学年第一学期期末选修4解析版.docx
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学年第一学期期末选修4解析版
2015-2016学年第一学期期末
高二化学试卷(选修4)
注意事项:
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
第I卷(选择题)
一、选择题
1.下列反应中不属于放热反应的是
A.酸碱中和反应
B.NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O晶体反应
C.镁条的燃烧
D.活泼金属与酸的反应
2.某可逆反应的△H=+146kJ/mol,下列关于该反应的叙述正确的是
A.正反应的活化能比逆反应的活化能大146kJ/mol
B.正反应的活化能一定小于146kJ/mol
C.逆反应的活化能一定大于146kJ/mol
D.逆反应的活化能一定大于正反应的活化能
3.下列属于水解离子方程式且正确的是
A.HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B.NH3+H2O
NH4++OH-
C.CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D.Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
4.在下列反应中,生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) 放热反应
B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 放热反应
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 吸热反应
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) 放热反应
5.下列说法中正确的是
A.原电池是把电能转化为化学能的装置试卷共6页
B.原电池中电子流入的一极是正极,发生还原反应
C.铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极
D.原电池中的阳离子向负极移动
6.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),
下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时④B物质的量浓度不再变化时
⑤当V正(C)=V逆(D)时⑥当V正(B)=2V逆(C)
A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D.只有④
7.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行
8.已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)===4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ/mol,ΔS=+635.5J/(mol·K),则下列说法正确的是( )
A.由题给ΔH值可知,该反应是一个放热反应
B.ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应
C.该反应能自发进行
D.不能确定该反应能否自发进行
9.利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A.用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
B.用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型
C.根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性
D.根据焓变数据判断反应能否自发进行
10.下列说法或表述正确的是
A由水电离产生的c(H+)=1×10-2mol•L-1溶液中,可能存在:
CO32-、NH4+、Cl-、Na+
B某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
CBa(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液,其离子方程式为:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓试卷共6页
D物质的量浓度均为1mol•L-1的NaCl和MgCl2混合液中,含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
11.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池,正确的是
A.铜片做负极发生氧化反应B.锌片做负极发生氧化反应
C.铜片做阳极发生还原反应D.锌片做阴极发生还原反应
12.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是
A.升温B.加水
C.加入NaOH溶液D.加入0.1mol/LHCl
13.下列叙述中正确的是()
A.任何化学反应都能设计成原电池;
B.任何氧化还原反应都能设计成原电池;
C.原电池反应一定是氧化还原反应
D.两个不同的金属电极用导线连接插入到电解质溶液中一定能形成原电池。
14.可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)符合下图。
则下列叙述正确的是
A.a+b>c+d;正反应放热
B.a+b<c+d;正反应吸热
C.a+b<c+d;正反应放热
D.a+b>c+d;正反应吸热
15.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.恒压,通入稀有气体,反应速率不变
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
试卷共6页
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO2(g)消耗的平均速率为
16.在一定温度下的定容容器中,反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)。
下列不能表明反应达到平衡状态的是
A.气体的压强不变B.气体平均相对分子质量不变
C.气体的密度不变D.B物质的量浓度不变
17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1
则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,则a>b
18.某温度下,满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是
A.加酚酞显无色的溶液B.与Al反应放出H2的溶液
C.pH<7的溶液D.c(H+)>c(OH―)的溶液
19.在密闭容器中发生如下反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。
下列说法中正确的是
A、m+n>pB、平衡向逆反应方向移动
C、A的转化率增大D、C的体积分数增加
20.下列化学用语的表示正确的是
A.CS2的比例模型:
B.乙醇的结构简式:
C2H6O
C.核内有8个中子的碳原子:
86C
D.HClO的结构简式:
H—Cl—O
21.下列各组混合物,能用分液漏斗分开的是
①四氯化碳和水②苯和溴苯③乙醇和水④苯和水⑤硝基苯和水⑥苯和四氯化碳试卷共6页
A.①②③B.②④⑥C.①④⑤D.④⑤⑥
22.下列有关化学用语正确的是
①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式
④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH
A.全对B.全错C.③④⑤D.③④⑥
23.下列物质中既能发生加成也能发生取代反应且同时能使溴水因反应褪色,也能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是
第II卷(非选择题)
二、填空题
24.下列有机化合物中,有多个官能团
(1)可以看作醇类的是(填入编号,下同):
________________________;试卷共6页
(2)可以看作酚类的是:
________________________;
(3)可以看作羧酸类的是:
________________________;
(4)可以看作酯类的是:
________________________;
25.反应A(g)+B(s)
C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率:
(填增大,减小或不变)
(1)升温___;
(2)增大压强____;(3)增大容器容积____;
(4)加正催化剂____;(5)加入B____。
26.
①16O和18O
②红磷和白磷
③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3
⑤O2和O3
⑥
和
(1)属于同素异形体的是______________________
(2)互为同位素的是______________________
(3)互为同分异构体的是______________________
(4)属于同系物的是______________________
试卷共6页
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
酸碱中和反应、可燃物的燃烧、活泼金属与酸的反应都属于放热反应,NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O晶体反应属于吸热反应,故B项正确。
考点:
本题考查放热反应的判断。
2.A
【解析】
试题分析:
在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种,焓变△H=正反应的活化能-逆反应的活化能;某可逆反应的△H=+146kJ/mol,则正反应的活化能-逆反应的活化能=+146kJ/mol>0,无法确定正反应、逆反应的活化能的大小,但正反应的活化能一定大于逆反应的活化能,故选A.
考点:
考查焓变与活化能的关系
3.D
【解析】A:
两边儿去一个水分子可看出,这属于电离方程式,不正确
B:
这是一水合氨的电离方程式,不正确
C:
多元弱酸根离子水解要分步进行,且以第一步为主,不正确
D:
正确
答案为D
4.C
【解析】只有C为吸热反应。
5.B
【解析】
试题分析:
原电池是把化学能转化为电能的装置,故A错误;原电池中电子由负极流入正极,正极发生还原反应,负极发生氧化反应,故B正确;铜锌原电池中电子由锌电极经过导线到铜电极,故C错误;原电池中的阳离子向正极移动,故D错误。
考点:
本题考查原电池原理。
6.A
【解析】某可逆反应达到平衡的本质是:
混合体系中各组分的浓度保持不变、正反应速率等于逆反应速率;
①正确,
,在该反应中,反应物中A为固体,可以转化为生成物气体,或生成物气体可以转化为反应气体,若气体的质量不变,即反应达到平衡,由于反应是在容积恒定的容器中进行,即平衡时,混合气体的密度不再变化;②错,该反应为等体积反应,无论平衡与否容器内气体的压强不会变化;③错,同②解释;④正确,各组分浓度不变即已达平衡;⑤正确,当正反应速率与逆反应速率之比等于化学计量数之比时,即各组分的浓度不再变化达平衡;同理⑥正确,所以正确选项为A。
7.B
【解析】
试题分析:
勒夏特列原理又称平衡移动原理A、实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸以抑制FeCl3的水解,使水解平衡向逆方向移动;B、合成氨工业中使用铁触媒做催化剂,催化剂对化学平衡的移动没有影响;C、饱和FeCl3溶液滴入沸水中利用水解反应可制得氢氧化铁胶体,加热水解平衡向正方向移动;D、用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行,以抑制Mg2+的水解;答案选B。
考点:
勒夏特列原理
8.B
【解析】根据方程式可知,这是一个熵值增加的、吸热的反应,所以选项A不正确,B正确。
根据△G=△H-T·△S可知,反应能否自发还需要根据温度确定,根据题意可知,该反应在高温下是可以自发的,CD都是错误的,答案选B。
9.A
【解析】B:
金属晶体的熔沸点范围很大,甚至一些分子晶体的熔沸点都高于它,但钨的熔沸点特别高,原子晶体都没有它高。
C:
溶液的酸碱性决定于溶液中c(H+)与c(OH—)的相对大小,与pH没有直接的关系;D:
自发反应主要决定于自由能的大小△G=△H-T△S
10.C
【解析】由水电离产生的c(H+)=1×10-2mol•L-1溶液中,说明促进了水的电离,溶液可能显碱性也可能显酸性,如果显酸性,碳酸根不能大量共存;如果显碱性,则铵根不能大量共存,A错;加水稀释醋酸,水的电离程度增大,但H+的浓度减少,其pH增大,B错;硫酸铝过量,则氢氧化钡溶液中Ba2+和OH-按照物的量比1:
2进行,C正确;只已知物质的量浓度,没有告诉体积,D错;答案选C。
11.B
【解析】
试题分析:
原电池的构成,活泼金属做负极,电子从负极经外电路流向正极,溶液中的氢离子在正极获得电子生成氢气,所以只有B正确。
考点:
原电池原理
12.A
【解析】
试题分析:
CH3COOH
CH3COO-+H+A.升温平衡向右移动,促进电离,且c(H+)增大,正确;B.加水促进电离,但是c(H+)减小,错误;C.加入NaOH溶液促进电离,但是c(H+)减小,错误;D.加入0.1mol/L抑制HCl电离,c(H+)增大,错误。
考点:
弱电解质的平衡移动。
13.C
【解析】形成原电池的反应是氧化还原反应,故A错。
氧化还原反应一般是自发的、放热的,故B错。
根据原电池的形成条件必须形成闭合回路,故D错。
14.B
【解析】
试题分析:
压强越大,反应速率越大,则反应到达平衡的时间越短,从左图可知p2到达平衡的时间短,所以p1<p2;又因增大压强,A的转化率减小,平衡向逆反应方向移动,所以该反应是气体分子数增大的反应,即a+b<c+d。
温度越高,反应速率越大,则反应到达平衡时间越短,从右图可知T2到达平衡的时间短,所以T2>T1;升高温度,A的含量减小,平衡向正反应方向移动,则正反应是吸热反应,故选A。
考点:
考查温度、压强对化学平衡的影响。
15.D
【解析】
试题分析:
A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率,故A错;
B、若在恒容条件下,向容器通入惰性气体,反应体系的压强变大,但反应各物质的浓度不变,因此反应速率也不变;故B错;
C、不论反应是吸热反应还是放热反应,降低温度反应速率一定变慢,则达到平衡的时间将延长;故C错;
D、根据计算平均速率的定义公式,浓度变化量c2-c1,时间为t2-t1,SO3(g)生成的平均速率为
,故D对;
故选D。
考点:
反应速率的定量表示方法;催化剂的作用;化学反应速率的影响因素;化学平衡的影响因素。
点评:
本题主要考查了影响化学反应速率的因素,化学反应速率和化学平衡是化学基本理论的核心知识,既是重点又是难点,也是年年必考的内容,特别是有关化学反应速率和化学平衡的计算及影响因素、化学平衡常数的表达式及其计算是高考的重点。
16.A
【解析】
试题分析:
A.该反应是反应前后气体体积相等的反应,气体的压强始终保持不变,不能判断反应是否达到平衡,A项符合;B.由于该反应前后气体的质量会发生变化,若反应达到平衡,则气体的质量不变,气体的物质的量不变,气体平均相对分子质量不变,B项不符;C.由于气体的体积不变,但是气体的质量会发生变化,所以若气体的密度不变,则气体的质量不变,反应达到平衡,C项不符;D.若反应未达到平衡,则B的物质的量会发生变化,B物质的量浓度也变化,若B的物质的量浓度不变,反应达到平衡,D项不符;答案选A。
考点:
考查化学反应处于平衡状态的标志。
17.C
【解析】
试题分析:
A氢气燃烧产生的水在液态时是稳定状态。
错误。
B.醋酸是弱电解质,电离需要吸热。
所以含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量。
错误。
C.物质的能量越低越稳定。
由于石墨生成金刚石要吸热,所以石墨比金刚石稳定。
正确。
一定量的物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量要多。
所以a
错误。
考点:
考查热化学方程式的书写的知识。
18.D
【解析】
试题分析:
A、加入酚酞显无色,说明溶液可能为酸性或中性,不选A;B、和铝反应放出氢气的溶液可能酸性可能碱性,不选B;C、没有说明溶液的温度,不能确定溶液的酸碱性,不选C;D、溶液肯定是酸性,正确,选D。
考点:
溶液酸碱性的判断
【名师点睛】溶液的酸碱性的判断不是看溶液的pH值,而是看溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的大小关系,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,则为酸性,若二者相等,则为中性,若氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,为碱性。
注意酸碱指示剂的变色范围。
19.B
【解析】
试题分析:
平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,在这个瞬间C的浓度将变为原来的2倍,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,即相当于增大压强平衡向逆反应方向移动,即逆反应方向为气体体积减小的方向;A错,m+n<p;B正确,平衡向逆反应方向移动;C错,平衡向逆反应方向移动,A的转化率降低;D错,C的体积分数减小;
考点:
化学平衡移动的因素
20.A
【解析】
试题分析:
A.该图型为比例模型,S原子比C原子半径大,A项正确;B.C2H6O是乙醇的分子式,结构简式不能省略官能团,B项错误;C.核内有8个中子碳原子,质量数为14,元素符号的左上角为14,C项错误;D.HClO的结构简式:
H—O—Cl,D项错误;选A。
考点:
考查化学用语的正误判断。
21.C
【解析】①四氯化碳和水、④苯和水、⑤硝基苯和水都互不相溶,分层,能用分液漏斗分开
②苯和溴苯、③乙醇和水、⑥苯和四氯化碳都互溶,不能用分液漏斗分开。
故选C
22.B
【解析】
试题分析:
①乙烯的最简式应为CH2②乙醇的结构简式C2H5OH或CH3CH2OH③四氯化碳的电子式应为
④乙炔的结构简式CH三CH⑤乙烷的结构式
⑥乙醛的结构简式为CH3CHO
考点:
了解电子式、化学式、实验式(最简式)、结构式和结构简式等的表示方法
23.D
【解析】
试题分析:
A.苯不能使溴水因反应褪色,也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色,错误;B.C6H14为己烷,不能发生加成反应,不能使溴水因反应褪色,也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色,错误;C.甲苯不能使溴水因反应褪色,错误;D.苯乙烯含有碳碳双键,能发生加成也能发生取代反应且同时能使溴水因反应褪色,也能使高锰酸钾酸性溶液褪色,正确。
考点:
考查有机物的结构与性质的知识。
24.
(1)纯净的醋酸不电离,不存在自由离子
(2)b<a<c(3)cKa=Kb=Kc(4)ACEF
【解析】
试题分析:
(1)冰醋酸是纯净的醋酸,只有电解质分子,没有发生电离。
没有自由移动的离子所以不能导电。
(2)自由移动的离子浓度越大,溶液的导电性就越强。
由于导电性b>a>c,所以氢离子的浓度大小顺序是:
b>a>c。
氢离子的浓度越大,溶液的PH就越小。
a,b,c三点的pH由小到大的顺序是b<a<c.(3)加入的水越多,电离的电解质就越多,电离程度就越大。
所以a、b、c三点中电离程度最大的是c.这是在同一温度下的电离。
电离平衡常数只与温度有关。
所以这三点的电离平衡常数相等。
即:
a=Kb=Kc。
(4)A电解质电离过程是个吸热过程,加热,是温度升高,可以使平衡向电离的方向移动,导致c(CH3COO-)增大。
正确。
B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氢离子,减小了氢离子的浓度,是电离平衡向电离的方向移动,但由于是稀溶液,最终氢离子的浓度及c(CH3COO-)反而减小。
错误。
C.加NaOH固体消耗氢离子,破坏了电离平衡,使电离平衡向电离的方向移动。
由于醋酸跟离子没有消耗所以最后c(CH3COO-)增大。
正确。
D.加水,平衡正向移动,电解质分子的浓度减小。
由于电离平衡移动使c(CH3COO-)增大的趋势小于水对它的稀释作用,最后c(CH3COO-反而减小。
错误。
E.加入CH3COONa固体虽然抑制了醋酸的电离,但加入CH3COONa固体使c(CH3COO-)增大的趋势大于电离平衡逆向移动使c(CH3COO-)减小的趋势,最终c(CH3COO-)增大。
正确。
F.加入锌粒消耗氢离子,破坏了电离平衡,促使它向电离的方向移动,最终c(CH3COO-)增大。
正确。
选项为:
ACEF。
考点:
考查溶液的导电性与溶液稀释的关系及外界条件对电离平衡的影响的知识。
25.BD;ABC;BCD;E
【解析】略
26.
(1)C;E;A
(2)3,3-二甲基-1-丁炔;3,3,5-三甲基-4-乙基庚烷
【解析】
试题分析:
(1)结构相似,分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的,互称为同系物,所以互为同系物的是
,答案选C;分子式相同,而结构不同的化合物互为同分异构体,所以ClC(CH3)3和(CH3)2CHCH2Cl互为同分异构体,答案选E;性质和结构都完全相同的是同一种物质,因此
是同一种物质,答案选A。
B、D、F中物质既不是同系物,也不是同分异构体和同一种物质。
(2)某烃与2倍的氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,这说明该烃应该是二烯烃或炔烃,根据加成产物的结构简式(CH3)3CCH2CH3可知,该烃只能是炔烃,结构简式是(CH3)3CC≡CH,则该有机物的名称是3,3-二甲基-1-丁炔;根据有机物B的结构简式可知,B分子是烷烃,主链含有7个碳原子,侧链含有3个甲基、1个乙基,所以名称是3,3,5-三甲基-4-乙基庚烷。
考点:
考查同系物、同分异构体和同一种物质的判断以及有机物的命名等。
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