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届普陀区一模化学
2010学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷2011.1
本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。
全卷共9页。
满分150分。
考试时间120分钟
第I卷(共66分)
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5
K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80I-127Ag-108Ba-137
一、选择题:
(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
1.能够体现“低碳世博”理念的是
A.大力发展火力发电B.多使用含碳原子数较少的物质
C.禁止排放二氧化碳D.开发新能源,减少对化石燃料的依赖
2.下列表述正确的是
A.S2-的结构示意图:
B.氮原子的轨道表示式:
C.CO2的比例模型:
D.氨气分子的结构式:
3.处理实验室有关事故方法不正确的是
A.金属钠着火,立即浇水灭火B.酒精灯碰翻着火,立即用湿抹布扑灭
C.汞滴洒落在地面上,立即撒上一层硫粉
D.皮肤沾上浓H2SO4,先用棉布吸去酸液,后立即用大量水冲洗
4.水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。
关于水的叙述正确的是
A.4℃的纯水pH为7B.水的电离方程式为:
H2O
2H++O2-
C.重水(D2O)中,质量数是质子数的两倍
D.相同质量的水具有的能量:
固体>液体>气体
5.下列叙述正确的是
A.晶体熔化时化学键一定发生断裂
B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
二、选择题:
(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
6.气体制备装置中不能“随开随制,随关随停”的是
A.B.C.D.
7.下列物质中,既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,还能发生水解反应的是
A.AlCl3B.NaHSO4
C.NaHCO3D.H2N-CH2-COOH
8.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系,说法正确的是
A.与铝同族的元素,其单质既能与酸反应,又能与碱反应
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似
9.将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液中,一定时间后可观察到的现象是(忽略放置过程的热量变化)
10.下列离子组一定能大量共存的是
A.能使pH试纸显红色的溶液中:
Na+、NH4+、I-、NO3-
B.含有0.1mol/LFe3+的溶液中:
K+、Mg2+、S2-、SO42-
C.由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
K+、CO32-、Cl-、NO3-
D.常温下,
=0.1mol/L的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3-
11.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B.6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+
C.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
D.1mol/LNH4Cl溶液中,NH4+的数目小于NA
12.利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。
在恒容密闭容器中发生下列化学反应:
4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)+QkJ(Q>0)
有关说法正确的是
A.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中NO的转化率减小
C.单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2∶3时,反应达到平衡
D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
13.对于常温下的溶液,叙述正确的是
A.某氨水溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a<b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至恰好呈无色,则此时溶液的pH=7
C.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
D.1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
14.下列离子方程式中正确的是
A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
CH2BrCOOH+OH-
CH2BrCOO-+H2O
B.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜:
Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
15.已知:
下列关系正确的是
A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2 16.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 17.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO和H2O,当反应完全时,实际参加反应的HNO3与生成的NO的物质的量之比为 A.4: 3 B.4: 1 C.1: 1 D.10: 9 三、选择题: (本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题卡上。 18.下列相关实验中,由“操作和现象”得出的“结论”正确的是 19.常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-6,下列叙述正确的是 A.该溶液中c(A-)+c(HA)+c(H+)=0.1mol/L B.该溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L C.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 D.该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后: c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 20.现有甲、乙、丙、丁四种物质,分别由2种或3种元素组成,它们的分子都具有与氩(Ar)相同的电子数,其中乙与NaOH溶液反应可生成两种盐,它们的水溶液均显碱性。 下列推断合理的是 A.甲为双原子分子,则甲中含有的化学键不一定是极性键 B.乙由两种元素组成 C.丙中一种元素的电子层结构为1s22s22p2,则丙一定是甲烷的同系物 D.丁和乙中各元素质量比相同,则丁中一定含有氧元素 21.用阿斯匹林与扑热息痛可制备一种解热镇痛抗炎药――贝诺酯。 有关叙述错误的是 A.扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应 B.1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOH C.贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到三种有机物 D.用FeCl3溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛 22.现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中,收集反应产生的A气体。 向所得溶液中加入过量烧碱溶液,得到沉淀11.6g。 则气体A的成分可能是 A.0.2molNO和0.1molNO2B.0.3molNO C.0.1molNO、0.2molNO2和0.1molN2O4D.0.3molNO2和0.1molN2O4 第Ⅱ卷(共84分) 四、(本题共24分) 23、金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。 (1)Ca元素原子核外共有种不同能量的电子。 它与最活泼的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为(用元素符号表示,下同),D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点(填: “高”、“低”或“相同”),原因是。 (2)元素R与Ca元素在同一主族,其单质及其氢氧化物可溶于强碱,该元素原子核外电子排布式为。 写出其单质与NaOH溶液反应的离子方程式: 。 (3)将“钙线”试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n。 检测Mn+的方法通常是生成红色溶液,其离子方程式是 。 (用具体的元素符号书写) 24、实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。 完成下列填空: (1)加入铁屑的目的是: ;加入稀硫酸的目的是: 。 (2)有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液,在空气中放置一段时间后,溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。 写出并配平上述变化的化学反应方程式: (3)上述反应中的还原产物是: 。 (4)现有1.2L含3molFeSO4的溶液恰好与0.6molHIO3完全反应,则还原产物是。 如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4的溶液反应,则最少消耗的HBrO30.6mol。 (填“大于”、“小于”或“等于”)理由是。 25、一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应,其化学平衡常数表达式为: 。 (1)写出该反应的化学方程式: ; (2)不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。 A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B.υ(H2)=υ(H2O) C.容器中气体的密度不随时间而变化 D.容器中气体的分子总数不随时间而变化 (3)如果密闭容器中加入2molC(s)与1molH2O(g),t1秒时,CO的物质的量为0.20mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时CO的物质的量为0.35mol。 ①t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2O)=。 ②若继续加入2molC(s)则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),若再次继续通入1molH2O(g)达到平衡后,mol ③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图。 t1时改变了某种条件,改变的条件不可能是。 (填写选项编号) a、减小H2浓度 b、增大H2O浓度 c、使用催化剂 d、升高温度 五、(本题共24分) 26.根据SO2的实验室制法及SO2的性质回答下列问题: (1)用Na2SO3(s,含少量NaCl)和约12mol/L的浓硫酸在加热条件下反应制备干燥纯净的SO2气体。 ①为了控制反应的速率及气体的量,应选用下列仪器中的。 (填序号,下同。 ) ABCD ②用98%的浓硫酸配置体积比为2: 1的浓硫酸(约12mol/L),应选用的仪器有(填写编号)。 a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶 ③下列仪器组装后可用于SO2气体的净化,其中试剂A是,试剂B是。 (2)为验证SO2既有还原性又有氧化性,请选用下面的仪器或试剂的编号回答问题: 可选用的试剂: ①稀盐酸②溴水③Na2SO3固体④FeS固体⑤浓硫酸(约12mol/L)⑥氢氧化钠溶液 ABCD ①能证明SO2具有氧化性的实验可用仪器 ,实验中可观察到的现象是;能证明SO2具有还原性的实验可用仪器 ,实验中可观察到的现象是。 ②在装置A、C中应加入的试剂是: A,C。 ③尾气处理时,可能发生反应的离子方程式为: ,。 27、用海水可同时提取氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示: (1)在实验室中由粗盐“重结晶”制精制食用盐,需要“蒸发”等操作。 有关“蒸发”的目的或操作错误的是。 (填写选项编号) a、得到热的饱和溶液b、得到晶体c、用余热蒸干溶液 (2)上述流程中: ①用过量盐酸溶解氢氧化镁的原因是: ; ②操作A的实验步骤包括: 、、。 (3)若在空气中加热MgCl2·nH2O,生成的是Mg(OH)Cl,写出反应的化学方程式: 。 [导出气体产物,冷却后得到一种溶液,其质量分数为0.289,则晶体中n≈。 (取整数)] (4)用电解法制取镁时,需要无水氯化镁。 所以MgCl2·nH2O必须在气流中加热得到无水MgCl2,原因是: 。 六、(本题共20分) 28.已知: 链烃A(C5H8)有支链且只有一个官能团。 有机化合物A~H的转换关系如下所示: 请回答下列问题: (1)A的结构简式是,名称是。 (2)链烃B是A的不同类别的同分异构体,B经催化氢化转化为正戊烷,写出B所有可能的结构简式。 (3)写出反应类型: 反应②,反应③。 (4)写出反应④的化学方程式: 。 29.含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品,合成路线如下: 已知: Ⅰ、 Ⅱ、 (1)甲的含氧官能团的名称是。 写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称, 检验反应的条件为。 (2)写出己和丁的结构简式: 己丁。 (3)乙有多种同分异构体。 属于甲酸酯,含酚羟基,且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有种。 (4)在NaOH溶液中发生水解反应时,丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为。 (5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式。 七、(本题共16分) 30.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。 其化学原理为: 2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2。 某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析: 取50.00mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g。 (假设反应前后溶液的体积变化均忽略不计)请回答: (1)该厂使用的FeCl3溶液(原来的)物质的量浓度________________; (2)若向250.00mL废液中加入足量的铜粉,充分反应后,铜粉质量减轻9.6g。 ①充分反应后的溶液中Cu2+的物质的量为 。 ②原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为 。 (要求: 写出的金属阳离子与其物质的量浓度数值一一对应) 31.固体铵盐的成分可能是(NH4)2SO4,或是NH4HSO4,或是两者的混合物。 甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定铵盐样品A和B的成份,并测定氮元素的质量分数。 (1)甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A,溶于适量水中,然后加入不同体积的5mol/LNaOH溶液,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。 该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收,测定浓硫酸增加的质量。 将测定的结果作图如右。 分析该图像 ①分别写出oa及ab段反应的离子方程式: 、。 ②确定A的成份以及各成分的物质的量: A的成份是,物质的量是。 (2)乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B,测定方法与甲组同学大部分相同,不同的是,他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL、4.10mol/L 溶液中,部分测定结果如下: 实验编号 I II III IV 铵盐的质量(g) 10.00 20.00 30.00 50.00 浓硫酸增加的质量(g) m m 1.29 0 ①分析试验数据可知,实验编号为: 的实验中,氢氧化钠足量,铵盐中的铵根离子完全转化成气体。 ②计算该铵盐中氮元素的质量分数。 (写出计算过程,计算结果用小数表示,保留两位小数) 普陀区2010学年第一学期高三质量调研化学试卷 参考答案及评分标准2011.1 第I卷(本卷共66分) 一、选择题(本题共10分),每小题2分,选对得2分,选错得0分。 1 2 3 4 5 D B A C D 二、选择题(本题共36分),每小题3分,选对得3分,选错得0分。 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C C B A D B C C C D C A 三、选择题(本题共20分),每小题4分,若正确答案只包括一个选项,选对得4分,错选或多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。 18 19 20 21 22 B BC BD B AC 第Ⅱ卷(本卷共84分) 四、(本题共24分) 23、(共8分) (1)6(1分)、(1分),高(1分); CaF2是离子晶体,SiF4是分子晶体(1分)。 (2)1s22s2(1分)、Be+2OH-→BeO22-+H2↑(2分) (3)Fe3++3SCN- Fe(SCN)3或Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2-等(1分)。 24、(共8分) (1)防止FeSO4被氧化(1分);防止FeSO4水解(1分)。 (2)12FeSO4+3O2+6H2O→4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓(2分) (3)Fe(OH)3(1分) (4)I2(1分)、小于(1分)、HBrO3的还原产物是HBr而HIO3的还原产物是I2(1分)。 25、(共8分) (1)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)(1分) (2)B(1分) (3)①0.03/(t2-t1)mol·L-1·s-1(1分)、②不(1分)、0.35mol ③a、b(2分) 五、(本题共24分) 26、(共12分) (1)①B(1分)②a、b、c(1分)③无水CaCl2或P2O5(1分);饱和NaHSO3(1分) (2)①D(1分)瓶壁有小液滴及淡黄色固体(2分),C溶液由橙色变成无色(1分) ②A: ①④(1分)C: ②(1分) ③2OH-+H2S→S2-+2H2O(或OH-+H2S→HS-+H2O);(1分) SO2+2OH-→SO32-+H2O(或OH-+SO2→HSO3-)(1分) 27、(共12分) (1)a、c(2分) (2)①防止在下一步操作中氯化镁发生水解(1分);②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(3分) (3)MgCl2·nH2OMg(OH)Cl+HCl↑+(n-1)H2O(1分);6(2分)。 (4)氯化氢(HCl)(1分)、在干燥的氯化氢气流中,抑制了MgCl2的水解,且带走了MgCl2·nH2O加热产生的水气,故能得到无水氯化镁。 (2分) 六、(本题共20分) 28、(共8分) (1)CH C-CH(CH3)2,3-甲基-1-丁炔(1分×2) (2)CH3CH=CHCH=CH2CH2=CHCH2CH=CH2(1分×2) (3)加成反应,水解反应(取代反应)(1分×2) (4) (2分) 29、(共12分) (1分×3) (2分×2) (3)5(2分)(4)1: 2(1分) (2分) 七、(本题共16分) 30、(共6分) (1)2mol/L(2分,不写单位扣1分) (2)①0.25mol (2分,不写单位扣1分) ②c(Fe3+): c(Fe2+): c(Cu2+)=3: 2: 1(2分) 31、(共10分) (1)①H++OH-→H2O(1分)NH4++OH- NH3↑+H2O(1分) ②铵盐为(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物(1分)。 物质的量分别为: 0.1mol(1分),0.05mol(1分)。 (2)①I(2分)②0.17(3分) 解: (方法一)用第III组来计算: n(NH3)=n(OH-)-n(NH4HSO4)1.29/17=4.10×0.05-n(NH4HSO4)n(NH4HSO4)=0.129mol(1分) n(NH4)2SO4=(30-0.129×115)/132=0.115mol(1分) ω(N)=(0.129+0.115×2)×14/30=0.17(1分) 解: (方法二)用I、II组来计算: 设I组NH4HSO4为xmol(NH4)2SO4为ymol I组NH3n=x+2y II组NH3n=4.10×0.05-2x所以: x+2y=4.10×0.05-2x3x+2y=0.205(1分) 3x+2y=0.205 115x+132y=10 x=0.0425y=0.038(1分) ω(N)=0.17(1分)
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