高考化学复习探究题汇编共103页107题有详细解析doc.docx
- 文档编号:17666939
- 上传时间:2023-07-27
- 格式:DOCX
- 页数:151
- 大小:1.15MB
高考化学复习探究题汇编共103页107题有详细解析doc.docx
《高考化学复习探究题汇编共103页107题有详细解析doc.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学复习探究题汇编共103页107题有详细解析doc.docx(151页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高考化学复习探究题汇编共103页107题有详细解析doc
2009年高考化学复习探究题汇编(共103页,107题,有详细解析)
1、(10分)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了两种观点:
①
、②H-O-O-H。
式中O→O表示配位键,即共用电子对由某原子单方面提供(在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂)。
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:
a、将C2H5OH与浓H2SO4反应,生成(C2H5)2SO4和水;
b、将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;
c、将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。
⑴用电子式表示①、②两种结构:
①______________、②_____________。
⑵如果H2O2的结构如①所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式,下同)
____________________________________________________;
假如H2O2的结构如②所示,实验c中化学反应方程式为
_____________________________________________。
⑶为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验
方案:
_________________________________________________________________
2.(10分)
、
均为难溶于水的白色固体.某同学向
溶液中滴加
溶液至恰好反应,生成白色沉淀.试设计一个简单的实验方案,来证明所生成的白色沉淀是
还是
.(已知:
水解程度大于电离程度)
实验原理______________________________________________________
实验用品及试剂:
烧杯、玻璃棒、试管、滴管;石蕊试液、酚酞、pH试纸
实验步骤、现象及结论:
(可以不填满)
1.___________________________________________________________
2.___________________________________________________________
3.___________________________________________________________
4.___________________________________________________________
5.___________________________________________________________
3、(本题共12分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方。
△
材料一:
小组交流摘录
学生1:
加热前,无现象发生;加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?
值得探究!
学生2:
,我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
学生3:
你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应,我查资料发现:
2Cu+S=Cu2S(黑色)。
材料二:
探究实验剪辑
实验1将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑,然后插入稀硫酸中,铜丝重新变得光亮,溶液呈蓝绿色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑,然后插入稀硫酸中无变化。
实验2截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝,插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸,黑色明显变浅,溶液呈蓝绿色。
实验3将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减少10%左右。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
根据上述材料回答下列问题
(1)A试管上方的长导管的作用是_________________;D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。
(2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失。
写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:
____。
(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
你的猜想是:
___________。
设计实验验证你的猜想________________。
(4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____。
(写化学式)
4.(9分)茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。
某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:
(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)
步骤1:
称取500克干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL1mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2:
向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6~7左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30min,加入7.95g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3:
将步骤2所得的滤液稀释至500mL,取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂,用
0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为20.00mL,计算结果。
请回答下列问题
步骤1中,使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。
步骤2中,改用试剂________________来调节pH将更为方便;判断沉淀已经洗涤干净的方法是
。
步骤3中,滴定操作时,眼睛注视。
被滴定的20mL滤液中CO32-的物质的量为______________mol,原茶叶中钙离子的质量分数为__________________。
若碳酸钠试剂不纯,且所含杂质不与Ca2+反应,则测得的钙离子的质量分数将__________________(填下列序号之一:
①偏小②偏大③不偏④偏小或偏大或不偏)
5.(11分)某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水,探究过程如下:
【实验1】:
如右下图装置,电源接通后,与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生;与电池正极相连的铜丝由粗变细。
电解开始30s内,阳极附近出现白色浑浊,然后开始出现橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。
随着沉淀量的逐渐增加,橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部,溶液始终未出现蓝色。
【实验2】:
将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出,分装在两支小试管中,以后的操作和现象如下:
序号
操作
现象
①
滴入稀硝酸溶液
沉淀溶解,有无色气泡产生,最终得到蓝色溶液。
②
滴入稀硫酸溶液
橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物,溶液呈现蓝色
阅读资料:
常见铜的化合物颜色如下:
物质
颜色
物质
颜色
氯化铜
固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色
氢氧化亚铜
(不稳定)
橙黄色
碱式氯化铜
绿色
氢氧化铜
蓝色
氧化亚铜
砖红色或橙黄色
氯化亚铜
白色
请回答下列问题:
(1)铜的常见正化合价为____、_______,最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________
(2)阴极上发生的反应为:
阳极上发生的反应为:
(3)写出实验2中①、②的离子方程式
①___________________________,②____________________________________。
6.(12分)下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为1:
1的硫酸浓度大于60%,就具有一定的氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。
②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L-1,密度为1.84g·cm-3
据以上信息回答:
(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴(约0.5mL),加热至沸腾,该试管中液体是否有有明显变化______
___。
试用数据解释原因__________________________________________。
(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾,现象是____________________________________________________。
(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。
所观察到与甲不同的现象是__________________原因是__________________________________。
为了最终看到与甲类似的现象,乙同学需进行的操作是___________________。
(4)乙同学进行加热,还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现,大胆假设此物质是_______________。
(以上试题由宝安中学江和平老师供稿)
7、农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。
某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究:
(1)预测:
根据已有知识和“氢铵”的名称,该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。
(2)验证和探究:
①NH4+的验证:
取少量固体药品于试管中,然后
。
②阴离子的探究:
a.取少量固体药品于试管中,然后向试管中滴加稀盐酸,固体全部溶解,将产生的气体通入下列装置。
观察到的现象是:
溴水无明显变化,澄清石灰水变浑浊。
再向滴加稀盐酸反应后的试管中,加Ba(OH)2溶液,无明显现象。
初步结论:
“氢铵”是的铵盐。
b.要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验:
取适量“氢铵”配制成溶液,取试液于一支洁净的试管中,加
。
(3)该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量,请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价:
A
方案
(一):
准确称取一定质量的样品,放入上图方案
(一)的烧瓶中,滴加过量NaOH浓溶液,充分微热,按如图装置,通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着溶液的质量)。
然后进行计算,可得化肥的含氮量。
方案
(二):
准确称取一定质量的样品,放入上图方案
(二)的烧瓶中,滴加过量NaOH浓溶液,充分微热,按如图装置(A管可以上下移动),测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积)。
然后进行计算,可得化肥的含氮量。
方案
(二)图中导管a的作用是
请你评价上述两套方案是否合理。
若合理只需要说明结论;若不合理,请简要说明原因,并指出修改方案(若要添加仪器、药品,请说明添加的位置、名称)
方案
(一):
方案
(二):
8、某省2005年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t,全省酸雨污染比较严重。
分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9%,阳离子以铵根离子为主,约占阳离子总量的84.1%。
阴离子中SO42-和NO3-的质量比为4.13∶1,NO3-的比例呈明显上升的趋势。
回答下列问题:
⑴该省大气污染特征是
A.煤烟型
B.机动车尾气型
C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
⑵请你提出该省防治酸雨的两条主要措施
;
。
⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
①如果你参加该课题的探究,在小组讨论测定地点时,你建议选择的测定地点分别
是。
②通过查阅资料后发现,1994年以前,人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫,1994年国家颁布标准(GB/T15262-94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。
变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外,另一个原因可能是。
20.0
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应,生成稳定的羟基甲磺酸:
HCHO+H2SO3→
该反应类型属于。
测定时,只需向吸
收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂,SO2
与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物,根据
溶液颜色深浅(用吸光度A表示,可由仪器进行测量),
就能确定二氧化硫的含量。
实验测得SO2含量与溶液
的吸光度A的关系如右图所示。
若欲测定某地空气中
二氧化硫的含量(mg·m-3),除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为。
9、某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述:
“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”,“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
已知:
Al、Fe的熔点、沸点数据如下:
物质
Al
Fe
熔点(℃)
660
1535
沸点(℃)
2467
2750
(1)某同学猜测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。
理由是:
该反应放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,所以铁和铝能形成合金。
你认为他的解释是否合理?
(填“合理”或“不合理”)。
(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法:
。
(3)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有金属铝。
请填写下列表格:
所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式
10、今年是十一五开局之年,一月初党中央主持召开了全国科学大会。
胡锦涛在大会报告中向全党全国人民庄严宣告,利用十五年时间把我国建设成创新型国家。
同学们,请积极行动起来,充分发挥聪明才智,进行研究性学习,为将来挤身科研前沿做准备。
以下素材是某课外实验小组的实验记录,请根据实验记录回答有关问题。
实验内容:
铜与硝酸反应有关问题的探讨。
实验器材:
电线细铜丝,1mol•L-1HNO3,14mol•L-1HNO3,碱石灰,Cu(NO3)2晶体,
玻璃丝,酒精灯,试管,夹持器械,火柴。
实验记录如下。
步骤
实验操作
现象记录
1
将1g细铜丝放入盛有10mL1mol•L-1HNO3的试管中加热
铜丝表面有无色气体逸出,溶液变成天蓝色
2
将1g细铜丝放入盛有10mL的14mol•L-1HNO3的试管中
产生大量红棕色气体,溶液变为绿色,绿色由深到浅,未见到蓝色。
3
将硝酸铜晶体配成饱和溶液
深蓝色溶液
4
向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mol•L-1HNO3
溶液仍呈深蓝色
已知:
Cu2+可以和NH3形成类似[Ag(NH3)2]+的复杂离子[Cu(NH3)4]2+,NH3分子也可以换成其他分子或离子。
请回答:
⑴稀硝酸与铜丝反应后,所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是(写化学式)。
⑵使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是。
⑶有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色,实验中得到却是绿色
溶液,试写出显绿色的可能原因,设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释:
方案①;
方案②。
(选自山西《学习方法报》)
11、已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸,而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲。
(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)
请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号
实验步骤
简述实验操作
(不必叙述如何组装实验装置)
①
溶解
将混合物放入烧杯中,加入98%H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解
②
③
④
⑤
⑥
检验沉淀
是否洗净
12、学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。
是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?
氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?
对此他们进行了实验探究。
请你根据要求完成下列部分实验报告。
I课题名称:
____________________________________________________________
II实验仪器及试剂:
实验仪器:
带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂:
二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III实验步骤:
略
IV实验数据:
实验
编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
(已折算到标况)
1
0.60
-
-
-
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
V实验讨论:
(1)在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)
(3)在用Cr2O3做研究实验时,发现有刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色。
该刺激性气体是________(填分子式),可用______________试纸检验。
上述异常现象产生的原因是___________________________________。
VI实验结论:
_____________________________________________________________
13、工业制纯碱时,第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体,它的反应原理可以用下面的方程式表示:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl。
以上反应的总结果是放热反应。
请设计一个实验:
用最简单的实验装置模拟实现这一过程,获得碳酸氢钠晶体。
可供选择的实验用品有:
6mol/L的盐酸、6mol/L的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化氨、食盐蒸馏水和冰,以及中学化学实验常用仪器。
(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质),并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A,B,C等符号标明(请见题后说明)。
(2)请写出上图中A,B,C等各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。
(3)利用在本题所提供的实验用品,如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶,而不是碳酸氢铵或食盐结晶。
说明:
本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。
玻璃导管
铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等,在示意图中不必画出,如需要加热,在需要加热的仪器下方,标以“Δ”表示。
14、某研究性学习小组进行二氧化硫的制备实验探究。
⑴当用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下反应时,发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得二氧化硫的体积要多。
请你推测可能的原因并说明验证的方法:
可能原因:
__________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
验证方法:
__________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
⑵当用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫时发现,铜与热的浓硫酸反应后没有得到预期的蓝色溶液,而是得到白色沉淀。
请你预测可能的原因:
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________
验证白色沉淀主要成分的方法是:
_____________________________________________
___________________________________________________________________________
15、某同学为研究硝酸与镁的反应,进行图示实验,实验现象及相关数据如下:
(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应,生成的气体通过B后,在B中只生成一种盐,剩余气体遇空气不变色,其体积为原体积的一半。
(b)从C进入D中的气体有两种,且体积比为1∶1。
(c)将D加热一段时间后,E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝。
(设实验前,装置中的空气已排尽;气体的体积均在同温同压下测定)
已知:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,且水蒸气的体积忽略不计,实验中的液体药品均过量。
请回答:
⑴硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________________________(用化学式表示)。
⑵硝酸在装置A的反应中所表现的性质有____________________________________。
⑶写出D中发生反应的化学方程式____________________________________________
____________________________________________________。
⑷若向反应后的A中加入足量的NaOH固体,使产生的气体全部逸出,其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的1/4(同温同压),写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式______________________________________________________。
(以上试题由松岗中学何建文老师供稿)
16、某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(预计H2的体积6ml左右)同时检验氯气的氧化性。
现有以下的仪器可供选择:
(1)若要完成以上的实验,将所给仪器连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:
A接_______________________,B接;
(2)炭棒接直流电源的极;
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是__________________________________;
(4)假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6mL(标准状况)时停止通电。
摇
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 复习 探究 汇编 103 107 详细 解析 doc
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)