D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子
3.图表归纳是学习化学的一种常用方法,某同学归纳的下表与图中对应关系正确的是
A.AB.BC.CD.D
4.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L,则该溶液中一定能大量存在的离子组是()
A.Cu2+、NO3—、Cl—、Na+B.Ca2+、HCO3—、Cl—、K+
C.NH4+、Mg2+、NO3—、SO42—D.Cl—、SO42—、K+、Na+
5.下列实验操作能达到目的的是
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液直接加热蒸干
C
除去乙醇中混有的少量H2O
加入生石灰,蒸馏
D
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液,洗气
A.AB.BC.CD.D
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.中性溶液中:
K+、Fe3+、SO42—、Cl—
B.水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中:
K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、Na+、NO3—、SO42—
D.
=1×10—13mol/L的溶液中:
K+、Cu2+、Cl—、NO3—
7.在下列指定条件的溶液中,一定能大量共存的微粒组是
A.K2S溶液中:
SO42-、K+、CI-、Cu2+
B.无色溶液中:
Fe2+、Na+、CIO-、CI-
C.室温下,
=0.1mol﹒L-1的溶液中:
Na+、K+、SIO32-、NO3-
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:
K+、Na+、SO42-、C6H5OH
8.对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是()
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I-
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液
先有白色沉淀生成,加入FeCl3溶液后,又有红褐色沉淀生成
在相同的温度下的Ksp:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
A.AB.BC.CD.D
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()
A.常温下,0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.01NA
B.常温常压下,1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为6NA
C.标准状况下,22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA
D.100gKHCO3和CaCO3的混合物,含有的阳离子数目为NA
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入紫色石蕊后显红色的溶液:
Na+、K+、SO42-、ClO-
B.滴入KSCN后显红色的溶液中:
Ca2+、I-、H+、Cl-
C.pH=1的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.无色溶液中:
MnO4-、K+、NO3-、Ba2+
11.下列反应的离子方程式中,书写不正确的是
A.钠跟水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.铁粉跟稀硫酸反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙跟盐酸反应:
CaCO3
+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
12.下列根据事实推出的结论正确的是()
A.SiO2不溶于水,而Na2O2溶于水得到NaOH,则SiO2不是酸性氧化物,Na2O2为碱性氧化物
B.NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性,则NaHSO4属于酸,Na2CO3属于碱
C.HCl、NH3的水溶液都能导电,则HCl、NH3均属于电解质
D.用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应,则稀豆浆属于胶体
13.下列离子方程式中,正确的是( )
A.石灰石与盐酸反应:
CO32++2H+→+CO2↑+H2O
B.醋酸和氢氧化钠反应:
HAc+OH-→Ac-+H2O
C.硫酸和氢氧化钡反应:
Ba2++SO42-→BaSO4↓
D.铁和浓硫酸的反应:
Fe+2H+→Fe2++H2↑
14.下列说法正确的是(NA
表示阿伏加德罗常数)()
A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
B.1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
C.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA
15.在标准状况下,将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL),溶液的密度为ρg/cm3(ρ>1),溶液的体积为VmL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol/L.下列叙述中正确的是( )
①w=
×100% ②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子.
A.全部B.①③④C.①③D.只有①
16.在给定条件下,离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是( )
选项
条件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水pH=7的溶液
K+、Al3+、SO42-、AlO2-
不能大量共存
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓
B
通入CO2
Na+、K+、C6
H5O-、CH3COO-
不能大量共存
2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C
由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1
Fe2-、Na+、Cl-、NO3-
可能大量共存
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A.AB.BC.CD.D
17.在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度与密度都相同时,这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是()
A.N(Ne)>N(H2)>N(O2)B.N(O2)>N(Ne)>N(H2)
C.N(H2)>N(O2)>N(Ne)D.N(H2)>N(Ne)>N(O2)
第II卷(非选择题)
二、填空题
18.(5分,每空1分)为了达到下表中的实验目的,请从“供选择的化学试剂及方
法”栏中,选择正确选项的字母代号填入对应的空格中,
序号
实验目的
答案
供选择的化学试剂及方法
(1)
实验室检验二氧化碳气体
__________
A.让激光透过
B.滴入无色KSCN溶液
C.抽少许纱,灼烧
D.新制的Cu(OH)2,加热
E.通过盛溴水的洗气瓶
F.通入澄清石灰水中
(2)
鉴別溶液和胶体
__________
(3)
化验糖尿病
__________
(4)
鉴别Fe2+和Fe3+
__________
(5)
识别棉织品和毛织品
__________
19.(8分,每空1分)基础填空
(1)0.25molCaCO3的质量为_______g。
(2)在标准状况下,含有1.806×1024个氢原子的氢气的体积为________L。
(3)现有下列物质:
属于电解质的是________(填序号,下同);属于非电解质的是__________。
①CO2②NaCl溶液③Mg④NaOH
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应生成Fe(OH)3胶体。
①在高铁酸钾中,Fe的化合价为______________。
②将此离子反应补充完整:
4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(胶体)+3O2+___________;此反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)
③实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子,可用______(2个字)的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
三、实验题
20.(12分,每空2分)NaClO2是一种离效消毒剂、漂白剂在实验室中可用如图装置制备。
.
(1)装置②中酸X可以为_____________。
A.盐酸B.H2SO4C.HNO3D.H2C2O4溶液
(2)写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________。
(3)装置③的作用是_____________,装置④采用冷水欲的原因是__________________。
(4)由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体,其实验步骤为:
ⅰ.减压,蒸发结晶;ⅱ.___________;ⅲ.热水洗涤;ⅳ.低温干燥,得到成品
(已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·3H2O。
)
(5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-,生成两种无毒无害的气体,写出其离子反应方程式__________。
21.(12分,每空2分)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的____________(填选项字母)之间。
A.②与③B.①与②C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
用“偏高”“偏低”或“无影响”填空:
①定容时俯视刻度线:
_____________;
②摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水:
______________;
四、计算题
22.(6分,每空2分)现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液,向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,并加热使之充分反应,直至Ba(OH)2溶液过量。
加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如下图,曲线a代表沉淀的质量变化,曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。
(1)混合溶液中NH
的物质的量为________mol。
(2)混合溶液中NO
的物质的量为________mol。
(3)当加入Ba(OH)2溶液的体积在100~200mL范围内,发生反应的离子方程式为_________________。
23.(9分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_____________________。
(2)当加
入35mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。
(3)计算原混
合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
化学参考答案
1.D
【解析】A、28gN2的物质的量为28/28=1
(mol),则氮原子物质的量为2mol,数目为2NA,A错误。
B、标准状况下,水是液态和固态混合态,不是气体,不能用气体摩尔体积计算,B错误。
1molNa2CO3中含有2molNa+,所以Na+个数为0.5*1*2NA=NA,C错误。
D、49g纯硫酸所含有的氧原子数为(49/98)*4NA=2NA,标况下22.4LCO2中所含有的氧原子数为(22.4/22.4)*2NA=2NA,相等,D正确。
正确答案为D
2.C
【解析】
试题分析:
A.Cl元素的化合价降低,则KClO是氧化剂,A错误;B.高铁酸钾中铁的化合价为+6价,B错误;C.次氯酸
钾是氧化剂,氯化钾为还原产物,C正确;D.氢氧化铁失去电子,D错误;答案选C。
【考点定位】本题考查氧化还原反应的有关判断与计算
【名师点晴】该题为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查。
注意氧化还原反应的分析思路:
判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。
3.B
【解析】A.牛奶属于胶体,不属于溶液,故A错误;B.化合物包括纯净物和单质,纯净物包括酸、碱、盐和氧化物等、氧化物包括酸性氧化物和碱性氧化物,故B正确;C.氯乙酸不属于卤代烃,故C错误;D.氟化氢属于弱电解质,故D错误;故选B。
4.D
【解析】常温下,由水电离出的c(H+)=10-12mol/L,表示溶液显强酸性或强碱性。
A.在碱性溶液中Cu2+不能大量存在,故A错误;B.在酸性或强碱性溶液中,HCO3—都不能大量存在,故B错误;C.在强碱性溶液中NH4+、Mg2+不能大量存在,故C错误;D.在酸性或强碱性溶液中,Cl—、SO42—、K+、Na+离子间均不发生反应,能够大量共存,故D正确;故选D。
5.C
【解析】A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀,得不到氢氧化铁胶体,故A错误;B.氯化镁水解生成的氯化氢容易挥发,加热时促进水解,蒸干得到氢氧化镁沉淀,故B错误;C.在乙醇中加入生石灰,生石灰与水反应生成熔沸点较高的氢氧化钙,然后蒸馏得到乙醇,故C正确;D.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体,会引入新杂质二氧化碳,故D错误;故选C。
6.D
【解析】A.中性溶液中Fe3+不能大量共存,A错误;B.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中水的电离被抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性[Al(OH)4]-、CO32-均不能大量共存,B错误;C.与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显碱性Fe2+不能大量共存,如果显酸性,亚铁离子和NO3-发生氧化还原反应,且与铝反应得不到氢气,不能大量共存,C错误;D.
=1×10-13mol/L的溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,溶液显酸性,K+、Cu2+、Cl-、NO3-之间不反应,可以大量共存,D正确,答案选D。
点睛:
掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键,另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:
(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
7.C
【解析】
A、Cu2+和S2-反应生成CuS沉淀,不能大量共存,故错误;B、Fe2+显浅绿色,且Fe2+和ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故错误;C、此溶液显碱性,能够大量共存,故正确;D、加入KSCN溶液,溶液显红色,含有
Fe3+,Fe3+和苯酚发生显色反应,不能大量共存,故错误。
【点睛】判断离子共存能否大量共存,审清题意,一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”,二是溶液是否是无色溶液,Cu2+蓝色、Fe3+棕黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫红色、Cr2O72-橙红色、CO2+粉红色等,三是溶液显酸性还是碱性,特别是和Al反应产生H2的溶液、水的电离等;把握四种反应类型:
复分解反应(沉淀、气体、弱电解质)、氧化还原反应(Fe3+、MnO4-、NO3-(H+)、Cr2O72-等具有氧化性、I-、S2-、SO32-等具有还原性)、双水解(Al3+与AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等,Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-等)、络合反应(Fe3+与SCN-)。
8.A
【解析】A.四氯化碳的密度大于水且和水不互溶,碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以向碘水中加入四氯化碳时能发生萃取,导致下层液体呈紫色,上层液体无色,故A正确;B.能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等,故B错误;C.向NaOH溶液中滴加2滴MgCl2溶液,发生反应生成氢氧化镁白色沉淀,此时NaOH有剩余,再滴加2滴FeCl3溶液,发生化学反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,不是沉淀的转化,无法比较Ksp的大小,故C错误;D.铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨,只有在加热或浓氢氧化钠条件下和铵根离子反应才能生成氨气,故D错误;故选A。
点睛:
本题考查化学实验方案设计,明确实验原理是解本题关键,该题涉及萃取、离子的检验、沉淀的生成和转化等知识点,知道常见离子的检验方法,为高考热点,易错选项是D,注意稀氢氧化钠溶液和铵根离子不能生成氨气,而是生成一水合氨。
9.A
【解析】A.NH4+在水溶液中要水解,则0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中,NH4+的数目小于0.01NA,故A错误;B.1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,需要消耗1.5molO2,则转移的电子数目为6NA,故B正确;C.每个丙烷分子中含有8个碳氢键和2个碳碳键,则标准状况下,22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA,故C正确;D.KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100g/mol,则100gKHCO3和CaCO3的混合物中KHCO3和CaCO3的物质的量之和为1mol,其中KHCO3含有的阳离子为K+,含有的阳离子数目为NA,故D正确;答案为A。
10.C
【解析】A.滴入紫色石蕊后显红色的溶液显酸性ClO-不能大
量共存,A错误;B.滴入KSCN后显红色的溶液中含有铁离子,I-能把氧化,不能大量共存,B错误;C.pH=1溶液显酸性:
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-之间不反应,可以大量共存,C正确;D.无色溶液中MnO4-不能大量共存,D错误,答案选C。
点睛:
掌握相关离子的性质是解答的关键,另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:
(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
11.C
【解析】
试题分析:
A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,符合离子反应方程式的书写,故说法正确;B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,符合离子反应方程式的书写,故说法正确;C、缺少离子反应,应是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故说法错误;D、碳酸钙是难溶盐,不能拆写,故说法正确。
考点:
考查离子反应方程式正误判断等知识。
12.D
【解析】A.SiO2能够与碱反应生成盐,属于酸性氧化物,Na2O2为过氧化物,故A错误;B.NaH
SO4和Na2CO3都属于盐,故B错误;C.NH3的水溶液都能导电,但NH3属于非电解质,故C错误;D.稀豆浆属于胶体,用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应,故D正确;故选D。
13.B
【解析】A.石灰石与盐酸反应时发生的离子反应为CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O,故A错误;B.醋酸和氢氧化钠反应时发生的离子反应为HAc+OH-→Ac-+H2O,故B正确;C.硫酸和氢氧化钡反应时发生的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-→BaSO4↓+2H2O,故C错误;D.铁和浓硫酸的反应时因浓硫酸的强氧化性,无氢气生成,只有SO2生成,故D错误;答案为B。
点睛:
明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。
离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.离子方程式的书写步骤一般为:
①“写”:
写出有关反应的化学方程式;②“拆”:
可溶性的电解质用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示;③“删”:
删去方程式两边不参加反应的离子;④“查”:
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
14.C
【解析】A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol,则含有的分子数小于0.5NA个,故A错误;B、铁与氯气反应生成氯化铁,与用量无关,因此1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为3NA,故B错误;C、氧气分子由氧原子构成,故32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量为n=
=2mol,个数为2NA个,故C正确;D、氦气为单原子分子,故1mol氦气中含NA个原子,故D错误;故选C。
15.C
【解析】①根据c=1000ρωM可得,w=36.5c1000ρ×100%,故①正确;
②标准状况下,将22.4LHCl的物质的量为1mol,1mol氯化氢溶解在1L水中,所得溶液体积不是1L,浓度不是1mol/L,故②错误;③盐酸的密度大于水的密度,则加入等体积的水后,由于水的质量小于原盐酸的质量,根据w=
×100%,可知,混合液的总质量小于原先的2倍
,则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的1半,即大于0.5w,故③正确;④氯化氢为强电解质,溶液中完全电离出氢离子和氯离子,所以溶液中不存在氯化氢分子,故④错误;故选C。
16.C
【解析】A.氧化钠和水反应生成氢氧化钠,该反应中没有电子转移,不属于氧化还原反应,故A错误;B.甲的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B错误;C.过氧化钠和水反应时,过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂,所以丙充分反应,能产生0.05 mol O2,转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1 mol,故C正确;D.钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:
Na+H2O=NaOH+
H2↑,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
Na2O2
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