高三酸碱中和滴定测试题精选.docx
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高三酸碱中和滴定测试题精选
高三酸碱中和滴定测试题
一、选择题
1.下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是
A.用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数
B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量
D.做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
2、酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热.放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是
A.与NaOH反应时,HCl的中和热小于CH3COOH的中和热
B.与NaOH反应时,HCl的中和热大于CH3COOH的中和热
C.与NaOH反应时,H2SO4的中和热大于HCl的中和热
D.与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍
3、下列有关中和滴定的操作:
①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤.正确的操作顺序是
A.⑥③①②⑤④B.①②⑥④③⑤
C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥
4.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是
A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1
C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3
5用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列各操作中,无误差的是
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,注入标准溶液盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后,把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内,再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定
6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确选项
7、.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,用甲基橙作指示剂,会导致待测碱液的浓度偏低的操作是
①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗
③配制碱液时,称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中气泡消失
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.④
8、下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是
A、在量筒的上端B、在滴定管的上端
C、在托盘天平刻度尺的正中D、在温度计的下方
9、在室温下进行中和滴定,酸和碱恰好反完全反应时,以下说法一定正确的是
A、参加反应的酸和碱的物质的量相等
B、参加反应的酸中的氢离子和碱中氢氧根离子总物质的量量相等
C、反应后混合液pH=7
D、反应后混合液一定显中性
10、用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL,需NaOH溶液体积最大的是
A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸
11、下列实验操作所用仪器合理的是
A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液
B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C、用托盘天平称取25.20gNaCl
D、用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸
12、实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是
A、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次
B、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管面所在刻度
D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前NaOH溶液润洗2-3次
13、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变);乙中通入一定量的CO2;丙中通入一定量的SO2,以甲基橙作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是
A、V甲=V乙>V丙B、V丙>V乙>V甲C、V乙>V丙>V甲D、V甲=V乙=V丙
14、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:
①甲基橙3.1-4.4②甲基红4.4-6.2③酚酞8.2-10现用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时,上述指示剂
A、都可以用B、只能用③C、可以用①或②D、可以用②或③
15.99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值
A.0.4B.2C.12D.13.6
16、将ag含NaOH的样品溶解在bmL0.1mol·L-1的硫酸中,再加入cmL0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是
A、[(b-c)/125a]×100%B、[(b-2c)/125a]×100%
C、[(b-c)/250a]×100%D、[(8b-8c)/a]×100%
17、取等体积0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中,将①加水稀释到原体积的2倍,在②、③中分别通入少量CO2;④作对照.分别在①、②中滴加酚酞作指示剂(pH变色范围:
0—8—10—14);在③、④中滴加甲基橙作指示剂(p变色范围:
0—3.1—4.4—14),用HCl溶液分别滴定上述4种溶液,所消耗HCl溶液的体积是
A、②<①<③=④B、①=②=③=④C、①<②<③<④D、②<③<①<④
18.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:
①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次.②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液.③加入几滴石蕊试剂做指示剂.④取一支酸式滴定管,洗涤干净.⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定.⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶.⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点.文中所述操作有错误的序号为
A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦
19、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL;
20、常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为
A.1∶60B.3∶1C.100∶1D.1∶100
二、填空题(共40分)
21、
(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,
A与B,B与C刻度相差1mL,如果AIII
为6,量筒中液体的体积是mL.
(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号).
A、是amLB、是(50-a)mLC、一定大于aD、一定大于(50-a)mL
(3)若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置,A与C刻度间相差1mL,如果刻度A为6,则液面读数mL.
22、氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂
溶液或反之).现有0.001mol·L-1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液.反应的离子方程式是2MnO
+5HSO
+H+=====2Mn2++5SO
+3H2O.填空回答问题:
(1)该滴定实验所需仪器为下列中的.
A、酸式滴定管(50mL)B、碱式滴定管(50mL)C、量筒(10mL)D、锥形瓶
E、铁架台F、滴定管夹G、烧杯H、白纸I、胶头滴管J、漏斗
(2)不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液.试分析原因:
.
(3)选何种指示剂,说明理由.
(4)滴定前平视KMnO4液面,刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为bmL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积(填“多”或“少”).根据(b-a)mL计算得到的待测浓度,比实际(实际填“大”或“小”).
23、维生素C是一种水溶性维生素,其水溶液呈酸性.它的分子式是C6H8O6,人体缺乏这种维生素,易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C.如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg/L左右.某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告.请填写下列空白:
(1)测定目的:
测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量.
(2)测定原理:
C6H8O6+I2―→C6H6O6+2H++2I-.
(3)实验用品及试剂:
①仪器和用品(自选,略).
②试剂:
指示剂________(填名称),浓度为7.50×10-3mol/L 标准碘溶液、蒸馏水等.
(4)实验过程:
取20.00 mL待测橙汁,滴入2滴指示剂.向其中逐滴加入标准碘溶液,消耗碘溶液15.00 mL时,溶液恰好变蓝色.则此橙汁中维生素C的含量是________ mg/L.
从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?
______.
A.是 B.可能是 C.不是
制造商可能采取的做法是________.
A.加水稀释天然橙汁B.橙汁已被浓缩C.将维生素C作为添加剂
(5)请你站在国家质检执法人员的角度对××牌软包装橙汁做出处理意见________.
A.继续生产B.停产整顿C.调查后再做结论
(6)有关维生素C说法正确的是( )
①蔬菜应当先洗后切 ②蔬菜应温火慢煮 ③可以发生酯化反应 ④可使溴水褪色 ⑤不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
A.①②③④⑤ B.①③④
C.②③⑤ D.①②③④
24、在测定某铁矿石中的含铁量时,可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里,再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定,发生反应的离子方程式如下:
5Fe2++MnO
+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O
滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL,试计算和回答下列问题:
(1)矿石中含铁的质量分数为.
(2)KMnO4溶液应装在试管定管里,原因是
.
(3)如果矿石是用盐酸溶解在制得的,Fe2+溶液里含有Cl-,则测定的结果矿石在含铁量(填偏高、偏低、无影响),原因是.
25、.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.
(2)上述(B)操作的目的是___________________________________.
(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)_________________________.
(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位),眼睛注视_______,直至滴定终点.判断到达终点的现象是___________.
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是___________________________________.
(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是______.
酸碱中和滴定测试题
班级学号姓名
一、选择题(每小题3分,共60分,)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题(共40分)
21、
(1)mL.
(2).(3)mL.
22、
(1).
(2),.
(3).
(4).(实际填“大”或“小”).
23、(3)②________(填名称),(4)________ mg/L.______.________.
(5)________.(6)
24、
(1).
(2).
(3),.
25、
(1)______________________.
(2)___________________________________.
(3)_________________________.
(4)_________(填仪器及部位),,
.
(5)____________________.
(6)______.
酸碱中和滴定测试题答案
一、选择题(每小题3分,共60分,)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
C
C
CD
D
B
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
D
B
C
A
A
D
D
D
二、填空题(共40分)
21、5.8,D,6.08
22、
(1)A、B、D、E、F、G、H
(2)碱,高锰酸钾能腐蚀橡胶管
(3)不用指示剂,因为MnO
全部转化为Mn2+时紫色褪去,现象明显
(4)少,小
23.(3)②淀粉溶液 (4)990 C C (5)C (6)B
24.
(1)50.82%
(2)酸KMnO4腐蚀碱式滴定管的橡胶管
(3)偏高,KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多.
25.
(1)BDCEAF
(2)防止将标准液稀释
(3)偏大
(4)滴定管活塞;锥形瓶中溶液的颜色变化;锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色.
(5)偏小
(6)偏大
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